中考初三化学中考专题7粗盐提纯练习及答案

1、 粗盐提纯练习及答案(7)中考初三化学中考专题 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是1. 粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 A. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热B. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤C. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D. 2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是 搅拌溶解捣碎研细 B. A. 搅拌防溅引流浊液 D.C. 兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：3. 、E和的名称： （1）分别写出仪器A 、计算产率 （2）粗盐提纯的步骤：溶

2、解、过滤、 的作用是（选填序号），其中使用仪器H（ 3）“过滤”操作所需的仪器和用品是 4.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。以下是我市对海水资 源的部分利用。 结晶可获得粗盐。（填写化学式），海水经过 （ 1）海水中含量最高的盐是 ）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：（2 溶液CO加入过量的 Na32 溶液Ba(OH)加入过量的2 加入适量的盐酸 过滤 即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 ）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：（3 提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质 （

3、填写名称） B名称），试剂选用 （4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述 反应的化学方程式： 食盐在生产和生活中具有广泛的用途。5. （1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻 璃棒的作用是 （2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下 t时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是图。将t时三种物质的饱和溶液升温到21 （3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定 组实验数据

4、如下：4质量的氯化钠并充分溶解。 （填序号） 关于上述实验的叙述正确的是 所得溶液是不饱和溶液 A. 所得溶液中，溶质的质量分数相等B. 72g200g水中最多溶解氯化钠的质量为C. 20时， 的固体水，过滤，得到质量为36gD. 20时，将继续恒温蒸发100g 6.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验，下图是同学们做粗盐提 纯实验的操作示意图。 根据示意图回答下列问题： ）操作中玻璃棒的作用是（1 ）操作中的一处错误是（2 时，停止加热）操作中，当观察到蒸发皿内出现 （3 （填序号） 4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为（ （5）他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯

5、化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小， （填序号）其原因可能有 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出 7.（1）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。在做粗 盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。 b ， 图中有字母标号的仪器名称分别是：a 时，停止加热。 C中看到 操作 ）下面是小明完成实验的主要操作示意图：2 （ 按测试评分标准，每项操作正确得1分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的 （填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可）操作有 ）仅用右图中仪器（药品另选），小明3 （ 还能制取另

6、一种可以用向上排空气法收集 的常见气体。检验该气体的方法是： （用化学方程式表示） 8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操 作流程： （填序号） （1）操作中必须用到的一种仪器是 试管 D. C.研钵 B.量筒烧杯 A. （填写序号）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是（ 2 （3）操作中容易造成实验固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 （4）用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原 （填序号） 因可能有 氯化钠固体仍然不纯A. 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片B. 量取水时，仰视读数

7、C. 装瓶时，有少量溶液洒出D. （5）查阅相关资料得知：粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl、2CaCl等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假2 两种）注：反应中所加试剂均过量、MgClCaCl定杂质只有22 白色沉淀含有物质的化学式为 在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 9.粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、MgCl、CaCl、NaSO得到纯净4222NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：过滤 加入

8、适量盐酸 加过 蒸发，请回答下列问题： BaCl溶液 加过量NaOH溶液加过量CO量Na溶液223 ）以上提纯过程中，正确的操作顺序是（1 溶液时发生的化学反应方程式）请写出实验中加入过量NaOH2 （ CO溶液的目的是3）此过程中加入过量Na（ 32 ）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式（写一个即可）4 （ ）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是（5 ，NaCl g溶液，需6%的NaCl质量分数（ 6）现用所得精盐固体配制50g 、装瓶贴签。 配制此溶液的实验步骤为：计算、 ）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是（ 7 未完全干燥NaCl得到的 A. 用量筒量取水时，仰视读数B.

9、 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留C. 海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。10. A的名称是 （1）上图中操作 B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有（2）操作 中玻璃棒的作用是3）操作C（ （4）粗盐水中除NaCl外，还含有MgCl、CaCl、MgSO等杂质。为了除掉这些杂质，需422加入a组试剂，它们是NaOH溶液 NaCO溶液 BaCl溶液（三种试剂均过量），三223 种试剂添加的合理顺序是 5）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 （ 11.小明参观塘沽盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的盐水进行研究。请回答下列相关的问 题。 （1）小明观察到自己带回的盐水样有些浑浊，要

10、除去水样中的不溶物，应采用的操作方法 （填序号），此操作中玻璃棒的作用是。操作时应选用的仪器有玻璃棒、 是 1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选用的仪器有 （2）小明想从操作（ 的饱和溶液。（是或不是）NaCl （ 3）盐田中析出食盐晶体后的母液 1.C 2.A 引流，防止液体溅出ACGH 3）2）蒸发 （3.（1）铁架台（带铁圈） 蒸发皿 （ 稀盐酸）氢氧化钙 ） （3（1）NaCl 蒸发 （24. Cl + NH+ CO+ HO+ NaCl= NaHCO（4）NH42332 +HO+CONaCO2NaHCO23322 abc） （3MgCl）KCl溶液、MgSO溶液、溶液5.（1）蒸

11、发 引流 （224 ）较多固体 （31）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流6.（ ）5） （4 出现较多固体酒精灯 （7.1）烧杯 倾倒液体时，标签没有向着手心，瓶内没有放少量的水或泥沙 2）（ O+H=CaCO（3）Ca(OH)+CO2322 ABC 4）3）间歇加热 （）（1A （2）AC （8. 溶解度受温度影响小NaCl CO溶液Mg(OH)、CaCO除尽NaOH、Na（ 5）323 2 +2NaCl+2NaOH=Mg(OH)2）MgCl9.（1） （22 ONaOH+HCl=NaCl+H4）CaCl和BaCl （3）除去222 5）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅（ AB7）称量、

12、量取、溶解 （6）3 ）搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅3 （1）溶解 2）漏斗（10. CONa）除尽过量的NaOH、（4）/ 532 ）是3（acd ）2（ 引流 bhi ）过滤1（11. 二、中考化学推断题 2ABCDEBBED、是重要的调味品，物质是初中化学常见的物质，其中物质、ABCAE属于盐，物质、含有相同的金属元素，物质、中含有相同的非金属元素，物质DAD不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用和属于酸，且物质 “”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： E_C_D_1A_；（，）写出下列物质的化学式：， _D2E；（）反应的化学方程式为 _AE3。与）（

13、反应的实验现象为 BaSOSO BaClSONa NaOH HCl BaCl+H+2HCl 溶液中产生白色沉淀【答案】4242224 【解析】 【分析】ABCDEBB是氯化钠，物质、是重要的调味品，所以、是初中化学常见的物质，物质、BEDABCAE属于、中含有相同的非金属元素，物质含有相同的金属元素，物质、DADDE会转化成盐酸，会与和盐，物质是盐酸，属于酸，且物质不能发生反应，所以AAEACC和硫酸钠可以相互转是氯化钡，反应，所以，是是硫酸钠，氯化钠会转化成 C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。化，所以 【详解】 BaClENaOHDHCl1ANaSOC；（，）经推导可得，是是是，是2422E

14、D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：（） +2HClBaSO+HSOBaCl；42423AE的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为：溶液中）（与 产生白色沉淀。 【点睛】本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简 化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可。 3ABCD是初中化学常见的物质，他们的关系如图：“一”表示相互之间可以反、ACBC和是年产量最多的金属，应，“”表示可以转化生成。其中是一种常见的碱，DD在大气中含量的增加会是一种

15、气体，反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品， 导致温室效应。 _C1D。（；写出物质）写出的一种用途的化学式2AB_分解和类型（从反应的化学方程式化合反应（）写出；该反应属于 复分解反应中选择）。置换反应反应 +H Fe+2HClCO FeCl【答案】玻璃、造纸、纺织、洗涤等222 【解析】 【分析】AACBC反应生成的一种物质是是一种常见的碱，是年产量最多的金属，因此和是铁；BC是氢氧我们日常生活的调味品，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此是盐酸，DDD是二氧化碳。将猜在大气中含量的增加会导致温室效应，因此化钠；是一种气体， 想代入关系图，猜想正确。 【详解】1DDDC是氢（在大气中

16、含量的增加会导致温室效应，因此）是一种气体，是二氧化碳； 氧化钠，氢氧化钠的用途有：玻璃、造纸、纺织、洗涤等；2Fe+2HClFeCl+H，该（）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：22反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反 。应。故选 【点睛】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破 口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 4.AH 分别是氢、氧、硫、氯、钠、铜、钙、铁八种元素中的两种或几种组如图所示，“”“”G 用于配成的初中化学常见物质。表示物质间能反应），箭头表示

17、物质间能转化， ”“，溶液显蓝色。请回答：制波尔多液 _1G 。）的化学式为（ _2CD 。）的实验现象为：（ 3）写出下列化学方程式：（ _AB。： _GH。： _4反应（填基本类型）（）在上述转化关系中，一定不包含HSO+BaCl =BaSO+2HCl +BaCl CuSOCuSO =固体减少，放出大量的热【答案】?2224444 +CuClBaSO 置换反应?24 【解析】 【分析】G “”GCuSO,CuO,E为为用于配制则波尔多液能生成硫酸铜的氧化物为，溶液显蓝色，则4CuO, CuOHHOCHO, HOCaOD为反应生成氢氧化钙，则，则与反应生成与为2222Ca(OH)AHSO,

18、HSOBaClHClBHClDF均反应生成，可能为和硫酸钡，则、可能为与222244DFFNaOH,GH可能为能生可能为，则能与氯化钡生成硫酸钡和氯化铜，则为碱，且 CuCl，验证无误，推导正确。2 【详解】 1CuSO”GG “；（），溶液显蓝色，则用于配制为波尔多液4 CaOOHO, HC2反应生成氢氧化钙，实验现象为固体减少，放出大量的热；与）为（22 +2HCl; =BaSOHSO+BaClAB3：（）由上述分析可知?4422 ;+CuCl BaSO+BaClGHCuSO=：?2424 2）上述物质中不含有单质，故反应一定不包含置换反应。（ 5ABCDE是常见的不同类别的物质，它们之间

19、的转化及反应关系如图所示（部分、反应物、生成物及反应条件未标出，“”表示转化关系，“一”表示相互能反应）。人ABBD含有相同的阴离元素会引起贫血，溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，体缺乏和 子。 _E1C_。）类；（应是化合物中的的化学式是 _B2A（填“增大”“减小”或“不变”）。（与）溶液反应后，溶液的质量 _D3C。（）反应的化学方程式可能是 O +2HNaSO HO 2NaOH+HSO【答案】碱减小224224 【解析】 【分析】ABCDEA元、是常见的不同类别的物质，人体缺乏根据题目给出的流程图和信息：、ABBB是硫酸铜；是铁；素会引起贫血，因此溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此DD

20、是硫酸；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和含有相同的阴离子，因此和 ECE是水。是氢氧化钠。硫酸和氢氧化钠都能转化成，因此氢氧化钠，因此 【详解】 OH1C；（是碱类；故答案为：碱；）氢氧化钠属于碱，因此22AB是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于）是铁，（ 铜，因此溶液的质量减小；故答案为：减小；32NaOH+HSO）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：（42 OSONa+2H。242 【点睛】 在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。 6A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。已知：A、B、C 为蓝色。

21、均属于碱，E 、D、E是氧化物，均含有人体中含量最高的金属元素，AC _。1）写出化学方程式CB：（ _；D （2）的化学式是： _。的一种用途是C）3（ ；改良酸性土壤。；NaOH=CaCO+HO【答案】Ca（OH）+CO2223 【解析】 【分析】“E”E“ABC均含有人体中含量最高的金属元素，根据为含有铜离子；根据为蓝色、，则、A”A“CDE”C为氢氧化钙；结合图框，为氧化钙；根据均属于碱、，则是氧化物、，则 EDB为氢氧化铜，代入检验，符合题意。为碳酸钙，则为氢氧化钠， 【详解】1CB CaOH）（即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为）反应（ +HO+CO=CaCO。2232

22、NaOHD2D；）根据分析，的化学式是：为氢氧化钠，故（ CC3的一种用途是改良酸性土壤。（为氢氧化钙，故）根据分析， 7如图是初中化学中常见物质间的转化关系其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应和各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质 间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 _;）写出1G的化学式：（ _;（2）写出反应的化学方程式： _;（3）写出反应的化学方程式： _。4）写出反应的现象：（ 生成白色沉+NaSO（OH）高温2CuO + C2Cu+CO+2NaOHC

23、uSOCu【答案】CONa4422232 淀【解析】A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1，B可能是氧化铜，A可能是碳，C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸，G俗称纯碱，故G是碳酸钠，硫酸和氧化铜都能生成E，故E可能是硫酸铜，D能生成碳酸钠，且与E反应有沉淀，故D可能是氢氧可能是氯化钡，经推理，该分析结果正F反应能生成另一种颜色的沉淀，故F与E化钠， 确； ；CO）G的化学式为Na（1322）反应是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为2CuO + C高温（ ；2Cu+CO23）反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应方程式为（ ；+NaSO（OH）CuSO+2NaOHCu422 4 ）反应是硫酸铜与氯化钡的反应，故反应现象是有白色沉淀生成；4（ AB