滴定的完整课件

1、第四节 酸碱中和滴定,问题1用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度,问题2酸和碱反应的实质是什么,一、酸碱中和反应原理,1.实质,H+OH- =H2O,2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定,问题3什么是酸碱中和滴定,课堂练习 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少,问题4酸碱中和滴定应用了什么原理,解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)VHC

2、l(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)=,思考把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少,0.1400mol/L,解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O 1mol 2mol c(H2SO4)VH2SO4(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)=,0.2800mol/L,问题5运用这种方法的关键问题是什么,3.原理: 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度,4.关键,准确测

3、出参加反应的两种溶液的体积,准确判断中和反应是否恰好进行完全,问题6测定溶液体积的仪器有哪些,5.仪器,量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管,问题7如何判断酸式滴定管和碱式滴定管,问题8滴定管精确到多少毫升？可估计到多少毫升,问题10量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致,问题9量筒和滴定管哪个更精确一些,锥形瓶（盛待测液,问题11用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应,酸碱指示剂：酚酞,6.试剂,变色范围(pH10.0) 显色 无色 粉红色 红色,问题12酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化,问题13酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对

4、中和滴定终点的判断有没有影响,酚酞： 变色范围(pH10.0) 显色 无色 粉红色 红色,练习1在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。 判断下列情况下溶液的pH。 未滴NaOH溶液时HCl的pH； 滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH； 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH； 逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH； 跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。,pH=1,pH=4,pH=10,pH=12+lg3.3

5、=12.5,ph.swf,c(HCl)= = = 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小,结论 在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的,4.演示酸碱中和滴定的过程： （用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠） 滴定管、（移液管）、锥形瓶用水洗干净 标准：内壁不挂水珠。 滴定管检漏，活塞灵否 装液 读数时要注意： 滴定管要直立； 装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； 读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，防止俯视或仰视； 必须准确到

6、0.1mL，并估计到0.01mL,用滴定管（或移液管）移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。 注意：不能用待测液洗涤滴定管。 进行滴定 滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去，即为滴定终点 计算。HCl + NaOH = NaCl + H2O,滴定次数 待碱测溶液体积（mL）标准酸溶液的体积（mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 体积 1 2,练习2在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表： 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1 4.4 红色（pH4.4） 酚酞 8.2 10.0 无色（pH10.0） 为尽可能减小实验误差，请选用合适

7、的指示剂。 强酸和弱碱中和滴定- 强碱和弱酸中和滴定- 强酸和强碱中和滴定,用甲基橙（酸性范围内变色,用酚酞（碱性范围内变色,既可用酚酞，又可用甲基橙,达终点时pH值变化范围很大,根据达到终点后溶液 的酸碱性来选,强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸，可采用： 甲基橙 酚酞 请指出达到终点时指示剂的颜色变化。 （半分钟内不变色,由黄色变橙色,由粉红变无色,由红色变橙色,由无色变粉红色,指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1 4.4 红色（pH4.4） 酚酞 8.2 10.0 无色（pH10.0,三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol C酸V酸 C碱V碱 C碱,C碱,用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 摇动锥形瓶时有液体外溅 滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 移液管内液体未达所需刻度 理由,待测碱液浓度变稀，V酸用量减少,标准酸用量减少，即V酸用量减少,V酸读数减少,V碱变小，引起V酸变少,用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗 滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色 酸式滴定管漏液 有液滴滴在锥形瓶外 锥形瓶用待测液润洗 酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后