基础化学第七章(化学反应速率).ppt

1、化学热力学（chemical thermodynamics）：研究化学反应的热效应（H）、自发进行方向（G）、反应的限度（K） CO(g) + NO(g) = CO2(g) + N2(g) rGm(298K) = - 334 kJmol-1 反应的趋势很大，但速率很小。 化学动力学(chemical kinetics) ：研究化学反应速率的理论、反应的机理、影响反应速率的因素,第七章 化学反应速率 (rate of chemical reaction,第一节 化学反应速率及其表示方法,一、化学反应速率 （rate of a chemical reaction） 衡量化学反应进行的快慢，即反应体

2、系中各物质的数量随时间的变化率,v,dnB dt,dcB dt,单位为摩尔， vB，化学计量数（规定反应物化学计量数为负，生成物化学计量数为正,用反应进度（）表示,量纲：浓度时间-1,单位体积内反应进度随时间的变化率,浓度：molL-1 时间：s，min，h,对同一反应，用任何反应物或产物表示，速率是相等的,表示反应速率时，必须写明相应的化学反应计量方程式,A B + C,t (s) 2s 5s cA (molL-1) 0.526 0.328,v = - = 0.066 (molL-1s-1,0.328-0.526 5- 2,平均速率(average rate,二、化学反应的平均速率和瞬时速率

3、,第二节浓度对化学反应速率的影响,反应机理（reaction mechanism）： 化学反应进行的实际步骤,一、简单反应（元反应）与复合反应 简单反应（ elementary reaction ）： 一步就能完成的化学反应。 复合反应 ：多步完成的反应。其中的慢反应为速率控制步骤,二、元反应和反应分子数 反应分子数(molecularity of reaction) ： 元反应中反应物微粒数之和,H2（g） + I2（g） 2HI（g） （1）I2 (g) 2I (g) 快，单分子反应 （2）H2(g) + 2I(g) 2HI(g) 慢，三分子反应 速率控制步骤,元反应：2N2O(g) =2

4、N2(g) +O2(g) 双分子反应,三、质量作用定律 （law of mass action） 当温度一定时，元反应的反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比。 幂：化学反应计量方程式中相应的系数,元反应 aA + bB cC + dD,v = kcAacBb,反应速率常数（rate constant,k 的物理意义： 1、数值上相当于各反应物浓度都是1mol/L时的反应速率 2、相同条件下，k愈大，反应速率愈大 3、k与反应物本质及温度有关 4、k的单位取决于速率与各反应物浓度的单位,v = kcAacBb,注意,1、质量作用定律仅适用于元反应 元反应一定符合质量作用定律 有元反应 NO2(g

5、) + CO(g) NO(g) + CO2(g) 则：v = k c(NO2) c(CO,不是元反应一定不符合质量作用定律,实验测得 v =k c(N2O5,3）NO+ NO3 2NO2 （快,1）2N2O5 NO2 + NO3 （慢，速率控制步骤,2）NO3 NO + O2 （快,2 N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g,不符合,H2（g） + I2（g） 2HI（g,实验测得 v = k c(H2) c(I2,符合,I2（g） 2I（g） 快反应 H2（g） + 2I（g） 2HI（g）慢反应,不是元反应不一定符合质量作用定律,不符合质量作用定律一定不是元反应,H2 + Br

6、2 2HBr,元反应与质量作用定律的关系,2、纯固态或纯液态反应物、水溶液中的水，浓度不写入速率方程式。如果反应物是气体，用气体分压代替浓度,元反应：C(s) + O2 (g) CO2(g,v = kc c(O2,C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖,v = k c (C12H22O11,v = kp p(O2,元反应,aA+bB 产物,元反应： = a =b,复合反应： 和a，和b没有关系,实际工作中，根据实验确定速率方程式，再研究反应机理,P.114 例7-1,v = k cAcB,n=+：反应级数（reaction order,n=0 v

7、 = k 零级反应,n=1 v = kc 一级反应,n=2 v = kc2 二级反应,v = k cAcB,k 量纲：因反应级数不同而不同,一级 v=kc k ：时间-1,二级 v=kc2 k ：浓度-1时间-1,零级 v=k k ：浓度时间-1,一般，反应级数的判断： 1. v 与 c 的关系 2. k 的量纲,v = k cAcB,C12H22O11+ H2O C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖,v = k c (C12H22O11,准一级反应 （pseudo-first-order reaction,第三节 具有简单级数的反应及其特点 （一）一级反应 （reaction

8、 of the first order） 反应速率与反应物浓度的一次方成正比的反应,一级反应特征： 以lgc t 作图，得一直线，截距为lgc0 ，斜率为 -k/2.303。 2. k 的单位：时间-1。 3. 半衰期（half-life）：反应物反应掉一半所需要的时间，用t1/2表示,P116 例7-2,大多数热分解、分子重排、衰变属一级反应,14C 的应用： 1、作标记物用于农业、医药、生物学科研中，揭示农作物和人体物质代谢过程和规律。 2、在考古学中推测样品年代。 外层空间宇宙射线冲击大气产生中子，中子和大气中N作用生成14C, 14C与氧结合成14CO2，植物吸收14CO2，经光合作用

9、变成植物机体的组成部分，植物被动物和人吃，动、植物和人体必有14C,活的生物体内14C含量一般保持不变： （1）按放射性衰变规律不断减少， t1/2 = 5730年。 （2）从大气中不断得到补充。 死亡后与外界物质交换停止。 含碳化石标本14C的减少程度生物死亡年代,例1从公元一世纪遗物的古书卷中，取出一小块纸片，测得其中14C与12C的比值是现在活着的植物体内碳同位素比值的0.795倍。试估算这批古书的年龄,例2.60年代日本发现的“骨痛病”病人体内含镉约为500ppm。镉在生物体内的t1/2=13年，当体内镉代谢至正常人的4ppm时需要多少年,ln 500/4 = (tln2)/13 t

10、= 90.5年， “骨痛”将伴其至死,例3：已知药物A在人体内的代谢服从一级反应规律。设给人体注射0.500g该药物，然后在不同时间测定血中药物的含量，得如下数据,1）求药物A代谢的半衰期； （2）若血液中药物A的最低有效量相当于3.7mgL-1，则需几小时后注射第二次,P116 例7-3,k = - 2.303(- 0.038 h -1)=0.088h 1 t1/2=0.693/k =0.693/0.088h 1 =7.9h,解,3.7mgL-1,二）二级反应 （reaction of the second order） 反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应,二级反应特征： 以1/c t

11、 作图，得一直线，斜率为反 应速率常数k，截距为1/c0。 k 的单位：时间-1浓度-1。 t1/2=1/kc0 P.117 例7-4,三）零级反应 (reaction of zero order) 反应速率与反应物浓度无关的反应,c-c = k t,v = - = k c0 = k,dc dt,v = kp p(NH3)0,催化反应,零级反应特征： 1. 以c t作图，得一直线，斜率为 -k。 2. k的单位：同v。 k的物理意义：单位时间的浓度改变量 3. t1/2=c0 /2k,c-c = k t,v = - = k c0 = k,dc dt,P.118 表7-3 简单级数反应的特征,第

12、四节 化学反应速率理论简介,一、碰撞理论与活化能,有效碰撞(effective collision) ： 能发生反应的碰撞,弹性碰撞(elastic collision) ： 不发生反应的碰撞,2HI(g) H2 (g)+ I2 (g) 当CHI=0.001molL-1 T=937K时 碰撞次数：3.51028 s-1 L-1 如果均为有效碰撞，则 v = 5.8 104 实际 v =1.2 10-8 绝大多数碰撞是弹性碰撞 原因：能产生有效碰撞的分子极少,发生有效碰撞的分子必须具备两个条件： 需有足够的能量； 碰撞时要有合适 的取向,CO(g) + H2O (g) = CO2 (g) + H

13、2 (g,活化分子：具有较大的动能并能够发生有效碰撞的分子,活化能（Ea） (activation energy) 活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差。 单位：kJmol-1,气体分子能量分布曲线,Ea 小，活化分子多，有效碰撞多， v 快,Ea 大，活化分子少，有效碰撞少， v 慢,Ea一般在40400kJmol-1,影响化学反应速率的因素： （1）内部条件：反应物结构和性质，反应的活化能 （2）外部条件：浓度、温度和催化剂,浓度：c 单位体积内N（分子总数 ） N/N（活化分子分数）不变 N k 不变 Ea不变 v,温度：T N不变 N /N k Ea几乎不变 v,催化剂：N

14、 不变 N N/N k 改变反应途径， Ea v,一、Arrhenius方程式 k = Ae Ea /RT,k：速率常数 A：频率因子或指前因子 R：摩尔气体常数（8.314Jmol-1k-1） Ea：活化能 T：热力学温度,第五节 温度对反应速率的影响,ln k = + ln A,Ea RT,推论： 对某一反应，活化能Ea是常数，e-Ea/RT 随T 升高而增大，表明温度升高，k 变大，反应加快； 当温度一定时，如反应的A值相近，Ea 愈大则 k 愈小，反应愈慢； 对不同的反应，温度对反应速率影响的程度不同,k = Ae -Ea/RT,ln k = + ln A,Ea RT,另一种形式的Ar

15、rhenius方程式,确定反应的活化能（Ea）； 已知T1、k1、T2、k2的情况下，计算温度T3时的反应速率常数k3,P.122 例7-5,注意单位,二、温度对化学反应速率影响的原因 vant Hoff 规则 温度每升高10K，k 增加至2-4倍 化学反应的温度因子 = kT+10 / kT,主要原因：活化分子分数增加，有效碰撞增多， k 增大,第六节 催化剂与酶,一、催化剂及催化作用 催化剂(catalyst) ：改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。 催化作用(catalysis) ：催化剂改变化学反应速率的作用。 自身催化反应,化学反应： A + B AB，Ea,A

16、 + C AC，Ea1 AC + B AB + C ， Ea2,催化剂加快反应速率的根本原因： 改变反应途径，降低反应的活化能,二、催化作用理论,三、生物催化剂酶（Enzyme,葡萄糖 + H3PO4 葡萄糖-6-磷酸酯+H2O 在37oC，pH=7.0， =13 kJmol-1,ATP葡萄糖 磷酸转移酶,生物体内酶催化反应具有传统合成化学不可比拟的优点： 催化效率很高 高度的选择性 反应条件温和 反应产物无毒性 合成某些化合物的过程比较简单,需偶联,酶催化的中间复合物学说： 酶催化某一反应时，首先在酶（E）的活性中心与底物(S)结合生成酶底物复合物，此复合物再分解而释放出酶，同时生成一种或数

17、种产物(P,酶催化的作用机理：酶能显著降低活化能，体现高催化效率,例：蔗糖水解可用H+或转化酶催化，活化能分别为109、48.1 kJmol-1。无催化剂时活化能为1340 kJmol-1。如仅考虑活化能及温度对反应速率的影响，估算在37C时，H+、转化酶催化的反应速率分别为无催化剂时的倍数， 无催化剂时温度要达到多少度才能有37C时转化酶催化时的速率,1340/(8.31410-3 T1) = - 48.1/(8.31410-3310,T1 = 8.64103K 或 8367C,研究酶促反应速度及其影响因素的科学。这些因素主要包括酶的浓度、底物的浓度、pH、温度、抑制剂和激活剂等。 研究方法

18、：研究某一因素对酶促反应速度的影响时，应该维持反应中其它因素不变,酶反应动力学,在一定的温度和pH条件下，当底物浓度大大超过酶的浓度时，酶的浓度与反应速度呈正比关系,酶的浓度对反应速度的影响,所有的酶都有饱和现象，只是达到饱和时所需底物浓度各不相同而已,1）底物浓度很低：表现为一级反应。随着底物浓度的升高，反应速度增加的幅度不断下降。 （2）底物浓度很高：表现为0级反应。说明此时酶已被底物所饱和,底物浓度对反应速度影响,V = VmaxS /（Km + S） Vmax ：酶促反应的最大速度， S ：底物浓度， Km ：米氏常数， V ：在某一底物浓度时相应的反应速度,当V = 1/2 Vmax

19、 时： 1/2 Vmax = Vmax S（Km + S） Km = S Km ：酶催化反应速度为最大速度一半时的底物浓度,michaelis menten equation,Km值愈大，酶与底物的亲和力愈小；Km值愈小，酶与底物亲和力愈大。 Km值是酶的特征性常数，只与酶的性质，酶所催化的底物和酶促反应条件（如温度、pH、有无抑制剂等）有关，与酶的浓度无关。 各种酶Km值，大致在10-110-6 molL-1,V = VmaxS /（Km + S,米氏常数的意义,Km ：酶催化反应速度为最大速度一半时的底物浓度,当底物浓度很低，SKm，此时VVmax,V = VmaxS /（Km + S,p

20、H 可影响酶分子，特别是活性中心上必需基团的解离程度和催化基团中质子供体或质子受体所需的离子化状态，从而影响酶与底物的结合。 动物体内多数酶的最适pH值接近中性,pH对反应速度的影响,温度较低时，反应速度随温度升高而加快，一般，温度每升高10K，反应速度大约增加一倍。但温度超过一定数值后，酶受热变性的因素占优，反应速度反而随温度上升而减缓 酶的最适温度,温度对反应速度的影响,既然体内各种物质代谢过程多为酶促反应，则不论是遗传缺陷或外界因素造成的对酶活性的抑制或破坏均可引起疾病甚至危及生命。 酶缺陷引起的疾病多为先天性或遗传性疾病，如酪氨酸羟化酶缺乏导致白化症。 很多中毒现象都与酶有关，如常用的有机磷农药敌敌畏，能与胆碱酯酶活性中心的丝氨酸羟基结合，重金属A