2020年4月北京市石景山区高三统一测试理综化学部分

1、2020 年 4 月北京市石景山区高三统一测试理综化学部分2018 年 高 三 统 一 测 试理综化学试题第一卷选择题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O16Na 23S 3262018 年世界气候大会在丹麦首都举行。操纵二氧化碳排放，需要从人人做起，低碳生活有望成为新的时尚流行全球。低碳生活是指生活作息时所耗用能量要减少，而降低碳专门是二氧化碳的排放。以下行为不利于低碳生活的是从A用大排量的轿车代替公交车出行B将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的3R利用观，即：减少资源消耗Reduce、增加资源的重复使用 R

2、euse、资源的重复再生Recycle7一定条件下，以下药物的要紧成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是维生素阿斯匹林芬必得扑热息痛AB CD8以下离子方程式书写正确的选项是A甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag(NH 3) 2 +2O加热HCOO +NH 4 +2Ag +H 2O+3NH 3B向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4(s)22SO 4+Ca+CO 32CaCO (s)3C酸性条件下KIO 3 溶液与 KI 溶液发生反应生成I2： IO 3 +5I+3H 2O=3I 2+6OHD溴乙烷中滴入AgNO 3 溶液检验其中的溴元素：

3、Br +Ag =AgBr 9以下讲法正确的选项是 623个 OHA某温度时， pH=6 的纯水，含 106.02 10B标准状况下， 22.4LNO 和 11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0 6.02 1023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 6.02 1023DV L a mol/L 的氯化铁溶液中，假设 Fe3+的数目为6.02 1023，那么 Cl 的数目大于3 6.02 102310 Fe3O4可 表 示 成 FeO Fe2O3 ， 水 热 法 制 备 Fe3O4 纳 米 颗 粒 的 总 反 应 为 ：2+222344223Fe

4、+2S O 3+O +4OH=Fe O +S O 3 +2H O，以下讲法正确的选项是A O2 和 S2O 32 是氧化剂， Fe2+是还原剂B每生成 1mol Fe3O4，那么转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1： 1D假设有 2mol Fe 2+被氧化，那么被Fe2+还原的 O2 为 0.5mol11在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g，向 R 的饱和溶液中加入B g 该盐，保持温度不变，析出R 结晶水合物 W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为 A (WB) 23 gB (WB) 23 gC (WB) 23 gD (W77 B) g12在 Al

5、Cl12377100233和 FeCl的混合液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的 Na S 溶液，所得32到的沉淀物是A Fe2S3、 I 2B Al(OH) 3、 I 2C Fe(OH) 、 Al(OH)3D FeS、 S、Al(OH)33第 II 卷非选择题25 16 分肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为 C10H 10O2，且分子中只含有 1 个苯环， 苯环上只有一个取代基。 它的核磁共振氢谱图上有 6 个峰，峰面积之比为 1：2： 2： 1： 1： 3。它的红外光谱如以下图：试回答以下咨询题： 1肉桂酸甲酯的结构简式是。 2G 为肉桂

6、酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图图中球与球之间连线表示单键或双键 。用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下：化合物 E 中的官能团有填名称。 A B 的反应类型是。化合物 F 是否有顺反异构体填有或没有 。书写化学方程式C D。E H。 E 的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示其中 X、Y 均不为 H，试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2 种物质的结构简式、。26 14 分 A 、B、 W 、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期， A 、D 同主族， A 、W 能形成两种液态化合物A 2W 和 A 2W 2，

7、E 元素的周期序数与主族序数相等。 1E 元素在周期表中的位置为。 2由 A 、 B 、W 三种元素组成的 18 电子微粒的电子式为。 3经测定 A2W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2 来制备 A 2 W2，写出该反应的化学方程式。 4废印刷电路反上含有铜， 以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2W 2 和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又爱护了环境，试写出反应的离子方程式。 5元素 D 的单质在一定条件下，能与A 单质化合生成一种氯化物DA ，熔点为 800DA 能与水反应放氢气， 假设将1mo

8、lDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是标准状况下 。 6D 的某化合物呈淡黄色， 可与氯化亚铁溶液反应。 假设淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1： 2，且无气体生成，那么该反应的离子方程式为。27 12 分某化学爱好小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下： 忽略装置中空气的阻碍请回答以下咨询题： 1装置 A 的试管中发生反应的化学方程式是 2推测 B 中能够观看的要紧现象是。 C 瓶出来的气体是。 3：室温下存在反应3HNO 2=HNO 3+2NO +H 2；在酸性溶液中，NO 2可将MnO4还原为 Mn 2

9、+且无气体生成。写出检验D 中产物是亚硝酸钠的方法：。 4E 装置的作用是。 5同学们通过讨论认为上述装置仍有缺陷，为幸免D 管中生成NaOH ，你认为应该进行的改进是。28 16 分利用 N 2 和 H2 能够实现 NH 3 的工业合成，而氨又能够进一步制备硝酸，在工业上一样可进行连续生产。请回答以下咨询题： 1：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molN(g)+3H(g)2NH3(g) H= 92.4kJ/mol222H (g)+O (g)=2H O(g) H= 483.6kJ/mol222假设有 17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气 体 和 水 蒸 气 所

10、 放 出 的 热 量为。 2某科研小组研究：在其他条件不变的情形下，改变起始物氢气的物质的量对N 2(g)+3H 2(g)2NH3(g)反应的阻碍。实验结果如下图：图中 T 表示温度， n 表示物质的量图像中 T和 T的关系是： T2T 填高于低于等于无法212确定比较在 a、b、c 三点所处的平稳状态中， 反应物 N 2 的转化率最高的是填字母。在起始体系中加入N2 的物质的量为mol 时，反应后氨的百分含量最大。假设容器容积为H ，n=3mol 反应达到平稳时 H 2 的转化率为60%，那么此条件下 T 2，反应的平稳常数 K=。 3N 2O3 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注

11、。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3 可发生以下反应：2N 2O34NO2 (g)+O2 H0 下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据Vs05001000c(N 2O3)/mol L 15.003.522.48那么 500s 内 NO 2的平均生成速率为.现以 H2、 O2、熔融盐 Na2CO3 组成的燃料电池，采纳电解法制备N2O3，装置如下图，其中 Y 为 CO2。写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式。在电解池中生成N2O3 的电极反应式为。化学参考答案6 A7 B8 B9 D10D11 A12 D25 16 分；每空 2 分 1 2羟基、羧基加成反应 没有26 14 分：每空 2

12、分 1第三周期， IIIA 族； 2 3H 2O2H+HO 2 ； BaO2+H2SO4=BaSO4 +H 2O2 ； 4Cu+ H +H 2O2=Cu2+2H 2O 5 56L 6 3Na2O2+6Fe2+6H 2O=4Fe(OH) 3 +6Na +2Fe3+27 12 分：每空2 分 1C+4HNO浓 +4NO +2HO3CO222 2溶液逐步变蓝； NO 或一氧化氮 ； 3方法 I ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，假设产生无色气体并在液面上方变为红棕色，那么D 中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO 2 +2H +=NO 3 +2NO +H 2O方法 II ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO 4 溶液，假设溶液紫色褪去，那么D 中 产 物 是 亚 硝 酸 钠 ， 反 应 的 离 方 程 式 是 5 NO 2 +2MnO 4 +6H +=5NO 3 +2Mn 2+3H 2o其它合理答案