高考化学一轮复习单元训练：硫、氮和可持续发展2(苏教版)

1、名校名 推荐2015 届高考化学一轮复习单元训练：硫、氮和可持续发展2（苏教版）1 so2 被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的so2 主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。下列与so2 污染有关的是酸雨现象伦敦“毒雾事件”洛杉矶“光化学烟雾”事件温室效应abcd【答案】 c【解析】 so2 在空中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸随雨水降落到地面，俗称“酸雨”。1952年 12 月 5 日到 8 日，伦敦上空出现的“毒雾”4 天内导致 4000 人死亡，事件过后的两个月内还陆续有 8000 人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的 so2 气体。so2 气体主要引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛杉矶“光化

2、学烟雾”是由汽车排放的尾气造成的。尾气的成分为臭氧、氮氧化物、乙醛等气体，它笼罩在城市的上空，在阳光的照射下，呈现浅蓝色光辉，它刺激人的眼睛和呼吸道，并使人感到不同程度的头疼。“温室效应”主要是由co2 等引起。2如图所示，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的u 形细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 ml 浓硫酸，静置片刻后，u 形细玻管中可观察到的液面现象是（）图 4-14a.左高右低b.左低右高c.左右一样高d.来回振动【答案】 b【解析】 浓硫酸与少量的水接触后立即放出大量的热，使整个密闭系统的温度升高，压强增大， u形管中液柱被压向右侧，液面左低右高。3在

3、下列物质中，硫元素为+4 价的是a h2sb so2c sd h2so4【答案】 b【解析】 a h2 s硫元素为 -2 价， b so2硫元素为 +4 价c s硫元素为 0 价d h2so4 硫元素为 +6 价4把 so2 通入 naoh溶液中，当 so2 和 naoh完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是a反应后 so2 有剩余b溶液还可以吸收so2外，只有一种阴离子d溶液中溶质的物质的量之比为1： 1c溶液中除 oh【答案】 b【解析】这里可能涉及两个化学方程式so2+2naoh=naso3+h2o, so 2+na2so3+h2o=2nahso3。在化学反应过程中，so2 不

4、足发生第一个反应， so2 过量，则发生第二个反应。得出两个反应的质量比：64： 80=4： 5； 64： 40=8： 5。而题目中的比例是介于这两者之间的比例6： 5，因此第一个反应和第二个反应均发生，并1名校名 推荐且溶液中还有na2so3 剩余，因此溶液还可吸收so2，可知只有b 正确。考点：二氧化硫和氢氧化钠反应的条件判断。考点：二氧化硫的性质点评：本题关键在于二氧化硫的性质与二氧化碳的性质相似，在与二氧化碳反应时有量的问题，列出方程式后容易求解。5 2014届山东省滨州市高三3 月模拟（一模）考试fes2 的结构类似于na2o2，是一种过硫化物，与酸反应时生成h2s2， h2s2 易

5、分解。实验室用稀硫酸与fes2 颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是a h2sb sc fesd feso4【答案】 c【解析】试题分析：根据信息fes2的结构类似于na2o2 推知发生的反应是fes2+h2so4=h2s2+feso4、h s =h s+s，则不可能生成的是fes，选 c。222考点：考查元素化合物知识。6吸烟有害健康，下列不属于烟草燃烧释放的烟雾中含有的有害物质的是（）a尼古丁b co和醛类c sod苯并（ a）芘2【答案】 c【解析】试题分析： a、吸烟时产生烟雾里有40 多种致癌物质，还有十多种会促进癌发展的物质，其中对人体危害最大的是尼古丁、一氧化碳焦油和多种其它

6、金属化合物，一支烟所含的尼古丁就足以杀死一只小白鼠，故a 错误； b、吸烟时产生烟雾里co和醛类，一氧化碳有毒，其毒性体现在能与血液中的血红蛋白结合，一旦结合很难分离，血红蛋白就不能再运输氧气，醛类会使人体蛋白质变性，故b 错误； c、烟草主要是由碳水化合物（占40% 50%）羧酸、色素、萜烯类物质、链烷烃、类脂物质等组成，同时还有一些生长过程中必需的营养物如硝酸盐等，烟草点燃时的烟雾由两部分组成气体部分占92%，包括大量的氧与氮无害气体、一定量的一氧化碳与微量的致癌、促癌及纤丢毒物质；颗粒部分占8%，主要就是尼古丁和烟焦油，二氧化硫虽然是有害气体，但不属于烟草燃烧释放的烟雾中含有的有害物质，

7、故c正确； d、吸烟时产生烟雾里的苯并（a）芘，会使人体蛋白质变性，故d 错误；故选 c。考点：考查香烟燃烧时的生成物及其性质72015湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考下列实验过程中 , 始终无明显现象的是 ()a.no2 通入 feso4溶液中b.co2通入 cacl2 溶液中c.nh 通入 alcl3溶液中d.so2通入已酸化的 ba(no)溶液中332【答案】 b【解析】试题分析： a、二氧化氮通入水中生成硝酸，具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，错误；b、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无现象，正确；c、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，有现象，错误；d、已酸

8、化的ba(no3) 2 溶液中相当于存在硝酸， 硝酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有现象，错误，答案选b。考点：考查气体与溶液反应现象的判断8下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()a常温下都能用铝制容器贮存2名校名 推荐b常温下都能与铜较快反应c露置在空气中，容器内酸液的质量减轻d露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低【答案】 a【解析】试题分析： a. 在常温下铝遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化而不能继续反应，所以浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存，正确；b.在常温下浓硝酸能与铜较快反应，而浓硫酸则反应非常缓慢，错误； c. 浓硝酸有挥发性，

9、露置在空气中会因为溶质的挥发而使容器内酸液的质量减轻，浓硫酸有吸水性，使溶液的质量增加，因此该选项错误；d. 露置在空气中，容器内酸液的浓度前者是因为溶质挥发，后者是因为吸水而降低，错误。考点：考查浓硝酸和浓硫酸的的性质及存在和保存的知识。9 2015届河南省省级示范性高中10月联考 下列各种溶液中通入足量的so后，既无沉淀又2无气体产生的有 _ 种 ( )ba(oh)2 ba(no3) 2 na2s bacl2ca(clo) 2fe(no3) 3h2o2 naclo c6h5onaa 3b 4c 5d 6【答案】 c【解析】试题分析： ba(oh)2溶液中通入足量的so后，既无沉淀又无气体产

10、生，正确； ba(no )223溶液中通入足量的so2 后，既有沉淀又有气体产生，错误；na 2s 溶液中通入足量的so2 后发生反应，产生难溶于水的s，有沉淀产生，错误；b acl 2 溶液中通入足量的 so2 后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生，正确；ca(clo)2 溶液中通入足量的so2 后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀，错误；fe(no3)3溶液中通入足量的 so 后，发生氧化还原反应，2硫酸和 no，因此无沉淀但是有气体产生，错误；h2o2 溶液中通入足量的so2 后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；naclo溶液中通入足量的 so后，发生氧化还原反2应产生 nac

11、l 和硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；ch ona溶液中通入足量的so后，652会产生难溶于水的苯酚，有沉淀产生，错误。故溶液中通入足量的so后，既无沉淀又无气2体产生的有，因此选项是c。考点：考查物质混合后发生反应的现象的知识。10向 50 ml18 mol l h2so4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的h2so4的物质的量为（）a、小于 0.45 molb、等于 0.45 molc、 在 0.45 和 0.90mol 之间d、 大于 0.90mol【答案】 a【解析】 cu 2h2so4(浓 )cuso4 so2 2h2 o，随着反应进行浓硫酸的浓度逐渐减小，最终不能与

12、铜反应产生so2 ，所以由方程式可知50 ml18 mol l h2 so4 溶液被还原的 h2so4的物质的量小于0.45 mol11某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到a、b、 c 三种不同的铵盐） 。称取不同质量的铵盐，加入到固定量的naoh溶液中并加热，收集氨气，得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量的关系图：3名校名 推荐下列判断不正确的是：a a 对应的铵盐是(nh4) 2so4b b 对应的铵盐是 (nh4) 2so4 和 nh4hso4c c 对应的铵盐是nh4hso4d当 b 和 c 铵盐的质量相同时，可得到相同质量的氨气【答案】 d【解析】试题分析： 硫酸与氨气反应

13、生成的铵盐可能是硫酸铵、硫酸氢铵、 硫酸铵和硫酸氢铵的混合物，若为第一种， 与固定量的氢氧化钠溶液反应时，氢氧根离子只与铵根离子反应生成氨气，所以当硫酸铵过量时，氨气的量达到最大值；若为硫酸氢铵， 则氢氧根离子与氢离子、铵根离子同时反应， 则反应速率降低，生成的氨气的量减少；若为二者的混合物，则介于前两种情况之间；当等质量的硫酸氢铵、硫酸铵和硫酸氢铵的混合物与固定量的氢氧化钠反应时，由于氢离子消耗氢氧根离子，所以产生的氨气的量肯定不相等，所以答案选d。考点：考查对图像的分析12下列化学实验事实及其解释都正确的是a自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大b某溶液用盐酸酸化无明显现象，再

14、滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有s042 -c铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强d用浓硫酸与铜在常温下可制取s02，因为浓硫酸具有强氧化性【答案】 b【解析】试题分析： a、有的钾盐不溶于水，为不可溶钾盐矿物，主要是含钾铝硅酸盐矿物及富钾岩石，大多是以造岩矿物产于各种岩石之中，如长石、云母，错误； b 、某溶液用盐酸酸化无明显现象， 排除了碳酸根等离子的干扰， 再滴加氯化钡溶液有白色沉淀， 该白色沉淀为硫酸钡，则说明溶液中有 s042- ，正确； c、铝热反应中，铝的化合价升高被氧化，金属铝表现了还原性，错误； d、铜与浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫，常温下不发生反

15、应，错误。考点：本题考查离子的性质及检验方法，铝热反应原理、浓硫酸的化学性质13通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）a. nh 3、 h 2 b. nh 3、 hclc. no 、 o2d. n2、 o2【答案】 d【解析】 ab 中 nh 3 容易与浓硫酸反应， c 中 no 与浓硫酸发生氧化还原反应14 2012 年 3 月 13 日，一艘运载7 000 吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18 名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是() 。a浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存b抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中c在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室

16、内进水，可能会发生爆炸d硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应【答案】 c【解析】 a 项，浓硫酸不易挥发，错误；b 项，铁遇浓硫酸钝化，故可以保存在铁制容器中，4名校名 推荐错误； c项，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果舱室进水就可能引起爆炸，正确；d项，硫酸工业的尾气是so2，是有毒气体，但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨，错误。15将一定量的锌与100ml 18.5mol/l浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解，同时生成气体 a 33.6l（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液的 ph1，则下列叙述中错误的是 ( )a. 气体 a为 so和 h 的混合物b.气体

17、 a 中 so与 h 的体积比为 4:12222c. 反应中共消耗 zn 97.5gd.反应中共转移电子3 mol【答案】 b【解析】略16 2015届浙江省仙居中学高三10 月月考 1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 ml 密度为 1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2 和 n2o4 的混合气体1120 ml ( 标准状况 ) ，向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 ()a该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1b该浓硝酸中 hno的物质的量浓度是14.0 mol/l3c no和 n o 的混合气

18、体中， no 的体积分数是 80%2242d得到 2.54 g 沉淀时，加入naoh溶液的体积是 600 ml【答案】 d【解析】试题分析： a、金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g 1.52g 1.02g ，氢氧根的物质的量为1.02g 17g/mol 0.06mol ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中cu、mg的物质的量分别为xmol 、ymol，则： 2x+2y 0.06 、 64x+24y 1.52 ，解得 x 0.02 ，y0.01 ，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol ：

19、0.01mol 2：1，故 a 正确； b该浓硝酸密度为1.40g/ml 、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为1000 1.463% mol/l6314mol/l ， b 正确； c、no和 n o 混合气体的物质的量为1.12l 22.4l/mol 0.05mol ，令224二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a ）mol，根据电子转移守恒可知， a1+（ 0.05-a ）21=0.06 ，解得 a=0.04 ，no2和 n2o4的物质的量之比 =0.04mol ：（ 0.05mol-0.04mol ）=4：1，因此 no2的体积分数是 80%，故 c

20、正确； d、反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05l 14mol/l 0.04mol （ 0.05-0.04） 2 0.64mol ，根据钠离子守恒可知 n（ naoh） n（ nano3） 0.64mol ，故需要氢氧化钠溶液的体积为 0.64mol 1mol/l 0.64l 640ml，d 错误答案选 d。考点：考查混合物的有关计算17有 a、 b、 c、 d、e 五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。b,c,d 都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：a 有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近a 时产生白色烟雾；将 a 分别加入其它溶液中，只有 b、 c中有沉淀

21、生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。蘸有 a 的玻璃棒与蘸有e 的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且 e 常温下跟铁、 铝这些金属接触会发生钝化现象。5名校名 推荐d 溶液进行焰色反应时火焰为黄色。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）请写出下列溶液溶质的化学式：ade（ 2）请写出 a 与 c反应的离子方程式（ 3）请写出鉴定 b 溶液阳离子方法及现象【答案】（ 1） a： nh3h2o或 nh3b： na2so4e： hno3（ 2） 3nhh2o+ al 3+ = 3nh 4+ + al （oh） 3（ 3）取一试管加入少量的 b 溶

22、液，然后滴加几滴 kscn（或加入 naoh），如果溶液颜色变红 ( 或生成红褐色沉淀 ) 则有 fe3+，否则无。【解析】略18对绿矾晶体加强热，全部反应后将生成的混合气体通入浓bacl2 溶液中，生成硫酸钡白色沉淀， 同时放出能使品红溶液褪色的气体，过滤沉淀后得浅黄色溶液。 试写出绿矾晶体分解的化学方程式。最后获得的浅黄色溶液中所含的溶质有。【答案】 2feso4fe2o3+so2 +so3fe2（ so4） 3fecl3【解析】 晶体全部分解，生成的混合气体与bacl2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，说明混合气体溶于水生成了so 42- ，可判定混合气体中有so3 生成。分解生成的能使品红

23、试液褪色的气体应为 so2。最后所得浅黄色溶液必定是含fe3+的溶液，据此可推知绿矾晶体分解生成了 +3 价的铁。根据质量守恒，该反应的化学方程式为2fesofe2o3 +so2 +so 。过43滤沉淀，最后所得的浅黄色溶液为fe2（ so4） 3 和 fecl3 的混合物。19）下面是用 98%的浓 h2so4（ =1.84 g/cm3）配制成 0.5mol/l的稀 h2so4 500 ml的操作，请按要求填空：（1）浓硫酸的物质的量浓度为。（2）所需浓 h so的体积为。24（3）将量取的浓h2so4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 ml水的里，并不断搅拌。（4）冷却后，将上述溶液转移到中，用蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液注入容量瓶中。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。【答案】 (1)18.4mol/l(2)13.6ml(3) 烧杯（4） 500ml