人教版选修4第1章第3节化学反应热的计算(第2课时)作业

1、名校名 推荐第 3 节 化学反应热的计算第 2 课时 反应热的计算一、选择题- 1；HCl(aq) 与 NaOH(aq) 反应的- 1H =-55.6 kJ mol，则 HCN1已知： HCN(aq) 与 NaOH(aq) 反应的 H =-12.1 kJ mol在水溶液中电离的H 等于A - 67.7 kJ- 1B - 43.5 kJ- 1molmolC+43.5 kJmol - 1D +67.7 kJmol- 1【答案】 C2相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H 值最小的是A 2A(g) +B(g)2C(l)H1B 2A (g) +B(g)2C(g)H 2C 2A (l)+B(l)2C

2、(g)H 3D 2A (l) + B(l)2C(l)H4【答案】 A3已知 H H 键能 436 kJ/mol ； Cl Cl 键能 243 kJ/mol ； H Cl 键能 431 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A H 2(g) Cl 2(g)=2HCl(g)H - 183 kJ/molB 1/2H2(g) 1/2Cl 2(g)=HCl(g)H - 124 kJ/molC 2HCl(g)=H 2 (g) Cl2 (g)H - 248 kJ/molD HCl(g) =1/2H 2(g) 1/2Cl 2(g)H - 91.5 kJ/mol【答案】 A4已知葡萄糖的燃烧热是H - 2

3、840 kJ mol- 1，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是A 26.3 kJB 51.9 kJC155.8 kJD 467.3 kJ【答案】 A5已知： Fe2O3(s)3C( 石墨 )2Fe(s) 3CO(g)H 489.0 kJ mol- 1CO(g) 1O2(g)CO2(g)H - 283.0 kJ mol - 12C(石墨 )O2(g)CO2 (g)H - 393.5 kJ mol - 1则 4Fe(s) 3O2(g)2Fe2O3(s)的 H 为- 1B - 1 641.0 kJ mol- 1A 1 164.1 kJ molC- 259.7 kJ mol - 1D - 519

4、.4 kJ mol - 1【答案】 B1名校名 推荐6符合如图所示的转化关系，且当X 、 Y 、 Z 的物质的量相等时，存在焓变H H 1H 2。满足上述条件的X 、Y 可能是 C、 CO S、 SO3 Na、 Na2O AlCl 3、 Al(OH) 3 Fe、Fe(NO 3)2NaOH 、 Na2CO3A. B. C.D. 【答案】 A二、非选择题7（ 1）下列说法正确的是A 化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化B钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化C放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生（ 2）在 101 k

5、Pa 时， 2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为。（ 3）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产甲醇： CO2 (g)+3H 2(g)CH 3OH(g) +H 2O(g) ；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为： kJmol - 1)该反应是(填 “吸热”或 “放热 ”)反应， H0(填 “ ”或 “”)。（ 4）比较下面各组热化学方程式，H1 H 2 的是。A 2H2 (g) + O 2(g)2H2O(g)H 12H2(g) + O 2(g)2H2O（1）H 2B S(g) + O 2(g)SO2(g )H 1S(s) + O 2

6、(g)SO2 (g )H21CO (g )H 1C(s) +O2(g)CO2 (g )H 2C C(s) + O2(g)2D H2(g) + Cl 2(g)2HCl(g )H11 H 2(g) + 1 Cl 2(g)HCl(g)H 22 2（ 5） 101 kPa 条件下， 14 g N 2 和 3 g H 2 反应生成 NH 3 的能量变化如图示意：2名校名 推荐又已知： 已知 b=1173 ； 25 、 101 kPa 下 N 2(g)+3H 2 (g)2 NH 3 (g)H =92 kJ mol - 1，则 a=。【答案】（ 1） AB（ 2） 2H2(g) + O 2(g)2H 2O（

7、 1）H =-571.6 kJ- 1 mol（ 3）放热（ 4）BD（5） 11278I为了研究化学反应A+BC+D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（ 1）该反应为 _反应 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)。（ 2）A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量 _(填 “高 ”或 “低”)。（ 3）物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。（ 4）反应物化学键断裂吸收的能量 _(填 “高 ”或 “低”)于生成物化学键形成放出的能量。（ 5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_ 。 同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P (白磷， s)+5O (g)P O- 1(s) H=-2983.2 kJ mol4241051- 1P(红磷， s)+ O2 (g)P4O10(s)H =-738.5 kJ mol44则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷 _( 填 “高 ”或 “低”)。【答案】 （ 1）放热（2）高（ 3）热能（ 4）低3名校