九年级化学专题复习 身边的化学物质

1、身边的化学物质,地球周围的空气,自然界的水,碳和碳的化合物,金属和金属矿物,燃料及综合应用,常见的酸碱盐和化学肥料,地球周围的空气,退出,考点1 空气的成分 （1）空气中的成分,氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03,空气中的成分指得的是气体的体积分数，不是质量分数,一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，使氧气的量保持相对平衡,注意,2）空气中氧气成分的测定,利用磷和空气中氧气反应（生成固体小颗粒），让容器内压强减少，使水进入容器。测定进入水的体积得出空气中氧气的体积,测量空气中的氧气的体积必

2、须是易和氧气反应且没有气体生成的物质。铁、木炭、硫不能用作测定氧气的反应物,测量用的反应物一定要足量，容器必须密封,注意,考点2 空气污染及防治,随着现代工业的发展，排放到空气中的粉尘和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要指：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳,防治空气污染可以从三方面考虑,减少有害物质的排放。 植树造林，净化空气。 改善燃烧结构，“三废”处理排放等,二氧化硫是引起酸雨的主要物质,注意,考点3 氧气的性质,2）氧气的化学性质,1）氧气的物理性质,通常情况下是无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大，液态或固态时为淡蓝色,氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃的条件下，

3、能跟木炭、硫、铝反应，同时放出热量,表2-1 氧气与几种常见物质的反应比较,燃烧发出白光 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 放出热量,夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中,燃烧发出蓝紫色火 生成有刺激性气味的气体 放出热量,硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行,产生大量白烟 发出白光 放出热量,产生的白烟是五氧化二磷,化学方程式要求背熟,某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。 木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光 硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。 铁在空气中不能被点

4、燃，只能烧成红热,注意,辨析 发光： 用于固体物质在氧气中燃烧时现象的描述， 例如： 木炭在氧气中燃烧发出白光 火焰： 用于气体物质在氧气中燃烧时现象的描述。 例如： 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰；硫虽是固体，但在受热熔化时变成蒸气，硫蒸气在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰,考点4 氧气制法 （1）实验室制法 mno2 2h2o2 = 2h2o + o2 装置：固 + 液 不加热型装置,2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 mno2 2kclo3 = 2kcl + 3o2 装置：固 + 固 加热型装置,收集方法：排水法或向上排气法 验满方法：用带火星的木条接近瓶口，如木条复燃。证

5、明氧气已经收集满,收集方法：排水法或向上排气法,2）工业制法： 利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离空 气的方法制取氧气 注意： 氧气的工业制法是物理变化；氧气的实验室制法是化学变化 在h2o2制取氧气中mno2是催化剂，在高锰酸钾制氧中二氧化锰是生成物,空气,加压,降温,液态 空气,蒸发,适当升温或减压,氮气先挥发 剩下为液态氧气,练习,1、空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是（ ） a、氧气 b、氮气 c、水蒸气 d、二氧化碳 2、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是 （ ） a、拉瓦锡 b、汤姆逊 c、普利斯特里 d、舍勒 3、节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下

6、列哪一种 （ ） a、氧气 b、氮气 c、稀有气体 d、二氧化碳 4、空气污染指数，就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列不计入空气污染指数的污染物是 （ ） a、二氧化碳 b、二氧化硫 c、可吸入颗粒物 d、臭氧 5、二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是（ ） a、增加氧气的质量 b、节省双氧水的质量 c、提高氧气的质量 d、使双氧水迅速分解放出氧气,b,a,c,a,d,6、下列有关氧气的说法中正确的是 （ ） a、工业上制氧气是利用了氧气的化学性质 b、氧气具有可燃性 c、物质跟氧气发生反应都是化合反应 d、相同情况

7、下，氧气的密度比空气略大 7、在商店购买灯泡时，可发现灯泡内部的灯丝支架上附着少量红色物质红磷，其作用是什么？写出有关的化学反应的文字表达式。 8、请根据现有知识在最短的时间里，将与栏中相互有联系的内容用直线连接起来，看谁连的又快又准！ 栏 栏 a.大气中co2含量增大 a .白色污染 b.阻止污染，对环境友好 b.绿色化学 c.废塑料袋、泡沫塑料制品对环境的危害 c.温室效应 d.可吸入颗粒物、so2 d.臭氧空洞 e.氢气 e.空气质量预报 f.含氟化合物 f. 无污染能源,d,c b a f d e,9、某无色混合气体中，可能含有h2、n2、co、co2、hcl中的几种，现将该气体经下列

8、处理（假设每步反应或作用都是完全的,请回答下列问题： （1）通过澄清石灰水时，无沉淀但气体体积明显减少，说明原混合气体中一定含有 。 （2）通过无水硫酸铜变蓝，说明原混合气体中一定含有,hcl,h2,退出,自然界的水,退出,考点1 水的组成 水由氢、氧两种元素组成；其中氢、 氧元素的质量比是1：8。 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 考点2 水的物理性质 纯净的水是无色、无味道、无气味的液体，在101kpa下水的凝固点是0，沸点是100。水在4密度最大（1g/cm3）。水结冰时，体积会膨胀,注意： 饮水最好别饮用纯水，因为纯水中不含矿物质，而人体正常的生理代谢需要微量的矿物质帮助。 辨析

9、 矿泉水、雨水、蒸馏水。 矿泉水、雨水不是纯水，是混合物；而蒸馏水是纯水，几乎不含杂质，是纯净物,考点3 水的电解实验 2h2o = 2h2 + o2 实验产生气体的检验：带火星的木条试验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条复燃，证明是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，证明是氢气。 注意： 接电源负极的放出的是氢气，接电源正极的放出的是氧气，其体积比为：2：1 水的电解反应，可以说明分子可以裂变成原子，原子又重新组合成新分子,通电,考点4 水的净化方法 （1）水的净化方法： 静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 （2）硬水的软化方法： 蒸馏、煮沸,辨析 硬水： 是指含较多可溶性钙、镁化合物

10、的水。遇肥皂水无泡沫出现，有浮渣产生。 软水： 是不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。加入肥皂水可产生丰富的泡沫,考点5 爱护水资源 水体污染的主要原因是：工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理施用，随雨水流入河中，都会使水受到污染,谈谈你对缺水有什么好的建议,1、节约用水 2、开发水源 3、环保,1、根据电解水实验装置图回答下列问题： (1)指出电源的正负极：a b ； (2)事先向水中加入少量稀硫酸的目的是： ； （3）c试管中为 气，d试管中产生的是气；两试管中气体的质量比为,分子个数比为,练习,2、有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠，还具有一定臭味的

11、生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为便于讨论，已经将其成分作了简化。）将其进行去渣、去臭处理后，可以转化为厕所冲洗用水。 （1）采用操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。 （2）用物质，可以除去污水中的臭味。 （3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是,退出,碳和碳的化合物,退出,考点1 自然界中碳的循环,绿色植物的光合作用,氧气,人、动植物的呼吸作用、含碳物质的燃烧、微生物的分解,二氧化碳,二氧化碳不是空气污染物，二氧化碳会参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。但是由于二氧化碳的增多，会导致“温室效应”，只是影响环境，不能算污染,注意,考点2 二氧化碳的制取 （1）实验室制法

12、 反应原理： 发生装置：caco32hclcacl2co2 h2o 固 + 液 不加热型装置 收集方法：向上排空气法 验满方法：将燃着的木条接近瓶口，使之熄灭，证明已收集满了。 （2）工业制法 原理：煅烧石灰石 caco3 cao + co2,想一想,学生自己设计制作的co2制取装置,在二氧化碳实验室制法中: 不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制备二氧化碳，这是因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，它覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的进行。 若用浓盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的二氧化碳气体内，造成收集的气体不纯,注意,辨析 石灰石、石灰水、生石灰的主要成分 石灰石

13、、石灰水、生石灰是三种不同的物质。 石灰石的主要成分是：caco3 石灰水的主要成分：ca(oh)2 生石灰的主要成分：cao,考点3 二氧化碳和一氧化碳性质比较,二氧化碳与一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但化学性质截然不同，这是由于它的分子结构不同而造成的。 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会使紫色石蕊变红色，能使之变红的的物质不是二氧化碳，而是碳酸。 一氧化碳有剧毒，在做实验时，应特别注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时一定保持室内通风，防止中毒,注意,学生练习,1.下列说法正确的是（ ） a.目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种 b.只含有一种元素的物质一定是纯净

14、物 c.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同 d.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质 2.co与co2在性质上不同的原因是 （ ） a.co2比空气重 b.co难溶与水 c.分子结构不同 d.制法不同 3.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是 （ ） a.炭黑 b.二氧化碳 c.甲烷 d.一氧化碳,d,c,a,4.你认为下列传闻缺乏科学依据的是 ( ) a冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，导致全家煤气中毒 b某地有个神秘的“死亡谷”，野兔和狗等低矮的动物走进去常会窒息而死 c有人声称他发明了一种催化剂，只需添

15、加少量，就能将水变成汽油 d有人因误服假酒而导致中毒死亡,5测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( ) a一定是一种单质 b一定是石墨 c可能是二氧化碳 d可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物,c,d,6.如图，将几块经过烘烤并冷却后的木炭 （或活性炭），投入到盛满红棕色二氧化 氮气体的集气瓶中，轻轻摇动，红棕色逐 渐消失，这是因为 ；倒扣的漏斗 内水面 （填“上升”、“下降”或“不变”,7.有一天，一位山区农民吩咐大儿子到久未开启的地窖里拿地瓜，不想，过了很久，还没见他拿回来；于是叫他的小儿子去看看发生了什么事。小儿子到窖口呼喊，未见回应。便自己下到地窖里去看看发生了什么事，不想下去

16、之后，看到他的哥哥倒在地上不省人事。于是想赶快爬出来叫人，可是突然一阵头晕，他自己也倒在了地上。等到这位农民意识到不对而去地窖看时，发现兄弟二人已经无法挽救了，他后悔不迭。这是多么惨痛的悲剧!而又是多么不应该发生的悲剧!只要稍微懂得一点化学常识，这个悲剧就不会发生。 （1）兄弟二人葬身于地窖之中的原因在于_。 （2）进地窖之前，用简易的方法即_实验就能确定进入地窖是否会有生命危险。 （3）由此我们可以知道，掌握一些基本的化学常识，是很有必要的。你还能举出一例说明学习化学可以引导我们更好地生活的例子吗？_,退出,金属与金属矿物,退出,考点1 金属的物性质 1、金属的物理性质 有光泽、常温下为固体

17、（汞除外）；不同的金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性。 2、金属的化学性质 金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力,k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金属活动性，由强到弱,1）、跟氧气反应 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁在常温下 与空气中的氧气反应（铝、锌形成致密的氧化膜） 铁、铜在高温下能与氧气反应，金不能与氧气反应。 要求： 要会书写它们跟氧气反应的化学方程式。以及一些反应的现象。 注意 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的氧化铁，是铁锈的主要

18、成分,2）与酸反应 条件： 金属（h之前）酸（盐酸、稀硫酸） 要求： 要会书写金属跟酸反应的化学方程式 金属跟酸溶液反应的化学方程式（掌握书写的规律以及一些反应的特殊的现象） 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色 实验室利用较活泼的金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应来获得氢气,3）与盐溶液反应 条件： 金属（前置，k、ca、na除外） 盐（必须可溶） 要求： 会书写这种类型的化学方程式,考点2 金属材料,金属材料,纯金属 合金,铁合金 其他合金,生铁 钢,合金的定义： 是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质 合金的特性： 硬度一般比各成分

19、金属大 熔点一般比各成分金属低 抗腐蚀能力一般强于各组分金属 所以比纯金属具有更广泛的用途,辨析 生铁和钢 生铁和钢都是铁的合金，其主要成分是铁， 不同点: 是含碳量不同。（这是它们的区别） 生铁的含碳量为： 2%-4.3% 钢的含碳量为： 0.03%-2,考点3 铁的冶炼（炼钢）p53 1、铁的冶炼原理：一氧化碳还原氧化铁的实验,fe2o3 + 3co 2fe + 3co2,高 温,实验现象：红色逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 注意：此实验的操作步骤： 实验前要先检查装置的气密性 要先通一氧化碳后加热，以防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸 实验完后，先撤掉酒精灯，继续通入一氧化碳至试管冷却

20、，以防氧气进入将铁再次氧化 尾气中的一氧化碳要进行点燃处理（或收集再利用,要先通一氧化碳后加热，以防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸,实验完后，先撤掉酒精灯，继续通入一氧化碳至试管冷却，以防氧气进入将铁再次氧化 尾气中的一氧化碳要进行点燃处理（或收集再利用,2、铁的冶炼过程： 原料： 铁矿石、焦碳、石灰石 设备：高炉 原理： （上面1的化学方程式） 工业炼铁时，把铁矿石跟焦碳、石灰石分别加入高炉，从下面通入热风，在炉内生成一氧化碳把氧化铁还原成铁,铁生锈的条件 空气（起作用的是氧气）水 防锈的措施： 保持金属表面的干燥 如：菜刀用完过后檫干挂起来 金属表面涂上一层保护膜 如：刷漆、涂油、电镀、

21、烤蓝 改变铁的单一结构，制成合金钢 如：不锈钢 注意： 铁生锈的两个条件缺一不可，如果铁表面沾有其他物质时，往往加快生锈,考点5 保护金属的有效途径 防止金属的锈蚀； 回收利用废旧金属； 合理开发金属资源,1、下列有关铁生锈的叙述错误的是（） a.铁生锈时一定伴随物理变化 b.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 c.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁 d.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 2、不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（） a.加盐酸 b.测密度 c.用火烧 d.看颜色 3、为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是 ( ) 涂油 刷油漆 保持干

22、燥 镀上其他金属 烤蓝 包塑料布 a b c d 4、下列物质中，不属于合金的是 ( ) a白口铁 b氧化锌 c不锈钢 d硅钢,c,d,d,b,退出,燃料及综合利用,退出,1）、煤 煤被称为“工业的粮食”，是古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的，是由无机物和有机物组成的复杂混合物。主要含碳元素 开发利用 焦碳 （冶金工业） 煤焦油 （化工原料） 焦炉气 （燃料） 煤,干馏,焦碳 （冶金工业） 煤焦油 （化工原料） 焦炉气 （燃料,考点 化石燃料 煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源,2）、石油 石油被称为“工业的血液”，是古代动、植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成，是一种黏稠液体

23、，主要含有碳、氢两种元素 综合利用,石油,多次蒸馏（分馏,汽油 煤油 柴油 润滑油 石蜡,注意： 煤的干馏是化学变化，石油的蒸馏是物理变化,3）、天然气 天然气的主要成分是甲烷，甲烷也叫做沼气，沼气、吭气、化学式：ch4 物理性质： 甲烷是无色、无味的气体，极难溶于水，可用排水法收集 化学性质： 甲烷易燃烧，产生蓝色火焰，放出热量,ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o,点燃,注意： 点燃甲烷和氧气或空气的混合物会发生爆炸。 因此，在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施以防发生爆炸事故 甲烷是最简单的有机物,考点2 乙醇 （1）乙醇的俗名为酒精；化学式：c2h5oh （2）物理性

24、质： 无色透明，易挥发、有特殊气味的液体，能与水以任意比率互混溶，并能溶解多种有机化合物。 （3）化学性质： 酒精易燃烧： c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o,点 燃,4）制法： 把高粱、玉米等绿色植物的耔粒等绿色植物的籽粒经过发酵，再经过蒸馏就得到乙醇。 （5）用途： 做有机溶剂、化工原料、消毒剂等,注意： 工业酒精因含有甲醇（甲醇有毒）严禁兑酒饮用。 医用酒精是体积分数70%-75%的乙醇水溶液 由于乙醇含氢元素质量分数高，含碳元素质量分数低，又能在空气中充分燃烧。所以属于绿色燃料。目前各地在推广使用乙醇汽油这种新型混合燃料,考点3 开发新能源 化石燃料是人类生产、生活的主要

25、能源。随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源日趋枯竭。世界各国人民的节能意识在日趋增强，科学家也在开发新能源。 例如：太阳能、风能、潮汐能、氢气等，这些能也称为“绿色能源” 注意： 氢气作为燃料的三大优点：原料广泛、热值高、无污染，被认为是最清洁的燃料。 但因制取成本高，存在储存、运输、安全等问题，目前还不能广泛使用,1、我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列叙述错误的是 （ ） a.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源 b.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得 c.乙醇汽油是一种新型燃料 d.燃烧乙醇汽油可以减少

26、对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素 2、酸雨、臭氧层被破坏、温室效应、土地荒漠化是当今人类面临的严重的环境问题。下列说法错误的是 （ ） 冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 b.大量使用矿物燃料会导致温室效应 c.大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨增多 d.气候变暖是导致土地荒漠化的主要原因,c,d,3.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是 （ ） 洒水降温溶解汽油蒸汽 打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客 c.让车内的乘客集中到车厢后部 d.开灯查找漏油部位 4.迷信人把荒野中出现的忽明忽暗的亮光称为“鬼火”，这种现象实际是 （ ） a.燃

27、烧 b.爆炸 c.缓慢氧化 d.自燃 5.灭火时常采取a、b、c措施，将下列灭火过程中所采取措施的标号填在括号内： a.隔绝空气 b.移开可燃物 c.使可燃物的温度低于着火点 （1）草原着火时，常在着火点周围割除草，打出防火道 （ ） （2）消防队员用冷水浇燃着的可燃物 （ ） （3）将沙土铺在燃着的化学药品上 （,b,d,b,c,a,退出,常见的酸、碱、盐和化学肥料,退出,复习提纲,一、 一张图 （单质、 氧化物、 酸、 碱 、盐关系图,二、两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表,三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸,四、四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化钡,五、五种复分解反应

28、碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐,六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子,七、溶液酸碱度的表示方法ph,八、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应,九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐,十、盐的十种制法： 1、金属+非金属、 2、金属+酸、 3、金属+盐、 4、碱性氧化物+酸性氧化物、 5、碱性氧化物+酸 、 6、酸性氧化物+碱,7、酸+碱 、 8、酸+盐、 9、碱+盐 10、盐+盐,盐,盐和水,盐和盐,碱和盐,酸和盐,金属和盐,盐和氢气,单质、

29、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图,人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动顺序如下,k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au,在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,金属的活动性强弱的探究,金属活动性由强到弱,要求,1)记清楚、会默写、会用,2)用途,判断金属能否于酸发生置换反应,判断金属能否与盐溶液发生置换反应,通过化学反应比较金属活动性的强弱,通过金属活动性比较反应的快慢,例题 1、下列反应能否进行： fe+cus

30、o4= ag+ cuso4= cu+hcl= fe + agno3,2、x、y、z三种金属，将y、z浸入稀硫酸中，y溶解，z不溶解，如将z浸入x的硝酸盐溶液中，其表面有x析出，则x、y、z的金属活动性顺序为（ ） a 、 xy z b 、 y x z c 、 y z x d 、 x z y,cufeso4,不反应,不反应,2 ag+fe(no3)2,c,3、等质量的金属mg、al、zn、fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图,a b c d,al mg fe zn,4、有a、b、c、d、e五种元素，（1）只有c、e两种能置换出酸中的氢；（2）在水溶液中e元素最易失去最外层电子，a

31、元素原子最难失去最外层电子；（3）将d投入b的盐溶液中有b析出。则这五种金属元素活动性由弱到强顺序为 （,ecdba,2)、酸、碱、盐溶解性表,记住酸、碱、盐溶解性表中各类物质的溶解性，可归纳、寻找规律记忆,运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别注意三种反应：盐+金属；盐+碱； 盐+盐必须首先判断盐的溶解性，然后再考滤其它条件,3)复分解反应有条件，四种类型要记全； 酸碱中和必生水； 酸盐产气或沉淀； 碱盐、盐盐可溶生难溶,列各对物质中，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明为什么？ cu+agno3 fe+cuco3 znso4+nacl baso4+koh baso4+cac

32、o3 cu(oh)2 +fe naoh + h2so4 cu(oh)2 + hcl na2co3 + ca(oh)2 k2so4 + naoh cu(oh)2 + nacl agno3 + hcl na2co3 + baso4 kno3 + cuso4 na2co3 + h2so4 caco3 + hcl bacl2 + h2so4 nano3 + mgcl2 cu(no3)2 + ba(oh)2 fe(no3)3 + na2so4,学生练习,不反应,不反应,不反应,不反应,不反应,不反应,不反应,不反应,不反应,不反应,人体内一些液体的近似ph值如下：血浆7.357.45，胆汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （ ） a.血浆 b.胆汁 c.胰液 d.胃液,2、已知苹果汗的近似ph值为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是（ ） a.无色 b.红色 c.蓝色 d.紫色,3、下列各ph值表示溶液酸性最强的是（ ） a.ph=14 b.ph=7 c.ph=1 d.ph=0 4、在盛有agno3和mg(n