高考资料辽宁东北育才

1、辽宁东北育才7 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确.的是( )A. 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层B. CI2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C. 减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D. 严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得 到转化或吸收& Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A. 6. 8g熔融的KHSO4中含有0. 1Na个阳离子B. 1 L 0 . 5mol /L Na2CO3溶液中含有的 CQ2-数目为0. 5NaC. 25C时，1 L pH=13的NaOH溶液中约

2、含有 Na个氢氧根离子D. 标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22 . 4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则 被还原的硝酸的分子数大于 Na9.下列说法正确的是( )A. 相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4AI(SC4)2、NH4CI、CH3COONH4、NH3 H2O;c ( NH4+)由大到小的顺序是： B. 某物质的溶液中由水电离出的c ( H+)= 1X 10 a mol/L，若a 7时，则该溶液的pH 一定为14-aC. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c (Na+) +c ( H+) = c (S) +c(HS) +c (OH)D. AgCl悬浊液中存在

3、平衡：AgCI (s)、_Ag+ (aq) + Cl( aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小10 .有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO2 、HCQ、Mn04中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体 和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba ( NO3) 2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的( )A. 肯定有 A13+、Mg2+、NH4+、ClB.肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3C.肯定有 K+、HCO3、MnO

4、4D.肯定有 A13+、Mg2+、SQ211.下述实验不能.达到预期实验目的的是( )序号实验内容实验目的A将2. 5g CuSO4 5H2O溶解在97. 5g水中配制质量分数为1 . 6%的CuSO溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另 一种溶解度更小的沉 淀C室温下，用 pH试纸测定浓度为 0 . 1mol L-比较HCIO和CH3COOH的酸1 NaClO 溶液和 0. 1mol L 1CH3COONa 溶 液的pH性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2&03溶液，再分别加入相

5、同 体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影 响12 . X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是( )A. 127R的核外含有54个电子B. Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强C. 有I molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 molD. 在含有Z单质的水溶液中，通入足量 XO2气体，则溶液由黄色变为无色13 经研究发现具白蚁信息素的物质有：(2,4 -二甲基-1-庚稀),/ “ Y(3, 7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的信息素为：CH3(CH2)2CH二CH

6、CH二CH(CH 2)8CH3。下列说法正确的是( )A. 2, 4-二甲基-1-庚烯与I 庚烯互为同分异构体B. 以上三种信息素均能使溴的四氯化碳褪色C. 以上三种信息素都是乙烯的同系物D. 家蚕信息素与1molBr2加成产物只有一种26 . ( 16分)茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研 究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：请回答下列有关问题：(1 )文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：:离子Ca2+Fe3+完全沉淀

7、时的pH134. 1实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是 。(2) 写出从滤液 At沉淀D的离子反应方程式 。(3) 为保证实验精确度，沉淀 D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。(4) 用KMnO4标准溶液滴定 C溶液时所发生的反应为:5C2O42 +2MnO4 16H + =10CO22Mn 2+ +8H 2O o现将滤液C稀释至500 mL,再取其中的25 . 00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10. 00 mL o此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)

8、;滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 (填偏高”偏低”无影响”。(5 )原茶叶中钙元素的质量分数为 (6)可以通过检验滤液 A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是请回答下列问题:(11分)A、E、C、D是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：+D(1 ) B与甲反应的化学方程式是 o(2) 用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式 。你确定该方案最佳的理由是 o(3

9、) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的 PH始终保持在5. 06. 0之间。接通电源 后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮 选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积， 起到凝聚净化作用。阳极的电极反应式分别是 、2H2O 4e = 4H* + O2 f阳极区生成沉淀的离子方程式是 。28 . （ 16分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是OONNN和。实验测得 N N键键能167kJ 口01, NO2中氮氧键的平均键能466 kJ

10、 mol 1, N2O4中氮氧键的平均键能为 438 . 5 kJ mol 1(2)对反应 N2O4 (g)（1 ）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式2NO2 （g）,在温度为、T2时，平衡体系中NO2的体积分PiPj压矗数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：ACB. B、C两点的气体的平均相对分子质量：Bv CC. A、C两点气体的颜色：A深，C浅D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100 C时，将0. 400mol的NO?气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据:时间（s）02040608000

11、n (NO2)n1n3n4/mol40260000n (N2O4)n2/mol00050808在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为 mol （Ls）-1 n3n4 （填“、 “ 0.1mol/LD. 定不含 CO2-和Cl-10 .在 250C、101kPa 条件下，C(s)、(g)、CHCOOH(I)的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、 285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，贝U 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A. -488.3kJ/mol B . +488.3kJ/mol C . -191kJ/mol D

12、. +191kJ/mol11. 下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是A. 液面在“ 0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B. 相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C. 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH 4+)与c(SO42-)D. 铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SQ的物质的量12. 下列离子方程式表达正确的是A. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2CI-+2H2OH2f +Cl2f +2OH-B. 向等物质的量浓度的 NqCO溶液中滴加少量稀盐酸：CO2-+M=HCOC. 铁粉溶于

13、稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3HdD. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3Q+8bf=3Fe3+4HO13. 把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 下列说法中错误的是A. 盐酸的体积为80mLNaOH溶液体积的变化如图所示。B. a的取值范围为0v av 502+C. n(Mg ) v 0.025molD. 当a值为30时，b值为0.0126 . (14 分)物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质 I的1个分子由4个原子组成并共含有 10个电子，B、 C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应

14、都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示(部分反应条件已略去)：C=tF|电解 G，“ E溶液HTH溶液r J(1) 写出物质的化学式：B M(2) 写出A物质的电子式(3) O.1mol/L E水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (4) 反应阴极电极反应式 反应的离子方程式 反应的化学方程式27. (15 分)某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定小苏打样品中纯碱的质量分数。(1) 方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中反应化学方程式为 。(2) 方案二：按下图装置进行实验，已知B中盛放的是浓H2SO4。回答以下

15、问题： 实验加入药品前应先 。分液漏斗中应该装 (填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是。 实验中除称量样品质量外，还需称装置(用字母表示)前后质量的变化。 根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。(3) 方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器是 。 若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为 19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 (保留一位小数)。28 . (14 分)I. W X、Y、Z均为短

16、周期主族元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为 3:8, X的核 外电子总数与 Y的最外层电子数相等， X的原子序数是Z的原子序数的一半， W Y、Z位于同 一周期。(1) 元素名称：W X (2) 原子半径X_J (填“” “V”或“=”)(3) W Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是(用化学式表示)n 已知2X2(g)+Y2(g) w2Z(g) H= akJ/mol (a0)，在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol 丫2,在500C时充分反应达平衡后 Z的浓度为 W mol/L，放出热量bkJ。(1) 若将温度降低到 300C，则反应平衡常数将 _ (填“增

17、大” “减小”或“不变”)。(2) 若原来容器中只加入2 mol Z , 500c充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，贝U Z的平衡浓度_W mol/L (填“” “V”或“ =” ),a、b、c之间满足关系 (用代数式表示)。(3) 能说明反应已达平衡状态的是_ (选填字母)A. 浓度c(Z)=2c(Y 2) B .容器内压强保持不变C. v逆(X2)=2v正(丫2) D .容器内密度保持不变(4) 若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X?和1mol Y 2达到平衡后，Y2的转化率将 (填“变大” “变小”或“不变”)。37 .化学一选修物质结构与性质

18、 (15分)A、B C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。(2) X是含有 _键(填“非极性”或“极性”，下同)的 _分子。(3) A的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的b键与n键的键数之比为 。(4) Y分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化。(5) 一种由B、C组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为 。(6) Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 。(7) 写出E2+的电子排布式 ，并写

19、出E2+在Z中通入足量 Y得到深蓝色溶液的离子方程式 。38 .化学一选修有机化学基础(15分)I.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构 简式如图：*(1) 该有机物具有的官能团名称是 (写出其中的两种)(2) 该有机物能发生的反应类型是(填写字母) A.氧化反应 B .消去反应 C .加聚反应 D .水解反应n.下图中A是芳香烃的衍生物，B CD、E、F、G均为有机化合物，AC、E、F均能发生银镜反应，B不能使FeCb溶液显紫色。囘浓鶯加，计形战含五元环嗣Cifll404匚0仝，A根据上图回答问题：(1) A的结构简式为 (2) 写出以下反应化学方程式：

20、反应反应(3) 核磁共振氢谱可以证明化合物C中有 _种处于不同化学环境的氢。(4) B的同分异构体有多种，其中属于酯类且同时符合是苯的二元取代物能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有种。试题参考答案及评分标准一、选择题：每小题7、D 8、B 9、C6分，共78分。10、 A 11、 C 12、 B 13、 D26 . (14 分)(1) B: Cl2 (2 分) M: HCIO (2 分)l： ：l ：l(3) c(Na+) c(CIO-) c(OH-) c(H+) ( 2 分)(4) 2H+2e-=H2 f (或 2H2O+2e-=H2 f +2 OH-) (2 分) Cl2+2OH-=C+

21、CIO-+H2O (2 分)催化剂27.(15 分)f 1 2NaHCOj =计Hg比。:牛 f 2 分)（2）检查装置的气密性（1分）稀硫酸（1分）防止空气中的水蒸气、 CO2进入C管被吸收（2分） C （2分）A、B装置中存在较多的 CO2,未被C吸收（2分）（3）玻璃棒（2分）55.8% （3分）28 . （14 分）I . （ 1） W 硫（1 分）人氮（1 分）（2） H2SSiH4 （1 分） n . （1）增大（2 分）（2） = （2 分）a=b+c （2 分）（3）BC（ 2分，每个1分，有错选不得分）（4）变大（2分）37 .化学一选修物质结构与性质 （15分）（1）C O

22、0B. 恒温条件下，图像（I ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C. 恒温条件下，若乙容器存在图像（ H）关系，则当x代表压强时，y 定代表B的体积分数D. 恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充人 2 mol A,乙中充入1 molB,3mol C，则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同13 .向5mL 0 . 2 mol/L的盐酸中加入 5mL0 . 18 mol/L AgNO 3溶液生成沉淀，则生成沉淀后 溶液中Ag+的物质的量浓度为(已知 Ksp (AgCl) =1. 8X 1010)()A. 1. 8x 10mol/LB. 1 . 8x 10mol/LC.

23、 1. 8 x 10mol/LD.不存在26 . (15分)下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为 2 : 1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是 白色胶状沉淀。请回答下列问题：(1) Y的电子式 。关于 Y的说法正确的是A. Y是酸性氧化物B. Y是过氧化物C. Y是碱性氧化物D. Y可以作漂白剂(2) J溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (3) 写出 G与盐酸反应生成 I的离子方程式 (4) 写出B与Y反应的化学方程式 (5) 将一定量的黄绿色气体 W2通入到E的溶液中，两者恰 好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中

24、有三种含 W元 素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t )的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是mol，该反应总为27 . (14分)I、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池 进行研究，请回答下列问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)CILSO4(1) 在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时， 盐桥中的离子移动方向为：K+移向烧杯，Cl-移向 烧杯(填 “A”或“B”，装置中电子的移动路径和方向为n、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回 答下列问题：(2)

25、 该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是 (填 正确”或 不正确”)(3) 对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯 A实际为原电池。那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为(4) 对于图乙烧杯 A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧： 一部分同学认为是由于 ZnSO4溶液水解显酸性， 此时原电池实际是由 Zn、Cu做电 极，H2SC4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极： 另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液

26、中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：(5) 若第(4)问中观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式 NO。28. ( 14 分)某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生(1) 测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 (填各导管口编号)。 在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面

27、要低，此时应将量筒的位置 (下降”或 升高”，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。01 I 1 (1 丨 118Ej1i nA19F溶液中取出25.00mLmol。滴定前读读数/mL滴定后读数/mL第一次第二次0. 1018. 00第三次0. 2018. 30表格的相应位置依据表格的数据计算出在 B容器中生成硝酸的物质的量为(2) 测定硝酸的物质的量：反应结束后，从上图B装置中所得100mL 溶液，用0. 1molL的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，第 一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到(3) 气体成份分析若实验测得NO的体积为93 . 0mL (已折算到标准状况)

28、，则Ag与浓硝酸反应过程(填 有”或 没有” NO产生，作此判断的依据是 。37. ( 15分)物质结构与性质现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于 p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1) 写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为 。(2) A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为。(3) 某蓝色晶体，其结构特点是X2+、乂3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个

29、BC-。与A同族且相差两个周期的元素 R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ mol4) 科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构 与NaCl的晶体结构相似(如右图所示)，其中3种离子晶体 的晶格能数据如下表：根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是。MgO晶体中一个Mg2 +周围和它最邻近且等距离的O2-有个。(5) 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。 离子型氧化物 V2O5和Cr2

30、O3中，适合作录音带磁粉原料的是 。-fV CC0-CH2 -fyCH. OH38 . ( 15分)有机化学基础有机物A的结构简式为，从A出发，可发生图示中的一系列反应。 其中M属于高分子化合物，J和K互为同分异构体， N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 R CHp；Ha 3R-ch3OH OOH 甲醛分子中4个原子共平面。请回答下列问题：(1) 写出 A中含有的官能团的名称 (2) 写出下列物质的结构简式：J ; F(3) 写出下列反应的化学方程式(注明反应条件并配平)H M ; D+2 K(4) 与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有 种。(5) C分子中处于同一

31、平面的原子最多可有 个。参考答案化学4 D S, 3 氏 CD 11. 31 二 B 13” C25. （15分）：1）耳订6&F-NX 芒分）BD U分，绪选蚯倒扣分，鉛个1分）（21 C（ C?） C 3.：r C CF-） C （OH）匚分）G）-H：0兀（OH）汀 U分）U Xi;O；-O2 =2：込 匕分、n. U$匚：-IflXSH = CdGH：O匚:戸 分）2?. （1+j） ；1） B （1 A （1）曲Zi:电极沿导護断Ou电黴 C分，不答出电菠和沿导窥不 络時、 心）不正常D分） G）2分）U） （I 2H_- 2r-H： t 分）0二-：比04円=40丹 H、O） 4.

32、-30:-&It0-4JLOH） 7 C2j）:S. AU分）4 7分，有惜溟冃曜分阿葛匚分O 0. 40（1 分） 1S, 4 门分）?. 2Xlf 也分）心）育门另9 由 3X0： -H：- 2HNO： - X07. 2X U me：ENO：同时生成 3, CXlDmolXa标准状况下悴积为旣-心辿 N O （2 分）（2）H2O NH3CH4 （2 分）、（平面）三角形（2 分）（3）NaFe2 （CN） 6 （ 3 分）（4） TiN MgO KCl （2 分） 6 （ 2 分）（5） C/Os （2 分）38 . （15分）（1）酯基、羟基（2分）（2）CH3CH3OOC-）-COO

33、CHaCH3;HOOC - CH3C1（4分）（3）nHM电-C8OH） iH-E0CH2-C0 3 CH + （n-l）K2OHOC比无WH 彗嚴J）哩】W忙DQCH旷CIOOCCTj + 2屯O（4分）（4）6 种（3 分）。（5） 18 （2 分）。银川二中2011届高三模拟试题(一)7.下列叙述正确的是：A. 冰融化成水属于吸热反应B. 在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白质盐析C. 核电站是把化学能转化成电能D. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质&下列分子中所有原子不可能共平面的是A.B. CF2=CF2C. CH三 C CH =

34、CH2D. CO2,其结构如下图所示,9洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物 有关洋蓟素的说法正确的是A. 1mol洋蓟素最多可与 11mol H 2反应B. 不能与氯化铁溶液发生显色反应C. 一定条件下能发生酯化反应和消去反应D. 1mol洋蓟素最多可与 6mol NaOH反应10. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是二 1A. 在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH . CH3COO-+H，加水一定能使电离平衡右移,氢氧根离子浓度增大B. pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则反应后 的混合液

35、：2c(R 2-)+c(HR-)=c(Na +)C. 将0.2 mol/L 的某一元酸 HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：2c(OH -)=2c(H +)+c(HA)-c(A -)D. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1 x 10-amol/L,若a7时,则该溶液的pH 一定为14 -a11. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确.的是A. 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4CI固体D. 若处在B点时，将pH=2

36、的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶 液显中性12 .含有1mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A. a 是 Fe(NO3)2B. n1 = 0 . 375C. p = 0 . 20D. n2 = 0 . 3013 .已知C0和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g): CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H 2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法中不正确

37、的是A. 该反应的正反应的H v 0B. 反应进行到5min时，a容器中v(正)丰v(逆)C. 升温或减压，可将 b中的平衡状态转变成 c中的平衡状态D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为 b ac逞度分别为JOO-C. 500T；的澀度分刖为濟此的颐容藩弔，氏密闭容翻中*甲匯的物丽的童应州进行网5时甲解的悴租分It圈1图226 . （12分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成 Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的 作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，

38、即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。a. H2SO4b. BaSO4c. NazSCHd . NaOHe. CH3CH2OH电解池阳极的电极反应分别是 ;4OH - 4 e = 2H2O + O 2 f 0电极反应和的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是 o该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32- - 8e _= 5CO2 + 2H2O。

39、正极的电极反应是 o 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是 o实验过程中，若在阴极产生了 44.8 L （标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 （标准状况）， :门可ri27 . (14 分)C02，还I我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除 要求提供充足的02。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2, CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：40H- 4e-=O2f +2H2O,则另一极反应为： 。有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2 (

40、HO、A SO)来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是。tn/inrfn.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科 学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。反应N2+022NON2+3H2 2NH 3温度/ c272000100400K313.84 X 10-0.193.4 X 1042.0x102NH为例)反应的平衡常数 K的值如下表。有关大气固氮(以Nb+022N0为例)、人工固氮(以Nb+3H2F列说法正确的是。(填字母)a. 大气固氮与人工固氮都是放热反应b. 人类模拟大气固氮无现实意义c. 寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向d. 在常温下，人工固氮非常容易进行已知：Nb(g)+3H2(g)2NH3(g)H =-92.4kJ mol-12H2(g)+0 2(g)=2H20(1)H =-571.6 kJ mol-据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3 /2O2(g)的 H = KJ mol-1。某研究小组在 673 K、30 MPa下，在体积为 VL的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H 2(g)-2NH(g)，其n (H2) 和 n (NH3)随时间变化的关