第二讲物质的量浓度活页限时训练

1、第二讲物质的量浓度（时间：40分钟 满分：100分）考点题号物质的量浓度的概念1、5c、w之间的相互转化3、7、8、11一定物质的量浓度溶液的配制2、 4、 6、 9溶液中的离子浓度及稀释定律5、10一、单项选择题（每小题6分，共48分）1. （2012郑州模拟）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol L：1的是（ ）。A .将58.5 g NaCI溶解于1 L水中配成的溶液B .将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C. 将0.5 mol L71的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D .含K +为2 mol的K2SO4溶液解析 A中“ 1 L水”，溶液体积不一定为1 L

2、 ; C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一 定是 50 mL ; D中未指明溶液体积。答案 B2. 实验中需用 2.0 mol L1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )。A . 950 mL ; 201.4 gB. 1 000 mL ; 212.0 gC. 100 mL ; 21.2 gD. 500 mL ; 100.7 g解析 实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol -1的Na2CO3溶液。答案 B3某氯化镁溶液的密度为1.18 g cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯

3、离子的物质的量约等于()。A . 0.37 molB . 0.63 molC. 0.74 molD . 1.5 mol的疋2亠1 000 pw 1 000X 1.18 X 5.1%1解析 c(Mg 2+) =24= 2.507 5 mol L -1 -c(C|-)= 2c(Mg2+ )= 5.015 mol L；1,n(Cl；)= 5.015 mol L； 1X 0.3 L = 1.504 5 mol。答案 D4. (2012南宁模拟)某同学用Na2CO3配制0.10 mol L；1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有B. 2处C . 3处D . 4处解析

4、两处错误：在第步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。答案 B5. 300 mL Al 2(SO4)3溶液中，含 Al3*为1.62 g,在该溶液中加入 0.1 mol ； Ba(OH) 2溶液300 mL ,反应后溶液中 SO4的物质的量浓度为（）A . 0.4 mol L - 1B . 0.3 mol L - 1C. 0.2 mol L1D. 0.1 mol L 1答案 D6.（2012潍坊模拟）配制250 mL 0.10 mol L 1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A .转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B .在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C .在容量瓶

5、中定容时俯视刻度线D .定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析 B项，如下图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图2所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。刻 度 线a仰视液面高于刻度线俯视液血低于 、刻度线答案 C7.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶a%，而）。液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为 等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A . abcB. bacC. cbaD. cab1 g cm-3,故 ba

6、;氨解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于ca。故答案为B。水密度小于1 g cm3,且浓度越大，密度越小，则 答案 Bt C,将w g化合物A放入水中充分溶解，制得d g cm3,其质量分数y g饱和溶液，化合物 A的相对分子质量为m,饱和溶液密度为a%, tC时，A的饱和溶液的物质的量浓度为L 一1_ 100wdB.molymwda-1C.ym molLD.f mol L 1解析据质量分数与物质的量浓度之间的转化公式推导。答案 AB二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）9. （14分）（2012东北模拟）配制500 mL 0.25 mol 的NaOH溶液，试回答下列问题

7、：（1）计算：需要 NaOH固体的质量为 。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填“高于”或“低于”）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为 。假定最终称得小烧杯的质量为 （填“32.6 g或“31.61 g）；请用表示在托盘上放上砝码，“V 表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“”表示）。砝码质量/g502020105称量（取用砝码过程）切穴0 I 2345（3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤： 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

8、将NaOH溶液沿玻璃棒注入 中。 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤 和步骤之间，补充的操作是解析 基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。计算时要抓住溶质守恒。答案（1）5.0 g（2）高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡 32.6 g砝码质量/g502020105称量（取用砝码过程）JJfI Irl II I II- I I （ I0I2545（3）500 mL容量

9、瓶 偏低 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次，洗涤液也全部移入容量瓶10. （12分）（2011运城质检）某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol L二+ 400 L X 1 mol L =1 = 600 L X 3 mol L ；1,98 g mol 解得 x= 7.61 X 104 mL = 76.1 L。答案 60076.160011. （12分）（2011盐城模拟）常温下，将20.0 g 14%的NaCI溶液与30.0 g 24%的NaCI溶液混合，得到密度为1.17 g cm3的混合溶液。计算： 该混合溶液中NaCI的质

10、量分数为 。 该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 。，氢氟酸的浓度为 8 mol L一1,现有一批回收酸液共400 L ,经测定其中氢氟酸的浓度为 12 mol L一1,硫酸的浓度为1 mol L 一1。 现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到 L 8 mol L 一1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入 L密度为1.84 g cm_在1 000 g水中需加入 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等（保留1位小数）。解析（1）混合溶液的质量为：20.0 g+ 30.0 g= 50.0 g,混合溶液中溶质的质量为：20. 0 gX 14% + 30.0

11、gX 24% = 10.0 g混合溶液中溶质的质量分数为：5號X 100% = 20%10.0 g、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至L,即可得到符合要求的萃取液。解析 设稀释后溶液体积为 V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变。8 mol LX V= 12 mol L- 1X 400 L ,可求得V = 600 L又设需加浓硫酸的体积为x,根据H2SO4物质的量守恒，则有：xX 1.84 gcm_3X 98%c(NaCI)=n NaCIV溶液10.0 g1.17 g cm-3x 1 000 mL L 1住X58.5 g mol 150.0 g=4.0 mol LX 100%= 20%

12、n NaCI X 58.5 g mol1 000 g + nNaCl X 58.5 gmoln（NaCI） = 4.3 mol。答案（1）20%（2）4.0 mol L 1（3）4.312. （14分）（能力提升）（2012常州模拟）实验室需要 0.1 mol L1 NaOH溶液450 mL和0.5mol L 1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。ABCD下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。A 配制一定体积准确浓度的标准溶液B 贮存溶液C 测量容量瓶规

13、格以下的任意体积的液体D .准确稀释某一浓度的溶液E. 用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol L1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时， 洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1mol L 。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用稀释时操作方法是mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的 任意体积的液体。(3)因无450 mL的容量瓶，配制 NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH) = cV M =0.1 mol L宀 0.5 L x 40 g mol -1= 2.0 g ;定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等,0.5X 0.51 000 x 1.84 x 98%980.2518.4L = 13.6mL