2020届高中化学一轮复习鲁教版专题6化学反应和能量变化测试卷

1、6 化学反应与能量变化测试卷专题 ) 15(小题一、单选题共2+3+I+2I1.2Fe?2Fe控制适当的条件，将反应设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是2 ） （ =IA 2I+2e反应开始时，乙中电极反应为 2 B 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C 电流表指针为零时，两池溶液颜色相同FeCl D平衡时甲中溶入 固体后，乙池的石墨电极为正极2RFCRFC2.“”是一种将水电解技术与空间实验室）天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池（，RFC ） 氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为 工作原理示意图，有关说法正确的是（ 1.12L Ha A0.1mol极产生标准状况下当有电子转移

2、时， 2 B 左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能4OHOC cO+4e+2H极上发生的电极反应是： 22+H dDBA中的极上进行还原反应，右端装置 可以通过隔膜进入3. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： 2+2PbSOPb+PbO+2SOO+4H+2H ） ，则下列说法正确的是（2442 =OA 4OHO4e+2H充电时：阳极反应是 222PbSO+SO2eB Pb放电时：正极反应是 44 C 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连ABD 到放电时：电子流动方向由LiAlCl4.SOCl某种快速充电电池的电极材料分别为锂和石

3、墨，电解液是电池的总反应可表示24 4Li+2SOCl4LiCl+S+SO ） 为：下列说法正确的是（ 22 A 该电池放电时，负极材料为锂，发生还原反应 B 组装该电池可以在有氧的条件下进行 C 电池放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解液流向负极=2SOClD +S+SO4Cl4e电池充电时阳极反应式为： 22NaBH5.Pt/COB+3H以硼氢化合物，（元素的化合价为作原料的燃料电池，负极材料采用价）和242MnO ），其工作原理如图所示下列说法正确的是（ 正极材料采用 2 +Na Aab电池放电时 极区移向从极区+6H+8OHBOB BHO8e该电池的负极反应为： 242Mn

4、OC aMnO采用电极 既作电极材料又有催化作用，223 mol HD 3 molO每消耗 ，转移的电子为22)(6. H 下列各组热化学方程式中，化学反应的 前者大于后者的是O?C(s)(g)=CO(g) H 122 OC(s)(g)=CO(g) H 22?S(s)O(g)=SO(g)H 322S(g)O(g)=SO(g)H 422 ?HO(l)(g)O(g)=H H 52222HO(l)O(g)=2H(g) H 6222?CaCO(g)(s)=CaO(s)CO H 732HCaO(s)(s)O(l)=Ca(OH) H 822 ? ?CA ? ?DB LED7.LED发光的装置下系列产品是被

5、看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动 ） 列有关叙述正确的是（ =2H+2OH aAHO2e处通入氢气，发生了还原反应： 22 bB 处通入氧气，为电池的正极KOHC 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的溶液也可用稀硫酸溶液代替 PD 型半导体连接的是电池负极 +C2nC+LiA8.LiA+LiC正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为、，充电时nnAALiCC ） （如图所示）和，下列说法正确的是（ 分别吸附在两极上形成nn aA 是电池的负极AB b放电时， 离子向极移动=CnC Ce+AA放电时，负极的电极反应式是 nD 充电时，电解质中的离子浓度保持不变9.

6、 ） 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述正确的是（ NMA K 与均断开，一段时间后电解质溶液质量变大、NMB K 分别与相连时，铁均受到保护、32gCuFeM1molC K 电子相连时，每转移与表面生成N KD 相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体与NaBH10.OH3)(B某新型电池，以作原料，该电池可用作深水勘探等无空气价的化合价为和242)( 环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 NaA ab电池工作时 极区从极区移向3 mol HB 3 mol eO每消耗 ，转移22=2H bHCO2HO2e极上的电极反应式为： 2226H8OH=BOD aBH

7、O8e极上的电极反应式为： 211. 已知平衡：?Cg+HHgCHg ，）（）（）24222 ?2CH?+2Hgg?CHg 式皆向右移动）当升高温度时，（和）（2442 gsCHg?H+2H1C ）（）（241 gs22CgCH?H+H ）（）2222 g+2H3?HgCH2Cs ）（）2432?H1?H3?H2 ）、大小顺序排列正确的是（ 下列有关（）、（）和（ ）中的、312 ?HA ?HC?H?H?H?H 322311 ?H ?HBD2?H?H?H2?H 11322312. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是?CHOH(g)HO(g)=CO(g)3H(g) 22

8、231H49.0 kJmol 1 ?CH(g)(g)2HOH(g)O(g)=CO 23221H192.9 kJmol 2)( 根据上述反应，下列说法正确的是 ? A 中的能量变化如图所示反应 CHBHOH 的过程一定要吸收能量转变成23 1 mol CHC192.9 kJOH 充分燃烧放出的热量为312H D483.8 kJmol(g)O(g)=2HO(g)可推知 H 222 13.）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：含乙酸钠和对氯酚（ ） 下列有关说法不正确的是（ BA 电极是负极BB A 极移向质子从极+2H BCCH+7H8eCOOO=2CO极的电极反应式： 232pHD 降

9、低处理后的废水100kPa14.298K 时，已知：在，2H(g) ?(g)+OO(g)2H H1222H(g)2HCl(g) ?(g)+Cl H2222Cl(g) ?(g)+2HO(g)4HCl(g)+O H3222( )? HHH间的关系正确的是则和与213 ? ?CAHH2?-=?+2?=? HHH H223311 ?B ?DHH?+?=?-=? HH HH21321315.Ba(OH)8HO小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体，并用玻22() 璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可知 A 该反应中，化学能转变成热能 B 反应物的总能量低于生成物的总能量 C 氯化

10、铵与氢氧化钡的反应为放热反应2NH D02NHHOClBa(OH)=BaCl反应的热化学方程式为 H 24232 ) (3小题共二、实验题MnO16.酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、2ZnClMnOOHClNH。回收处理该废电池可得到多和等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生42)/(g/100g 水种化工原料。有关数据如下表所示溶解度 回答下列问题：_(1)，电池反应的离子方程式为该电池的正极反应式为_ 。1)(_g96500Cmol(2)0.5A5 F分钟，理论上消耗锌。维持电流强度为已知，电池工作ZnCl(3)_ClNH废电池糊状填充物加水处理后

11、，过滤，滤液中主要有分离，二者可通过和42MnOMnO_，最简便的方法、，欲从中得到较纯的回收；滤渣的主要成分是和22_ 。，其原理是为ZnSO(4)O7H用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀24H(_HO_pHSO离子浓度为溶解，铁变为，加碱调节至和时，铁刚好沉淀完全222415molL_)110pH时，锌开始沉淀小于时，即可认为该离子沉淀完全；继续加碱至为12H)Zn(O0.1molL加上述过不定假程若。是后果为度浓22_是因原，_ 。17. 某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果： 分析上述实验，回答下列问题：“B

12、”)(“A”(1)2_ 。实验或中电流由极流向填极”)“_(“”A(2)6B 电极。镁极，表明负极是或实验填中电子由极流向铝_(3)5 。实验表明A 铜在潮湿空气中不会被腐蚀B 铜的腐蚀是自发进行的_(4) 。分析上表有关信息，下列说法不正确的是A 相对活泼的金属一定作负极B 失去电子的电极是负极C 烧杯中的液体必须是电解质溶液)(D 或其中一种非金属原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(18.假设所提供的电能可以保证电解反应的顺按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题) ：利进行 _(1)U_ 。，写出有关反应的化学方程式：形管内可观察到 _ _ab(2)

13、。中分别有什么现象产生？、在小烧杯_g0.508 gc(3) 。中负极的质量减轻碘析出，那么烧杯如果小烧杯中有 ) 3(小题三、填空题共19.汽油燃料电池应用于汽车能大幅度提高汽油的利用率，其工作原理如图所示，电解质是掺杂了2YHZrOOCO ）代表汽油晶体，它能传导的以辛烷（1828322”“”1O ）定向移动正负（ ）工作时极（填或 向 2 （ ）写出负极反应式 O?C(s)20.(g)=CO(g)煤作为燃料，可以有下列两种途径：把煤看成由碳组成：途径H 221kJmol a(g)O(g)=CO(g)H?C(s)H ：途径221kJmolbH 1O2CO(g)kJmol(g)(g)=2CO

14、 cH 2212HkJmol(g)=2H(g)OO(g) Hd 222 试回答下列问题：”)”“?(“”“?(1)_ 。填大于等于途径放出的热量、或燃烧等质量的煤，途径放出的热量小于)_(2) acdb。、表示的数学关系式是用、”)”“”(3)_(“生成物所具或由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量小于填大于等于、”)”_(“ 能量才能转化为生成物。吸收或有的总能量，那么在反应时，反应物需要填放出?(4)义意的料燃为作径途过通煤述简_ _ 。21. 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛1 ）由辉铜矿制取铜的反应过程为：（12Cu768.2kJ?mol+2SOg?H=sS+3Og=

15、2CuOs ，（）（）（222212Cu?H=+116.0kJ?mol+SOgSs+Cus=6CusO ，（）（）（222CuSOCuSO 请写出 的热反应方程式：与 反应生成 与 222 2c）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与（13cCl=9mol?LCl 1?种含铜物种浓度大小关系（）当的关系如图时，溶液中主要的 为 1Cl?cAgNO=1mol?L（在溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 的氯化铜溶液中，滴入 ） 3 （任写一个）3NaHPO2 溶液可得到亚磷酸，装置如图（）电解32（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过） ? 阳极的

16、电极反应式为： ? 产品室中反应的离子方程式为： 答案解析1.D 【答案】AI失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的、因乙中【解析】I2e2I ，正确；电极反应式为：23+2+3+FeBFeFe、由总反应方程式知， 发生还原反应，正确；，则甲中被还原成3+FeC、当电流计为零时，乙中生成单质碘，溶液呈黄色，甲中含有呈黄色，所以两池溶液颜色相 同，正确；2+2+3+FeDFeFe、当加入，作为负极，而乙中石墨成为正极，导致平衡逆向移动，则失去电子生成 错误2.A 【答案】+=2H+4e4HA0.1 mola，产生电极为原电池正极，电极反应为【解析】电子转移时，当有20

17、.05mol1.12LH即 ，正确；2B依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，则化学能转 化为电能，错误；+=2HcO+4eCO+4H电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应： ，错误；22+HBDdA池中的为负极失电子发生氧化反应，右端装置 池，错误可以通过隔膜进入3.D 【答案】+2+4H+2H+SO2eO=PbOAPbSO ，错误；【解析】充电时，阳极上电极反应式为4422PbOB+2e放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：22=PbSO+SO ，错误；44C 在充电时，铅蓄电池的负极的逆反应是还原反应，应与充电器电源

18、的负极相连，错误；DBABA ，正确作正极，电子从负极放电时，作负极，沿导线流向正极4.D 【答案】A 放电时，负极上失电子发生氧化反应，错误；【解析】BLi 极易被氧化，所以不能在有氧的条件下进行，错误；C 电子只能通过导线移动，而在溶液中是离子的定向移动，错误；=2SOCl4Cl+S+SOD4e充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为： ，正确225.B 【答案】ABHBOHOOH，【解析】，应为原电池的负极反应，正极被氧化为得电子被还原生成2422+abNa 极区，错误；从原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时极区移向+6HB+8OH=BOBHOBHBO8e，被氧化为，应为原电池的负极

19、反应，电极反应式为22244 正确；CbMnOMnO采用电极 作电极材料，为正极，还可起到催化作用，错误；，22D3molHO6mol每消耗 ，错误，转移的电子为226.C 【答案】“”“”“”“”HH，又有数值大小。碳与氧气反应既有的理解，明确、【解析】本题主要考查对00COOHH；发生同作用产生同样多的气时吸收热量，故在与时，气态硫放出的热量多，即43220HHH，样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故；碳酸钙分解吸收热量，756CaOHOC与 HHH。反应放出热量，显然。故本题答案为87827.B 【答案】2eHaAab、由电子流向可知处通入氢气，发生了氧化反应：【解析】为负极，

20、为正极，2=2H+2OHO ，错误；24OHBbOO+4e+2H为正极发生的电极反应为、 ，发生还原反应，正确；22C 、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，错误；DP 型半导体连接的是电池正极，错误、8.B 【答案】Aa 是阳极，错误；、充电时【解析】AbBab是负极，所以是正极，、原电池时， 极移动，正确；离子向=nC+ACCeA、放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为： ，错误；nD 、充电时，电解质中的离子浓度减小，错误9.D 【答案】2+2+=Cu+FeFe+CuAKMN，与均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，【解析】、 一段时间后电解质溶液质量变小，错误；BKMKN相

21、连时形成电解池，铁做阴极被保护，相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，与、分别与 错误；CKM相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子、分别与 析出铜，铜不会在铁表面析出，错误；=ClN2ClDK2e相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，与、，氯2 气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，正确10.D 【答案】 6H=BObaBH8OHO8e电极反应式为【解析】该电池工作时，电极反应式为；2=8OH4Hbab8eONaa极区移向极负电荷增多，故从；随着不断放电，极负电荷减少，22DCBA6 mol eO3 mol H 正确。错误，极区

22、；每消耗，故转移2211.B 【答案】 g+HHggC?CH，的平衡向右移动，说明该反）（）【解析】当升高温度时，反应）（22242 +2HgC?H0?2CHgHg，说应正向为吸热反应，（），反应）的平衡向右移动（）24240?H ，明该反应正向为吸热反应， ?HCs+2HgCHg1 ）（）（124 ?Hgg22Cs+HCH ）（）（）2222?HCs32C+2HgHg ）（）（）（3422 gCH223?H=2gCH+Hg?H）（）（，得到）利用盖斯定律，（，）422222?H0?H?H?H0，所中的反应为吸热反应，则），与题干中的中的方程式一样，而332 ?H=?H2CHgCHg+2Hg1

23、?H?H32（）（，）（），得到以），同理：34322242?H?H2?H0?H，与题干中的中的方程式一样，而，所以中的反应为吸热反应，则31312?H2?H?H?H ；综上所述1123D12. 【答案】OHB?CHA来看，项，从题中反应项，反应为吸热反应，图示能量变化关系错误；【解析】3OH?H1 mol CHH充分燃烧放中生成物可能吸热，也可能放热；反应可以继续燃烧，即转变成322D192.9 kJ 项正确。；根据盖斯定律可判断出的热量要大于B13. 【答案】BAA 为负极，正确；由氢离子的定向移动可知为正极，【解析】ABB 极，错误；由示意图可知质子从极移向+2HCHBC+7HCOOO=

24、2CO8e为负极，发生氧化反应，电极方程式为 ，正确；223+4molHD8mol7molH电子时，正极消耗由电极方程式可知当转移，则处理后的废水，负极生成pH 降低，正确A14. 【答案】(g)?(g)+O?2HO(g)=2H H；【解析】1222?H(g)=2HCl(g)?(g)+Cl H；222?2Cl(g)?O(g)=4HCl(g)+O(g)+2H H；3222A?=?+2?=?+2? HHH。，由盖斯定律可知，选择则反应231B15. 【答案】ABD项，该反应从环境吸【解析】根据实验现象，该反应为吸热反应，项正确；项未标明状态； 收热量，转变成化学能。2=ZnZn=MnOOH2MnO

25、2MnOOHeH(1)MnO2H 16.【答案】22(2)0.05 (3)MnOOHCO碳粉转变为 在足量的空气或氧气中加热加热浓缩、冷却结晶 碳粉 ，2MnOOHMnO氧化为 2232(4)FeFe(OH)Fe2.76ZnZn(OH)K 相近 不能分离 的 和和sp222MnOZnZn(1)得失去电子生成根据酸性锌锰干电池的构造可知，放电时，负极，正极【解析】2MnOOH，从而可写出正极和负极的电极反应式，然后在遵循电子守恒的前提下将两极到电子生成(2)50.5A5min60sminQ反应式加合可得电池反应的离子方程式。分钟，通过的电量电池工作 31mol)1.55410(e150C，则理论

26、消耗n，因此通过电子的物质的量 165gmol(Zn)ZnmZnCl(3)0.05g的质量是的溶解度受温度影响较由于。2ClNH的溶解度受温度影响较小，所以可采用加热浓缩、冷却结晶的方法分离氯化锌和氯大，而4MnOOHMnO都不溶于水，可确化铵混合物；根据废电池糊状填充物中碳粉和及正极放电产生的2MnOCOMnOOH，定滤渣的主要成分；碳粉在足量氧气中燃烧转变为在足量氧气中燃烧转变为222Fe(4)铁溶于稀硫酸生成因此得到较纯的二氧化锰最简便的方法是在足量空气或氧气中燃烧滤渣。39333210(OH)c(OHFeFe(FeFe(OH)cKc，则铁刚好完全沉淀时，。被双氧水氧化为3sp 1112

27、3molL2.1510molL4.6410)pH(Hc，则 182172molL)1010)(OHc(OH2.7(ZnZn(OH)cKc，；，锌开始沉淀时，2sp 16molL10)Fe(OH)(HZn(OH)pH6Kc相近，若不加双，的则，和；sp222222FeFeZnZn 不能分离。氧水，沉淀也会沉淀，从而使和的同时(4)A(3)B(1)BA(2) 17. 【答案】铝 (2)(1)Zn2Cu电子由负极流向正极，电流是由正极流向负极，实验中，为负极；为正极，【解析】5(3)A6BB(Al)是铜的吸氧腐蚀，说明铜的腐蚀是自实验；中电子由极流向实验极，表明负极是Al(4)在判断原电池负极时，不

28、能简单地比较金属的活动性，要看反应的具体情况，如发进行的；MgMgAl作正极；在原电池中负极失去电子，发生氧化反作负极，强碱性溶液中比更易失电子，应；必须有电解质溶液，形成闭合回路；活泼性不同的两种金属，或一种金属和一种能导电的非 金属都可以作电极。 2KOHHO2H2KClU(1)18.形管右边酚酞溶液变红； 【答案】两极上均有气泡产生，22Cl 2b(2)a 烧杯中有无色气泡产生烧杯中溶液变为蓝色，(3)0.13 U形管的左边电极为电解池的阳极， 图中左图是原电池，锌为负极，铂为正极，所以【解析】 Cl2HO2KOHHKCl2KCl，左边产生氯气，使淀粉溶液：右边电极为阴极，电解222molg0.002 KIU0.508 ，所以烧杯中减少的锌的物质的量溶液变蓝，碘为形管右边酚酞溶液变红，0.13 g0.002 mol 。为，质量为1 19.）负；【答案】（28COO50e2CH+25O+9H