2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练专项提分快速练三含解析

1、 2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练 专项提分快速练（三）N) 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是、设( 1A氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，A常温常压下，35.5 gN 0.5转移的电子数为AN 260 g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目小于BAN 中含有的氧原子数为322.4 L SOC标准状况下，A3于密闭容器中充分反0.1 mol I0.1 mol H和D一定条件下，22N 应后，其分子总数大于0.2AA 答案 Ca(ClO)解析 依据化学方程式2Cl2Ca(OH)=CaCl22220.5 即2HO，可知该反应中Cl既是氧化剂又是还原剂，故35.5 g(

2、22N正确；甲酸甲酯的分子mol)Cl，完全反应，转移的电子数为0.5AA2，CHO二者的最简式相同，葡萄糖的分子式为CHO，CHO，均为式为2246261260 g1N mol所以二者的混合物中所含的碳原子数为1A130 gmolN，B错误；SO2在标准状况下不是气体，C错误；依据化学方程式3AHI2HI，可知不论反应进行的程度如何，反应前后分子总数不22N，D错误。变，所以分子总数为0.2 A2、汉书记载“高奴县有洧水，肥可燃”；梦溪笔谈描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及上述“洧水”和“煤”的主要成分分别也此物后必大行于世”。是( ) A石油和炭黑 B石油和焦

3、炭 C油脂和木炭 D油脂和石墨 答案 A 解析 根据洧水“可燃”“大行于世”，可知“洧水”是生产生活中重要的燃料，应是石油；“煤”指石油不完全燃烧产生的烟灰，根据“黑光如漆”“松墨不及”，可知“煤”应为炭黑，A正确。 3、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( ) 答案 A 解析 浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的C氧化后本身被还原为二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A正确；收集氨气的试管不能用单孔塞，应该塞一团棉花，B错误；验证NaHCO3和NaCO的热稳定性，应将NaHCO、NaCO的放置位置颠倒一下，C32323错误；采用CCl萃取I 错误。D时，应该用梨形分

4、液漏斗，24 某些芳香族化合物与4互为同分异构体，其中与FeCl溶液混合后显色和不显色的种类分别有( ) 3A2种和1种 B2种和3种 C3种和2种 D3种和1种 答案 C 解析 5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物。Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是( ) A非金属性：YXW B一定条件下ZY与水反应可生成M 23CZ与W形成的化合物中存在共价键 D工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉 答案 B 元素的单质可用于自来水的消毒

5、杀菌，W根据题意分析， 解析W为Cl，Z元素原子的最外层电子数为2，为Mg；其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，X为H，Y为N，M为NH，NH与33HNO反应生成离子化合物NHNO。氯气能和氨气反应置换出氮气，所334以非金属性： ClNH，A错误；MgN与水反应生成氨气和氢氧化镁，23B正确；MgCl中存在离子键，无共价键，C错误；工业上用氯气单质2与石灰乳反应制取漂白粉，D错误。 t 时，AgBr6在在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知10Kt，下列说法不正确的是( 时，AgCl的) 410sp 13Kt 为 时，A

6、gBr的A在4.910spBAgCl沉淀较容易转化为AgBr沉淀 a点对应的是AgBr的不饱和溶液C图中 b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入图中AgBr固体后的溶D液 答案 D 13cKc，正确；)A项，(AgBr)(Ag4.910)(BrB 解析spK的大小判断其转化，AgBr是同构型的物质，可以根据项，AgCl、spKK项，曲线下方的点均表示不饱和溶液，C(AgCl)，正确；(AgBr)spsp正确；D项，曲线上的点表示饱和溶液，曲线上方的点表示过饱和溶b点，向AgBr饱和溶液中加入AgBr液，如固体后，溶液仍是饱和溶液，错误。 4的溶液Ce是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含7铈(C

7、e)，再利用电解法将上述吸收液中的HNO转化为吸收，生成HNO、NO2234，其原理如图所示。下列说法正确的是( 无毒物质，同时生成Ce) 由右室进入左室 AH4从电解槽的c口流出，且可循环使用 BCe=N4H6HO 6e2HNOC阴极的电极反应式：222D若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2 mol HNO 2答案 C 解析 根据题图可知左侧电极与电源正极相连，为电解池的阳极，则右侧电极为电解池的阴极；电解池工作时，阴极发生还原反应，由左室进入右室，参与阴极H阳极则发生氧化反应。电解池工作时，4为氧化产物，应从电解槽的aCe反应，A错误；溶液中口流出，

8、且可循环使用，B错误；HNO在阴极发生还原反应，电极反应式为2HNO22=N4HO，C6H6e正确；标准状况下33.6 L CH的物质的422量为1.5 mol，甲烷燃料电池工作时消耗1.5 mol CH转移12 mol电4子，结合阴极的电极反应式，可知理论上能转化4 mol HNO，D错误。 28、中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( ) A本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是KCO 32B易经记载“泽中有火上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象 C本草经集注记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法

9、是利用焰色反应鉴别“硝石” D抱朴子记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 答案 B 解析 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的“碱”是KCO，故A正确；湖泊池沼中腐32烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；“丹砂(HgS)烧之成水银”，Hg的化合价从2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 正确。D N) 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是、若( 9AN 10O含有的中子数、电子数均为A常温常压下，1

10、8 g DA23N 的B1.0 mol/LFeCl溶液中Fe的个数小于A3N 甲醛中碳氢键的数目为0.2C标准状况下，2.24 LAH(g)2HI(g)D密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2N I(g)，达到平衡后气体分子总数小于2A2C 答案 1 O的摩尔质量为20 g/mol,18 g DO的物质的量小于D解析 22Nmol/L1.0 A10mol,18 g DO含有的中子数、电子数均小于错误；，故A23错误；FeCl溶液中，溶液的体积未知，无法计算FeB的个数，故的3，由甲醛L标准状况下，甲醛是气体，2.24 甲醛的物质的量为1 molN正确；反0.2甲醛中碳氢键的数目为C，故

11、的结构式可知，1 molA是反应前后气体体积不变的可逆反应，密I(g)应(g)2HI(g)H22闭容器中，加入2 mol HI，发生反应达到平衡后气体分子总数等于N，故D错误。2 A10、辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是( ) A分子式为CHNO 31827B含有氧原子的官能团有3种 C能发生加聚反应、水解反应 D该分子不存在顺反异构 答案 D 解析 辣椒素的分子式为CHNO；含有氧原子的官能团有醚键、31827羟基、肽键3种；辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的另外两个

12、原子团不相同，则存在顺反异构，故A、B、C正确，D错误。 11、下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是( ) 含量O测定空气中 A2 萃取分液B 冷凝回流 C 制取并收集乙酸乙酯 DA 答案解析 红磷燃烧后空气中氧气完全反应，根据吸水的量，可以测出空气中的氧气，且导管先充满水可以使结果更准确，故A正确；乙醇和溴水互溶，不能萃取溶液中的溴，故B错误；应从下口进冷水，故C错误；导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，会引起倒吸，故D错误。 12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为4，Y的周期数是族序数的

13、3倍。下列说法正确的是( ) A原子半径：YZX BY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱 的强X的氧化物对应的水化物的酸性一定比WCDW分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同 答案 A 解析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最低负价为4，则X为第二周期A族元素，为C元素；Y的周期数是族序数的3倍，则Y为Na元素；X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，则可推出Z为Mg元素，W的最外层电子数1247，为Cl元素。同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径从大到小的顺序为：NaMgC，即YZ

14、X，故A正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，因同一周期中，从左到右金属性依次减弱，即金属性：NaMg，所以Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，故B错误；W为Cl元素、X为C元素，W的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，其酸性不如碳酸强，故C错误；W为Cl元素、X为C元素，Z为Mg元素，W与X形成的四氯化碳之间化学键类型为共价键，而W与Z元素形成的氯化镁中化学键类型为离子键，即两个化合物中所含的化学键类型不同，故D错误。 13、我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的) ( 反应为下图，下列说法正确的

15、是 A甲池中得到HO的反应，HO既是氧化产物也是还原产物 2222B电路中每转移0.2 mol电子，甲池溶液质量变化3.4 g，乙池溶液质量保持不变 SSI=3I2HC光照时乙池电极上发生的反应为：H32=H2e2HAQ D甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ2答案 B 解析 根据图示可知，在甲池中O与HAQ反应产生HO和AQ，O2222元素的化合价降低，H元素化合价没有变化，所以HO是还原产物，A22错误；根据图示可知，电路中每转移0.2 mol电子，反应产生0.1 mol ，产生=S2e2H=OH，溶液质量增加3.4 g，而在乙池，HS222通过全氟磺酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，

16、HB正确；的得电子生成II，发生电池反应在乙池中，HS失电子生成硫单质，32不是电极反应式，C错误；甲池中碳棒=3IS为HIS2H，32=H，2HAQ为正极，正极上发生还原反应，电极反应为：2eAQ2D错误。 14、常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析正确的是( ) Aac点，溶液中离子数目先增大后减小 cc(R(NH) )7Bb点溶液pH说明4cccc(OH)点溶液存在)(NH) )(H(RcC4Db、c两点对应溶液中，水的电离程度相同 答案 B 解析 根据图像可知ab点，溶液的导能力增强，bc点溶液的导电能力减弱，说明从ac点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减