氧化还原反应

1、第一节 氧化还原反应,20160716,复习,1、根据 可以把化学反应分为 、 、 、 四种基本反应类型。 2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型： (1) 钠在氯气中燃烧 (2) 氧化铜与氢气的反应 (3)加热碳酸钙使之分解 (4) 加热KClO3与MnO2的混合物制备氧气 (5) 锌与稀盐酸反应制备氢气 (6)稀硫酸中滴加氯化钡溶液 (7)一氧化碳还原氧化铁,Fe2O3+3 CO 2Fe+3 CO2,反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解反应,通过分析、讨论我们

2、可以得出以下结论： 1、四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质,2、氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，又是统一的，不能分开,3、知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神,得到氧，被氧化（氧化反应,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,一、从得氧失氧角度分析,第一节 氧化还原反应,氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧）， 同时一种物质被还原（失去氧） 的反应,在氧化还原反应中，是否必须有得氧和失氧呢？如果下列

3、三个反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？请同学们思考,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,失去氧，被还原，发生还原反应,得到氧，被氧化，发生氧化反应,氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧）， 同时一种物质被还原（失去氧） 的反应,CuO+H2=Cu+H2O,失去氧，被还原，发生还原反应,得到氧，被氧化，发生氧化反应,3 +2 0 +4,2 0 0 +1,化合价降低,化合价升高,化合价降低,化合价升高,化合价降低,化合价升高,二、从化合价升降观点的认识（标志,小结,有元素化合价升降的化学反应,物质所含元素化合价升高的反应,物质所含元素化合价降低的反应,是,是,碳元素化合价升高 铜元素化

4、合价降低,C发生氧化反应 CuO发生还原反应,钠元素化合价升高 氯元素化合价降低,Na发生氧化反应 Cl2发生还原反应,练习1下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,D,练习2 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”）， 发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价 降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填 “氧化”或“还原”）反应,4 1 2 0,氯,氧化,氧化,锰,

5、还原,还原,练习,问题化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来,离子化合物NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e,失去e-后,得到e-后,Na,三、从电子得失角度分析,结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,练习3,下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移,BD,得到氧

6、的反应,失去氧的反应,得氧失氧同时发生,有氧得失的反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,化合价升高降低同时发生,有化合价升降的反应,失去电子的反应（或电子对偏离,得到电子的反应（或电子对偏向,得失电子同时发生（且得失电子总数相等,有电子转移的反应,不完善有一定局限性,特征（表现,本质,总结,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系,思考,探究】考古工作者从安阳（司母戊鼎出土处）的商代铸铜遗址发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石Cu2(OH)2CO3，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000左右。冶炼过程中，用现代化学观念审视，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O；2CuO+C 2Cu+CO2； CuO+CO Cu+CO2； CO2+C 2C