2020年广东省高考化学试卷（一

1、2020年广东省高考化学试卷（一） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列说法不正确的是()A. Cl-会破坏铝表面的氧化膜B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀2. 脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是()A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同B. 其分子式为C13H16N2OC. 该物质能与溴水反应D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点

2、燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法 不正确的是( )A. 常温常压下X的单质为气态B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价4. 下列说法不正确的是()A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D. 用于吸收HCl气体能防倒吸5. 如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确

3、的是() A. 负极反应式为Na-e-=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍6. 若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为()A. ab28B. ab14C. 28bD. 44ba7. 在0.1mol/L的NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH-。下列叙述正确的是()A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C. 加入少量0.1molL-1NH4Cl溶液，溶液中c(OH-)减小D. 加入少量MgSO4固

4、体，溶液pH增大二、简答题（本大题共5小题，共66.0分）8. 实验室以一种工业废渣(含80%90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实验过程如图1：几种物质的溶解度如图2：(1)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是_(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是_(填序号)A.漏斗中液面高于滤纸边缘B.滤纸已破损C.滤纸未紧贴漏斗内壁(3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_(4)已知：4KClO3-4003KClO4+KCl；2KClO3-6002

5、KCl+3O2.实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置(如图3所示)、冰水热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是_请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，_，在低温下干燥得KClO4固体9. 用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物； 25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.7回答

6、下列问题：(1)软锰矿预先粉碎的目的是_，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_。(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_。(3)滤液可循环使用，应当将其导入到_操作中 (填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为_(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度c1.010-5molL-1时，可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为_。10. 水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体。水煤气在生产过程中发生的化学反应

7、有两个可逆反应： 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=+131.3kJmol-1反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2实验室模拟生产水煤气的过程中，维持水煤气发生炉的总体积不变，投入过量的焦炭粉，起始时充入水蒸气至体系总压强5kPa，在两种不同催化剂(Cat.1和Cat.2)的条件下测得如下的实验数据： 回答下列问题：(1)已知C和CO的燃烧热分别为393.5kJmol-1、283.0kJmol-1，求反应的H2=_(2)条件I，200时，测得体系中的PCO=1.7kPa，则此时的PH2O=_kPa，该条件中CO2的生成速率v=_kPamin-1(3)条

8、件II，温度高于160时总压减小的原因可能是_，温度高于360时总压增大的原因可能是_(4)下列关于催化剂Cat.1与Cat.2的说法中，正确的是_a.相同条件下，Cat.2的催化效果始终高于Cat.1b.从成本角度考虑，优先选择Cat.2c.使用条件I的最适温度为280d.120时，如果将条件II的时间延长，其总压可能大于条件III的总压(5)320时，测得体系中H2的平衡分压为PH2=4.5kPa，求反应在该温度下的平衡常数Kp=_(计算结果保留2位有效数字)11. 氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题： (1)写出基态铜原子的价电子排布式_

9、。 (2)实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_。 (3)FeCl3的熔点为306，沸点为315FeCl3的晶体类型是_。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_。 (4)CH3OH分子中O原子的杂化方式为_，键角：H-C-H_H-O-C。(填“”、“=”)CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是_。 (5)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图所示)： 则一个C60分子中含有键的个数为_，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_个，C6

10、0晶体的密度的表达式为_gcm-3。12. 化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为_；A分子中最多有_个原子处于同一平面上。(2)CF的反应类型为_；F中含氧官能团名称为_。(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_。(4)A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式能与溴发生加成反应分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_；(5)是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的

11、路线(其他试剂任选)_。(6)立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为_。- 答案与解析 -1.答案：B解析：解：A.氯离子很容易被吸附在氧化膜上，把氧化膜中的氧离子取代出来，故A正确；B.NaHCO3受热分解：2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2，说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，故B错误；C.强酸、强碱、强氧化性物质可以使蛋白质变性，KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒，故C正确；D.钢铁在潮湿空气中具备构成原电池的条件，发生吸氧腐蚀，故D正确；故选：B。A.铝与氯盐溶液反应，阴离子与铝

12、表面氧化膜作用也与OH-类似，阴离子作为亲核试剂进攻Al2O3晶体中高电荷、小半径的Al3+，削弱Al3+与O2-之间的静电作用，最终使这种阴离子取代O2-与Al3+结合为配位络离子而溶解，同时这种络离子又阻隔Al3+与O2-间的接触，促使O2-在溶液中与水作用转化为OH-并使氧化膜出现裂缝，在金属离子以及水分子、H+穿透孔隙与铝反应的协同作用下，使铝表面氧化膜溶解；B.NaHCO3受热分解；C.使蛋白质变性；D.钢铁在潮湿空气中具备构成原电池的条件。本题考查了元素化合物知识、蛋白质的变性、钢铁的腐蚀等知识，属于学科内的综合，注重基础，难点在A选项，中学不太要求。2.答案：A解析：解：A.脑白

13、金中含有NH、C=C以及，而葡萄糖只含有OH和CHO，营养成分不同，故A错误；B.脑白金中含有13个C、16个H以及2个N、1个O，分子式为C13H16N2O，故B正确；C.分子中含有C=C，能与溴水发生加成反应，故C正确；D.分子中含有，能发生水解，水解产物中有乙酸，故D正确故选A根据有机物的结构简式判断含有的官能团，根据官能团判断可能具有的性质本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物的结构和含有的官能团3.答案：C解析：【分析】本题考查元素周期律，侧重考查知识迁移能力，解题关键在于熟记元素周期表常见物质的位置和原子序数，并掌握其化学性质。【解答】依题意可推知元素W、X、Y、

14、Z分别为H、N、Na、Cl。A.常温常压下N的单质为氮气，故A正确；B.Na与其他三种元素分别可形成NaH、Na3N和NaCl，故B正确；C.Na和Cl形成的化合物的水溶液呈中性，故C错误；D.H和Cl都具有-1价，故D正确。故选C。4.答案：D解析：解：A.还原性强的离子先反应，对应的氧化产物氧化性弱，故A正确； B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同，保证液体顺利流下，故B正确； C.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，灯光熄灭，继续加入硫酸，又逐渐变亮，故C正确； D.苯的密度比水小，仍会发生倒吸，故D错误 故选DA.还原性强的离子先反应； B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同； C.溶液的

15、导电性强弱与离子的浓度呈正比； D.苯的密度比水小 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化性比较、试验基本操作、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大5.答案：B解析：【分析】本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错题是A，根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度不大。【解答】由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为Na-e=Na+，S化合价降低，被还原，为原电池正极反应，电极方程式为xS+2eSx2，原电池工作时，M起到导电和隔绝Na、S的作用，以

16、此解答该题。A.由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为Na-e=Na+，故A正确；B.正极上硫得电子发生还原反应，电极反应式为：xS+2e-=Sx2-，所以消耗32g正极活性物质，转移的电子为32g32g/mol2x=2xmol，故B错误；C.熔融状态下，Na2O能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以M的作用是导电和隔离钠与硫，故C正确；D.钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mole-，则207g钠消耗时转移20723mol=9mole-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗

17、时转移 2mole-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：92=4.5倍，故 D正确。故选B。6.答案：D解析：【分析】本题考查阿伏加德罗常数，比较基础，侧重对基础知识的巩固。根据n=mM计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数。【解答】ag二氧化碳的物质的量为ag44g/mol=a44mol，则a44molNA=b，解得NA=44bamol-1。故选D。7.答案：C解析：【分析】本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水溶液，溶液中氢离子浓度增大，为易错点。【解答】A.向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子

18、浓度减小，平衡正向移动，故A错误；B.向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，平衡逆向移动，故B错误；C. 加入少量0.1molL-1NH4Cl溶液，溶液中c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故C正确；D. 加入少量MgSO4固体，生成氢氧化镁沉淀，消耗OH-，溶液pH减小，故D错误。故选C。8.答案：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O 缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合适的温度) AB 防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质 防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗 控制温度400，使KClO3充分分解，将所得固体

19、溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣23次解析：解：(1)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，发生的反应化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O；为使Cl2转化完全，可缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合适的温度)；故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O；缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合适的温度)；(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是：漏斗中液面高于滤纸边缘、滤纸已破损；故答案为：AB；(3)KNO3的溶解度随温度的升高而增大，防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质，所

20、加试剂Y选用KCl而不用KNO3；故答案为：防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质；(4)为防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗，热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长；故答案为：防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗；已知：4KClO3-4003KClO4+KCl，由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度400，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣23次，在低温下干燥得KClO4固体；故答案为：控制温度400，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤

21、，并用冰水洗涤滤渣23次工业废渣(含80%90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)，加入水打浆，通入氯气氯化和氢氧化钙反应在80生成氯酸钙和水，过滤掉焦炭等不溶物，向滤液中加入饱和KCl溶液，转化为KClO3的溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤得到析出KClO3的晶体，据此分析作答本题考查了物质的制备和分离提纯的过程分析判断，实验条件和物质性质的理解应用，实验设计和反应流程、原理理解是关键，题目难度中等9.答案：增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率 MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S 过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2 蒸发 H2O2 4.9 Mn2+HCO3-

22、+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O解析：解：(1)软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；MnO2与BaS反应转化为MnO，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，根据元素价态规律可知-2价的S元素应被氧化得到S单质，则MnO2与BaS的系数比应为1：1，根据后续流程可知产物还有Ba(OH)2，结合元素守恒可得化学方程式为：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S， 故答案为：增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率；MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S； (2)根据题目信息可知MnO2为两性氧化物，所以当MnO2过量时，会消耗反应

23、产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小， 故答案为：过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2； (3)滤液I为结晶后剩余的Ba(OH)2饱和溶液，所以可以导入到蒸发操作中循环使用， 故答案为：蒸发； (4)净化时更好的除去Fe元素需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同种沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.010-5mol/L时，c(OH-)=10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-

24、4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理论最小值为4.9， 故答案为：H2O2；4.9； (5)碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn2+HCO3-+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O， 故答案为：Mn2+HCO3-+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O。软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)加入硫化钡溶液进行反应，主要发生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，过滤得到Ba(OH)2溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到

25、的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，然后加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，压滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，此时滤液中的金属阳离子只有Mn2+，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水，Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。本题考查了制备方案的设计，为高频考点，题目难度中等，明确流程分析及混合物分离方法、发生的反应为解答的关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力。10.答案：(1)-41

26、.2kJmol-1(2)2.7； 0.02(3)温度升高，催化剂活性降低； 温度升高，反应的速率加快(4)bc(5)1.3解析：【分析】本题考查了盖斯定律的计算、化学平衡中三段式计算、催化剂对化学反应的影响以及化学平衡常数的计算等知识，难度较大。【解答】(1)根据题意反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1，反应C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJmol-1，反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H4=-566kJmol-1，根据盖斯定律可知反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2中的H2=H1-

27、H3+H4=131.3-(-393.5)+(-566)kJmol-1=-41.2kJmol-1，故答案为：-41.2kJmol-1；(2)根据题意：实验室模拟生产水煤气的过程中反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)和反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，维持水煤气发生炉的总体积不变，投入过量的焦炭粉，起始时充入水蒸气至体系总压强5kPa，根据体积不变，压强比等于物质的量比，可以根据三段式进行分析， 反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)起始 5 0 0转化 x x x平衡 5-x x x 反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)起

28、始 x 5-x 0 x转化 y y y y平衡 x-y 5-x-y y x+yx-y=1.7x-y+5-x-y+y+x+y=7可得：x=2，y=0.3PH2O=5-x-y=2.7kPa，该条件中CO2的生成速率v=0.315=0.02kPamin-1，故答案为：2.7； 0.02；(3)条件，温度高于160时总压减小的原因可能是温度升高，催化剂活性降低；温度高于360时总压增大的原因可能是温度升高，反应的速率加快，故答案为：温度升高，催化剂活性降低； 温度升高，反应的速率加快；(4)a.相同条件下，Cat.2的催化效果并不是始终高于Cat.1，故a错误；b.从成本角度考虑，达到相同压强时，Ca

29、t.2所需要的温度低，故b正确；c.使用条件的压强最大时的温度为280，故c正确；d.120时，条件已经达到了平衡，如果将条件的时间延长，其总压不可能大于条件的总压，故d错误；故答案为：bc；(5)根据题意可知： 反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)起始 5 0 0转化 x x x平衡 5-x x x 反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)起始 x 5-x 0 x转化 y y y y平衡 x-y 5-x-y y x+yx+y=4.5x-y+5-x-y+y+x+y=9可得：x=4，y=0.5，Kp=4.50.53.50.5=1.3，故答案为：1.3。11.答案：

30、(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (2)ONC；NC-S-S-CN (3)分子晶体；正四面体形(4)sp3；可形成分子间氢键 (5)90；12；41260NAa3解析：【分析】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，试题涉及晶胞结构、氢键、分子结构与性质、杂化轨道、等电子体、化学键等知识，正确推断各元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。【解答】(1)铜为29号元素，基态铜原子核外有29个电子，其价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；(2)同一周期元素，从左至右电负性依次增强，则C、N、O的电负性由大到小的顺序：ONC，(SCN)2中S与C、S与S分别形成一对共用电子对，C与N形成3对共用电子对，则(SCN)2的结构式为NC-S-S-CN，故答案为：ONC；NC-S-S-CN；(3)因为FeCl3的熔点为306，沸点为315，所以FeCl3是分子晶体，SO42-中S原子成键电子对数=4+6+2-422=4，无孤电子对，则SO42-的立体构型是正四面体形，故答案为：分子晶体；正四面体形；(4)CH3OH分子中O原子与C、H原子形成2个键，由2个孤电子对，则杂化方式为sp3杂化，有孤电子对的对成键电子