化学反应的方向和限度.ppt

1、第二单元化学反应的方向和限度,考点 1 化学反应方向的判断,1下列说法完全正确的是 A放热反应均是自发进行 BS为正值的反应均是自发进行的反应 C物质的量增加的反应，S为正值 D如果H和S为正值，当温度升高时，反应可 能自发进行,D,2.下列反应的熵值增加的是( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D.Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s,C,3下列反应中，一定不能自发进行的是() A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H28.03 kJmol1 S111

2、0 Jmol1K1 BCO(g)=C(石墨) O2(g) H110.5 kJmol1 S89.36Jmol1K1 C4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) H444.3kJmol1 S280.1Jmol1K1 DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l) H37.30 kJmol1 S184.05 Jmol1K1,B,考点 2 可逆反应及化学平衡状态,1、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 mol

3、L1、0.2 molL1，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4 molL1、O2为0.2 molL1 BSO2为0.25 molL1 CSO2、SO3均为0.15 molL1 DSO3为0.4 molL1,B,D,2,3、 (1)下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)I2(g)已达 平衡状态的是_(填序号)。 单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成w(HI)w(I2)时 反应速率v(H2)v(I2)v(HI)/2时 c(HI)c(H2)c(I2)211时,温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化时 温度和体积一定，

4、容器内压强不再变化时 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时 温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时 温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时 (2)在上述的说法中能证明2NO2(g) N2O4(g)达 到平衡状态的是_,4一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化 时，能说明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 B物质的量浓度 AB CD只有,A,考点 3 化学平衡常数及平衡计算,1、氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。 在8

5、50 时，平衡常数K1。 (1)若降低温度到750 时，达到平衡时K_1。(填“大于”“小于”或“等于”,2) 850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则： 当x5.0时，上述反应向 填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件,逆反应,大于,x3,B,2,3、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s)NH3(g)HI(g)； 2HI(g)H2(g)I2(g)。 达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为() A9B16C20D25,C,4、一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始0.4 molL1，c(O2)始1 molL1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？ (2)达到平衡时，SO2的转化率应为多少,5X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放