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文档简介

1、原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子的构成,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样,1个质子带一个单位正 电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,从表中可以得出： 1、原子中，质子数核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少,5.核电荷数=质子数=核外电子数,质子,一个质子带一个单位 的正电荷,中子,中子不带电,电子,一个电子带一个单位的负电荷,2、

2、 原子的构成,探究： 铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性,原子不显电性,原子不显电性的原因,由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子（,中子,原子是电中性的,原子序数,按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号就叫做元素的原子序数,元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子,同位素：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布,原子核外电子的

3、运动与排布,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层,第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子。 第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳8个电子。 第三层上最多可容纳18个电子 最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外层时，最多2个,2、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个,第1层,第2层,第3层 （也叫最外层,15,2,8,5,3、原子结构示意图,氦（He,氖（Ne,镁（Mg,铝（Al,碳（C,氮（N,氧（O,氟（F,氩（Ar,11,2,8,钠（Na,1,都为 8 （氦为2,不易 得

4、失,稳定,一般 少于4,易失去,不稳定,不少于4,易得到,不稳定,4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切,11,17,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,我稳定了,我也稳定了,谢谢,钠离子,氯离子,质子数= 电子数,质子数= 电子数,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na,Cl,NaCl,静电作用形成化合物,二、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子 阳离子,3、离子的表示离子符号,电子数质子数,电子数质子数,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写,离子带正或负电,4、离子也是构成物质的一种

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