第3章第2节第1课时练习（钠的性质）

1、第三章第二节第一课时练习（钠的性质）一、选择题：1下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A干冰B黄沙 C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂3下列有关焰色反应叙述正确的是()A氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色4下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A碳酸钠 B碳酸氢钠 C氯化钠 D硫酸铜5现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A加入过量的氢

2、氧化钠溶液 B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止 D加入氯化钙溶液6在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()A等于1.06 g B大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 g D大于2.86 g7将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为()A7.8% B8% C8.13% D无法计算8CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A1.5 g B3 g C6 g D无法计算9如图所示在密封容器中，一部分装

3、入2.3 g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是()A21.66 g B20.06 g C1.60 g D10.83 g10某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不正确的是()A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HCl D一定有N2和CO，没有HCl11

4、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色固体 B都是碱性氧化物12下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A干冰B黄沙 C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂13下列有关焰色反应叙述正确的是()A氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应14下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是()A碳酸钠 B碳酸氢钠C氯化钠 D硫酸铜15现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A加入过量的氢氧化钠溶液 B加入适量的盐酸16在一定温度下，向足

5、量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()A等于1.06 g B大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 g D大于2.86 g17将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为()A7.8% B8% C8.13% D无法计算18CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A1.5 g B3 g C6 g D无法计算19某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足

6、量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不正确的是()A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HCl D一定有N2和CO，没有HCl二、非选择题：20除去下列物质中的少量杂质。(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是_。21为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速

7、度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。 (1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。22某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)。设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入

8、适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_。(2)C装置中放入的反应物是_。(3)装置A的作用是_，装置B的作用是_。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号)。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平23现有Na

9、HCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。 (5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？_。第三章第二节第一课时练习（钠的性质）详解一、选择题：1、解析：选C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。

10、Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价为2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。2、解析：选B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na2O2的作用。钠既着火，表面就生成了过氧化钠，且处于高温状态。干冰(CO2)、干粉中NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成O2，水还能与钠反应生成H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。3、D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：选AD。焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是

11、相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。4、解析：选B。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。5、解析：选C。由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。6、解析：选D。无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中析出Na2CO310H2O；导致饱和溶液中水减少，也有Na2CO310H2O晶体析出。7、解析：选C。在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成

12、NaOH，所以求算的是所得NaOH溶液的质量分数，则由钠守恒得到生成的NaOH为8 g，但由于在反应过程中会产生O2，所以得到的溶液质量会比100 g略少一些，所以质量分数比8%略大。8、解析：选B。2COO22CO22H2O22H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2将合并得：CONa2O2=Na2CO3将合并得：H2Na2O2=2NaOH由式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H2的质量。9、解析：选A。金属钠将HgO分解所产生的氧气全部吸收，产物应该是过氧化钠，所以2.3克金属钠完全反应后生成的过氧化钠为0.05 mol，而反应后空气成分没

13、变，所以分解产生的O2为0.05 mol，即氧化汞的质量为0.05 mol2216.6 g/mol21.66 g。10、解析：选AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上HCl与NaHCO3或CO与CuO都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；CuOCOCuCO2。因为两个反应都生成CO2气体，故与下一步Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使O2体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质

14、较稳定的N2。总之，凡是肯定有HCl无CO或有CO无HCl都是不全面的。应该说一定有N2，HCl和CO至少有一种，不能排除CO和HCl同时存在的可能性。11、C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂解析：选C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价为2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。12、解析：选B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na2O2的作用。钠既着火，表面就生成了过氧

15、化钠，且处于高温状态。干冰(CO2)、干粉中NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成O2，水还能与钠反应生成H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。13、解析：选AD。焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。14、解析：选B。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。15、C将固体充分加热，直到质量不变为

16、止 D加入氯化钙溶液解析：选C。由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。16、解析：选D。无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中析出Na2CO310H2O；导致饱和溶液中水减少，也有Na2CO310H2O晶体析出。17、解析：选C。在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成NaOH，所以求算的是所得NaOH溶液的质量分数，则由钠守恒得到生成的NaOH为8 g，但由于在反应过程中会产生O2，所以得到的溶液质量会比100 g略少一些，所以质量分数比8%略大。18、解析：选B。2COO22CO22H2O22H2O2CO22Na2O2

17、=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2将合并得：CONa2O2=Na2CO3将合并得：H2Na2O2=2NaOH由式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H2的质量。19、解析：选AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上HCl与NaHCO3或CO与CuO都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；CuOCOCuCO2。因为两个反应都生成CO2气体，故与下一步Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。因为含有氧气

18、，混合气体通过灼热的铜网会使O2体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N2。总之，凡是肯定有HCl无CO或有CO无HCl都是不全面的。应该说一定有N2，HCl和CO至少有一种，不能排除CO和HCl同时存在的可能性。二、非选择题：20、解析：本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质：二者都可与酸反应产生气体，也能与碱反应；NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3受热不分解。答案：(1)通入CO2气体Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(2)加入适量盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤)Na2CO3Ca(OH)2=CaC

19、O32NaOH21、解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的O2则应干燥后再收集。答案：(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气22、解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此必须首先制取二氧化碳，并提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。则本实验的顺序是：制取CO2，净化CO2，使CO2与Na2O2反应，净化O2，用量气管测出O2的体积。C装置在U形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸(不选用稀H2SO4是由