2020人教中考化学专练溶液和答案

1、2020人教中考化学专练：溶液及答案 *复习：溶液* 1、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B.均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液 C.化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 D.利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以 【答案】B 2、把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ） A.氯化铁 B.氢氧化镁 C.小苏打 D.汽油 【参考答案】C 3() 、依据下图，下列说法不正确的是 A将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可

2、采取添加溶质或蒸发 溶剂的方法B 升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C45 时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D60 40 时，硫酸钠溶液时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到 中无晶体析出B 【参考答案】【解析】A选项是正确的叙述，任何不饱和溶液转化为饱和溶液都可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法；B选项是错误的叙述，没有具体说明温度范围，硫酸钠的溶解度在40 以上时升高温度溶解度减小；C选项是正确的叙述，由溶解度曲线的交叉点可知；D选项是正确的叙述，因为在4060 时硫酸钠的溶解度随 。B温度的降低而增大，故答案选择4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的

3、是（ ） A. t时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 1B. t时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% 2C. t时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 12D. t时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t，为达饱和状态，需加入32甲的质量大于乙 【答案】D 5、配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是 A称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 D称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 【参考答案】C 【详解】 配制溶质质量分数一定的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水

4、的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签存放。故选C。 6、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( ) A.用冰水溶解 B.用热水溶解 C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌 【参考答案】A 7、下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.凡是均一稳定的液体一定是溶液 不饱和溶液一定是稀溶液B.C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液 D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量 【答案】C 8、甲、乙的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A. t时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 1B. t时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5 2C. 将

5、t时乙的饱和溶液升温到t，溶质质量增加 21D. 甲、乙的饱和溶液分别从t升温到t，两溶液中溶质质量分数相等 21【答案】D 9、用硝酸钠固体配制100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是( ) A托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒 B托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒 C托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒 D托盘天平、烧杯、100 mL量筒 【参考答案】B 【解析】 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钠溶液，需硝酸钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为100g-5g=95g（合95mL），量筒量程选择

6、的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用100mL量筒量取95mL水；托盘天平用于称取固体硝酸钠、100mL的量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。 【详解】 A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，应用100mL量筒量取95mL水，不能使用10mL量筒，错误；B、配制100g 5%、配制C量筒，正确；100 mL的硝酸钠溶液，可使用托盘天平、烧杯、玻璃棒、溶液的过程中不需要使用铁架台，不能使用10mL量筒，错误；D、配制溶液的过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒搅拌时能加速溶解，选项中缺少玻璃棒，错误。故选B

7、。 10、下列对生活中的一些现象解释错误的是（ ） A滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 B喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小 C炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰温度最高 D将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积 【参考答案】A 11、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( ) A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水 【答案】B 12、20C时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数( ) A. 不变 B. 变大 C. 变小 D. 无法判断 【答案】 A 13、如下图所示实验操作正确的是（ ）

8、溶解氯化钠 A 取用KSOB 溶液品42 称量16gNaCl固体 C OD的检验 2【参考答案】C 【解析】 A、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。B、为防止污染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，当接近所称量的质量时，用手轻拍拿药匙的手腕，图中所示装置正确。D、检验气体是否为氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，图中所示操作错误。 故本题选择C。 14、根据图片中的信息回答下列问题： （1）a图中溶液中溶质的化学式为-_； （2）b图中用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有_的功能

9、【参考答案】（1）CHO ）乳化2（ ；6126、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象15时，发现甲固1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到80如图 体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化 丙”）溶液可能不是饱和溶液、“乙”或“（1）室温时，_（填“甲” ）（填“a”、“b”或“c”（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺）t（32 _序是，则会导100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确）（4）要配制 或“不变”）致所配溶液的溶质质量分数_（填“偏高”、“偏低” 【参考答

10、案】 （4）偏低 c （3）乙丙甲 （1）乙 （2） 、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示、16、NaOHNaCO32 S/g）、NaOH、NaCONaCl分别在水中的溶解度（表1 32NaCl NaCO t/ NaOH 3235.7 42 7.1 0 35.8 51 10 12.2 21.8 109 20 36.0 39.7 119 36.3 30 表2 常温下，NaOH、NaCO、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g） 32NaOH NaCO NaCl 3217.3 0.1 0.01 根据表1和表2提供的数据回答下列问题： （1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减小

11、”）； （2）20时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 _ （计算结果精确到 ；）0.1%的乙醇NaOHCO通入饱和（3）为证明CO能与NaOH发生反应，小明同学将22_ ， 推测依据是_ 溶液中请推测该实验可观察到的现象【答案】增大；26.5%；溶液变浑浊；碳酸钠在乙醇中的溶解度很小 17、下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。 (1)请找出上图中的错误：_ _ (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：_ _ _ 【参考答案】 广口瓶瓶塞放反了 砝码和药物放反了 温度计用来搅拌 计算错误：水算多了；氯化钠算少了。 称量氯化

12、钠时操作错误：天平读数有误；氯化钠和砝码位置放反了；左盘放了纸片而右盘未放纸片；天平未调零。 用量筒量取水时错误如：水量多了(或取水读数时仰视)；氯化钠中混有杂质；烧杯中有水。 【解析】 从图中可得知试剂瓶瓶塞正放错误，砝码和药品位置颠倒，量筒中的水倒入烧杯时没有沿烧杯内壁倒入配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9，主要原因有两个：一是水的质量多；二是NaCl的质量少然后逐一分析多和少的原因即可 18、【计算题】现有8g FeO和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加32入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠 回答下列问题：滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示溶液， （1）求所用硫酸溶液溶质的质量分数 （2）求 a的取值范围 （3）若a=30，则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原，求冷却后所得固体的质量 【参考答案】 （1）解：设硫酸的质量分数为x HSO 2NaOH42 NaSO4298 80 x 150g8% 50g ；x=29.4%则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化， O（2）解：若8克固体全部为Fe 32 ）钠溶液的质量为（y16NaOH 2FeFeO32 OH（）3240 160 8% y8g 1 =150g y1a=0