高中化学主题物质的检测课题物质中某组分含量的测定练习鲁科选修

1、主题3 物质的检测 课题2 物质中某组分含量的测定1在实验中手不慎被划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化解析：选B。血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。2下列说法正确的是()A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析：选B。A中NaCl

2、和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解的为NaNO2。C项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。3某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：选B。A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅

3、拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。4室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DPH4的盐酸和pH10的氢氧化钠溶液解析：选B。A、D项pH7；C项CH3COOH过量，pHFe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是()ABr22I=2BrI2B2BrI2=Br22

4、ICI22Fe2=2Fe32ID2Fe32Br=2Fe2Br2解析：选A。在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。A.氧化剂、氧化产物分别是Br2和I2，还原剂、还原产物分别是I和Br，根据已知条件：氧化性：Br2I2，还原性：IBr，满足上述规律，所以能够发生。11取体积相同的两份NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是_。用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶

5、液的体积为VB，则：(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_；(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少，所以溶液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：HCO=HCO(此时溶液呈弱碱性)；HHCO=H2OCO2(溶液呈弱酸性)。滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。(1)若选用甲基橙做指示剂，因其变色范围是3.14.4，滴定反应按进行，由关系式2NaOHNa2CO3CO2知，消耗的H2SO4的量不变，所以VAVB；(2)若选用酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为810，滴定按进行，

6、消耗H2SO4的量减少，所以VAVB。答案：减小NaOH与CO2反应，使NaOH减少(1)VAVB(2)VAVB12氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因

7、：_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案：(1)ABDEFGH

8、(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO转化为Mn2时紫色退去(4)少小13纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被

9、除净的方法是_。(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_(填字母代号)。a核磁共振法 b红外光谱法c质谱法 d透射电子显微镜法(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(5)滴定终点的现象是_。(6)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样W g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(

10、SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。解析：(2)检验Cl是否被除净可以取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液。(3)a、b、c均用来测量有机物中H的种类含量的，只有d可以测粒子大小。(4)NH4Fe(SO4)2溶液中的NH、Fe3易水解，加入H2SO4使溶液呈酸性从而抑制它们的水解。(5)滴定终点时，有Fe3剩余，KSCN遇Fe3变红。(6)由TiO2NH4Fe(SO4)2知w100%。(7)由w知，当NH4Fe(SO4)2溅出，则V偏大，w偏大；当滴定终点俯视读数，读得数据偏小，V偏小，则w偏低。答案：(1)TiCl4(x2)H2O

11、TiO2xH2O4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(5)溶液变为红色(6)(或%)(7)偏高偏低14某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100 mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。实验目的测定食醋的总酸量实验原理中和滴定实验用品蒸馏水，市售食用白醋样品500 mL(商标注明总酸量：3.50 g/100 mL5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L NaOH标准溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲

12、基橙、酚酞、石蕊)。实验步骤配制并移取待测食醋溶液用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋样品置于100 mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL，并移至锥形瓶中。盛装标准NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂12滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。数据记录滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.002

13、0.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)终/mL14.9815.2015.1216.24问题与思考(1)步骤中还需补充的仪器有_，蒸馏水的处理方法是_。(2)步骤中你选择的酸碱指示剂是_，理由是_。(3)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是_。(4)样品总酸量约为_g/100 mL。解析：步骤中用移液管将10.00 mL样品移入容量瓶后，定容时应沿玻璃棒注入蒸馏水，并在距离刻度线1 cm2 cm时改用胶头滴管滴加。步骤中用NaOH溶液滴定醋酸，恰好反应时溶液是弱碱性，选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。第4次数据与前3次相差很大，应舍去。计算前3次实验所消耗 NaOH溶液的体积的平均值为15.