人教版高中化学硫、氮及其化合物(1)单元测试

1、名校名 推荐单元过关检测硫、氮及其化合物（ 1）一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列说法中正确的是 ()(1)(2015 全国新课标卷 )P2O5 不可用作食品干燥剂(2)(2015 全国新课标卷 ) 浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(3)(2015 重庆卷 )P 的非金属性强于Si ， H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强(4)(2015 浙江卷 ) 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠， 应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(5) 燃料的脱硫脱氮、 SO2的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施A全部正确B(1

2、)(2)(4)(5)C只有 (1)(3)(5)D(1)(3)(4)(5)2(2015 北京卷 ) 下列关于自然界中氮循环( 如图 ) 的说法不正确的是 ()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环3下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是()A4NH35O2=4NO 6H2OB3Cl 2 8NH3=N2 6NH4ClC3CuO2NH3=3Cu N23H2ODNH3HNO3=NH4NO34(2015 湖南十三校 ) “封管试验”具有简易、 方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验” ( 夹持装置未画出 ) ，判断下列说法正

3、确的是()A加热时， a 上部聚集了固体NH4Cl ，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，发现b 中 I 2 变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时， c 中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时， d 内气体颜色变浅， e 内气体颜色加深5(2016 辽宁六校 ) 下列说法错误的是 ()1名校名 推荐A浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B可选用同一装置来制取氨气和氧气CFe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D氨水呈碱性，不与金属反应，但是不能用铁质容器盛装6(2015 上海卷 ) 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A还原性B

4、 氧化性C漂白性D 酸性7(2015 湖北八校联考 ) 下图是研究铜与浓硫酸反应的实验，下列说法不正确的是()A如将 B 试管换成 D 试管，并从直立导管中向 BaCl2 溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 NH3 或者 NO2BC 管口浸有溶液的作用是吸收尾气，以防污染C反应一段时间后， B 中红色褪去D若铜丝足量，且反应时间足够长，最后浓硫酸可完全耗尽8(2016 江西名校 )CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 ()A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY 可以是蔗糖溶液CCuSO4在 1 100 分解所得气体 X 可能是

5、SO2和 SO3 的混合气体D将 CuSO4溶液蒸干可制得胆矾晶体9(2016 温州五校 ) 下述说法中不合理的是()A向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性BFe 与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应CBa(NO3) 2 溶液分别滴入 Na2 SO3 和 Na2SO4 溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质D用下图装置检验乙烯中混有 SO2 和 CO210(2015 深圳调研 ) 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ()滴有石蕊的 H2SO4 溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有

6、酚酞的 Na2CO3溶液溶有 SO2的品红溶液2名校名 推荐A B CD 二、非选择题11(2016 鄂东六校 ) 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1) 锌和稀 H2SO4 制 H2_；(2) 浓硫酸作干燥剂 _；(3) 浓硫酸与润湿的蔗糖的炭化实验 ( 黑面包实验 )_；(4) 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 _ ；(5) 乙酸乙酯的水解 _；(6) 纤维素的水解 _；(7) 浓硫酸与铜的反应 _；(8) 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 _。12SO是重要的化合物，既有酸性和氧化性，又有还原性和漂白性，试回

7、答下列问题2(1)(2010 山 东卷 ， 节 选 改编 ) 验证 固 体 FeS2 焙 烧 后 产 生的 气 体含 有 SO2的(2)(2010。山东卷， 节选 ) 实验室制备、 收集干燥的 SO，所需仪器如下。 装置 A 产生 SO，22按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f ，装置 D的作用是 _，装置 E 中 NaOH溶液的作用是 _。13. (2016 重庆七校 ) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验 ( 夹持仪器已略去 ) 。实验表明浓硝酸能将 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、 3

8、mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与 NO反应，能与 NO2反应2NO2NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1) 实 验应避免 有害 气 体排放 到空 气 中， 装置 、 、 中 盛放的药 品依次是。(2) 滴 加 浓硝 酸 之 前的 操作 是 检验 装 置 的气 密性 ， 加入 药品 ， 打 开弹 簧 夹后。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装 置 的 作 用 是 _， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是3名校名 推荐。(5) 该 小 组 得 出 的 结 论 所 依 据 的 试 验 现 象_。14(2015 湖北八校 )某氮肥

9、NH4HCO3中混有少量 (NH4) 2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中1(NH4) 2CO3的质量分数：称取 5.7 g 样品与 2.0 molL NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应 ( 该温度下铵盐不分解 ) ，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用 NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：(1) A点 前 样 品 与NaOH 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2) 为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_(填字母序号 ) 。(3) 样品中 (NH4) 2CO3的质量分数是 _%(保留一位小数 ) 。(4) 当 V(NaOH)

10、 50 mL 时，生成 NH3 的质量为 _。4名校名 推荐1解析 ：(1)P 2O5 有毒，所以不可用作食品干燥剂； (2) 浓硝酸可将铝钝化； (3) 因为 P 的非金属性强于 Si ，所以 H3PO4比 H2SiO3 的酸性强； (4) 因为硝酸钾是少量的，所以提纯方法为：蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥。 (5) 酸雨主要是由硫的氧化物和氮的氧化物引起的。答案：C2解析 ：A. 人工固氮中氮气转化为氨气， 是 N2 转化为 NH3 的过程， N化合价由 0 3 价，化合价降低，被还原； B 工业合成氨是典型的人工固氮方法； C.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实

11、现了含氮的无机物和有机物的转化； D.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与。答案：A3解析 ：要氨气既有还原性，又有碱性，则反应中既要生成铵盐，又要生成化合价升高的含氮物质。答案：B4解析 ：A 选项： NH4Cl 受热分解生成 NH3、 HCl，在上部化合生成固体 NH4Cl ；B 选项：I 2 易升华，正确； C选项：氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅；2NONO 为放热反应，所以 d 内气体颜色变深。24答案：B5解析 ：受热或见光易分解的试剂均需要保存在棕色试剂瓶中，A 项正确；加热氯化铵和碱石灰的混合物制取氨气与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的装

12、置一样，B 项正确； Fe 与稀硝酸的反应不属于置换反应， C 项错误。答案：C26解析 ：二氧化硫与溴水发生的反应为：2Br，其中二氧SO2 Br2 2HOSO4 2H化硫体现的性质是还原性。答案：A7解析 ：铜只与浓硫酸反应，铜丝足量，则浓硫酸后来变稀后，反应无法进行。答案：D8解析 ：途径中 H2SO4 的有效利用率更高，且没有有毒气体SO2的排放， A 项正确；蔗糖为非还原性糖， B 项错误； CuSO4在 1 1002被还原为2应部的分解反应中 CuCu ，故 SO4322分被氧化，故气体产物中除 SO外还应含有O而非 SO， C 项错误；胆矾受热易失去结晶水，故 D项中操作应为浓缩

13、结晶，错误。答案：A9解析 ：B 项，低温时钝化生成致密氧化膜、加热时生成Fe2(SO4) 3；C 项，生成的沉淀分别为 BaSO3和 BaSO4。答案：D10解析 ：加热滴有石蕊的 H2SO4 溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变；加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，正确；加热 Na2 CO3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有 SO2的品红溶液由于 SO2挥发，溶液变红，正确。答案：D11答案 ：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 12解析 ： (1) 检验 SO2 的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品

14、红褪色，加热后又变红。(2) 收集干燥的 SO2，应先干燥，再收集 (SO2 密度比空气的大，要从 c 口进气 ) ，最后进行尾气处理；因为 SO2 易与 NaOH反应，故 D 的作用是安全瓶，防止倒吸。答案：(1) 将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2(2)decb安全瓶，防止倒吸尾气处理，防止污染13解析 ：本题主要考查 HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。(1) 根据装置特点5名校名 推荐和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放 NaOH溶液吸收 NO2，因为要验证稀 HNO3不能氧化 NO，所以装置中应该盛放稀硝酸。(2) 由于装置中残存的空气能氧化 NO

15、而对实验产生干扰，所以滴加浓 HNO3之前需要通入一段时间 CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的 NO气体逸出。(3)Cu 与浓 HNO3反应生成 Cu(NO3) 2、 NO2、 H2 O： Cu4HNO3( 浓)=Cu(NO3) 2 2NO 2H2O。(4) 装置中盛放 H2O，使 NO2与 H2O反应生成 NO： 3NO2H2O=2HNO3NO。(5)NO 通过稀 HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化 NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3，若浓 HNO3能氧化NO则装置液面的

16、上方会产生红棕色气体。答案：(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2) 通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu 4HNO3( 浓 )=Cu(NO3 2 2NO 2HO(4) 将 NO2转化为 NO 3NO2 H2O=2HNO3NO(5) 装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色14解析 ： (1) 样品中的才会与HCO3和 NH4都能与 OH 反应，只有HCO3反应完之后， NH4NH不溶于OH 反应生成 NH。(2)A 、B 中的漏斗和球形干燥管能蓄积较多液体，可防止倒吸；334434 23xmol、ymol，CCl ，D 装置也能防止倒吸。 (3)设样品中 NHHCO、(NH ) CO的物质的量分别为xy