高中文科化学会考必备知识点

1、莁高中文科化学会考必备知识点荿 1 、化合价 膄常见元素的化合价螂 碱金属元素、 Ag、H：+1蒁 Ca、 Mg、Ba、Zn： +2Cu：+1， +2Fe：+2，+3螀 Al ：+3袆 Mn： +2， +4， +6，螅P薁NF：-1Cl：-1 ，+1，+5，+7O：-2+7S ：-2 ，+4，+6： -3 ， +3， +5：-3，+2，+4，+5袇 2 、氧化还原反应薇定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应薃本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 蚁特征：化合价的升降芇 氧化剂 （具有氧化性）得电子化合价下降被还原 还原产物肅 还原剂 （具有还原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物 节口诀 ：

2、-氧化剂- 得 - 降 - （被）还原还原剂 - 失 - 升 （被）氧化蚈四种基本类型和氧化还原反应关系螇袀3、金属活动顺序表膆 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au羇还原性逐渐减弱袃4、离子反应羀定义：有离子参加的反应薇电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物莅非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物蚂离子方程式的书写肀第一步：写。写出化学方程式羈第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。 难溶（如CaCO BaCQ BaSQ AgCI、AgBr、Agl、Mg（OH 2、Al（OH 3、Fe（OH 2、Fe（OH 3、Cu（

3、OH 2等），难电离（HCQ HS CHCOOHHCIO SO、HPO 等），气体（CQ SO、NH、H2S、CI2、Q、H2 等），氧化物（NaO MgO AI2Q）等 不拆。肇第二步：删。删去前后都有的离子蚅第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒膀离子共存冋题判断荿1、是否产生沉淀(如:Ba2+ 和 SO, Fe2+ 和 OH)薅2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH, H+和CHOO）蒄3、是否生成气体（如：H和CO2-, H+和SQ2-）芀4、是否发生氧化还原反应（如 H： NO-和Fe2+, Fe3+ft I-）螀5、电解质肄HCI、HBr、HI、H2SO4、HNO3HCIO

4、4蒀NaOH、KOH、Ca (OH) 2、螈Ba (OH) 2袄NaCI、NH4NO3、BaSO4、AgCI薆HqCOs、HqSOs、H 3PO4H S、HClO、CH COOH、苯羁弱电解虿NH3H2O、不可溶的碱如Cu（ OH） 、Fe（ OH）放热反应和吸热反应薅化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应 蝿放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。蚇常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。螆吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应莄常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH 2 - 8HO和NHCI的反应、灼热的碳和二氧

5、化碳的反应衿物质的量肇1、各个物理量的名称符号单位蒈物理量膃符号量单位葿质量羅m袁g量物质的量衿n蚇mol羄摩尔质量聿M肆 g/mol肅气体摩尔体积蚃Vm腿 L/mol蒇物质的量浓度袇c蒂 mol/L薂质量分数袈3芅无蒅微粒数目蚂N艿无羇2、各物理量之间的转化公式和推论芄（1）微粒数目和物质的量蚂 n=N/NAN=nN a蚀NN-阿伏加德罗常数。规定规定 0.012kg 12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02 X 1023个,该数目称为阿伏加德罗常数蒅（2）物质的量和质量肃 n=m/M m=nM螂（3）对于气体，有如下重要公式 螇 a 、气体摩尔体积和物质的量膇 n=V/Vm V=nVm

6、 标准状况下： Vm=22.4L/mol 袂 b 、阿伏加德罗定律 袂同温同压下膈 V（A）/V（B）=n（A）/n （B）=N（A）/N（B） 蚄即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 袅 c 、气体密度公式羂 p =M/Vm薈P l/ p 2=M/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比莆 （4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）蚃a、物质的量浓度与物质的量肂 c=n/V n=Cv量b、物质的量浓度与质量分数螄 c= （1000 p 3） /M莂 3、配置一定物质的量浓度的溶液膂计算：固体的质量或稀溶液的体积膆称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）薆溶解：在烧杯中

7、用玻璃棒搅拌賺移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中芁洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23次，将洗液全部转移至容量瓶中薇定容:加水至液面接近容量瓶刻度线 1cm 2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切羄摇匀：反复上下颠倒，摇匀膄装瓶、贴签，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管芁必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量）羈物质结构元素周期律1、2、蚆原子组成羃中子螅原子组成3、螀原子核-祎核外电子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子 带负电荷所以质子数=电子数4、薁原子表示方法袇A:质量数芇乙质子数肅N:中子数节 A=Z + N螁决

8、定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素蚈 3 、同位素 螇质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 肁如：160 和 18O 12C 和 14C 35Cl 和 37Cl 袁 4 、电子数和质子数关系 聿不带电微粒：电子数 =质子数膅带正电微粒：电子数 =质子数 - 电荷数肄带负电微粒：电子数 =质子数 +电荷数袀 质子数 =原子序数（即在周期表中标号） 膆 5、 1-18 元素 （请按下图表示记忆） 羇 H He 袃 Li Be B C N 0 F Ne 羀 Na Mg Al Si P S Cl Ar薇 6 、元素周期表结构蚂元肀素莅周期（7个横行）长周期（4、5、6周期）L不

9、完全周期（7周期）r主族（7个）（I A-WA）（18个纵行，16个族）副族（7个）（I B-W B）1莀0族羆別族蚄7、元素在周期表中位置羁周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价莀8、元素周期律莇从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减 弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）蒆从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减 弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）肄故非金属性最强的是F金属性最强的Fr蒀单质与氢气化合越容易女口： F2Cl2Br2l2螈非金属性越强 氢化物稳定性越强如稳定性：HFHC

10、lHBrHI袄最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClOHSQHPOHSiO4螃金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度CsRbKNaLi蕿最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性：NaOHMg（OHAl（OH）3腿9、化学键薆定义：原子之间强烈的互相作用力薂极性键虿共价键-非极性键薀化学键fL莇离子键袈共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键肂如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键羀非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如H 2 0 2 N 2 O 3中存在非极性键聿极性键：不同的非金属原子之间A-B型 如NH3 HCl H 2O C02中

11、存在极性键蚇离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键膂如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键莁如NaCI MgO 等中存在离子键螁NH4CI NaOH NaNQ中既有离子键也有共价键蒆共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如 HCl、HSQ CO、CI2等膂离子化合物：存在离子键的化合物。如 NaCI、MgC2、KBr、NaOH NHCI等螂几种重要金属芈1、金属的通性膅导电、导热性；具有金属光泽；延展性节2、金属冶炼的一般原理膃（1）热分解法羀适用与不活泼金属，如Au Ag Cu的冶炼芇（2）热还原法莂适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼荿（3）电解法莈适用

12、与活泼金属的冶炼，如 Na K、Al的冶炼羆3、铁蒂铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位螀化学性质肀（1）. 与非金属反应賺 Fe + S = FeS 3Fe + 2O 2 = Fe 3Q 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3薈（2）与水反应-螈 3Fe + 4H?0（ g） = Fe 3C4 + 4H 2袅（3）与酸反应薂与非氧化性酸+ 2+芀 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 薇与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 羅（4）与盐反应羃与CuCb、CuSO反应螈 Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu莆烃肅 1 、有机物肀 a 、概念蒀含碳的化合物，除CO

13、 CO2碳酸盐等无机物外。肅 b 、结构特点膅A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合 蒁B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以 袇和其他原子结合。膈C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，芅D碳碳可以形成链状，还可以形成环状 袂所以有机物种类繁多虿 2 、烃仅含C、H的化合物祎3、甲烷荿a、分子结构螄(1)分子式CH4(2)结构式(3)结构简式CH4羃(4)电子式(5)空间结构 正四面体结构腿b、物理性质肇无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分 袄c、化学性质膀(1)氧化反应袁不能使酸性高锰酸钾褪色袇薁CH4 + 20 2CO2 + 2

14、H 20现象：产生淡蓝色火焰芈(2)取代反应薅 CH + CTT CH 3CI + HCl羁取代反应定义肀有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。莄(3)受热分解 肄 CHT* C + 2H蒈（4）甲烷的用途莇甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CHCI）、四氯化碳、碳黑等。膄4、烷烃葿a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。膀 b、通式：CnH2n+2膆如：甲烷（CH）、乙烷（GH）丁烷（GH。）芃c、物理性质袀随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4的烷烃是气

15、态的。蚈d、化学性质羅（1）氧化反应莃能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色莀 CHn+2 + （ 3n+1）/2OT n CO 2 + （ n+1）H.O羈（2）取代反应蒃c、烷烃的命名蚂习惯命名法袈碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui，第三声）命名，大于 十的，几个碳就称几烷，如 CiHm，称十一烷。如果有同分异构体，就用正、异、新来区别螇5、同分异构现象、同分异构体薃分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异 构体薀如GHw有两种同分异构体丨蒆 CHCh2CHCH 正丁烷CH 3CHCH 异丁烷薃C5Hi2有三种同分异

16、构体芄CHCHCHCHCH正戊烷 CH 3CHCICH 异戊烷 CH 3CCH 新戊烷蚃1虿6乙烯、烯烃芇a、乙烯螃（1）物理性质肁无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。袃（2）分子结构| |蒂分子式C H 结构式 H-C=C-H结构简式CH2=CH衿空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上袅（3）化学性质羂A、氧化反应莁a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。袅b、燃烧薀 Cn + 30 2 2C02 + 2H 2。蒈B、加成反应薇 CH = CH2 + Br 2 CHBr CHBr膅 CH = CH2 + HClCH CHCI蚀加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原

17、子直接结合的反应衿C、聚合反应艿 n CH2 = CH2羄聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应。螀（5）乙烯用途芀a、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一b、c、螇烯烃螃分子中含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。袀通式CnH2n蚁化学性质葿 （1）能燃烧燃烧通式（自己写） 螆（2）使酸性高锰酸钾褪色。袀（3）能发生加成反应。使溴水褪色。袈 7 、乙炔羆（1）物理性质薄纯的乙炔是无色、 无味的气体。 但由电石和水制备的乙炔因为混有 PH3

18、、H2S 等气体而有特殊难闻的气味羀（2）分子结构芈分子式： C2H2结构式： HC?CH结构简式： HC?CH蚈空间结构：碳氢在同一直线上芃（3）乙炔用途莄A、做氧炔焰来切割金属虿B、制备聚氯乙烯。肆 8 、苯、芳香烃莆苯蒄 a 、物理性质 肀 无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水袈b、分子结构肅分子式C 6H6结构式：结构简式：7蒁空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢都在同一 平面上。芆c、化学性质袄（1）氧化反应薃a、不能使酸性高锰酸钾褪色薈b、燃烧蚃 2C6F6 + 150 12CO 2 + 6H 2O蚃（2）取代反应h+HO-N6

19、 液球知你-N6 +hq量硝化反应蒆（3）用途蚆a、做有机溶剂螃b、做化工原料莀9、石油膈石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。蒅石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它 们分离出来。（是一个物理变化）袃烃的衍生物螁1、乙醇薅a、物理性质膃无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂I fI I羃b、分子结构蒇分子式CO 结构式：螄结构简式：CHCHOH或QHOH蒇官能团：羟基一OH羂c、化学性质螇（1）与钠反应莅 2CHCHOH + 2Na 一 2CHsCHONa + 耳 T肅（2）氧化反应葿燃

20、烧：GHO + 3旷 2CO 2 + 3H2O莈催化氧化：2CHCHO卅 Q4 2CHCHO + 2HO膄（3）酯化反应賺 CHCOOH + HOCCH _-CH 3COOCCH + H 2Od、乙醇的用途腿燃料、消毒（75%、有机溶剂、造酒芄2、乙醛袁a、分子结构虿分子式：C2H4OI II羆结构式:螈结构简式：CH3CHO蒄官能团：醛基一CHO蝿b、化学性质薀氧化反应薄催化氧化 2CH aCHO + O5- CHaCOOH芀3、乙酸羈a、分子结构膈分子式：C2HQ结构式肇结构简式:CH3COOH袃官能团：羧基一COOH蒃b、化学性质袀（1）酸性比碳酸酸性强祎如：2CHC00H + NaCO

21、= 2CH3COONa + HO +CO羃 CH 3COOH + NaOH = GHOONa + HO薀（2）酯化反应（用饱和NaCO来收集乙酸乙酯）莈 CHCOOH + HOCCHI CH3COOCCH + H 2O肃5、酯羁a、物理性质薇密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。膅b、化学性质蚀水解反应衿a、酸性条件下水解羄 CHCOOCHH + H 2O - . “ . CH iCOOH + HOCCHI螀 CHCOOCHH + NaOHiCOONa + HOCCH芀蛋白质油脂糖类螆油脂的成份（a）油（液态） 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯袀油脂蚁 脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油

22、酯，如硬脂酸甘油酯膄是由多种高级脂肪酸（如油酸：Cl7f3COO；硬脂酸：Ci7f5COO：H甘油所生成的甘油酯螅其结构式为III芈油脂的化学性质（C）1、2、蚈油脂的水解（即酯的水解）芃（1）酸性条件水解11111袄硬脂酸甘油酯（固态）甘油硬脂酸荿（2）碱性条件水解-也称皂化反应羈1蒅11七1冠薅硬脂酸甘油酯（固态）甘油硬脂酸钠膃糖类蝿葡萄糖C6H12O6 含醛基，能发生银镜反应，能与新制氢氧化铜溶液薃羃果糖和1葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n值不同羇类节相关方程式莇含蒇庶糖 C12H22O10水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能发生银镜膂麦芽

23、糖C12H22O10水解生成两分子葡萄糖。水解后能发生银镜反应。芇1、蔗糖水解膀淀粉（C6H10O5）n水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反应蚇 Ci2出0。+ HlO C 6H2G6 （葡萄糖） + C 6H12G6 （果糖）袀2、麦芽糖水解袀 Ci2bb2C）0 + H 20 2C 6H12Q （葡萄糖）3、4、膆淀粉水解蚃（GHioQ） n +n H 2 n C6H2Q (葡萄糖)袃4、纤维素水解羀（C6H0Q） n +n HzQf n C 6H2Q （葡萄糖）薇5、酿酒原理莄(GHwQ) n+n Hzb n C 6H2Q (葡萄糖)C6H2Q *2C 2HQH + 2CQ其他淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非还原性糖，在催化剂作用下