研究物质的方法和程序

1、第二节 研究物质的方法和程序撰稿人：蔡海林教材内容分析本节课鲁科版化学 1第一章第二节的教学内容。本节教材以研究物质性质的方法和程序为明线，以金属钠和氯气性质为暗线，将方法的学习与元素化合物知识巧妙地结合在一起，学生在研究物质性质的过程中认识研究物质性质的方法和程序。“研究物质性质的方法和程序”以典型金属钠和非金属元素氯的单质的性质为研究背景，系统阐述研究物质性质的方法和程序的主要步骤及相应内容。教材首先介绍方法，随即介绍钠，通过案例的教学学生掌握。然后以图示的形式形象地给出了研究物质性质的程序，随即给出一个案例，通过案例的教学学生掌握。它与“研究物质性质的方法”相辅相成，提升了学生对初中化学

2、学习过程与方法的认识，作为高中进一步学习的规范，在后续的学习内容中进一步拓展。学生学习情况分析学生在初中化学中，对研究物质性质的方法和程序有一些粗浅的认识。大部分学生对 研究物质性质的方法和程序未形成较为清晰的认识。这两节课在“走进化学科学”内容后，产生学好化学的积极性，及时的交给研究物质性质的方法和程序的内容，符合学生认知规 律的要求。设计思想这两节课以介绍研究物质性质的方法为主，并总结介绍研究物质性质的程序。科学探究是课堂的主体，在教师的主导下，发挥学生的积极性，进行自主、合作探究，共同完成本课的三维目标。因此，从学生的初中知识入手，总结研究物质性质的方法，并在钠的教学中，通过学生边实验边

3、巩固，然后以实验探究习题“练习与活动”的第 3 题，总结研究物质性质的程序。用科学方法学习知识，同时学习的过程又促进了方法的掌握。教学目标1.通过对钠与氧气反应及氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。2.在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，体会分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质的过程中的作用。3.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理的运用观察方法。4.以研究氯气性质为例，知道研究物质性质的基本程序。 教学重点1.理解利用观察法探究金属钠及钠与水的反应，理解利用实验法探究金属钠与氧气的反应2.理解探究氯气性质的过程与方法，掌握

4、研究物质的基本程序。 教学难点1. 实验、比较、分类等科学方法对化学研究的作用2. 研究物质的基本程序教学过程第一课时（钠的性质）【引言】掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。一、研究物质的基本方法1.观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。要求：（1）实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等（2）实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录（3）实验后要写好实验报

5、告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。（例：金属，非金属;酸碱盐）4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。（主要是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较）二、探究钠的性质【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大的固体2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，观察切面：银白色、有金属光泽，质软【要求】观察操作及现象记录金属钠的物理性质（课本 P10 填表）状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低固

6、体银白色、有金属光泽质软，比煤油的密度大3、演示实验:向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。现象原因钠浮在水面上钠的密度比水小，浮在水面上钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球此反应为放热反应，而且钠的熔点较低，从而熔化成小球小圆球到处游动反应生成了气体，使得钠小球迅速游动嘶嘶作响反应剧烈，有气体生成反应后溶液使酚酞变红生成溶液显碱性【要求】 观察反应的现象和溶液颜色的变化,并做记录（课本 P10 填表，补充上表）：现象：浮、熔、游、嘶、红【分析得结论】【板书】1、物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体,质软；密度小，比水的密度小，比煤油的密度大；熔

7、点低，比水的沸点低。（白、软、低、小、导）2、化学性质：【板书】1、与水的反应结论：有可燃性的气体 H2 生成，和能使酚酞变红的 NaOH 生成化学方程式: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2【思考】1、钠着火是否能用水灭火？不能，如果用水灭火，钠与水反应生成氢气，燃烧更加剧烈。2、能否用手直接取钠？为什么？不能 因为手上有汗液。钠与水反应生成强碱 NaOH 会把手灼伤。【讨论】在探究钠与水的化学性质过程中我们采用了哪些方法？ 观察法，实验法【过渡】如果我们把钠放入一些盐的水溶液中会有什么现象呢？ 2、与某些盐溶液的反应（CuSO4、FeCl3 、NaCl）【演示实验】CuSO4

8、溶液与金属钠的反应实验现象：硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀，和少量黑色固体。Cu（OH）2 = CuO+ H2O这些过程包括两步：（1）与水的反应。（2）反应后的产物与盐的反应。如：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu（OH）2总反应方程式：CuSO4 + 2Na + 2H2O = Na2SO4 + Cu（OH）2+ H2【思考】金属钠放入 FeCl3 溶液、NaCl 溶液中会有什么现象？发生了哪些反应？化学方程式如何写？ 1、 钠放入 FeCl3 溶液中：现象：FeCl3 溶液中有气泡冒出，产生红褐色沉淀化学方程式：2Na

9、 + 2H2O = 2NaOH + H2FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3 + 3NaCl FeCl3 + 2Na + 2H2O = Fe（OH）3+ 3NaCl + H22、 钠放入 NaCl 溶液中：现象：同在水中的现象化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2【过渡】从钠和水反应的实验现象我们可以看出钠是一种非常活泼的金属，那它是否可以和其它的物质发生反应呢？下面我们再看一个实验：【演示实验】Na + S【板书】3、与非金属单质的反应【板书】 （1）与其他活泼非金属的反应燃烧2Na + SNa2S注：钠与硫化合时剧烈反应甚至发生爆炸，生成硫化钠。燃烧2Na +

10、 Cl22NaCl（2）与氧气的反应（先将化学方程式补充上去）【板书】 常温下：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 加热：2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）第二课时3、与非金属单质反应（3）金属钠与氧气的反应【演示实验】1、用小刀切开钠的表面，观察到光亮的表面2、将金属放在钠在蒸发皿中加热，燃烧的条件下，也可以与氧气反应按要求填下表：实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中表面很快变暗，失去金属光泽钠在空气中，很快与氧气反应，生成 Na2O，纯净的氧化钠是一种白色固体在空气中加热金属钠钠迅速熔化，变成光亮的银白色小球，最后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体钠在加热（或点燃）

11、条件下与氧气反应生成 Na2O2【板书】常温下：4Na+O2= 2Na2O （白色）【思考】如果将一块钠放在空气中，钠在经过一系列反应后的最终产物是什么？【分析】用刀切开金属钠,呈银白色（钠的真实面目）变暗(生成 Na2O)变成白色固体（生成 NaOH）形成液体（NaOH 潮解）结成白色固体（吸收 CO2 生成 Na2CO310H2O）最后变成白色粉末（Na2CO310H2O 晶体风化成 Na2CO3）【板书】加热：2Na+O2 = Na2O2 （淡黄色）【思考】1、这组实验对你有什么启示？反应条件不同，产物不同。在进行实验时要注意控制条件。2、金属钠通常是怎样保存的？为什么？金属钠通常保存在

12、煤油或石蜡油中，使金属钠与空气和水隔离3、根据白磷，钠的保存方式，试归纳液体保存物质的条件：（1）与被保存物不能反应（2）不能使被保存物溶解 （3）被保存物质的密度大于液体的密度所以，水、四氯化碳等都不能用来保存钠。【过渡】氧化钠、过氧化钠都是钠的重要的化合物，下面我们就来介绍一下这两种氧化物：三、钠的氧化物【演示实验】Na2O2 与水（滴水生火；试管实验验证气体为氧气，加入酚酞）Na2O2 与 CO2 的反应（吹起生火）解释及结论用比较法归纳出物质的通性及特性Na2O 与 Na2O2 性质的比较化学式Na2ONa2O2颜色状态白色淡黄色生成条件常温钠和氧气反应燃烧或加热钠与氧气反应化合物类型

13、碱性氧化物过氧化物氧元素化合价-2-1稳定性不稳定较稳定化学性 质与水反应Na2O +H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2 反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2与酸反应Na2O+HCl=NaCl+H2O2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+ O2转化关系2Na2O+O2=2Na2O2存放密闭、隔绝空气和水用途作供氧剂、漂白剂等【思考】在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？比较法，实验法，分类法，观察法有金属光泽，质软观察外观通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？解释及结论钠是一种活泼的金属观察物质的外观四、研究物质的基本程序可以运用分类法，根据物质所属类 别或利用有关反 应规律预测物质 的性质对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论教学小结与反思1、