第三、四节学案

1、- 9 -第三节 硫和氮的氧化物【学习目标】1. 了解硫的存在和性质。了解SO2的物理性质。2. 了解SO2、NO2对大气的污染，知道酸雨的成因。培养环保意识。3. 掌握SO2、SO3、NO、NO2的化学性质。4. 了解可逆反应的特点。【第一课时】一. 硫 1. 在自然界中的存在： 硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。化合态的硫主要以_和_的形式存在。硫也是某些蛋白质的主要成分。 2. 物理性质： 硫通常是一种_色晶体，俗称_。质脆，_溶于水，微溶于_，易溶于_。（当溶液中生成硫的沉淀时，开始为乳白色，随着沉淀量增加，逐渐变为淡黄色。） 3. 化学性质： （1）硫的氧

2、化性：Na + S _；S + Cu _； S + Fe _ ；注 ：a) 硫与变价金属反应时，一般生成_。但汞例外：Hg + S = HgS (反应不需加热，常用于除去洒落在地面上的汞粒)b) 多数金属硫化物不溶于水，如FeS（黑）、CuS（黑）、PbS(黑)、Ag2S硫蒸气与H2的反应：_ （2）硫的还原性： 硫在空气中燃烧，产生_火焰，若在纯氧中燃烧，产生_火焰。燃烧产物都是_，化学方程式为：_。 （3）与碱的反应（了解）： 硫可与热的碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如硫与热的NaOH溶液反应的化学方程式为：_。（注：用热的浓碱溶液可除硫黄）二. 二氧化硫 1. 物理性质： 通常情况下

3、二氧化硫是一种_色、有_气味的_毒气体。密度比空气_，_溶于水（常温常压下，1体积水能溶解_体积的SO2），_液化。 2. 化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：（完成下列化学方程式，下同） SO2通入水中：_，其水溶液为_（酸性_于碳酸）。 SO2通入NaOH溶液中直至过量：_。 SO2通入Ca（OH）2溶液中直至过量：_、 _；现象_。 SO2与CaO的反应：_（实际生产中该反应称为_） （2）具有氧化性和还原性： SO2具有较强的还原性：a. SO2与O2的反应：_。 注：该反应是一个可逆反应，用“”。可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。b.

4、SO2与Cl2的反应：_；SO2与卤素单质反应的通式：_（R=Cl、Br、I）c. SO2与酸性的KMnO4溶液反应：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + MnSO4 + 2H2SO4（现象：_） SO2具有弱氧化性：SO2与H2S气体混合：_。 （3）具有漂白性： 向品红溶液中通入SO2气体，将观察到的现象是：_，然后再加热，又将观察到_。SO2的漂白原理是：_。 注：氯气的漂白原理是由于氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色。 如：注意：S02能使溴水、氯水、KMn04溶液等褪色，这是因为_的缘故，如：S02 + B

5、r2 + H20 _。 3. 二氧化硫的实验室制法：（1）原理：_；（2）发生装置类型：_；（3）收集方法：_；（4）尾气吸收：_。 三. 三氧化硫三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成_，可与碱性氧化物或碱反应时生成_。SO3 + H2O =_； SO3 + CaO =_；SO3 + Ca(OH)2 =_；【第二课时】四. 一氧化氮与二氧化氮 1. 氮气： 氮气是一种_色、_味的气体，占空气体积的_左右。在一定条件下，N2可与O2反应生成_，化学方程式为：_。 2. 一氧化氮： NO是一种_色_味、_溶于水的_毒气体。常温下很容易与氧气化合生成_。即：_（现象：_） 3. 二氧化氮： （1

6、）物理性质：NO2是一种_色有_味的_毒气体。密度比空气的_，_液化，_溶于水且与水_。 （2）化学性质： 将充满NO2的试管倒扣在水槽中一段时间后，试管内的气体变为_色，液面_；再向其中充入O2后，气体又变为_色，液面继续_，气体又变为_。这样反复几次，液面最终_。 有关化学方程式：_，_。 4. 二氧化氮和二氧化硫对大气的污染： 二氧化氮、二氧化硫是大气主要污染物之一，它们对人体的直接危害是引起_疾病。空气中的_和_随雨水降下就成酸雨，正常雨水的pH约为_，而酸雨的pH_。空气中的二氧化氮、二氧化硫主要来自_。防治措施：【方法与技巧】 氮的氧化物溶于水的计算： （1）NO2和O2的混合气体

7、溶于水，发生的反应有：_、_，总反应式为：_。 当V(NO2)：V(O2)=4：1时，_；当V(NO2)：V(O2)4：1时，剩余气体为_；当V(NO2)：V(O2)4：3时，剩余气体为_；当V(NO)：V(O2)4：3时，剩余气体为_。第四节 氨 硝酸 硫酸【学习目标】1.了解氨的物理性质和工业制法；2.重点掌握氨的化学性质和实验室制法；了解喷泉实验的原理和操作方法；3.掌握NH+的检验方法；4.掌握浓硫酸、硝酸的特性，特别是强氧化性。【第一课时】一. 氨（1）物理性质： NH3是一种_色、具有_气味的气体，密度比空气的_，_溶于水(1：700)，其水溶液为氨水。氨气易(-3335)，液氨常

8、用作_。注：具有刺激性气味的气体有：_；常见易液化的气体有：_。（2）化学性质： 与水的反应： 氨溶于水时，大部分与水结合生成_，其中少部分电离成_和_，所以氨水显_性，能使酚酞试液变_或使红色石蕊试纸变_。即： NH3 + H2O _注：a.氨水中含的微粒有三种分子、三种离子：_； b.一水合氨很不稳定，受热就会分解生成氨气和水：_。 因此氨水应_保存，置于阴暗处。 c.氨水的密度_于水的密度。氨水的密度随氨水的浓度增大而_。【喷泉实验】在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和预先吸有水的滴管的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水（预先滴有酚酞）的烧杯中。_，使少量水进入烧瓶中。 实验

9、现象是：_。原因：_。实验结论：_。 与酸反应： 氨与酸反应生成相应的铵盐： NH3 + HCl = _ ； NH3 + H2SO4 =_ 当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相遇时，会生成_(NH4Cl小颗粒)，常用来检验氨气。挥发性的强酸与氨气在空气中相遇都有产生白烟的现象，如HCl、HBr、HI、HN03均有白烟产生，而H2S04、H3P04则无此现象。 氨的还原性： NH3中N元素处于最低价（-3价），具有还原性，如：氨的催化氧化： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （此反应是工业上制取硝酸的基础）再如:氨与氯气反应:_。 （3）氨气的实验室制法： 反应原理：_（所需药品：_

10、） 实验装置：发生装置与制取氧气的相同。（见下图） 收集方法：_。 检验方法：_；_。 干燥方法：_。 尾气处理：_。 注意事项：不能用碳铵或硝铵代替NH4Cl，因为NH4HCO3易受热分解产生CO2等杂质气体，NH4NO3受热易爆炸。消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水板结，不利于氨气放出，且高温下腐蚀试管。干燥氨气不能用P2O5与浓H2SO4，也不能用无水CaCl2。工业合成氨的原理：_。 二. 硝酸 1物理性质：硝酸为无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与水互溶，属于低沸点、强氧化性的一元强酸。质量分数为98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。 2化学性质：（1）具有酸的

11、通性。（2）不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，浓度越大，温度越高，越易分解。HNO3 _故硝酸的保存方法是：_。（3）强氧化性：稀、浓HNO3均具有较强的氧化性，浓度越大，氧化性_。注：浓HNO3可使蓝色石蕊试纸_。 在一定条件下，几乎能与所有金属反应（Pt、Au除外）。规律：对于同一金属单质而言，HNO3浓度越小，氮元素的价态降低越多。 即： 金属 + HNO3（浓） 硝酸盐 + NO2+ H2O金属 + HNO3（稀） 硝酸盐 + NO+ H2O 重要实例： Cu + HNO3(稀) _（反应缓慢，反应后溶液呈_色，反应产生的_色气体遇到空气后变为_色。） Cu + HNO3(浓) _

12、（反应剧烈，产生大量_色气体，实验室常以此制取NO2） 注意：a) 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，因此产生的气体是NO2 、NO的混合气体。 b)有关铁与硝酸反应的化学方程式： 铁与稀硝酸的反应：铁少量：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O铁过量：3Fe + 8 HNO3(稀) 3 Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 铁与浓硝酸的反应：铁少量：Fe + 6HNO3(浓) Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O铁过量：Fe + 4HNO3(浓) Fe(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 常温下，浓HNO3可使Fe、Al_，将其表面氧化生成一层_

13、。因此可用铁或铝制容器盛放浓HNO3，但应注意密封，防止硝酸挥发变稀。浓硝酸还能把许多非金属单质（如C、S、P）氧化成高价非金属氧化物或含氧酸。如： 4HNO3(浓) + C CO2+ 4NO2+ 2H2O硝酸能氧化还原性的物质，如Fe2+与稀硝酸反应：_。三. 硫酸1. 物理性质： 纯硫酸是一种_、_状_体，密度_，沸点_，是一种_的强酸。_溶于水，能与水_，且溶解时放出_。（可概括为：“两高”-高密度、高沸点，“两大”-溶解度大、溶解时放出的热量大）稀释浓硫酸时的正确操作是：_。 2. 化学性质： 1. 吸水性：浓硫酸的吸水性是指_。利用浓硫酸的吸水性，常用来干燥不与它发生反应的气体。如：

14、H2、02、CO2、SO2 、C12、CH4等。不能干燥碱性气体_和具有还原性的气体_、_、_。 2. 脱水性：是指_。如在蔗糖中加入浓硫酸观察到的现象是：_，这正是浓硫酸具有强烈腐蚀性的主要原因。浓硫酸溅在皮肤上的处理方法是：_。将浓硫酸滴在石蕊试纸上的现象是：_。浓硫酸将蓝色的胆矾晶体变为白色的无水CuSO4粉末，这是浓硫酸的_性而不是_性。 3. 强氧化性： （1）与金属的反应 浓硫酸与金属反应，把金属氧化成最高价，而H2S04被还原成_，反应中无H2产生。如 铜与浓硫酸共热：_（现象：_）加热时铁与过量浓硫酸反应：_。注：铁、铝等金属常温被浓硫酸_，其实质是浓H2S04使Al、Fe_。

15、（2）与非金属反应 C + H2S04(浓) _； S + H2SO4（浓） _；（3) 与化合物反应 H2S、HI、HBr等都能被浓硫酸氧化。如 H2S + H2S04(浓) = _ 四硫酸根离子的鉴定 1. 所用试剂：_。 2. 正确的操作程序：取待测溶液少许置于试管中 加入_ 并振荡 若未出现沉淀再加入_ 若产生白色沉淀，则证明_。先将溶液酸化的目的是：_。浓硫酸与木炭粉反应（实验题）： 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。填写下列空白。（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_ 。（

16、2）如果将装置中 三部分仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。（4）如果将仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。（5）如果将第部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？请说明具体原因。 解答及说明：（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： C+2H2SO4= CO2+ 2SO2 + 2H2O。（说明：浓硫酸有氧化性，加热时氧化性更强；木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成SO2，木炭粉则被氧化成CO2，反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和H2O。）（2）如果将装置中 三部分仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是 SO2、CO2 ，不能检出的物质是 H2O 。（原因：产物气流先通过时会带出水气，所以无法判定浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应会产生水气）（3）如果将仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是 H2O ，不能检出的物质是 SO2、CO2 。（原因：SO2、CO2 都能使澄清石灰水变浑）（4）如果将仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是 SO2、CO2 ，不能检出的物质是 HO2 。（原因：产物气流通过、时会带出水气，所以无法判定浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应会产生水