2020届人教高考化学无机工艺流程二轮练习包含答案

1、 （届）人教高考化学：无机工艺流程二轮练习含答案2020* 无机工艺流程* 消毒液是日常生活中常用的消毒剂。1、双氧水、84 溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：(主要成分是NaClO)(1)84消毒液 。_消毒液混合失去消毒作用，生成无色无味气体，该气体为84(2)双氧水和 。_(填化学式)消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的(3)工业上，制备84氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为消毒液的总反应化学方程式：_；写出制备84 _。2512，双氧水电离10，K298 K(4)双氧水是二元弱酸，时，K1.6101.0a2a11双氧水溶液的；298 K时0.1 molL

2、的方程式为_0.3) lg 2_。(已知：pH =2OH (2)O (3)2HO2e 答案(1)ClOOHHO?HClOH2222电解26.4 O HO?H、HONaClHO=NaClOH (4)HO?H2222222c?HO?(4)解析 双氧水是二元弱酸，氢离子主要来自一级电离；c(H)Ka122717)7lg 46.4时298 K0.1 molLlg(4双氧水溶液的pH10。 104则，2、铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe(OH)(SO)是一种新型高mn4n/232效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品： 请

3、回答下列问题： (1)若A为HO(g)，可以得到FeO，写出HO的电子式：_。 24322的离子方程式(还原产物为 B(2)若为NaClO与稀硫酸，写出其氧化Fe3)_。Cl (3)若C为KNO和KOH的混合物，写出其与FeO加热共融制得高铁酸钾的化323学方程式，并配平： (4)为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量HO，调节pH3，加热除去过量HO；加入过量22221 NaSO充分反应后，再用0.1 000 molL标准溶液滴定至终点，消耗标准溶KI322液20.00 mL。 3222。S2SOO已知：2Fe =2I2I=2FeI I

4、624223写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_。 1。若滴定前溶液中HO溶液中铁元素的总含量为_gL没有除尽，22所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 2_ (5)设计实验方案，检验溶液中的Fe_。 解析 (4)若滴定前溶液中HO没有除尽，过量的HO氧化KI得到I，根据222223I，I的量增大使所测定的铁元素的含量偏高。关系式2Fe(5)可利用 222的还原性，让其与高锰酸钾反应来检验；也可以利用铁氰化钾溶液与Fe 223Fe反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验，离子方程式为：Fe3=FeFe(CN)。 2Fe(CN)2663(1)HOH 答案 233

5、H6H=6Fe(2)6FeClO ClO23(3)1 3 4 2 KFeO 3 2 HO 224(4)淀粉 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色 5.6 偏高 (5)取溶液少量于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深2(或取溶液少量于试管中，加入铁氰化钾溶液，紫色变成黄色或变浅，则含有Fe2) 有蓝色沉淀生成，则含有Fe3、碱式硫酸铁Fe(OH)SO是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也4可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： NaHCOHSONaNO过量废铁屑2342 硫酸亚铁碱式硫酸铁反应稀硫酸过滤搅拌过滤减

6、压蒸发反应溶液NO滤渣 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) 3327.5 3.4 开始沉淀 2.3 完全沉淀 9.7 4.4 3.2 回答下列问题： （1）加入少量NaHCO的目的是调节pH，使溶液中的 沉淀，该3 工艺中“搅拌”的作用是 。 （2）在实际生产中，反应常同时通入O以减少NaNO的用量，O与NaNO在反2222应中均作 。若参与反应的O有11.2L（标准状况），则相当2 于节约NaNO的物质的量为 。 2 2+2+聚合离Fe(OH)碱式硫酸铁溶于水后产生的（3）Fe(OH)可部分水解生成离子，42子。该水解反应

7、的离子方程式为 。 根据我硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、）4（2+2+应使Fe及NO，。为检验所得产品中是否含有国质量标准，产品中不得含有Fe3。 用的试剂为A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO溶液 4【参考答案】 防止亚硫酸铵被氧化（2分） ABCD（4分） 乙二醇是有机溶剂能减小KSO的溶解度，使硫酸钾充分析出（2分） 424(NH)SO2NO = 4(NH)SON （2分） 232244424、黄铁矿(主要成分FeS)、黄铜矿(主要成分CuFeS)均是自然界中的常见矿物资22源。 （1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为下图所示的四步

8、： a反应中每生成1molFeSO转移电子的物质的量为 mol。 4d反应的离子方程式为 。 （2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示： 2+的Cu 细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸出速率， 其原理如右图所示： .冶炼过程中，FeS周边溶液的pH 2 。)填“增大”、“减小”或“不变”(.从CuFeS析出S的反应式是 。 2火法冶铜时，由CuS制得铜的化学方程式是 。 2(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表)，其相关反应的平衡常数与温度的关系如图。 反应热平衡常数相关反应 K FeS(s) + HS(g) FeS(s) + H(

9、g) H12122 KS(g) (s) + H1/2 FeS(g)H 1/2Fe(s)+H22222 (g)FeS(s) + HKH S(g) Fe(s)+H3232 上述反应中，H 0(填“”或“”)。 1提高硫的脱除率可采取的措施有 (举1例)。 【参考答案】(1) 14mol -2分 3=2-2=+-2分+ 8HO=2SO16H+15 FeFeS+ 4Fe 422(2) 增大 -2分 - 2+ 2+ + 2S -2分= Cu CuFeS- 4e+ Fe2 CuS + O 2Cu + SO -2分 2 22(3) -2分 粉碎、升温、增大c -2分 5、某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl

10、溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对3 溶液B进行电解处理的实验流程如图： (1)试剂a应选用_(填写名称)； ；)填写仪器名称_(步骤用到的主要玻璃仪器有漏斗、(2)(3)写出步骤中主要反应的化学方程式_； (4)实验室制取气体E的离子方程式是_，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_(填写序号)； (5)如何用化学方法检验气体E？_。 解析 分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑加入热碱液是除去铁屑表面的油2的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl氧化后成FeCl，Fe污，将Fe反应生成322等杂质，过滤需用的玻璃仪NOSO、HSO、HNO等其他酸，则引入若换成32344器有：漏斗、烧杯、

11、玻璃棒；2FeClCu=2FeClCuCl，则B中含有FeCl、2232CuCl、FeCl等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先析出Cu，阳极生成323232后才有CuCu一定放电成，则FeFe，但是由于氧化性ClFe单质析出；2Cl的实验室制法为MnO与浓盐酸反应，则Cl中混有HCl、HO等杂质，干燥2222Cl用，吸收Cl用；Cl的检验方法是用湿润的淀粉KI试纸。 222答案 (1)稀盐酸 (2)烧杯、玻璃棒 (3)2FeClCu=2FeClCuCl 2232Cl2H,MnO (4)MnO4H2Cl222(5)将湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl 26、LiTiO

12、和LiFePO都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为45124FeTiO，还含有少量MgO、SiO等杂质)来制备。工艺流程如下： 23 回答下列问题：70%“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为(1) 。时，所采用的实验条件为_ 2 “酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式： (2)4 。_ 所得实验结果如下表所示：沉淀与双氧水、氨水反应40 min(3)TiOxHO22温度/ 30 35 40 45 50 TiOxHO转化率/% 92 97 88 93 95 22分析40 时TiOxHO转化率最高的原因：_。 22(4)LiTiO

13、中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。 152521，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加c(Mg1)0.02 molL(5)若“滤液”中3351，此时是否有10，使FeL恰好沉淀完全即溶液中c(Fe mol)1.0)倍Mg(PO)沉淀生成？ 243_ (列式计算)。 2224。 、1.01.3的(PO、FePOMg)K分别为1010sp2344(6)写出“高温煅烧”中由FePO制备LiFePO的化学方程式： 44_。 解析：(1)从图像直接可以看出，铁的浸出率为70%时对应的温度、时间，符合温度升高，反应速率加快，值得注意的是，这类填空题可能有多个合理答案。(2)考2价，铁为4查离子方程式书

14、写。难点为生成物还有什么，钛酸亚铁中钛为2知，产物中一定有HTiOClO。值得注意价，产物有氯化亚铁，比较FeTiO和243的是钛酸亚铁与盐酸反应是非氧化还原反应。(3)联系化学反应速率、双氧水和氨水性质分析转化率。这类问题要从两个角度分析，即低于40 时，随着温度的升高，反应速率加快；高于40 时，氨水挥发速率加快、双氧水分解速率加快，导致反应物浓度降低，结果转化率降低。(4)考查化学式与元素化合价关系。锂元素在化合物中只有一种化合价(1)，化合物中元素化合价代数和等于0，过氧键中氧显1价，类似双氧水、过氧化钠。如果能求出1价氧原子个数，就能求出过氧键数目，即过氧键数目等于1价氧原子个数的一

15、半。设LiTiO中2价、1525xy15?，解得x7，y8。所以，过氧键1价氧原子个数分别为x、y。有2xy22?8数目为4。(5)考查溶度积计算以及判断沉淀是否形成。分两步计算：计算铁 2333)，c(POK离子完全沉淀时磷酸根离子浓度。c(Fe(FePO)c(PO)44sp422101.311712 mol10。混合后， molLL溶液中镁离子浓度为c(Mg1.3 51.010172313223)0.01(1.30.01 molL)，c1.7(Mg)c10(PO10)440KMg(PO)，没有磷酸镁沉淀生成。(6)草酸中碳为3价，高温煅烧过程中2sp43铁的化合价降低，碳的化合价升高，有CO生成。 2答案：(1)100 、2 h，90 、5 h 222H=FeTiOClO (2)FeTiO4H4