高中化学 第2章 元素与物质世界章末整合提升 鲁科版必修1

1、参考答案:(1)1100 nm(2)丁达尔效应(3)渗析(4)还原剂(5)升高(6)氧化(7)氧化(8)氧化剂 (9)降低(10)还原(11)还原,一,二,三,一,二,三,2.将弱电解质写成离子形式。如CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,错写成H+OH- H2O,应写成CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O。 记住常见的弱酸和弱碱。 常见的弱酸有:H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HCN、HNO2等。 常见的弱碱有:NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 3.反应前后只符合质量守恒,而不符合电荷守恒、电子守恒。如FeCl2与Cl2反

2、应,错写成Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-,应写成2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。 以上就是书写离子方程式时易犯的错误,也是判断给定离子方程式正误需要注意的地方,一,二,三,例1下列离子方程式的书写正确的是() 解析:书写化学方程式或离子方程式,首先应尊重客观事实,如A选项中Fe与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐,D选项中生成的H2CO3不稳定,立即分解为H2O和CO2,不能写成H2CO3,故A、D项均错。B项中Ca(HCO3)2为易溶的盐(碳酸的酸式盐均易溶),应拆成离子的形式。 答案:C,一,二,三,迁移训练1下列反应的离子方程式正确的是() 解析:A项不符合电荷守恒;B项Ca(HCO3)

3、2是易溶于水的强电解质,应拆成离子形式;C项不符合质量守恒。 答案:D,一,二,三,一,二,三,一,二,三,一,二,三,一,二,三,三、氧化还原反应 1.氧化还原反应的基本规律 (1)守恒规律:氧化还原反应中,化合价升降总数相等,得失电子总数相等。 (2)强弱规律:氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。 (3)价态规律:元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。 (4)难易规律: 越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失电子。 一种氧化剂同时和几种还

4、原剂反应时,优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂和多种氧化剂反应时,氧化性最强的氧化剂优先反应,一,二,三,2.氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应方程式进行判断: 在“氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物”反应中,氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。 (2)根据金属活动性顺序判断: (3)根据反应条件判断: 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。例如,由上述两个反应可知氧化性:KMnO4MnO2,一,二,三,例3(双选)已知还原性Cl-还原产物,A项中还原性:SO2Fe2+,与已知相符;B项,还原性:SO2I-,与已知相符;C项,还原性:Cl-I-,与已知不符;D项,还原性:Fe2+I-,与已知不符。 答案:CD,一,二,三,迁移训练3氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法中错误的是() A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 解析:由反应3Cl2+2NH3 N2+6