化学人教版九年级下册离子共存专题ppt课件

1、中考专题复习,离子共存,下列各组物质分别加入到足量的水中，一定能得到无色透明溶液的是( ) A K2CO3 NaCl HCl Ca(OH)2 B KCl NaNO3 BaCl2 KOH C CuSO4 H2SO4 NaCl Ba(NO3)2 D 酚酞 Na2SO4 KCl NaOH,B,2、发生复分解反应条件 （1）、有沉淀生成（不溶物） （2）、有气体生成 （3）、有水生成,三者满足其一即可,知识回顾,是不是任意两种化合物都能发生复分解反应,1、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应称为复分解反应,什么是复分解反应,反应前,反应后,Na2SO4+ BaCl2 =2NaCl + Ba

2、SO4,Na+ SO42- Ba2+ Cl,Na+ Cl- BaSO4,SO42- + Ba2+ =BaSO4,而KCl与Na2SO4反应时反应前与反应后 都是有Na+ Cl- K+ SO42-存在,没有反生 化学反应,物质（或离 子） 共 存问题,所谓物质（离子）共存，是指物质（或离子）之间不能发生化学反应,导入新知识,若物质（或离子）之间能发生反应， 则不能大量共存,1)生成沉淀,沉淀: Ba2+与SO42 Ag+与Cl CO32与Ca2+ /Ba2,Cu2+ Fe3 Al3+ Mg2+ Fe2,OH,2OH + Cu2+=Cu(OH)2(蓝色) 3OH + Fe3= Fe(OH)3 （红

3、褐色） 3OH + Al3+ =Al(OH)3,2OH+ Mg2+ =Mg(OH)2 2OH+ Fe2+ = Fe(OH)2,一、常见不共存离子,2)生成气体,CO32 HCO3,H,2H+ CO32=CO2+H2O H+ HCO3=CO2+H2O,H+OH-=H2O,OH +NH4= NH3H2O= NH3 +H2O,NH4与 OH,3)生成水,1下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 （ ） Na2CO3 NaCl HCl NaOH KCl Ba(NO3)2 AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3,B,2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A、H+、N

4、a+、CO32、Cl B、Ba2+、Na+、OH、Cl C、Ag+、K+、NO3、Cl D、Cu2+、H+、Cl、OH,B,3、下列各组离子在溶液中不能共存的是（,A、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B、K+、SO42-、 NO3-、 OH- C、 H+、 NH4+、 Fe3+ 、SO42- D 、 H+ 、Cl-、CO32-、 NO3,D,4、能在无色溶液中大量共存的一组离子是,A、Cu2+ 、SO42-、OH- 、K+ B、K+、 CO32-、Cl- 、H+ C、Fe3+、NO3- 、 Cl- 、H+ D、H+ 、Na+ 、Cl- 、SO42,D,溶液无色时，则溶液中一定无有色离子,

5、常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等,二、附加隐含条件的应用规律,Cu2+（蓝色,Fe3+（黄,5、在强酸性（PH=2)溶液中，下列离子组能大量共存且溶液的是( ) A、Na+、K+、 OH- 、Cl- B、Na+、 Mg2+、 SO42-、 OH- C、Cu2+ Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K,C,2）酸性溶液（pH7）肯定不存在与H+起反应的离子。碱性溶液（pH7）肯定不存在与OH起反应的离子,2、附加隐含条件的应用规律,H,H,H,H,6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 （ ） A. SO4

6、2- Cl- Na+ H+ B. K+ SO42- Cu2+ NO3- C. Cl- K+ SO42- Na+ D. Ca2+ Cl- Na+ CO32,7、在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( ） A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br -、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3,OH,OH,OH,OH,C,D,1、所谓物质（离子）共存，是指物质（或离子） 之间不能发生化学反应,2、常见不共存离子 （1）生成沉淀 (2)生成气体 (3)生成水,3、附加隐含条件的应用规律,常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等,溶液无色时，则溶液中一定无有色离子,2）酸性溶液（pH7）肯定不存在与H+起反应的离子。碱性溶液（pH7）肯定不存在与OH起反应的离子,附加题,某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl