人教版化学九级下册第8单元金属和金属材料测试试题含答案

1、 8单元金属和金属材料测试题第 一、单选题（每小题只有一个正确答案） ）1下列合金（金属） 的比较，其中不正确的是（ B抗腐蚀性：不锈钢纯铁A含碳量：生铁钢 D熔点：焊锡锡C硬度：钢铁 高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学2高温2FeOAlO2AlFe，下列说法不正确的是（ ）方程式为 3223A该反应属于置换反应 B该反应利用铝的还原性，在高温下把铁从氧化铁中还原出来 C铝是地壳中含量最多的元素 D铝、铁均是原子构成的物质 3下列有关二氧化锰的说法正确的是 A如果不加二氧化锰，过氧化氢就不会分解产生氧气 B只有二氧化锰才能加快过氧化氢的分解速率 C二氧化锰

2、在过氧化氢反应前后质量、性质都没有改变 D二氧化锰不能改变过氧化氢分解生成氧气的量 4下列有关物质用途的说法不正确的是 A聚氯乙烯塑料可用于导线的绝缘层 B石灰石可用作袋装食品的干燥剂 D不锈钢材料可用于制作外科手术刀 C金刚石镶在刀柄上用来裁玻璃 5某化学反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） 3 2：A参加反应的分子个数比为 反应前后分子种类和原子种类都发生了改变B 该反应遵循质量守恒定律C D该反应属于置换反应某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有细金属线，当玻璃被击碎时，与金6( ) 属相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”报警时主要利用了金属的 硬度 D导热性 C导电

3、性 B延展性A7铁在纯氧中燃烧，其生成物是( ) AFeO BFeO CFeO和FeO DFeO 4332328下列物质中用金属和盐酸不能直接反应制得的是（ ） A B C D HFeClZnClFeCl22239下列实验现象记录正确的是 （ ） A把铜丝放入硫酸铝溶液中，溶液变为蓝色 B将一氧化碳通入灼热的氧化铁中，红棕色固体逐渐变为银白色 C将铁粉加入到足量的稀硫酸中，银白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡 D将少量高锰酸钾加入足量水中很快溶解形成紫红色溶液 10下列说法中正确的是（ ） A铁制品在潮湿的空气中不易生锈 B“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 C铝的金属活动性比铁强，则铝制

4、品比铁制品更容易锈蚀 D生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同 11将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。 下列有关说法正确的是（ ） A铁锈蚀后生成四氧化三铁 B导管内的液面低于试管内的液面 活性炭的存在会加速铁的锈蚀C 以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀D粉，充分反应后过滤，洗涤，得Zn Cu(NO)混合溶液中加入一定量的12向AgNO和233 ） 到滤渣和滤液。下列说法正确的有（ 、AgNO)Zn(NO)、Cu(NOAg滤渣中一定有，滤液中可能有33322Zn Ag，一定没有当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag 、Cu向滤渣中加入盐酸，有气泡产

5、生，则滤渣中一定有Zn、Zn ，可能有、Ag，滤渣中一定有当滤液为无色时，则滤液中一定有Zn(NO)Cu23 种 D4321种 B种 C种Aa 的混合溶液中，)、)Cu(NO的混合物共将金属镁和另一种金属13Xg，加入Fe(NO2323充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是( ) A若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜 B若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属 C若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质 a g，则金属活动性顺序有可能是MgXFeCu D若滤渣的质量为14X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W

6、的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） X Y Z W 盐酸 + + 的硝酸盐Z + + + 的硝酸盐W + DYWZ YXWBAYWXZ CXYWZ ZX 二、填空题 15含有相同离子的盐具有相似的化学性质。 （填离子符号）_）硫酸钠溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的（1； _又能和硫酸铜溶液反应的盐既能和硫酸钠溶液反应，2（）（填一种盐的化学式）；）向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，（3 _，写出该反应的化学方程式_”代表的离子符号请写出图形“。 16化学就在我们身

7、边，化学与生活、生产息息相关。 ）硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水。天然水大多是硬水，它直接1（ 区分硬水和软水，用加热煮沸的_使用会给我们带来很多危害。生活中，常采用 。方法降低水的硬度；下列做法不利于保护水资源的是_（填序号） 设法提高工业用水的重复利用率 A禁止使用含磷洗衣粉 B改变农业灌溉方式，推广喷灌、 D C大量开采地下水 滴灌技术是小明新买的自行车的示意-7 （2）自行车是人们健身和绿色出行的常用工具，图 图。 -7 图 。所标物质中，属于有机合成材料的是_ 。车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是_）牛奶为人类提供了丰富营养物质，它除了富含构成细胞的基本物质蛋白3 （避免)

8、元素，质外，还富含能给青少年和老年人补充的_(填元素名称 发育不良或发生骨质疏松症。_的化合价是K多功能水处理剂高铁酸钾（FeO）中 Fe（4）新型、高效、42 。价 概念化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应17依据对初中所学四种反应类型()一定有变化的的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况:(1)一定没有变化的是下同);(2)不一定有变化的是_;(3)是_(填反应类型. 。_+2Ag =Cu(NO)O=HCO+HCO Cu+2AgNO2332322点燃?O+OCO+H2NaHCONaSOS+O 2332222?2HgO2Hg+OO NaOH+HCl=NaCl+H 2

9、2小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容18学习金属的化学性质后，回答下列问用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。器中，: 题 _。cd段压强变化的主要原因是（1）ab段发生反应较缓慢的原因是_ 。bc段发生反应的化学方程式是_（2） 三、推断题E是蓝色溶液，是两种单质，DE是初中化学中常见物质。A、B、19 AB、C、D、 是世界产量最多的金属，它们之间的关系如图所示。试回答： ；）A的化学式_（1 _反应（填基本反应类型）。_（2）写出DB的化学方程式，属于能产是组成元素相同的气体，且CH均为初中化学常见的物质。其中A、CA20已知是蓝色沉淀。根HB为红棕

10、色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；生温室效应； 据右图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答： ）写出下列物质的化学式：（1 B_、C_； ）写出下列反应的化学方程式：（2 ；_，反应的基本反应类型是_。 四、实验题 21如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。 ）第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净（1 的氢气。 。_所选仪器的连接顺序为（从左到右填写装置序号字母）会 pH 用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为_，反应后溶液的 。_（选填“增大”“减小”“不变”之一）实验

11、结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原 NaCO溶液、紫色石蕊试液、请从 AgNO332_ 理：（资料显示铁合金主要含铁、第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数2）（他们研讨后设计了如下实验方案：假设其他杂质成分不能反应生成气体）碳两种元素，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧将样品变成粉末， 利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量化碳通入足量澄清石灰水中， 连接顺序为：A D C F 。分数。根据上述方案设计，所选仪器的 。 制取氧气的化学方程式为_ MnO装置 A 中用过氧化氢溶

12、液和2从物质性质的角第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，实验结束后， （选填“能”或“不能”）再继续用来制取氧气。度分析，这些固体_中生成白色沉铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置 F 中放入若装置 C 1.0 g ，该铁合金样品应属于，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为_淀 0.25 g 0.03%钢含碳量 2.0%生铁含碳量4.3% ，已知：（_。选填“生铁”或“钢”。 ）2.0% 淮安南京的高铁即将开通，高铁建设需要消耗大量钢铁：化学小组的同学在实验22 气体模拟工业炼铁原理，如图所示：CO室利用 _；1）A试管中液体是水，其作用是（ _；2）为了实验安全，对B处试管内固体加

13、热前，应（ _；处可观察到的实验现象_，发生反应的方程式：（3）B 的作用。CO外，还有_（4）装置C中液体除了吸收2摄氏度，而酒精灯500 -800 （5）资料显示氧化铁和一氧化碳反应的适宜温度范围为处需要进行的改进是B要想获得较好的实验结果，对上图外焰的平均温度为519.9度， 。_ 五、计算题稀硫粉末于烧杯中，将80g黄铜20g(假设合金中仅含铜，锌)23某兴趣小组同学称取: 酸分四次加入进行实验，充分反应，测得数据记录如下表 第一次 第二次 第三次 第四次(g) 加入稀硫酸的质量20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)第一

14、次实验后，反应生成氢气的质量为_g。 (2)试计算该硫酸溶质的质量分数为多少? _ (写出计算过程) (3)该黄铜粉末中铜的质量分数是_。 24黄铜是铜和锌组成的合金现取某黄铜样品40g，请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算 实验步骤 将黄铜样品和过量稀盐酸加入烧杯中并称重 待反应完全后，称重 实验图示 烧杯和其中混合物的质量为200.0g 实验数据 烧杯、样品和稀盐酸的质量共为199.6g 1（）反应产生氢气的质量是 g ）0.1%）黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到2（ 参考答案A C 14D 11C 12B 13B 5C 6B 7D 8A 9D 101D 2C 3D 422+Cu FeCl Fe Fe+CuCl15SO BaCl或Ba（NO）2322 42 +6 钙隔绝空气和水 16 肥皂水 C B 复分解反应化合反应、分解反应 17置换反应 ?2Al+6HCl=2AlCl+3H 18 气体温度降低盐酸和氧化铝反应23 置换+Fe19O CuSOFeSO+Cu 424+2NaOH = FeSOO CO Fe+CuSO+Cu （合理答案均可） CuSO20Fe434224 +NaSO（合理答案均可） 复分解反应=Cu(OH)422滴2-3