苏教版必修1《氧化还原反应》word学案

1、第三课时氧化还原反应学案学习目标 知识与技能1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法;3、理解氧化还原反应中的守恒关系。 过程与方法1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。重点难点氧化还原反应的本质学习方法比较归纳法【课前预习导读】1、【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是： 、。完成下表中的基本反应类型一栏。化学方程式基本 反应类 型是否是氧 化还原反应氧化 剂还原 剂氧化 产物还原 产物S + 02 点燃

2、 S02Na20 + H2O = 2Na0H化学方程式基本 反应类 型是否是氧 化还原反应氧化 剂还原 剂氧化产物还原 产物2HC10 光照 2HCI + 0 2TCaC凰 Ca0+8C+Cu0=Cu+C0Fe + CuSQ = Cu + FeS04Na0H + HCI = NaCI + Hb0AgN0+NaCI = AgCI J +NaN02、【新知探究】：(1) 【承上启下】：判断下列反应是否属于四种基本反应类型。 请注明反应方 程中所有元素的化合价，指出反应物中的变价元素。 3C0 + F&Q 左 2Fe + 3C0 2CI2 + H 2O = HCIO + HCI(2) 【导读】：阅读

3、课本P49和P52有关氧化还原反应的知识，理清以下基本 概念。 氧化还原反应：在反应过程中的化学反应。非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。 氧化剂： 在氧化还原反应中，称为氧化剂,具有性。还原剂：在氧化还原反应中，称为还原剂,具有性。 氧化反应：在氧化还原反应中，称为氧化反应。即剂被氧化，化合价升高，发生氧化反应。还原反应：在氧化还原反应中，称为还原反应。即剂被还原，化合价降低，发生还原反应。 氧化产物：在氧化还原反应中，剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。还原产物：在氧化还原反应中， 剂被还原后的生成物叫做还原产物。(3) 【导练】：判断“温故知新”表格中的反应是否是氧化还

4、原反应，判断 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【课堂探究导学】一、氧化还原反应的特征【问题组探究一】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的关系如何？3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么关系？【规律总结】1、 氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中 。2、氧化还原反应与化合价升降的关系化合价,祓,发生_反应II氧化剂 十 还庾剂 =物 十|J化合价,被,发生_反应3、 反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化还原反应，反应和反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。根据上述规律把照片中的名称填好非氧

5、化还原反应【巩固练习】1、按上述【规律总结2】的表示方法完成下题（注明氧化剂、还原剂、氧化产 物、还原产物）CuO + H 2 Cu + H2。2、对C12 + H 2。= HCIO + HCI反应说法正确的是（）。A. CI 2既是氧化剂又是还原剂B. H2O既是氧化剂又是还原剂C. CI 2是氧化剂，H 2。是还原剂D. CI 2是还原剂，H 2。是氧化剂二、氧化还原反应的实质【问题组探究二】从原子结构角度探究氧化还原反应的实质1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应 吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠 原子构成的。氯化

6、钠是由N扌和CI-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形 成N6和CI-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构 示意图，分析氯化钠形成的原因。【实验探究】从实验角度探究氧化还原反应的实质1、实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。写出该反应的化学方程式，判 断该反应是否是氧化还原反应。2、根据投影所示连接装置进行实验，猜想电流计指针是否会发生偏转。如果电 流计指针发生偏转，你对铁和硫酸铜溶液反应的实质有什么启发？【规律总结】氧化还原反应的实质：o氧化剂-电子一化合价降低还原剂-电子一化合价升高【思考】判断下列说法的正误，错误的指明原因。 金属单质在反应中只能作还原剂，非

7、金属单质只能作氧化剂 失电子多的金属还原性强 在氧化还原反应中一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原三、氧化还原反应电子转移的表示方法 【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法, 同。归纳总结这两种方法的特点有何不2e-2Na + Cl=臺雄2Na + Cl-息鑿 2NaCl得到2e失去2e-双线桥法单线桥法表示 方法双线桥法单线桥法方向物物物物箭头两 端元素两端对准变价元素电子的元素-电子的元素“桥”上注明电子的或以及只注明【规律总结】1、 书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画，三注2、 电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电 子总数。即表现为：化合价降价总数化合价升价总

8、数。【巩固练习】1、练习双线桥法、单线桥法表示该反应的电子转移AAMnO+ 4HCI （浓）MnCI2 + Cl 2 + 2H2O MnO? + 4HCI （浓）一 MnCI2 + Cl 2T + 2H2O2、上述反应的氧化剂是 ，还原剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。四、知识梳理失电子，化合价被同时存在得失电子数,化合价升降值电子氧化剂发生生成的融物A得电子，化合价 ,被一【知识运用导练】【基础巩固】1、 （氧化还原反应与基本反应类型的关系）下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应 D复分解反应2、（氧化还原反应的特征）下列说法中，完全正确的是A、有氧元素参加

9、的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应3、（氧化还原反应的特征）元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A、一定被氧化了B、一定被还原了C、即可能被氧化，也可能被还原D即不可能被氧化，也不可能被还原4、 （氧化性和还原性）下列C12既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A CI2 + 2NaOH = NaCl +NaCIO +H2OB、2HCI0 光照 2HCI + O 2匸C、CI2 + Cu点燃 CuCl2D MnO+ 4HCI（浓）MnCI2 + Cl 2 T + 2NO5、（氧化产

10、物和还原产物）在反应 2KMnO, K2MnO+MnQ + O2 T中，还原产物 是（ ）A、KMnO B 、MnO C、Q D 、KMnO6 （氧化还原反应的实质）氧化还原反应的实质是：（）A. 元素化合价发生变化B. 反应中有氧原子的得失C. 反应中有电子得失或电子对的偏移D. 反应后生成新的物质7、 （氧化还原反应的基本概念）在2KMn4+16HCI（浓）=2KCI+2MnC2+5CI2 T +8HO的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，氧化产物是 ，还原产物是。此反应中，HCI表现的性质有性和性。8、（氧化还原反应电子转移的表示方法）用单线桥法和双线桥法标出电子转移的

11、方向和数目。2FeCI 3 + 2KI = 2FeCI 2 + 2KCI + I 25NH 4NO 二 4N2 T + 9H2O + 2HNO2I4S+SO= 3S + 2H 2O【能力提升】1、 下列微粒既有氧化性又有还原性的是：（）+ 2+ _ _ 2+A.H B.FeC.CuD.AI2、 在一定条件下发生如下反应：2KCIO+12=2KIQ+Cl2 T，贝U下列推断正确的是（）A、该反应中还原剂为KCIO3B、12发生氧化反应C、CI2是氧化产物D该反应属于置换反应3、 氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H 2O = NaOH + H 2T对这一反应的描述正确的是（）A、NaH是氧化剂B、NaOH是氧化产物C、NaOH是还原产物D、氧化产物和还原产