第三章第1节最简单的有机物甲烷(二)教案(高泽岭

1、必修二 第三章第一节 最简单的有机物一一甲烷第二课时三维目标知识与技能：1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子 里碳原子数目的递增而变化的规律性。2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。3、通过同系物、同分异构现象的教学， 使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成 特征。过程与方法：1、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。2、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物

2、 性质的方法。情感态度与价值观：使学生初步掌握研究物质的方法一一结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。教学重点：烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法教学难点：同分异构体概念的学习及同分异构体的写法教具准备：多媒体、结构模型教学过程：HJ11H1111Jt11L1M1E -C =MC-亡一1VH111JLHJL1LJLM【投影】：几种常见有机物分子的结构式H Jt鼻姐:卅一亡一亡一I IH H乙憐HHHHMC C C一C一H1II1HIHHKC HB絹=HH丁煜H H：I IIC XH匚一匚一HI IH H环丁煜C-HV 恬师

3、：在有机物中， 构与甲烷不相似，如投影中 别于其他几组的特点。xq O有许多物质具有与甲烷相似的结构，如投影中A组物质。也有许多物质结B组、C组、D组物质。请同学通过对比找出A组物质在结构上有请同学阅读课本 54-55页烷烃概念。一：烷烃：烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结 合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。生：由甲烷CH|,乙烷的C2H6和丙烷的C3H8，可以推出对n个碳原子g，烷烃的通式：CnH2n+2 （n 1）小结：烷烃的习惯命名法 根据分子里所含碳原子数目碳原子数1 10:用甲、乙、丙

4、、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。碳原子数在11以上，用数字来表示，如：十二烷：CH3（CH2）ioCH3 相同碳原子结构不同时如：CH3CH2CH2CH3 （正丁烷）CH3 CH （ CH3）（异丁烷）同系物的定义是指：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。 强调“结构相似”和“分子组成上相差一个或若干个CH2原子团”。关于烷烃的 知识，可以概括如下： 烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式CnH2n+2表示。 这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。 同系物之间具有相似的分子

5、结构，因此化学性质相似， 物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。师：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为CnH2n+1-）二：同分异构现象和同分异构体师：请写出 QH10的结构简式？|CH3生： 练习写出 CH3 CH2 CH2 CH3 CH CH CH（讨论写出）正丁烷异丁烷正丁烷和异丁烷虽然组成和分子量相同，而结构不同造成的。造成其物理性质有很大差 异。可见，由于碳原子既可形成直链，又可形成支链，所以分子式相同的烷烃，可形成多种 不同物质。这种现象称为同 分异构现象，这些化合物之间

6、互称为同分异构体。（让学生自己总结同分异构现象和同分异构体的概念，然后阅读教材并比较异同。）1 同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。2同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。3同分异构体的书写方法：（以C5H12为例）（1） 先写出最长的碳链：C- C C C C （氢原子及其个数省略了）（2）写少一个C的直链，把剩下的 C作支链加在主链上，依次变动位置。C C C CC C C CC1 C这两种结构相同，为同一种物质。（3）写少两个C原子的直链，剩下的 2个C作一个支链加在主链上。C- C C 但与（2）中C- C C C为同一种结构C CC剩下的2个C

7、原子分成2个支链加在主链上。C C CC(4) 分别加上氢原子，得三种同分异构体结构式，用系统命名法命名。【知识拓展】师：很显然，碳原子多一些，使用正、异、新的命名方法已不能满足需要。随着碳原子数增 多，同分异构体的数目也增多。怎么办？这节课我们将学习一种通用的命名法则，从而可以 叫出各种烷烃的名称。【板书】烷烃的命名师：1892年，在日内瓦召开的国际化学会议上，拟定了有机物系统命名原则，叫做“日内瓦命名法”。它解决了命名的困难， 使有机 物的命名得到统一。我国一方面采纳“日内瓦命名” 原则，同时考虑我国的文字特点，制订有机物的命名法。三：烷烃的命名系统命名法命名步骤： 选定分子中最长的碳链为

8、主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷”。 把主链中离支链最近的一端为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号 定位，以确定支链的位置。 把支链作为取代基，把取代基名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数 字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。【例题剖析】【例1】12345CHs CH- CH2 CH2 CH 2 甲基戊烷CHs 相同的取代基，将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复 杂的写在后面。例 24-32 11 CH3CH3 CH2 C C

9、H32, 2 一二甲基丁烷CH37654321例 3.CH3 CH2 CH2 CH CH- CH CH3 4甲基一3 乙基庚烷CH3 CH2ICH3【投影】1 给下列有机物命名。【板书】四、烷烃的通性:【多多媒体】常见烷烃的物理性质比较表名称结构简式常温时的状态熔点/C沸点/C相对密度甲烷CH4气1821640.466*乙烷CH3CH3气183.388.60.572*丙烷CH3CH2CH3气189.742.10.5853*丁烷CH3（CH2）2CH3气138.40.50.5788戊烷CH3（CH2）3CH3液13036.10.6262癸烷CH3（CH2）8CH3液29.7174.10.7300

10、丨六烷CH3（CH2）14CH3液18.22870.7733十七烷CH3（CH2）15CH3固22301.80.7780【板书】1烷烃的物理性质：(1)熔、沸点有规律递变:a. 随碳原子数目增多，熔沸点升高。b. C原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低。(2) 烷烃的密度随 C原子数目增多而增大，但密度均小于1，比水轻。(3) 烷烃均不溶于水，液态烷烃和水混合会分层，且均在上层。(4) 分子里碳原子数等于或小于 4的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；【板书】2 烷烃的化学性质：烷烃化学性质较稳定，常温不和强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使酸性KMnO4和溴水褪色。(

11、2)烷烃的可燃性3n 1CnH2n+2+O2 f nCQ+ (n + 1)H2。2(3)光照下和卤素单质发生取代反应F面阅表比较“四同”问题概比较定 义分子式组成结构性 质冋位素同素异形体同系物同分异构体同种物质【例题剖析】【例1】下列物质属同分异构的是 ，属同一种物质的是 ，属同系物的是 。请同学们说出理由。（CH/CCHmCHg 正己垸【例2.】乙烷(C2H6)与氯气在光照条件下发生取代反应，假设生成了分别有1、2、3、4、5、6个Cl原子的6种取代产物，且物质的量都相等。同温同压下，参加反应的CH3CH3与C12的体积比是几比几？答案：CH3CH3与CI2的体积比是2 : 7例3.在10

12、1.3kPa、473K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。以下变化中，最初与最终均维持这种条件。A、B、C三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mLO2 （过量）混合引燃，充分反应后发现：A与02反应前后气体总体积不变；B与02反应后气体总体积增加了 4mL; C与02反应后气体总体积为反应前的1.25倍。试求：（1）A的分子式及相对分子质量。（2） 原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式。【课堂小结】在学习了甲烷的主要性质和结构之后，再来讨论烷烃的性质和结构就类似于在元素及其化合物知识的学习中，通过由典型到一般的学习和讨论方法，这在有机物的学习中 也是一种常见且很重要的方法。在本节教学中，为了加深同学们对烷烃分子结构的认识，在 课堂上组织学生以竞赛的形式亲自制作各种分子的模型，这样既有利于学生动手能力的发展， 也有利于逻辑思维能力的提高。对于本节的重点“烷烃的性质”在教学中注重运用了比较、 解析、自学讨论等方法，以利于同学们理解和掌握