硫代硫酸钠与酸反应速率

1、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素,一、化学反应速率,1、概念,衡量化学反应进行快慢程度的物理量,2、表示方法,单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,v =c /t,单位： molL-1S-1 或 mol/（LS,3、速率之比等于系数之比,单位要同一,4、影响化学反应速率的因素,决定因素（内因,条件因素（外因,反应物本身的性质,浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、原电池等,5、碰撞理论,1)微粒间的碰撞是发生反应的必要条件,2)能发生反应的碰撞有效碰撞,3)能发生有效碰撞的分子活化分子,4）活化分子所具有的平均能量与所有分 子的平均能量之差活化能,增大浓度(或加压,活化分子百分数不

2、变，但单位体积分子总数增多,单位体积活化分子数增多,升高温度或催化剂,单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,反应速率加快,6、关于催化剂,催化剂有正、副催化剂之分，没有说明一般都指正催化剂,催化剂参与反应，但反应前后质量不变,化学研究的永恒课题,催化剂能使反应的活化能降低，有利于增大反应速率,对于可逆反应，催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，不能改变平衡的移动,催化剂不能使不可能发生的反应发生,酶属于蛋白质，是一种高效催化剂,课题一实验 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素,通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法,1、实验目的,2

3、、实验原理,实验1、探究浓度对反应速率的影响,为了减少用时，可以将这两个实验放在一起做,浓度越高，反应速率越大,实验2、探究温度对反应速率的影响,温度越高，反应速率越大,课题二实验 催化剂对过氧化氢分解速率的影响,通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其性状的选择对实验效果的影响，同时通过对实验现象的观察、对比和分析，加深对化学反应条件控制的重要性的认识,实验目的,2H2O2 = 2H2O + O2,1.首先从反应原理分析,2.考虑实验设计依据,1)确定判断依据-单位时间内氧气产生的体积,3)排除干扰因素-比较法的前提条件,2)设计反应实验装置-测定

4、单位时间氧气产生的体积,3.设计实验方案,1)装置设计,种类:FeCl3 MnO2 CuO 自选催化剂 用量:0.1gMnO2 0.3gMnO2 0.1gCuO 性状:粉末状 块状,实验一,以0.1g不同状态MnO2作催化剂进行对比实验,实验1结论,2、同一催化剂在不同接触面积条件下催化效率不同,1、同一催化剂在不同颗粒状态下催化效率不同,实验二,以0.1g不同物质作催化剂进行对比实验,实验2结论,1、影响双氧水分解的催化剂不止一种，可通过实验去探究,2、不同催化剂对同一化学反应催化效率不同,实验所选择的MnO2、CuO、FeCl3、KI均能催化双氧水分解，在同一条件下，MnO2的催化效率最好,练习：氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动,1)某同学提出的假设是 ； (2)通过实验可以证明 ； (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则该步所做的实验可确认为： ，在中先加入的试剂是 。 (4)探究结果为 。 你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是,1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解 （2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 （3）H+使C