高一：硫及其化合物导学案2012.12.5

1、课 题硫及其化合物学情分析这部分内容较难，要求知识和能力的较好结合教学目标与 考点分析1、 掌握二氧化硫对空气及环境的污染的原理，了解酸雨的成因，了解二氧化硫污染的防治。2、 知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。3、 掌握硫及其化合物之间的相互转化。 教学重点二氧化硫和硫酸的相关性质教学方法导入法、讲授法、归纳总结法学习内容与过程一、 二氧化硫的性质和作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水， 是大气污染物，在空气中形成酸雾，毒性增强。2、化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，既有氧化性又有还原性。（1） 酸性氧化物亚硫酸酸酐，具有酸性氧

2、化物的通性。与水反应 与碱性氧化物反应 （出去燃煤中的二氧化硫）与碱反应 （少量） （过量） 与盐反应 注意酸性：盐酸亚硫酸碳酸，因此硫化钡溶液中通入二氧化硫、二氧化碳时不发生反应。（2） 还原性，二氧化硫还原性较强，可被多种氧化剂氧化。如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4等氧化。O2 Cl2 KMnO4 （用于SO2的吸收和鉴别）（3） 具有弱氧化性SO2 + 2H2S=3S + 2H 2O（4） 具有漂白性原理：二氧化硫和某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解而恢复到原来的颜色。注意：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。如通入紫色石蕊溶液中，溶

3、液变红，但不会褪色。 3、SO2的制法 实验室： 工业： 或 4、二氧化硫的用途 制硫酸、用作漂白剂、杀灭霉菌和细菌、还可用作食物和干果的防腐剂 5、二氧化硫的污染 直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，甚至使人死亡。还可形成硫酸型酸雨。二、 亚硫酸及亚硫酸盐的性质（1）亚硫酸的酸性：H2SO3是一种弱酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。其电离方程式为 亚硫酸盐溶液显碱性。（2）H2SO3不稳定易分解生成SO2和H2O，故只能存在于溶液中，使用时只能现配现用。 稳定性：正盐酸式盐酸（3）还原性 与O2、Cl2反应 （4）氧化性 与H2S反应 与 Na2S+ H2SO4反应 注意煤的脱硫原理（三

4、个方程式） 三、 硫酸的性质和制法1、 硫酸的物理性质无色、油状粘稠的液体，高沸点，难挥发，密度大，易溶于水，能以任意比与水互溶，溶于水时放出大量的热，（稀释浓硫酸时要特别注意，应将浓硫酸慢慢注入水中，且不断搅拌，防止飞溅）2、 稀硫酸的化学性质H2SO4（稀）=2H+ + SO42+ H2SO4为二元强酸，显强酸性，具有酸的通性。（1） 与指示剂反应，使紫色石蕊变红，使酚酞不变色。（2） 与碱反应Ba(OH)2 （3） 与碱性氧化物反应CuO （4） 与某些盐反应BaCl2 （5） 与活泼金属反应 3、 浓硫酸的特性（1） 吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水的特性，原因是H2SO4分子与水分子可

5、形成一系列稳定的水合物。利用它的吸水性，常用来干燥中性气体和酸性气体。（2） 脱水性：浓硫酸可将许多有机物（如纤维素、蔗糖）脱水。反应时，浓硫酸将有机物中H原子和O原子按水的组成比脱去。滴入紫色石蕊和蔗糖中的现象及方程式 （3） 强氧化性浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由于H2SO4分子中的+6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2,而不是H2。A、 和金属反应：（Au、Pt除外） 常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，即表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止反应进一步进行，因此可用铁、铝制容器贮存、运输浓硫酸。B、 和非金属反应与C反应 C、 与化合物反应与H2S反应 与HBr

6、反应 （4） 高沸点难挥发性NaCl（固）+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl（微热）NaNO3 (固) + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HNO3（微热）4、 硫酸的工业制法（1） 三原料 （2） 三反应 （3） 三条件 （4） 三阶段 （5） 三设备 5、 几种重要的盐（1） 正盐生石膏 熟石膏 芒硝 绿矾 蓝矾 明矾 （2） 酸式盐NaHSO4、KHSO4的水溶液显酸性，因为它们在溶液中完全电离。四、 硫及其他硫化物的性质（1） 存在：自然界中有游离态和化合态。硫的物理性质：淡黄色松脆晶体，俗名硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等。（2） 硫元素的化学性质常见化

7、合价有-2、0、+4、+6价，硫有较弱的氧化性和还原性，以弱氧化性为主。A、硫和金属反应Mg、Cu、Fe、Hg（除有毒的汞） B、硫和非金属反应。与氧气反应（焰色）C、硫能跟强氧化性酸反应与浓硫酸反应 与浓硝酸反应 D、硫和热的强碱溶液反应（洗涤附在试管内壁的硫） （3） H2S的性质和实验室制法物理性质：无色、臭鸡蛋味、剧毒、能溶于水。其水溶液为氢硫酸。化学性质A、 可燃性（注意氧气含量） B、 还原性（与氯气、浓硫酸反应） C、 不稳定性 D、 弱酸性 实验室制法 不能用氧化性的酸，不能用排水法收集，但可以用排饱和NaHS溶液的方法。（4） 三氧化硫SO3是一种无色固体，易与水化合，放出大

8、量的热，形成酸雾。标况下是固体。与NaHSO4反应（除去SO2出去中的SO3） 五、例题解析例1、 SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合后通入品红溶液和氯化钡的混合液，能观察到的现象是（ ）A. 溶液很快褪色 B.溶液不褪色C. 出现沉淀 D. 不出现沉淀答案：BC例2、 在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液仍澄清。若将氯化钡溶液分盛入两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入二氧化硫，结果两试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论中正确的是（ ）A、氯化钡有两性 B、两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡C、二氧化硫有还原性和酸性氧化物的通性 D、以上说法均不合理答案：C

9、例3、 实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：_，_.利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为_以上两种方法是前者好还是后者好_原因是什么？_答案：2CuO22CuO, CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O第一种方法好原因是制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少，第二种方法生成SO2，会造成大气污染例4、 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）

10、A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验 (吸水性) D浓硫酸与氯化钠固体反应得到HCl气体(强酸性)答案：B例5、 下列物质中，可以在一定条件下通过化合反应制取的是（ ）A、 CuS B、FeCl2 C、Fe(OH)3 D、Cu(OH)2例6、接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是尾气用氨水处理； 污水用石灰乳处理；废渣用来造水泥，炼铁； 设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A只有B只有C只有D全部答案：D例7、形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料硫酸。回答下列问题：（1

11、）A物质的化学式_，B物质的化学式_。（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是_（填序号）。（3）SO2中硫元素显4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_（填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的。（4）从环境保护的角度认为：雨水的pH5.6时，就判断为酸雨，已知pH=lgc（H），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5105 mol/L，这次降雨_（填是或不是）酸雨。（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代至70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。（）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是A少用煤作燃料B把工厂烟囱造高C燃料脱硫D把工厂迁移到农村E开发新能源（）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取_，理由是_。【答案】（1）SO2；SO3；（2）；（3）还原剂；（4）是；（5）（）ACE；（）不可取；建高烟囟并