(完整版)氧化还原反应高考试题汇编,推荐文档

1、氧化还原反应高考试题汇编1.（08 全国卷）(nh4)2so4 在高温下分解，产物是 so2、h2o、n2 和 nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )aso2、h2o、n2、nh3bn2、so2、h2o、nh3cn2、so2、nh3、h2odh2o、nh3、so2、n22.（08 宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580ml（标准状况）；a方案二：将g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0

2、.02000moll-110的 kmno4 溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00ml kmno4 溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：kmno4+feso4+h2so4=fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o(2) 在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3) 根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和 ；（ 铁 的 相 对 原 子 质 量 以55.9计 ） (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二(填“

3、准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。3.（08 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时， 被还原的硝酸的物质的量为（）a2molb1 molc0.5mold0.25mol4.（08 上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o 5.（08 上海卷）已知在热的碱性溶液中，naclo 发生如下反应：3naclo2naclnaclo3。在相同条件下 naclo2 也能发生类似的反应，其最终产物是()anacl、naclobnacl、

4、naclo3cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo4 6.（08 上海卷）某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。(1) 请将 au2o3 之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。(2) 反应中，被还原的元素是，还原剂是。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4) 纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3 可作为漂白后布匹“脱氯剂”，na2s2o3 和cl2 反应的产物是 h2so4、nacl 和 hcl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。7.（08 重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）a明

5、矾净化水b纯碱除去油污c臭氧消毒餐具d食醋清洗水垢8.（08 广东卷）氮化铝（aln，al 和n 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln 可通过反应高温al2o3n23c2aln3co 合成。下列叙述正确的是（）a. 上述反应中，n2 是还原剂，al2o3 是氧化剂b上述反应中，每生成 1molaln 需转移 3mol 电子caln 中氮元素的化合价为3daln 的摩尔质量为 41g9.（08 天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：2 4422 c o 2-+mno -+h+ co +mn2+h o(2）称取 6.0 g 含 h2c2o42h

6、2o、koh、khc2o4 和 k2so4 的试样，加水溶解，配成 250ml溶液。量取两份此溶液各 25ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/lnaoh 溶液至 20ml 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 h的物质的量为mol。第二份溶液中滴加 0.10mol/l 的酸性高锰酸钾溶液至 16ml 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中 h2c2o42h2o 的质量分数为。khc2o4 的质量分数为。10.（08 全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为 mno2）制备 kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体 koh

7、 和 kclo3 在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和 kcl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4 转化为 mno2 和 kmno4；滤去 mno2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 kmno4。请回答：(1）软锰矿制备 k2mno4 的化学方程式是。(2）k2mno4 制备 kmno4 的离子方程式是 。(3） 若用 2.5g 软锰矿（含 mno280）进行上述实验，计算 kmno4 的理论产量。(4）kmno4 能与热的经硫酸酸化的 na2c2o4 反应生成 mn2+和 co2 该反应的化学方程式是 。( 5）上述制得的 kmno4 产品 0.165g，恰好与 0.33

8、5g 纯 na2c2o4 反应完全，计算该 kmno4 的纯度。11（山东卷 13）下列推断合理的是 a.明矾kal（so4）212h2o在水中能形成 al（oh）3 胶体，可用作净水剂b. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c. 浓 h2so4 有强氧化性，不能与 cu 发生剧烈反应d. 将 so2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 so2 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12(09 全国卷8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是a. 2 al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 b. 2kmno4 + hcoodk + koh

9、= 2k2 mno4 + co2 +h2oc mno2 + 4hcl(浓）= mncl2 + cl2 +2h2od. k2cr2o7 + 6feso4 + 7h2 so4 = cr2 (so4 )3 + 3fe2 (so4 )3 + k2 so4 + 7h2o13（09 全国卷6） 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是a. 1：4b.1：5c. 2：3d.2：514（09 全国卷13） 含有 a mol febr2 的溶液中，通入 x mol cl2。下列各项为通 cl2过程中，溶液内

10、发生反应的离子方程式，其中不正确的是ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl- bx0.6a，2br+ cl2br2+2cl cx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cl dx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl15（09 江苏卷 3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcalalcl3al（oh）3hno3nono2sisio2h2sio3ch2=ch2ch3ch2ohch3cho16（09 广东理科基础 25）钢铁生锈过程发生如下反应：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2+o2+2h2o

11、=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。下列说法正确的是a反应、中电子转移数目相等b反应中氧化剂是氧气和水 c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 d 项错。17（09 福建卷 6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是a. 化合反应b. 分解反应c. 置换反应d. 复分解反应18（09 广东化学 17） 常温下，往 h2o2 溶液中滴加少量 feso4 溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列

12、说法正确的是ah2o2 的氧化性比 fe3+强，其还原性比 fe2+ 弱b在 h2o2 分解过程中，溶液的 ph 逐渐下降c在 h2o2 分解过程中， fe2+和 fe3+的总量保持不变dh2o2 生产过程要严格避免混入 fe2+19（09 上海卷 7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是abcd20（09 安徽卷 27）(12 分)某厂废水中含 5.0010-3moll-1 的cr o 2- ，其毒性较大。2 7某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料cr0.5 fe1.5 feo4 （ fe 的化合价依次

13、为+3、+2），设计了如下实验流程：加 naoh 溶液至 ph 为 9，过滤滤渣含cr3+、fe2+、fe3+的溶液滤液cr0.5 fe1.5feo4含cr2o7 2-的酸性废水加焙烧（1） 第步反应的离子方程式是 （2） 第步中用 ph 试纸测定溶液 ph 的操作是： （3） 第步过滤得到的滤渣中主要成分除 cr（oh）3 外，还有 （4） 欲使 1l 该废水中的cr o 2- 完全转化为cr fefeo 。理论上需要加入 2 7gfeso47h2o。0.51.5421（09 广东化学 23）（11 分） 磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石主要成分 ca5(po4)3f在高温下制备黄磷（

14、p4）的热化学方程式为： 4ca5(po4)3f(s)+2lsio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g)d h上述反应中，副产物矿渣可用来。已知相同条件下：4ca5(po4)3f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g)2ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) sio2(s)+cao(s)=casio3(s)用dh1 、 dh2 和dh3 表示d h ， d h = （2） 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式

15、为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3） 次磷酸钠（nah2po2）可用于化学镀镍。nah2po2 中p 元素的化合价为。化学镀镍的溶液中含有 ni2+和 h2po2 -，在酸性等条件下发生下述反应：（a）ni2+ +h2po2-+ni +h2 po3（b）6h2po2 - +2h+ = 2p+42h p3 o -+23h 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。dh1dh2dh3-+ 利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点： 。22（09 上海卷

16、 24）某反应中反应物与生成物有：ash3 、 h2so4 、 kbro3 、 k2so4 、 h3aso4 、 h2o 和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2) 已知 02mol kbro3 在反应中得到 1mol 电子生成 x，则 x 的化学式为。(3) 根据上述反应可推知。a. 氧化性： kbro3 h3aso4b. 氧化性： h3aso4 kbro3c还原性： ash3 xd还原性： xash3(4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：23.（2010 天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均

17、正确的是a. 用 f e c l 3 溶液腐蚀铜线路板：cu + 2f e 3 + cu2+ + 2fe2+b. na2o 2 与h 2 o 反应制备 o 2 ：na2o 2 + h 2 o 2n a + + 2o h + o2 c将氯气溶于水制备次氯酸：c l 2 + h 2 o 2h + + cl + clod用浓盐酸酸化的 kmno4 溶液与 h2o2 反应，证明 h2o2 具有还原性：42mno - + 6h + + 5h 2 o 2 2mn2+ + 5o 2 + 8h 2 o24.（2010 安徽卷）亚氨基羟（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为

18、li2nhh2linh2lih。下列有关说法正确的是a. li2nh 中 n 的化合价是1b.该反应中 h2 既是氧化剂又是还原剂c.li和 h的离子半径相等d.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同25（2010 江苏卷）下列说法不正确的是a. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b. 常温下，反应c(s)+ co2 (g)= 2co(g)不能自发进行，则该反应的dh0c. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d. 相同条件下，溶液中fe3+ 、cu2+ 、 zn2+ 的氧化性依次减弱26（2010 广东理综卷）.（16 分）某科研小组用 mno2 和浓盐酸制备 c

19、l2 时，利用刚吸收过少量 so2 的 naoh 溶液对其尾气进行吸收处理。（1） 请完成 so2 与过量 naoh 溶液反应的化学方程式：so2+2naoh =（2） 反应 cl2+na2so3+2 naoh=2nacl+na2so4+h2o 中的还原剂为（3） 吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 cl - 、oh - 和 so 2- 请设计实4co2 的影响）验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 提出合理假设 假设 1：只存在 so32-；假设 2：既不存在 s3o 2-也不存在 clo - ；假设3： 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现

20、象和结论。限选实验试剂：3mol l-1h2so4、1mol l-1naoh、0.01mol l-1kmno4、淀粉-ki 溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3mol l-1 h2so4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 a、b 试管中步骤 2：步骤 3：27（2010 安徽卷）（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：fe（no3）3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与 fe（no3）3 溶液反应，发现银镜溶解。（1） 下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有 2的 agno3

21、溶液的试管，边滴入 2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入 2 ml 乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 ph 增大提出假设假设 1：fe1具有氧化性，能氧化 ag。假设 2：fe（no3）3 溶液显酸性，在此酸性条件下 no3 能氧化ag。设计实验方案，验证假设（2） 甲同学从上述实验的生成物中检验出 fe3，验证了假设 1 成立。请写出 fe3氧化 ag的离子方程式：。3（3） 乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： no - 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生

22、）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设 2 成立。若银镜不消失，假设 2 不成立。思考与交流（4） 甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论：fe（no3）3 溶液中的 fe3和no- 3都氧化了 ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。28（2010 福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 znco3，并含少量的 fe2o3 、feco3 mgo、cao 等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：f e (

23、o h ) 2 +=f e ( o h ) 3 +ci-(3)针铁矿（goethite）是以德国诗人歌德（go ethe）名字命名的，组成元素是 fe、o 和h，化学式量为 89，化学式是。（4） 根据下表数据，调节“滤液 2”的 ph 时，理论上可选用的最大区间为。m g ( o h ) 2z n ( o h ) 2mgco3caco3开始沉淀的 ph10464沉淀完全的 ph12480开始溶解的 ph105ksp5610-126810-62810-9（5） 工业上从“滤液 3”制取 mgo 过程中，合适的反应物是（选填序号）。a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的

24、操作依次为、过滤，洗涤，干燥。（7） 分析图中数据，菱锌矿粉中 znco3 的质量分数不低于。29（2010 浙江卷）（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间， 安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析， 确定该粉末仅 na、fe、n、o 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72l。单质乙在

25、高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1） 甲的化学式为，丙的电子式为。（2） 若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。（3） 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。（4） 以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。a. kclb. kno3c. na2sd. cuo（5） 设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。30（2010 上海卷）向盛有 ki 溶液的试管中加入少许 ccl4 后滴加氯水，ccl4 层变成紫

26、色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1) 写出并配平 ccl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：2) 整个过程中的还原剂是。3) 把 ki 换成 kbr，则 ccl4 层变为色：继续滴加氯水，ccl4 层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3 氧化性由强到弱的顺序是。4) 加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 kio3 的食盐)1000kg，若庄 kl与 cl2 反应制 kio3，至少需要消耗 cl2l(标准状况，保留 2 位小数)。31（2010 江苏卷）（12 分）正极材料为 lico

27、o2 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型 lifepo4 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(nh4 ) 2 fe(so4 )2 、 h3 po4 与 lioh 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将(nh4 ) 2 fe(so4 )2 和 lioh 溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为。高温成型前，常向 lifepo4 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的lifepo4 的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 licoo2 及少量 ai、fe

28、 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中， s o2- 被氧化成 so2- ， licoo 在溶解过程中反应的化学方2 342程式为。 co(oh )2 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在 350400范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。32（2010 四川理综卷）(16 分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(kio3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过

29、电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1) 碘是(填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2) 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。(3) 电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 i。请设计一个检验电解液中是否有 i的实验方案，并按要求填写下表。实验方法实验现象及结论要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶

30、液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：(4) 电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是，步骤的操作名称是。步骤洗涤晶体的目的是 。33（2010 重庆卷）（15 分）某兴趣小组用题 27 图装置探究氨的催化氧化（1） 氨催化氧化的化学方程式为（2） 加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态； 停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）（3） 为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入；若取消 3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是（4） 为实现氨催化氧化，也可用装置 5 替换装置（填装置代号

31、）；化合物 x 为 （只写一种），na2o2的作用是（2010 广东理综卷）33.（16 分）某科研小组用 mno2 和浓盐酸制备 cl2 时，利用刚吸收过少量 so2 的 naoh 溶液对其尾气进行吸收处理。（1） 请完成 so2 与过量 naoh 溶液反应的化学方程式：so2+2naoh = （2） 反应 cl2+na2so3+2 naoh=2nacl+na2so4+h2o 中的还原剂为 （3） 吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 cl 、oh 和 so 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 co2 的影响）提出合理假设假设 1：只存在 so32-；假设

32、 2：既不存在 so32-也不存在 clo ；假设3： 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol l-1h2so4、1mol l-1naoh、0.01mol l-1kmno4、淀粉-ki 溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol l-1 h2so4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 a、b 试管中步骤 2：步骤 3：解析：(1) naoh 过量，故生成的是正盐：so2+2naoh =na2so3+h2o。(2)s 元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为na2so3。(3)很明显，

33、假设 3 两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在 so32-、clo-，分别生成了 h2so3 和 hclo；在 a 试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有 clo-，否则无；在 b 试管中滴加 0.01mol l- 1kmno4 溶液，若紫红色退去，证明有 so32-，否则无。答案：(1) na2so3+h2o(2) na2so3(3) so32-、clo-都存在实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol l-1 h2so4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 a、b 试管中步骤 2：在 a 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有 clo-，否则无步骤

34、 3：在 b 试管中滴加 0.01mol l- 1kmno4 溶液若紫红色退去，证明有 so32-，否则无（2010 安徽卷）28.（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：fe（no3）3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与 fe（no3）3 溶液反应，发现银镜溶解。（1） 下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a. 边振荡盛有 2的 agno3 溶液的试管，边滴入 2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b. 将几滴银氨溶液滴入 2 ml 乙醛中c. 制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d. 银氨溶液具有较弱的氧化性e. 在银氨溶液配制

35、过程中，溶液的 ph 增大提出假设假设 1：fe1具有氧化性，能氧化 ag。假设 2：fe（no3）3 溶液显酸性，在此酸性条件下 no3 能氧化ag。设计实验方案，验证假设（2） 甲同学从上述实验的生成物中检验出 fe3，验证了假设 1 成立。请写出 fe3 氧化 ag 的离子方程式：。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设 2 成立。若银镜不消失，假设 2 不成立。（3） 乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： no 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。思考与交流来源:zxxk.com（4） 甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学

36、验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论：fe（no3）3 溶液中的 fe3 和 no 都氧化了 ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。答案（1）ade(2)fe3+ag= fe2+ag+（3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意4fe3+6h2o+9ag+3no3-=4fe（oh）3+9ag+3no解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后 2 小题具有较大的开放度。2011 高考化学试题分类汇编-氧化还原反应2 744 2421(2011 全国 ii 卷 13)某含铬 cr o 2 废水用硫亚铁铵feso (nh ) so 6h o处理， 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥

37、后得到 n molfeofeycrxo3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是a. 消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)molnxb. 处理废水中 cr2o72 的物质量为 2 molc. 反应中发生转移的电子数为 3nx mold. 在 feofeycrxo3 中 3x=ynx解析：由铬元素守恒知废水中 cr2 o7 nx2 的物质量为2 mo，反应中发生转移的电子数为 6 2 mo 3nx mol。由得失电子守恒知 y3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n（1+y）moln(3x+1)mol，因此选项 a 是错误的。答案：a2（2011 江苏高考 3）下列有关物质的

38、性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为4 价，不稳定，易转变为1 价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极， 海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。答案

39、：a3 (2011 上海卷 5)高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4（2011 上海 7）下列溶液中通入 so2 一定不会产生沉淀的是a ba(oh)2b ba(no3)2c na2sd bacl2解析：a 生成 baso3 沉淀；so2 溶于水显酸性，被 ba(no3)2 氧化生成硫酸，进而生成baso4 沉淀；so2 通入 na2s 溶液中会生成单质 s 沉淀。

40、答案：d5（2011 上海 18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr 相比较， 水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 c2f2+2h2o=4hf+o2d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2解析：反应 br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr 中，水既非氧化剂又非还原剂。a 中水既非氧化剂又非还原剂；b 中水既非氧化剂又非还原剂；c 中水还原剂；d 中水作氧化剂。答案：cd（6（201

41、1 新课标）请完成下列化学方程式：fetio3+c+cl900a aa2 a aticl4+fecl3+co7（2011 上海 24）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） as2s3 和 sncl2 在盐酸中反应转化为 as4s4 和 sncl4 并放出 h2s 气体。若 as2s3和 sncl2 正好完全反应，as2s3 和 sncl2 的物质的量之比为。（2） 上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3） as2s3 和 hno3 有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10n

42、o2+ 2h2o若生成 2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则 no2 应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物 no2 与 11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 hno3， 然后与过量的碳反应，所产生的 co2 的量（选填编号）。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定解析：（1）根据电子得失守恒知 1molas2s3 作氧化剂得到 2mol 电子，而 1molsncl2 作还原剂失去 2mol 电子，所以二者的物质的量之比是 1：1；（2）h2s 是还原性气体可用碱液吸收或

43、硫酸铜溶液吸收；（3）as2s3 作还原剂，转移电子的个数是 2（53）+3（0+2）10。no2 属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成 co2 的量是 0.5mol4/40.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。答案：（1）1：1 （2）as2s3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol正极 （4）a8（2011 浙高考 26，15 分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：io- fe3i2；还原性： s o2- i； 3i26ohio- 5i3h2o；32

44、33kii2ki3（1） 某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 kscn 溶液后显红色；第二份试液中加足量 ki 固体，溶液显淡黄色， 用 ccl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 kio3 固体后，滴加淀粉试剂， 溶液不变色。加 kscn 溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；ccl4 中显紫红色的物质是（用电子式表示）。第二份试液中加入足量 ki 固体后，反应的离子方程式为 、。（2） ki 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 ki 与氧气反应的化学方程式：。将 i2 溶于 ki 溶液，在低温条件下，可制得 ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由 。（3） 为了提高加碘盐（添加 ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4） 对含 fe2较多的食盐(假设不