微粒间作用力、晶体类型

1、一、微粒：原子、离子、分子,二、原子间作用力:共价键 间作用力: 分子间作用力,微粒间作用力及表示,三、作用力的表示：电子式和结构式,化学键,电子式：用或者表示原子的最外层电子的电子，以表明原子、离子的最外层的电子数目的式子,原子、阳离子、阴离子的电子式如何画,原子的电子式,阳离子（金属或者铵根）的电子式：就是离子符号,阴离子的电子式：周围八个点画中括号,氢分子的形成,H,氯化氢分子的形成,H,H,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键,共价键,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗,C

2、l原子，你愿意拿出一个电子共用吗,e,e,e,e,e,e,e,e,Na,Cl,静电作用,离子键,失去,得到,阴阳离子间通过静电形成的相互作用,非金属之间,金属（或铵根）与非金属之间,静电作用,共用电子对,离子键和共价键的比较,只存于离子化合物,存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物,化学键,辨识共价键与离子键的关键是看有无金属或者铵根(NH4,一对共用电子对,两对共用电子对,三对共用电子对,用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,结构式,共价键表示,NH3,CH4,CO2,折线型,直线型,H2O,三角锥型,正四面体,共价键还可以用球棍模

3、型和比例模型,O=C=O,H-O-O-H,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2O,MgCl2,练习,写出NaBr、K2S、CaCl2的电子式,离子键的表示：电子式,请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况,共价化合物：只含有共价键的化合物,离子化合物,离子化合物,离子化合物：含有离子键的化合物,离子键,微粒间作用力及化合物类型判断方法：看是否有金属或铵根，有金属或铵根的是离子键，属于离子化合物,注意：离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键,判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、

4、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物,练习,NaOH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3,CO2,1、下列电子式中正确的是（,D,2、下列电子式中正确的是（,C,Review,写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型,H2O HClO,NaOH,NH4Cl,共价化合物,共价化合物,离子化合物,离子化合物,分子间作用力,冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化,冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键,那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢,分子间作用力,1）存在：分子之间,概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力,2）强

5、弱：比化学键弱,3）主要影响物质的物理性质（熔沸点,原子之间,分子之间,微弱作用,分子间作用力与化学键的比较,强烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,共价键存在于分子内的原子间,分子间的作用力强弱（范德华力,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。但氨气、水、氟化氢例外,练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是 A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化,练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI,晶体类型的判断：（逐步分析排除法） 1、先找离子晶体：含有金属或铵根 2、再找原子晶体：金刚

6、石、硅、二氧化硅、碳化硅 3、最后分子晶体：剩下的,二、晶体类型：原子、离子和分子晶体,晶体中存在的作用力： 1、离子晶体：中一定存在离子键可能含有共价键 2、原子晶体：只含共价键 3、分子晶体：分子之间存在分子间作用力；分子内部构成分子的原子间存在共价键,作用力大小:共价键离子键分子间作用力 硬度、熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体,分子间作用力的破坏不会发生化学反应，不会产生新物质，只是改变物质的物理状态,金刚石晶体结构示意图,相邻的碳原子间存在强烈的相互作用,总结：微粒间作用力、化合物类型（离子化合物、共价化合物）、晶体类型的判断，关键判断金属或铵根的存在,尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有,属于分子晶体的有,属于原子晶体的有,属于金属晶体的有 铜 硝酸钾 二氧化硅晶体 金刚石 冰氢氧化钠,小试牛刀,2、下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰,C,小试牛刀,3、下列物质中,熔点较低的是（ ） A.BaCl2 B.干冰 C.