第三章晶体结构与性质自我检测.doc

1、第三章晶体结构与性质自我检测一、选择题（本题包括 20小题，每小题3分，共60分。每小题有1个选项符合题意）1 含有非极性键的离子化合物是（）A C2H2 B NqQ C （NHk）2S D CaG2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A .金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B Cl 4CB4CCl4CHC MgOHD2N2D .金刚石 生铁纯铁钠3.有下列两组命题A组B组I . H-1键键能大于H Cl键键能HI比HCI稳定n . H-1键键能小于 H C1键键能HCI比HI稳定川.HI分子间作用力大于 HCI分子 间作用力HI沸点比HCI高IV . HI分子间作用力小于 HCI分子 间作

2、用力HI沸点比HCI低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A. I B .H C .川 D .W4据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C6o的物质2。，试推测出该物质不可能具有的性质是（）A . No易溶于水B.稳定性，NsoN2 D .熔点NsoN25.下列说法正确的是（Na为阿伏加德罗常数）（）A . 124 g P 4含有p P键的个数为 4NAB . 12 g石墨中含有 C C键的个数为1. 5NNC . 12 g金刚石中含有 C C键的个数为2NND . 60gSi0 2中含Si O键的个数为 226某固体仅由一种元素组成，其密度为5g cm3。用x射线研究该固体的

3、结构表明：在棱长为1 x 10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A . 32 B . 65 C . 120 D . 1507. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A，食盐和蔗糖熔化B .钠和硫熔化C .碘和干冰升华D .二氧化硅和氧化钠熔化8. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A . NaOH B . S C . CsCl D . Si0 29. 关于晶体的下列说法正确的是（）A .只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B .离子晶体中一定含金属阳离子C .在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D .分子晶体的熔点

4、不一定比金属晶钵熔点低10 .由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02-和O2-（过氧离子）。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中Cf-和Q2-的物质的量之比为（）A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:311.下列数据是对应物质的熔点NazONaCIAIF3AICI 39208011291190BCI3Al 2C3COSiO2-1072073-571723A 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B .表中只有BCI3和干冰是分子晶体C .同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D .不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体12 .非整数比化合物 FeO.950具有NaCI晶体结构，由

5、于n（Fe） ： n（0）1，所以晶体结构存在 缺陷，在 FeO.950中+3价Fe总铁量的（）A . 10% B . 85% C . 10. 5% D . 89. 5%13,在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A .原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B .原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C .原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D .每摩原子晶体干冰中含 2mol C O键P g cm3，若下图中Na+与14 .已知NaCl的摩尔质量为58 . 5 g mol-1，食盐晶体的密度为最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿

6、伏加德罗常数的值可表示为（）A117a3T B.MNAa3C.234a3D.58.52T715.下列叙途中肯定正确的是（）A .在离子晶体中不可能存在非极性键B .在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C .全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D .直接由原子构成的晶体一定是原子晶体16.参考14题图，若已知晶体中最近的2+与C1-核间距离为a cm，氯化钠的式量为 M; NA为阿伏加德罗常数，贝U NaCl晶体的密度（单位：g cm-3）（）8MNia3B.Ma3C.8NaM32NAaD.17组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何 形状的空间格

7、子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石（Na3AIF6）晶胞中，AIF63-占据的位置相当于 NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含 有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A 2:1 B 3:2 C 5:2 D 5:118 下列各项所述的数字不是6的是（）A .在NaCl晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 CI-的个数B 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C .在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数19 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组 物质熔化时所克

8、服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和酒精20 科学家最近又发现了一种新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4 nfO）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02 一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（）A .离子晶体B .分子晶体C .原子晶体D .金属晶体二、非选择题（本题包括4大题，共40分）21 .（本大题6分

9、）（1）石英晶体的平面示意图如下图所示，实际上是立体网状结构，其中硅氧原子个数比为s nY or- -o O_| _|I iS nr 1- - o O -I 厂I(2)SiO 4离子结构可用图表示构应是-I 4-OIO Si OIO一，在聚硅酸根离子Si O中只有硅氧键，它的结22. (本大题6分)金晶体是面心立方体，立方体的每个面 5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1 . 44X 10-10 m,求(1)金晶体中最小的一个立方体含有 个金属原子。(2)金的密度为23. (本大题16分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行

10、的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取mg NaCI固体并转移到定容仪器 A中 用滴定管向仪器 A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCI固体的体积为V mL回答下列问题：(1) 步骤中A仪器最好用 (填仪器名称)(2) 能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管？其原因是(3) 能否用水代替苯理由是已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X射线衍射测得晶胞中最邻近的Na+和C1-平均距离为acm,则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为Na=。(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠

11、晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为 。24. (本大题12分)研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d,以钠离子为中心，则：(1)第二层离子有 个，离中心离子的距离为 ，它们是离子。已知在晶体中Na+离子的半径为116p m, C1-离子的半径为167p m,它们在晶体中是紧密 接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。第三章晶体结构与性质自我检测参考答案、选择题（本题包括 20小题，每小题3分，共60分。每小题有1个选项符合题意）1.BD 2.BC 3.BC 4.AD 5.BC 6.D 7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13.AC 14.D15.B 16.C 17.D 18.C