高中化学一轮复习单元训练：化学反应与能量变化2(人教版)

1、名校名 推荐2015 届高中化学一轮复习单元训练：化学反应与能量变化2（人教版）第 i 卷（选择题）一、选择题1已知破坏1 mol h h 键、cl cl 键、h cl 键分别需要吸收436kj、243kj、432kj 能量，则由 h 2 与 cl 2 生成 1 mol hcl 总的过程需要（）a 放热 185kjb、吸热 185kjc、放热 92.5kjd 、吸热 92.5kj【答案】 c【解析】2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量b拆开物质中的化学键一定需要吸收能量c应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变d化学反应都伴随着能量变化和其他各种

2、现象的出现【答案】 b【解析】试题分析： a、生成物的总能量不一定低于反应物质的总能量，错误；b、正确； c、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变，错误；d、化学反应都伴随着能量变化，能量的变化可以会以一些现象表现出来，但不一定各种现象都有。错误。考点：考查反应热的有关知识。3寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是a汽油b甲醇汽油c潮汐能d地热【答案】 a【解析】试题分析： 汽油属于石油的分馏产物或裂化产物，仍然是化石燃料，是不可再生的，不是新能源，其余选项都是新能源，答案选a。考点：考查新能源的判断点评： 新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再

3、生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种。4我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是 ( )a大力发展氢能源b充分利用太阳能c使用含碳能源d提高能源利用率【答案】 c【解析】目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。 要减少二氧化碳的排放应在开发新能源、提高能源利用率等方面下工夫。5下列说法正确的是a 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化b 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应1名校名 推荐c ba（ oh） 28h2o 与 nh4cl 的反应是放热反应d木炭在氧气中的燃烧是吸热反应【答

4、案】 a【解析】 b 项：反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应；c 项：为吸热反应：d 项：为放热反应。6下列实验过程中，发生吸热反应的是（）a、铝粉与氧化铁粉末反应b、乙醇燃烧c、碳酸钙受热分解d、碘单质升华【答案】 c【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co 作还原剂的反应等是吸热反应。所以选项c 是吸热反应， ab都是放热反应，选项 d 吸热，但是物理变化，答案选c。7下列化学反应的热量变化可用：h(aq) + oh (aq) = h

5、 2o(l) ，h = 57.2kj/mol 表示的是a 含有 1molh 2so4 的浓硫酸与含有1molnaoh 的稀溶液混合b 0.1 mol/l 的醋酸溶液与1mol/l 的 naoh 溶液等体积混合c 1mol/l 的盐酸 10ml 与 1mol/l的 naoh15ml混合d 1mol/l 的盐酸 10ml 与 1mol/l的氨水 15ml 混合【答案】 c【解析】 中和热是在一定条件下，稀溶液中， 强酸和强碱反应生成1mol 水时所放出的热量，因此选项a 正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，选项a 不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以选项b 不正确；同样氨水也是弱酸，存

6、在电离平衡，电离是吸热的，所以选项 d 不正确，答案选c。8含 20.0 g naoh 的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kj 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是a naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h 20(l)h = +28.7 kj mol -1b naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h 20(l)h = -28.7 kj mol -1c naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h 0(l)h = +57.4 kj-1 mol2d naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h 20(l)h = -57.4 kj mol

7、 -1【答案】 d【解析】试题分析： 20.0 g naoh 的物质的量为0.5mol ，故 1molnaoh反应放出热量为 56.4kj ，方程式为 naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h 20(l)h = -57.4 kj mol -1考点：考查热化学方程式有关问题。9煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是a石油裂化得到气态烯烃b石油裂解目的重油转化轻质油c我国“西气东输”工程的气指甲烷d水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】 c【解析】试题分析：石油裂化和裂解的目的都是提高汽油的产量和质量的，选项ab 不正确；水煤气是通过煤的液化得到的液体燃料，选项

8、d不正确，所以正确的答案选c。考点：考查煤、石油、天然气等有关能源的判断点评： 该题是常识性知识的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识，增强学生的社会责任感，激发学生的学习积极性。2名校名 推荐10下列说法中正确的是a同温同压下，h2(g)+cl 2(g) 2hcl(g) 在光照条件下和点燃条件下的h 不同b常温下， 2a(s)+b(g) 2c(g)+d(g) 不能自发进行，则该反应焓变一定大于零c 1mol 硫酸与 1molba(oh) 2 完全中和所放出的热量为中和热d在 25、 101kpa 时， 2mol s 的燃烧热是1mol s

9、 的 2 倍【答案】 b【解析】试题分析： a、反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的h 相同，故 a 错误； b、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当 g=h- t?s 0 时，反应能自发进行，而 h 0， s 0 时不能自发进行， h 0，s 0 时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，所以在室温下反应不能自发进-+行，h 一定大于 0，故 b 正确； c、oh和 h结合放出的能量是中和热 , 但是在硫酸与氢氧化2+2-c 错误； d、在 25， 101 kpa 时， 1 mol可钡反应中 ,ba 和 so4 结合也产生热量变化，故

10、燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，与物质的量无关，因此在 25、 101kpa 时， 2mol s 的燃烧热和 1mol s 的燃烧热相同，故 d 错误。考点：反应热和焓变；+（ aq） =h o（ l ） h= - 57.3 kj mol，下列正确的是11已知在稀溶液中， h（ aq） +oh（）a氢气和氧气的反应热为- 57.3 kj molb稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热是57.3 kj molc稀硫酸和稀氢氧化钡反应的中和热是57.3 kj mold稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出 57.3 kj mol 的热量【答案】 b【解析】试题分析

11、： h+（ aq）+oh（ aq） =h o（ l ） h= - 57.3 kjmol，表示稀溶液中强酸与强碱反应的中和热。 a、不是氢气和氧气的反应热，错误；b、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液是稀溶液而且生成易溶盐，符合中和热的定义，正确；c、稀硫酸和稀氢氧化钡反应生成硫酸钡难溶盐，错误； d、稀醋酸是弱酸，错误，答案选b。考点：考查对中和热的理解应用12键能是指破坏（或形成） 1mol 化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：h h、cl cl 和 h cl 的键能分别为436kj/mol 、243kj/mol和 431kj/mol ，请用此数据估计，由cl 2、h2 生成 1molhcl 时的热效

12、应为a放热 91.5kjb放热 183kjc吸热 183kjd吸热 91.5kj【答案】 a【解析】试题分析：由 cl 2、h2 生成 1molhcl 时的热效应是431kj（ 436 +243 ）kj2=91.5kj。因此选项是 a。考点：考查化学键的键能与反应热的关系的知识。13反应co(g) 2h(g)ch3oh(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是3名校名 推荐a该反应的h 91 kj/molb加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小c加入催化剂，该反应的h变小d如果该反应生成液态 ch3oh，则h 变大【答案】 b

13、【解析】试题分析： a反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，a 错误； b 加入催化剂，降低反应的活化能，正、逆反应的活化能数值均减小，b 正确； c、加入催化剂，反应热不变， c错误； d、如果该反应生成液态choh，放出更多的热量，因反应热为负极，则h 减小， d3错误；选 b。考点：反应热和焓变14下列说法或表示方法正确的是a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由 c（石墨） =c（金刚石） h=+1.90 kj mo l -1可知，金刚石比石墨稳定+- h=57.3 kjmol-1，若将含 0.5 molh2so4c在稀溶液中， h（ aq）+oh（ aq）=h

14、2o（ l ）的浓硫酸与含 1 mol naoh 的溶液混合，放出的热大于57.3 kjd在 101 kpa 时， 2 g h 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2 h 2（ g）+o2（ g） =2 h 2o（ 1） h=285.8 kj mol -1【答案】 c【解析】试题分析：等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，a 错误； c( 石墨)=c( 金刚石 ) h=+190 kjmol -1可知，石墨的能量低石墨稳定，b 错误； 2g h2 是 1mol，方程式中物质的量与反应热不符合，d 错误。答案选 c。考点：化学反应中的

15、能量变化。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。15下列有关叙述正确的是a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强c so3 溶于水，其水溶液能导电，故so3 是电解质d升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快【答案】 d【解析】试题分析： a、碳和氧气的反应一开始也需要一先提供热量引发反应，但这是一个放热反应，错误； b、导电能力的强弱只是跟溶液中离子所带的电荷以及离子的浓度有关，而与电解质的强弱无关，错误；c、三氧化硫溶于水导电，靠的是硫酸电离出来的氢离子和硫酸根离子，这两种离子不是由三氧化硫电离产生的，错误；d、

16、升高温度后，一部分普通分了吸收能量转变成活化分子，提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快，正确。4名校名 推荐考点：考查化学反应常识。16已知： p4(g) 6cl2 (g)=4pcl 3(g)ha kjmol 1，p 4(g) 10cl 2(g)=4pcl 5(g)h b kjmol 1，又知形成或拆开1 mol 化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。p 具有正四面体结构，4pcl5 中 p cl 键的键能为 ckjmol 1， pcl3 中 p cl 键的键能为 1.2c kjmol 1。下列叙述正确的是a p p 键的键能大于 p cl 键的键能b可求 cl (g) p

17、cl (g)=pcl (s) 的反应热h235c cl cl 键的键能为 (b a 5.6c )/4 kjmol 1d p p 键的键能为 (5a 3b12c)/8 kjmol 1【答案】 c【解析】 cl 的非金属性大于p 的非金属性，故p cl 键的键能大于p p 键的键能， a 项错误；不知道pcl5(g) pcl 5(s) 的反应热，无法求出b 项中反应的反应热，b 项错误；根据盖41，c 项正确；根据盖斯斯定律，消去 p ，得到 cl cl 键的键能为 (b a5.6c )/4 kjmol定律，消去 cl 2，得到 p p 键的键能为 (5a 3b 12c)/12 kj mol1，

18、d项错误。17已知反应 a b c d 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )a该反应为吸热反应b a 物质能量一定低于c 物质能量c该反应只有在加热条件下才能进行d反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】 a【解析】试题分析： 根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的能力，所以该反应是吸热反应，选项 a 正确， b、 d 不正确；化学反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系， c不正确，答案选 a。考点：考查反应热以及放热反应和吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查， 主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度， 有

19、利于调动学生的学习兴趣， 提高学生的学习效率。 该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系，然后结合题意和图像灵活运用即可。18 2014 黑龙江省哈三中高三下学期二模化学试卷化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图象的叙述正确的是5名校名 推荐a根据图可判断可逆反应，正反应是吸热反应b图可表示压强对反应的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化d根据图可知， a 点对应的 ksp等于 c 点对应的 ksp【答案】 d【解析】试题分析： a、根据图图象，温度升高，逆反应速率增加得快，该反应为放热反应，错误；b、乙图

20、象反应速率快，说明乙的压强大，平衡时乙条件下c 的物质的量小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，气体的系数反应物小于生成物，错误；c、乙酸溶液中通人氨气生成乙酸铵，导电性增强，错误；d、图中a 点和 c 点温度相同，则ksp 相同，正确。考点：本题考查图象的分析、化学平衡移动、导电性的判断、ksp的比较。6名校名 推荐第 ii卷（非选择题）19 (2 分 )下列过程，吸收热量的是_。ba(oh)28h2o 晶体和氯化铵混合搅拌盐酸和氢氧化钠溶液混合铝片放入稀硫酸中断开 1 mol h h 键【答案】【解析】由课本实验知酸碱发生中和反应要放热（中和热） ，铝片与强酸反应也要放热，反应要吸热。断开

21、某一化学键，需给予一定的能量，该过程吸收热量。20（ 10 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（ 1）（ 2 分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。a 热裂解形成燃油b 露天焚烧c作为有机复合建筑材料的原料d 直接填埋（2）（ 2 分）用 h 2 o2和h 2 so4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：c（u ）s2 h（ a）=qcu 2（aq） h（g）h6 4. 3 k9 jm o1 l22h 2o2 (l ) = 2h 2 o(l ) o2 ( g)h196.4

22、6kjmol1h（2 g）1o（2 g）=h 2 o(l )h285.84 kj mol 12在 h 2 so4 溶液中 cu 与 h 2 o2 反应生成 cu 2和 h 2 o 的热化方程式为。（3）（ 3 分）控制其他条件相同， 印刷电路板的金属粉末用10 h 2o2 和 3.0 mol l 1h 2so4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（ 10 3 mol l 1 min1 ）7.348.019.257.987.246.735.76:.当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（

23、4）（ 3 分）在提纯后的cuso 溶液中加入一定量的na2 so3 和 nacl 溶液，加热，生成4cucl 沉淀。制备 cucl 的离子方程式是。【答案】（ 1） bd（ 2） cu（ s） +h 2o2（ l） +2h + （ aq） =cu 2+(aq)+2h 20（ l ） h=-319.68j mol -1（ 3） h2o2 分解速率加快（4） 2cu2+2-+2cl-+h2o2-+so 32cucl +so4+2h【解析】7名校名 推荐21（ 8 分）已知h2 ( g ) + 1/2o2 ( g ) = 2h2o ( g )，反应过程中能量变化如下图：能量2h( g ) + o(

24、 g )ah2 ( g ) + 1/2o2 ( g )b反应过程请回答下列问题：（1）图中 a， b 分别代表什么意义？a.； b.。（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），h（填“ 0 ”）。【答案】（ 1） a.活化能； b.反应热。（2）放热；0【解析】试题分析：（ 1） a 是由分子转化为原子过程所需的能量，为活化能。b 为反应物与生成物的能量差，为反应热。（2）由图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，多余的能量会以热能形式释放，故为放热反应。放热反应 h0。考点：反应中能量变化。点评：本题不难，注意看懂能量变化图。结合放热反应和吸热反应的概念钾盐判断。22“西气东输”是西部大开

25、发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷。（1）工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是co和 h，它们的体积2比约为 11。已知：2co(g)+o2(g)2co(g)h=-566 kjmol -12h （g） +o2（ g）2h2o(l)=-572 kjmol -1hch4(g)+2o 2(g)co2(g)+2h 2o(l)h=-890 kjmol -1若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为_ ，它们燃烧生成的co的物质的量之比约为。2以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点是_。（2）某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到co和

26、 h2 为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：ch4(g)+1/2o 2(g)co(g)+2h2(g)1=-36 kjmol -1hch4(g)+h 2o(g)co(g)+3h2(g)h2=+216kjmol -1由反应推出总反应热为零的总反应方程式为_ ；求进料气中空气（ o 的体积分数为 21%）与水蒸气的体积比_。2【答案】（ 1）13（或 5691780） 23（或 569890）优点：燃烧值高（或用气量少；经济实惠；节省投资；减少碳氧化合物排放量；减少燃煤用8名校名 推荐量；有利于保护环境；提高使用安全性；使煤更多地得以综合利用）（2）根据盖

27、斯定律：n1h1+n2h2 =h3=0，所以有：总反应热为零的反应方程式为6 +，即7ch4(g)+3o 2(g)+h 2o(g)7co(g)+15h2(g)h3从方程式可知：进料气中v(o2) vh 2o(g)=3 1，则=14.3 1。【解析】（ 1） 1mol 水煤气即 co和 h2 各 0.5mol ，已知 0.5molco 放热 141.5kj ， 0.5molh 2 放热 143kj ，共放热 284.5kj ，而 1molch4 放热 890kj ，即得 13（或 569 1780）；根据co co的关系式，生成（ 0.5 3） molco，根据 ch co的关系式，生成1mol

28、co，从而得22422到 23（或 569890）23 2014届江苏省扬州中学高三上学期12月月考化学试卷运用化学反应原理知识研究如何利用 co、 so等污染物有重要意义。2（1）用 co可以合成甲醇。已知：3h 764.5 kj mol1choh(g) o(g)=co (g) 2h o(l)3222co(g) 12o2(g)=co2(g)h 283.0 kj mol 121o(g)=ho(l) 1h (g) h 285.8 kj mol2222则 co(g) 2h2(g)ch3oh(g)h_kjmol 1（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_( 填写序号 ) a使用高效催

29、化剂b 降低反应温度c增大体系压强d 不断将 ch3oh从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为 v l 的容器中充入 a mol co 与 2a mol h 2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。p1_p2( 填“大于”、“小于”或“等于”) ； 100 时，该反应的化学平衡常数k_(moll 1) 2；在其它条件不变的情况下，再增加a mol co 和 2a molh 2，达到新平衡时， co 的转化率_( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。（4）某科研小组用so2 为原料制取硫酸。利用原电池原理，用so2、 o2 和 h2o 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体 ， 同 时 也 能 使 气 体 与 电 解 质 溶液 充 分 接 触 。 请 写 出 该 电 池的 负 极 的 电 极反 应 式9名校名 推荐_ 。用 na2so3 溶液充分吸收so2 得 nahso3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_ 。【答案】（ 1） 90.1（ 2）