构成物质的微粒(Ⅱ)原子课件

1、欢迎步入化学课堂,1,2.3 构成物质的微粒(,原子,2,一. 化学变化的实质,分子化分成原子，原子重新组合成新分子,现象：红色粉未状固体变成银白色液体，生成使带火星木条复燃的气体,加热氧化汞,3,二. 原子的定义,原子是化学变化中的最小微粒,1）微粒： （2）最小：原子在化学变化中不可再分。 （3）化学变化：意味着原子在物理变化中可再分,三. 原子的性质,1）（2）（3）（4,二. 原子的定义,三. 原子的性质,4,在化学变化中能否再分,1）性质相同（2）都是构成物质的微粒 （3）都是保持物质化学性质的微粒,原子,质子、中子和电子,分子原子,四. 分子和原子的区别与联系,化分,构成,5,1、

2、公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子,1）发现史,五、原子的结构,6,2、 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844,7,3.1897年，英国物理学家汤姆逊发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940,8,4.1909年至1911年，英国 物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验证明原子是由居于原

3、子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动,9,5、现代科学家提出了“电子云模型,10,原子,原子核,核外）电子,质子,中子,1个质子带1 个单位正电荷,不带电,1个电子带1 个单位负电荷,核电荷数=质子数=电子数,原子不显电性,2）原子的结构,3）原子不显电性的原因,2）原子的结构,3）原子不显电性的原因,带正电,11,原子核,原子,原子核比原子小得多,工程总占地面积21公顷， 建筑面积25.8万平方米， 建筑高度69米， 场内观众坐席约为91000个,12,原子中不一定有中子（如氢原子,质子数不一定等于中子数,4）质量

4、关系：m（质）m（中）1836m（电） 原子质量由质子数和中子数决定,13,回顾原子的构成,原子是由居于原子中心带正的电 和核外带负电的 构成的。 原子核又是由 和 构成的 原子的质量主要集中在 上，但其相对于原子来说，体积非常的小,原子核,电子,质子,中子,原子核,14,学有所得,15,16,10.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。 带正电荷的粒子是 ； 质量最小的粒子是 ； 不显电性的粒子是 ； 在同一原子中数目相等的是 ； 化学变化中的最小粒子是 ； 能保持物质化学性质的粒子是,质子、原子核,电子,中子、原子、分子,质子、电子,原子,分子、原子 离子

5、,17,1.【2012潍坊】在原子中，质子数等于（ ） A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差,2.【2012宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ） A1 B. 2 C3 D. 4,B,B,18,谢谢光临,19,原子结构的表示方法,原子结构示意图,20,核外电子分层运动分层排布,21,原子结构示意图,如： Na,电子层,该层电子数,质子数,原子核,22,118号元素的原子结构示意图,核外电子的排布规律:（各个电子层所容纳的电子数为：2n2个） 1.第一层最多容纳 个电子;第二层最多容纳 个电子

6、最外层最多容纳 个电子,2,8,8,23,2 8 6,找错误，并说出理由,硼 Be,5,3 2,11,5 6,硅 Si,14,2 9 3,18,硫 S,钠 Na,24,1-20号元素顺序,氢氦锂铍硼 青海犁皮盆,碳氮氧氟氖 碳氮羊服奶,钠镁铝硅磷 那美铝桂林,硫氯氩钾钙 枊绿氩钾钙,25,元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,易失电子,26,元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,易得电子,27,元素与最外层电子数的关系,8个（He为2个,比较稳定,28,8个 (He为2,稳定,4个,易失电子,易得电子,4-7个,元素的化学性质由 决定,最外层电子数,钅,石、气、氵,气,有氦、氖、氩、

7、 氪、氙、氡,稳定结构：最外层电子数为8或第一层作为最外层电子数为2的结构,与是否是原子无关,元素的类别由决定,原子的最外层电子数,29,几种原子的质量,原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢,30,1、概念： 2、计算公式： 3、注意事项： （1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 （2）相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12， 而不是一个碳12原子质量。 （3）相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 （4）相对原子质量与原子的实际质量成正比,相对原子质量,4、M（质）M（中）1 相对原子质量质子数中子数,31,填写下列表格,7,8,16,32,1.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列有关这种原子的说法错误的是（ ） A、质子数是53 B、核外电子数是53 C、中子数为53 D、质子数与中子数之和为125,C,33,2.【2012北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ） A7 B9 C10 D19,B,3. 铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核，核外有( )个电子作高速运动而构成,13,14,13