吉林省高三化学第一次模拟考试试题

1、高三第一次模拟考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Al 27第I卷（选择题共60 分）一、单选题（本大题 20小题，每小题3分，共60 分）1 下列表格中各项都正确的一组是（）类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO干冰B纯碱CaCONH?H2OFeC胆矶食盐石墨醋酸DKOHCuSONaSOKCIQ.+3+2一 .2某溶液中只含有 Na、Al、Cl、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为3 : 2 ： 1,则溶液中Al 3+和

2、 SO42一的离子个数比为A. 1：2B 1 ：4C 3 ：4D 3 ：23设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 足量铁在氯气中反应，I mol铁失去的电子数为 2 NaB. 标准状况下 22 4 L H 2中含中子数为 2 NaC. 1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD. 常温下46 g NO 2和N2O4混合气体中含有原子数为3Na4.下列说法正确的是（）A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B. 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C. 用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液D. 检验某溶液是否含有 SO 一时，应取

3、少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子数为 2B5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C. 0.1 mo 1 L 1 MgCl2溶液中含 C数为 0.2 NAD3.9 g Na 2O2 晶体中含有的离子总数为 0.2NA6. 下列配制的溶液浓度偏高的是 ()A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4 g NaOH配制0.1 mol L “NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D. NaO

4、H溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7. 使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是()A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D. 容量瓶不能长期存放配制好的溶液&离子反应方程式 H + OH = HzO,可表示的化学反应是A. Cu(OH)2 和稀 HSQ反应B . HNO和 Mg(OH)反应C. Ba(OH)2溶液和HCI溶液混合D . NaOH和CHCOO阪应9下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A. 氢氧化钠固体B 氯

5、化钠固体C 金属钠 D生石灰10下列离子方程式中不正确的是()A. 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2+2OF+2H+SQ2一 BaSQj +2H2O+ 2+B. 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag = Fe + 2AgC. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3+4NH?H2O-AIO2+4NH+2H2OD. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：CI2+2OHCl+CIO+HO11.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. Na+、Mg+、Cl、OHB. H、Ca +、CO、NO2+ 2- - + + 一 2+C. Cu+、K+、SC4、NQD. Na+、OH、Ca +12 .下列说法正确

6、的是A. 氧化还原反应一定有氧元素参加B .失电子难的原子其得电子的能力一定强C.金属单质只具有还原性.失电子越多 , 该物质的还原性就越强13.反应：Al 2O+ N2+ 3C咼温2A1N + 3CO，下列有关该反应叙述正确的是（）A. 上述反应中，N2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B. AlN的摩尔质量为41 gC. AlN中氮元素的化合价为+3D. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移3 mol电子14. 体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、Q和CO混合气体100 g在标准状况下体积为A. 60 L B . 30 L C. 11.2 L D. 112 L15. 25 C时，

7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH= 1 的溶液中：Na*、K+ MnO、cOB. c（H +） = 1X 10 13 mol L 1 的溶液中：Md： Cu2+、sO、NOC. 0.1 mol LNH4HCO溶液中：K+ Na NQ、CD. 0.1 mol LFeCI 3溶液中：Fe2*、Nhf、SCN SO16. 24mL浓度为0.05mol/L 的NaSO溶液恰好与 20mL浓度为0.02 mol/L的KzCqQ溶液完全反应;已知N&SO被KzCrO氧化为NaSQ,则元素Cr在还原产物中的化合价为A、 +2 B 、 +3 C 、 +4 D 、 +517. 将含有0.

8、1 mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（）A. 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B. 向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失C. 该液体含分散质微粒 0.1 molD. 该液体具有丁达尔现象18. 实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol L 一1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（ ）选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入5 00 mL水B480 mL胆矶：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矶：12.5 g配成50

9、0 mL溶液19. 制备（NHk） 2Fe（SO4）2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH H、NH C、SOB. 加入少量 NaClO溶液：NHt、Fe2 + H、sO、CIOC. 加入过量 NaOH溶液：Na*、Fe2+、N宵、sO、OHD. 加入过量 NaClO和NaOH的混合溶液：Na*、sO、C、CIO、OH20. 甲、乙、丙、丁是由 、Na*、Al3*、Ba2*、OH C、HCO离子中的两种组成，可以发生如 图转化，下列说法不正确的是（）A.在甲中滴加丁可能发生反应：HCO+ Ba2* + OH=BaC3X + HOB. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：1、NQ、SOC.

10、 白色沉淀A可能溶解在溶液D中D. 甲为NaHCO乙为AlCl 3第II卷（非选择题）、填空题（40 分）21、 （9 分）（1）已知下列反应： HPO3+ HO=3PQ;2Na2Q+ 2HzO=4NaOH CO f;2F2+ 2H2O=4HR-O；2K + 2H2O=2KOH H2 f;电解Cl2+ H2O - HCl* HClO 2H2O=H f* Qf。其中，HO只作氧化剂的是 ; HO只作还原剂的是 ; H2O既作氧化剂，又作还原剂的是; HaO既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ，其中不属于氧化还原反应的是 。（2）根据反应8NH+ 3Cl2=6NHCl + 2,回答下列问题： 氧化齐廿

11、是 ，还原齐U是 。 氧化剂与还原剂的分子个数比为。 当有68 g NH 3参加反应时，被氧化的物质为 g。22. （12分）关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是 。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。(2) 实验室中需2mol/L的NqCO溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取NqCO的质量分别A. lOO

12、OmL; 212g B . 950mL 543.4gC.任意规格；572g D . 500mL 106g(3) 现用98%密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题： 配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有(填写仪器名称)。 经计算，配制 500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 。 稀浓硫酸时，实验操作步骤： 。(4) 误差分析： 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果 ;(填“偏大”“偏小”或“不变”) 定容时仰视读数，导致最终结果 ;(填“偏大” “偏小”或“不变”23. (12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。

13、按要求回答下列问题：(1) 下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2COH2SQNaHCOCaOCO第二组NaOHHClNaClNazOCO第三组NaOHCHCOOHCaF2Al 2QSO每组分类均有错误，其错误的物质分别是(填化学式，下同)、 胶体和溶液的本质区别是 ;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 现象。(3) 下列3个反应，按要求填写相关量。 2Na2C2+ 2H2O=4NaCHHCbf 反应中，每消耗 1 mol Na 2Q生成g O2； 2NaHC(3=NstCQ+ H2O+ CO f 反应中，每消耗 168 g NaHCQ，标况下生成

14、 L CQ; Cl2+ H = IICI + HClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl 2,转移mol电子。(4) 在一个密闭容器中放入M N Q P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X26330 该变化的基本反应类型是 反应； 物质Q在反应中起的作用是。24. ( 7分)有A B、C、D E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的:阳离子+2+3+K NaCuAl阴离子2- - -SQ HCO NQ OH为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后， D为蓝

15、色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有 B为紫色(透过蓝色钴玻璃)； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀； 将B D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空：(1) 写出B、D的化学式：B, D.(2) 将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为.(3) 在 A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 .(4) C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 .第一次模拟考试化学答案、选择题:1234567891011121314151617181920AADCBDBCCCCCDACBCDDB、非选择题21、( 1)； ；(2) Cl 2 ； NH3 3:2 1722