高中化学物质的量单元测试(1)

1、名校名 推荐物质的量一、选择题 (每个小题有1 2选项符合题意，每题4 分，共 48 分 )1下列说法中正确的是()a 2 mol ch 4 的质量和 o 2 的摩尔质量都是32 gb 1 mol 任何气体中都含有相同的原子数c 0.5 mol nacl 约含有6.02 1023 个离子 1d 1 mol l kcl 溶液中含有溶质 1 mol解析： 选 c a 项， o2 的摩尔质量为 32gmol 1，错误； b 项，气体有单原子分子如he 、双原子分子如o2、三原子分子如o3、五原子分子如ch 4，分子数相同而原子数不一定相同，错误；c 项， 0.5 mol nacl中 na 和 cl

2、共 1 mol ，正确； d 项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误。2同温、同压下等质量的nh 3 和 ch 4 气体，下列叙述中正确的是()密度之比为 17 16 体积之比为 17 16 氢原子个数比为3 4 电子数之比为 16 17 原子个数之比为64 85abcd解析： 选 d由 n m可知，相同条件下，同温、同压下等质量的nh 3 和 ch 4 气体的m物质的量之比为16 g mol1116 17。 相同条件下， 17 g mol 16 17，分子数目之比为气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为17 g mol 1 16 g mol 1 17 16，故正确； 相同

3、条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为16 17，故错误； nh 3 分子含有 3 个 h 原子、 ch 4 分子含有 4 个 h 原子，二者含有 h 原子数目之比为 16 3 17 4 12 17，故 错误； nh 3 分子含有10 个电子、 ch 4 分子含有10 个电子，二者含有电子数之比为16 10 17 10 16 17，故 正确； nh 3 分子含有4 个原子、 ch 4 分子含有 5 个原子，二者含有原子数目之比为164 17 5 64 85，故 正确。3 设 na 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a 1 mol fecl 3 水解生成的 fe(oh) 3

4、胶粒数为 nab 4.6 g 有机物 c 2h 6o 的分子结构中含有的c h 键数目一定为 0.5nac标准状况下， 11.2 l co 2 与足量 na 2o2 反应转移的电子数为0.5n a 1d 1 mol l alcl 3 溶液中含有 3n a 个 cl解析： 选 ca 项，氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1mol fecl 3 水解生成的fe(oh) 3 胶粒数小于 n a，错误； b 项， 4.6 g 有机物 c 2h 6o 的物质的量是0.1 mol ，该物质分子结构可能是ch 3 o ch 3，也可能是 ch 3ch 2oh ，所以其中含有的c h 键数目不1名校名 推荐

5、一定为 0.5na ，错误； c 项，标准状况下， 11.2 l co 2 的物质的量是 0.5 mol，与足量 na2o 2 反应转移的电子数为 0.5na，正确； d 项，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。4设 na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移的电子数目为0.4n ab氢氧燃料电池正极消耗22.4 l 气体时，电路中通过的电子数目为4nac在 30 g 二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2nad将常温下含 na 个 no2、n2o4 分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4 l解析： 选 c a 项，过

6、氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移0.2 mol e ，错误； b 项，没有说明气体是否在标准状况下，不能确定22.4 l 气体为1 mol，错误； c 项，30 g 二氧化硅的物质的量为0.5 mol，含有 0.5mol 4 2 mol 共价键，正确； d 项， n2o 4标准状况下不是气体，所以冷却到标准状况，体积不是22.4 l ，错误。5设 na 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a 8 g ch 4 中含有的共价键总数为nab 3.2 g cu 与足量的浓 hno 3 反应生成的气体分子数为0.1nac含有 n a 个中子的 d2o 的质量为 2.0 gd

7、 ph 2 的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01na解析： 选 c a 项， 8 g ch 4 的物质的量为0.5 mol,0.5 mol ch 4 中含有 2 mol c h 键，含有的共价键数目为2na ，错误； b 项， 3.2 g cu 的物质的量为0.05 mol,0.05 mol cu 与足量浓 hno 3 反应失去0.1 mol 电子，根据得失电子守恒可知，能够生成0.1 mol no 2，由于存在 2no 2n 2o4，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1 mol，气体分子数小于0.1n a，错误； c 项，含有 na 个中子的 d2o 的物质的量为0.1 mol,0

8、.1 mol d 2o 的质量为 2.0g，正确； d 项，溶液体积不确定，故溶液中2数目无法计算，错误。so46下列每项叙述中的两个量，一定相等的是()na 2co 3溶液中的na数目a 0.1 mol l1nacl 与 0.05 mol l1b质量相等的金刚石与 c60 中的碳原子数目c标准状况下，等体积的so2 与 so3 的分子数目d 28 g 乙烯气体和56 g 环丁烷 (c h)气体中含有的碳原子数48解析： 选 b a 项，溶液体积未知，不能确定离子数目，错误；b 项，金刚石与c 60 组成元素相同，质量相同时，碳原子数目相同，正确；c 项，标准状况下so3 为固体，等体积时分子

9、数目不同，错误；d 项，最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，错误。7.如图所示， 两个连通容器用活塞分开，左右两室 (体积相同 )各充入一定量 no 和 o2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使no 与 o2 充分反应。下列判断正确的是( 不考虑 no 2 转化为 n2o 4)()a开始时左右两室分子数相同2名校名 推荐b反应前后no 室压强相同c最终容器内密度与原来相同d最终容器内无o 2 存在解析： 选 ca 项，两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，错误；b 项，因为反应前后气体分子数不同，所以压强不同，错误

10、；c 项，根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以密度与原来相同，正确；d 项，二者质量相同，因为no 和 o 2 的摩尔质量之比为 30 32 15 16，所以 no 和 o2 的物质的量之比为16 15，二者按 2 1 反应，所以 o 2 有剩余，错误。8下列有关乙二酸(hooc cooh) 的说法中正确的是(设 n a 为阿伏加德罗常数的值 )()a标准状况下 90 g 乙二酸所占的体积约为 22.4 lb 1 mol 乙二酸中含有共用电子对的数目为9nac 90 g 乙二酸被 naclo 氧化生成 co 2，转移的电子数为n ad 0.1 mol l1 的乙二酸溶液中，

11、 h 2c 2o4、 c2o42和 hc 2o4 的微粒数之和为 0.1n a解析：选 ba 项，乙二酸标准状态下不是气体，错误； b 项，根据乙二酸的结构简式，1 mol 乙二酸中含有共用电子对的物质的量为9 mol ，正确； c 项， 90 g 乙二酸参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，错误； d 项，没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，错误。 1()9欲配制 100 ml 1.0 mol l na2so4 溶液，正确的方法是将 14.2 g na2so4 溶于 100 ml 水中将 32.2 g na2so410h 2o 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 1溶液用水稀释至1

12、00 ml将 20 ml 5.0 mol l na 2so4abcd解析： 选 a溶液配制时注意 100 ml ，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证 na 2so4 的物质的量为 0.1 mol。10室温时， 甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5% 的 nacl 溶液 100溶液 100 ml(20时，氯化钠的溶解度为 36 g)。下列g，乙同学配制 0.5 mol l 1 的 nacl说法中正确的是 ()a两同学所需溶质的质量相同b两同学所需实验仪器种类相同c两同学所配溶液均为不饱和溶液d两同学所配溶液的质量相同3名校名 推荐解析： 选 c甲需要溶质5 g，乙需要溶质

13、0.5 mol l 1 1 0.1 l 58.5 g mol 2.9 g，只有 c 选项正确。11将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 1100 ml 4.40 mol l 盐酸中，充分反应后产生896 ml h 2(标准状况 )，残留固体 1.28 g。过滤，滤液中无cu2 。将滤液加水稀释到 200 ml ，测得其中c(h 1()为 0.400 mol l 。则原混合物中单质铁的质量是a 2.24 gb 3.36 gc 5.60 gd 10.08 g解析： 选 c完全反应后滤液中没有cu 2 ，说明溶液中也没有 fe3 ，则溶液中阳离子有 fe2 和 h ，溶质为fecl 2 和

14、 hcl ，根据电荷守恒得 2n(fe2 ) n(h ) n(cl )，则 n(fe21 1 0.2 l0.896 l4.40 mol l 0.1 l 0.40 mol l 0.18 mol，生成 n(h 2)2 1 0.0422.4 l mol1.28 gmol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是cu， n(cu) 64 g mol 10.02 mol 。设 fe 的物质的量为x mol、fe2o3 的物质的量为y mol，根据 fe 原子守恒得 x 2y 0.18，根据转移电子守恒得2x0.04 2 0.02 2 2y 1。解得 x 0.10、y 0.04，所以 m(fe) 0.10 mol

15、 56 1 5.60 g，选项 c 符合题意。gmol12磁黄铁矿 (主要成分是 fe1ns， s 为 2 价 )导电性好，且略具有磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将m g 该磁黄铁矿与200 ml 盐酸恰好完全反应 (矿石中其他成分不与盐酸反应 )，生成硫单质4.8 g、 fecl 20.85 mol 和一定量 h 2s 气体，向反应后的溶液中加入kscn 溶液无现象。下列说法正确的是()a m g 该磁黄铁矿中含 2 价的铁 0.55 molb 200 ml 盐酸的物质的量浓度为14.25 mol lc生成的 h 2s 气体在标准状况下的体积为16.8 ld该磁黄铁矿中fe1 ns 的

16、n 0.15解析： 选 ad依据题意可知，磁黄铁矿中硫元素为2 价，铁元素既有2 价又有 3价；n(s)4.8 g10.15 mol，根据得失电子守恒得 n(fe32 0) 0.15 mol 0.30 mol，32 g mol3 2则 n(fe2 ) 0.85 mol 0.30 mol 0.55 mol，a 正确；磁黄铁矿与盐酸恰好反应生成fecl2 0.850.85 mol 1mol，根据氯原子守恒得c(hcl) 0.2 l 2 8.5 mol l，b 错误；根据氢原子、氯原子守恒得n(h 2 s) 1n(hcl) n(fecl 2) 0.85mol，故标准状况下，v (h 2 s) 0.8

17、5 mol 22.42lmol 1 19.04 l ，c 错误；在m g fe1 ns 中 n (s) 0.85 mol 0.15 mol 1.0 mol，n(fe) 0.85 mol，所以 n(fe) n (s) 0.85 mol 1.0 mol，所以 1 n 0.85，n 0.15，d 正确。二、非选择题 (4 个小题，共 52 分 )13 (10 分 )一定质量的液态化合物xy 2 与标准状况下的一定质量的o2 恰好完全反应，4名校名 推荐点燃化学方程式为 xy 2(l) 3o2(g)=xo 2(g) 2yo 2(g)，冷却后， 在标准状况下测得生成物的体积是 672 ml ，密度是 2

18、.56 g l1，则：(1) 反应前 o2 的体积是 _。(2) 化合物 xy 2 的摩尔质量是 _。(3)若 xy 2 分子中x、 y 两元素的质量比是3 16，则 x 、 y 两元素分别为_和_(写元素符号 )。点燃解析： (1)由反应 xy 2(l) 3o 2(g)=xo 2(g) 2yo 2(g)可知，反应前后气体的体积变化为 0，故反应前 v(o 2) 672 ml 。(2) 由 m v，生成物的质量1m 0.672 l 2.56 g l 1.72g，o2 的物质的量： n0.672 l0.01 mol，所以 m (xy 2) 10.03 mol ，xy 2 的物质的量为22.4 l

19、 mol 11.72 g 0.03 mol 32 g mol 76 g mol 1。(3)由 m x 3 ，m (x) 2m (y) 76 g mol 1，0.01 mol2m y16解得 m (x) 12 g mol1，m (y) 1 32 g mol，即 x 为 c ， y 为 s。答案： (1)672 ml(2)76 g mol 1(3)cs14 (10 分 )过氧化钙晶体 (cao 28h 2o) 可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。22cao 2 的含量的实验(1) 已知： i 2 2s2o3 =2i s4o6 ，测定制备的过氧化钙晶体中步骤如下：第一步：准确称取a

20、 g 产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g ki 晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 moll 1 的 h 2so4 溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll 1 的 na 2s2o3 溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是 _ 。若滴定消耗na 2s2o3 溶液 v ml ，则样品中cao 2 的质量分数为_(用字母表示 )。(2) 已知过氧化钙加热至350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(cao 28h 2o)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 左右所得固体物质的化学式为_ 。解析： (1)根据

21、得失电子守恒，可得关系式cao 2 i 2 2s2o32，则样品中cao 2 的质量 3 3cv 10 7236cv 10分数为 100% 100% 。2 aa5名校名 推荐(2)cao 28h 2o 的摩尔质量为 216 g mol 10.01 mol,350 左，故 2.16 g 过氧化钙晶体为右所得固体质量为0.56 g，根据钙元素守恒，可知为cao 。 3答案：(1) 溶液由蓝色变无色， 振荡，且 30 s 内不出现蓝色36cv 10 100% (2)cao a15(16 分 )用重铬酸钾法 (一种氧化还原滴定法)可测定产物 fe3o4 中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00

22、 moll 1 的 k 2cr 2o 7 标准溶液 250ml ，应准确称取一定质量的k 2cr 2o7(保留 4 位有效数字 )，已知 m (k 2cr 2o7) 294.0 g mol 1。 1溶液时需要准确计量 k 2cr 2o 7 的质量是(1) 计算配制 250 ml 0.010 00 mol l k2cr 2o7_g。(2) 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要使用的有_(用编号表示 )。电子天平烧杯量筒 玻璃棒 容量瓶胶头滴管移液管 1(填写空白 )：(3) 配制 0.010 00 mol l k 2cr 2o7 溶液的操作步骤为计算称量 _移液洗涤 _摇匀。(4) 配制 0.01

23、0 00 mol 1溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”l k 2 cr 2o 7或“偏低” )?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。 1(5) 配制 0.010 00 mol l k 2cr 2o7 溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_ 。1溶液滴定20.00 ml 未知浓度的含(6) 用 0.010 00 mol l k 2cr 2o 7fe2 的溶液， 恰好完全反应时消耗 10.00 ml k 2cr2o7 溶液，则溶液中fe2的物质的量浓度是_。 (已知： 6fe2 cr 2o27 14h =2cr 3 6fe3 7h 2o)答案： (1)0.7

24、35 0(2) (3)溶解定容(4) 偏低 偏低(5) 重新配制 (6)0.031moll16 (16 分 )氯碱工业所用的食盐水中na 2so4 浓度不超过 5.00 gl 1。工业上测定食盐水中 na 2so4 浓度的实验步骤如下：步骤：量取 10.00 ml 食盐水，先加入少量36.5% 的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液(使食盐水中fe3 、al 3 与三乙醇胺形成配离子不与edta反应 )，加蒸馏水配成 100.00 ml 溶液 a；步骤：准确量取20.00 ml 溶液 a ，加入10.060 0 mol l bacl 2 溶液 20.00 ml ，充分 12(离振荡， 用铬黑 t 作指示剂， 用 0.050 0 mol l edta(na 2h 2y)