2020届高考化学二轮复习 电化学 导学案设计

1、高考化学二轮复习电化学 考纲要求： （1）理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。 （2）了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。 （3）认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 （4）能够敏捷、准确地获取试题所给的情境信息，将新信息与已有知识整合，并在分析评价的基础上合理应用。 知识梳理 考向一 电化学原理 原电池： 电解池： 考向二 电极反应式的书写 + 1【练习】一种生物电化学方法脱除水体中NH。4 阳极极反应式 ; 阴极极反应式 。 的方法。ClONaCl电解法生产【练习2】2 ; 阳极极反应式

2、。 阴极极反应式 【小结】书写电极反应式的方法 特殊电池可充电电池 1. 铅酸蓄电池 高铁电池2. 】【练习3 二氧化碳电池，可充电钠- 放电时总反应： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C 正极极反应式 ; 负极反应式 。 特殊电池锂电池 利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电工作原理如下图。 正极极反应 ; 式 。负极反应式 特殊电池串联电池 如图所示是以CH4和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。 正极极反应式 ; 负极反应式 。 阳极极反应式 ; 阴极极反应式 。 考向三 电化学的相

3、关计算 1计算类型 （1）两极产物的定量计算 （2）溶液pH的变化或计算 （3）产物的量与电量关系的计算 2基本方法 （1）根据电子守恒计算： 同一时间段各线路传输的电子数目相等； （2）根据反应式或关系式计算 找出物质之间反应的比例关系。 考向四 电化学的应用 （1） 金属的腐蚀与防护 （2） 电解饱和食盐水 （3）电解熔融氧化铝 （4）电解精炼铜 （5）金属的电镀 【练习】判断正误 （1）电镀时通常将待镀金属制品做阴极，镀层金属作阳极； （2）镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的； （3）电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属； （4）精炼铜时粗铜连接电

4、源的负极； （5）海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐； 22；6.0210 6）电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于（7）若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化。 典型例题1 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是通电电解催化剂点燃H3HCO，每消耗A反应CHO1 molCH 电子12 mol 转移 = = = 4422 BAH 参与的电极反应为：电极上2H2OH=2HO 2e222B CCO 移动电池工作时，向电极3DB 上发生的电极反应为：电极2O2CO4e=2 CO 322 典型例题2 CO溶液，原理如图所示。 Na电解32 的化学式为，阴极产生的物质A阳极的电极反应式为_ 。 _ ：课堂练习NONONO）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的和（主要指NO1. xx2 是环境保护的重要课题。HNOHNO的混合溶液，电解该混合溶液可获得，得到和NO用稀硝酸吸收23x：式应极的阳解出。硝浓较的酸写电时极电反 _。 2.COCO 排放，充分利用碳资源。的资源化利用能有效减少222COCOCOHCOOH的原理示意电解）电解法转化制可实现（