2020-2021备战高考化学《铝及其化合物推断题的综合》专项训练附详细答案

1、2020-2021 备战高考化学铝及其化合物推断题的综合专项训练附详细答案一、铝及其化合物12019 年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有 licoo2、 al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（ 1） li 的原子结构示意图为 _， licoo2 中 co 的化合价为 _。（ 2）“碱浸”时 al 溶解的离子方程式为 _ 。（ 3）“酸溶”时加入 h2o2 的目的是 _ 。（ 4）“沉钴”的离子方程式为 _ 。（ 5）配制 100 ml 1 . 0 mol / l ( nh

2、4) 2c2o4 溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_。（6）取 coc2o4 固体 4. 41g 在空气中加热至300 ，得到的钴的氧化物2. 41g，则该反应的化学方程式为 _ 。【答案】32oh2h 2o 2alo 23h2将 licoo 2 中的 co( )+2al还原为 2价co2c2 o42coc 2o 4100ml 容量瓶、胶头滴管3coc 2o42o2co3o 46co 2【解析】【分析】铝钴膜主要含有licoo 2 、 al 等，将废料先用碱液浸泡，将al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为 licoo2 ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成li 2so4

3、、coso 4 ，然后加入氨水调节溶液的ph，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。【详解】（1）锂是 3 号元素，原子结构示意图为， licoo 2 中 li 显1价，氧元素显2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x220 ，则 x3 ，故答案为：；3 ；（2）“碱浸”时al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2al2oh2h 2 o 2alo 23h 2；（3）双氧水具有氧化性，“酸溶”时加入h 2o2，可以将 licoo 2 中的 co( ) 还原为2 价，用氨水调节 ph，将锂离子转化为氢氧

4、化锂沉淀，所得滤渣主要为lioh，故答案为：将 licoo2 中的 co( ) 还原为2 价；（4）“沉钴”中 coso4 与草酸铵反应生成草酸钴，反应的离子方程式为co 2c 2 o 42coc 2o 4 ，故答案为： co2c2 o 42coc 2 o 4；（5）配制 100ml 1 . 0 mol / l ( nh4) 2c2o4 溶液，需要经过称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要100ml 容量瓶、胶头滴管，故答案为： 100ml 容量瓶、胶头滴管；（6） 4. 41gcoc2o4 的物质的量为4.41g0.03mol ，其中含有钴元素的质量147

5、g / mol0.03mol 59g / mol 1.77g，因此钴的氧化物中含有氧元素的质量2.41g 1.77g 0.64g ，氧元素的物质的量0.64g0.04mol ，因此该钴的氧化物16g / mol为 co3o4 ，钴元素被氧化，因此反应物中需要氧气参与，根据元素守恒，生成物中还有二氧化碳，反应的方程式为 3coc2 o4 2o2 co3o46co 2，故答案为：3coc 2o4 2o2 co3o 4 6co 2。【点睛】从处理铝钴膜废料的工艺流程不难得出： co 的化合价多于一种，所以钴元素的氧化物有多种，所以我们得先确认本题中生成的是哪种氧化物，才能正确书写方程式。2 工业上常

6、采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、 sio2、al2o3 制取七水合硫酸亚铁（ feso4 7h2o），设计流程如图：（ 1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是_。（ 2）固体 1 的主要成分是 _。（ 3）加入药品 x 后，溶液 1 中主要反应的离子方程式为 _。（ 4）从溶液 2 得到 feso47h2o 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、_、 _过滤等步骤得到晶体。（5）有同学认为在溶液 1 中直接加 naoh 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 feso4 7h2o，你认为这一方案 _（填写“可行”或“不可行”）。【答案】硫酸sio2fe+

7、2fe3+=3fe2+蒸发浓缩冷却结晶不可行【解析】【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣( 主要成分为fe2o3、 sio2、al2o3，不考虑其他杂质) 中加入足量稀硫酸，发生的反应有fe2o3+3h2so4=fe2( so4) 3+3h2o、al2o3+3h2so4=al2( so4) 3+3h2o，sio2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1 成分为 sio2，滤液 1 中含有 fe2( so4) 3、 h2so4、al2(so4)3；在滤液1中加入xnaoh溶液并调节溶液的ph，得到固体2为，然后加入al( oh)3 和溶液 2，从溶液 2中能得到 feso4?7h2o 晶体，说明溶液2 中

8、溶质为 feso4，则 x具有还原性，能将3+2+x 为 fe，加入试剂x 发生的fe还原为 fe ，且不能引进新的杂质，则离子反应有2fe3+ +fe=3fe2+、 fe+2h+=fe2+h2，将溶液2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到feso4?7h2o 晶体，据此分析解答。【详解】( 1) 根据最终产物为七水合硫酸亚铁可知溶解烧渣的酸为硫酸；( 2) 固体 1 为不溶于硫酸的 sio2 ；( 3)试剂 x 为 fe，可还原铁离子，离子方程式为fe+2fe3+=3fe2+；( 4) 从溶液中得到晶体一般需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；( 5)在溶液 1 中含有铁离子和铝离子，加过

9、量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，所以不可行。3 现有部分短周期元素的相关信息如表所示：元xyzw素相其为非金属元素，m 层比 k海水中质量简单气态氢化物溶其简单离子是第三关1 个分数最高的层少周期元素的简单离信于水所得溶液呈碱元素电子子中半径最小的息性（ 1） w 在周期表中位于第 _周期第 _族；（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的电子式为该化合物中阳离子和阴离子的数目比为_。（3）实验室用x 的气态氢化物的水溶液制取z 的氢氧化物的方法是_，_( 用离子方程式表示)。（ 4） w

10、、 x 的氢化物 h2w2、 x2h4 在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】二a2： 13+2h2o2+n2h4=n2 +4h2oal +3nh3?h2o al(oh)3 +3nh4【解析】【分析】海水中质量分数最高的元素为o 元素，故w 为o； x 其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性，该简单气态氢化物为nh3， x 为 n； y 的 m 层比 k 层少 1 个电子，则含有 11 个电子，即y为 na； z 的简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小，则z为 al。【详解】由分析知： w 为 o、x 为 n、y 为 na

11、、z 为 al：（1） w 为 o，在周期表中位于第二周期第 a 族；（ 2） na 与 o 形成 na2 o2， na2o2 中含有离子键和共价键，该化合物的电子式为，通过其电子式可知，该化合物中阳离子与阴离子的数目比为 2： 1；（3） x 的氢化物为nh3， w 的氢氧化物为al(oh)3，用氨水制取al(oh)3 的离子方程式为al3+3nh3?h2o=al(oh)3 +3nh4 +；（4） w、 x 的氢化物h2w2、 x2h4 分别为 h2o2、 n2h4， h2o2 与 n2 h4 在一定条件下反应生成n2、 h2o，其反应的化学方程式为2h2o2+n2h4=n2 +4h2o。4

12、(某混合物甲中含有明矾 kal(so4)212h2o、al2o3 和 fe2o3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（ 1）写出 a、 b 的化学式： a_， b_。（ 2）试剂 a 最好 选用下列试剂中的（ _ ）a naoh 溶液b 稀盐酸c二氧化碳d 氨水写出相应的离子方程式 _。（3）写出反应（生成溶液c 和沉淀）的离子方程式 _。（4）固体 d 可以作为复合性的化学肥料，d 中所含物质的化学式为 _。【答案】 fe2o3al2o3 dal3+3nh3h2o al(oh)3 +3nh4+alo2-+co2+2h2oal oh 3 +hco3-k2so4和(

13、nh4)2so4()【解析】【分析】kal(so4)2 溶于水，al2o3 和fe2o3 均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是kal(so4)2 ，沉淀是al2o3 和fe2o3；向沉淀中加naoh 溶液，fe2o3 不反应，al2o3 可与naoh 溶液反应生成 naalo2， a fe2o3，为向 naalo2 溶液中通入过量co2 可得 al(oh)3 沉淀和碳酸氢钠，al(oh)3 受热分解生成 b 为 al2o3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和 (nh4)2so4，经过蒸发、结晶，得到的是k2so4 和(nh

14、4 )2so4 ，以此来解答。【详解】（ 1）由上述分析可知， a 为 fe2o3， b 为 al2o3，故答案为： fe2 o3； al2o3；（ 2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为al3+3nh3h2o34+，al(oh) +3nha. naoh 溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故a 错误；b. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故b 错误；c. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故c 错误；d. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故d 正确；故答案为： d；

15、 al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向naalo2 溶液中通入过量 co2可得 al(oh)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为2-2233- ，alo+co +2h o al(oh) +hco故答案为： alo2-+co2+2h2o al(oh)3 +hco3-；（4）向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2 44)24so和(nhso ，经过蒸发、结晶，得到的是 k2 4424d 中所含物质的化so和 (nh) so ；固体 d 可以作

16、为复合性的化学肥料，学式为 k2so4 和 (nh4)2so4；故答案为： k2so4 和 (nh4)2so4。5 己知a 为淡黄色固体，r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，t 为生活中使用最广泛的金属单质，f 是无色无味的气体，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色。（1）物质 a 的化学式为 _。（2） b 和 r 在溶液中反应生成f 的离子方程式为_。（3） h 在潮湿空气中变成m 的实验现象是 _，化学方程式为_。（4） a 和水反应生成b 和 c 的离子方程式为_， a 可以作为呼吸面具的_。（5） w 和t 反应的离子方程式_。【答案】na2 o22al +2h2o

17、 + 2oh- =2alo2- +3h2白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4fe(oh)2+ o2 + 2h2o =4fe(oh)3+ -2na2o2+2h2o=4na+4oh + o2供氧剂3+2+2fe+ fe =3fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为al， t 为最广泛使用的金属单质，则为fe， w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色，则 w 含有 fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .a 为淡黄色固体，常见物质可能为 na2o2 或 s， a 与水的产物 b 可与 al 反

18、应，同时 c 又与 fe 反应。综上可推知 a 应为 na2o2，答案为 na2o2。（ 2） .根据分析 b 为 naoh， r 为 al，答案为 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根据分析， a 与水反应产物 c 为氧气， b 为 naoh。 d 为 fe 在氧气中燃烧产物fe3 o4， h 为白色沉淀 ,则 h 应为 fe(oh)2。 w 含有 fe3+，说明 fe(oh)2 发生氧化生成fe(oh)3。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3。（4） .a 为 na2o2与水反应生成 naoh

19、和 o2 ，同时 na2o2 与水和 co2反应生成的氧气供人呼吸。故答案为 2na2o2 +2 h2o =4 na+ + 4oh- + o2，供氧剂。（5） .由分析可知3+2+w 为 fecl3 ，t 为金属 fe。答案为 2fe+ fe =3fe。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。6 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 x 的名称是 _。(2)气体 a 是 _。(3)a 与 cl2 混合光照可能发生爆炸，生成_(填

20、化学式 )，a 在该反应中作为_(填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 b 中阴离子除oh-外还有 _，溶液 d 中存在的金属离子为_。【答案】过滤h2(或氢气 )hcl还原剂alo2 -fe2+【解析】【分析】金属混合物中fe 与 naoh 溶液不反应，而al 可以与 naoh 溶液反应产生naalo2、h2，naalo2 易溶于水，所以气体a 是 h2，溶液 b 是 naalo2 与 naoh 的混合溶液，固体 c是fe， fe 是比较活泼的金属，与hcl 发生置换反应产生 fecl2 和氢气，因此溶液 d 为 fecl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 x 的名称是分离难溶性

21、的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体 a 是 h2 ；(3)a 是h2， h2 和cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成hcl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以h2 作还原剂，；(4)溶液 b 是反应产生的 naalo2 与过量的naoh 的混合溶液，所以溶液 b 中阴离子除 oh-外还有 alo2-；铁可以和盐酸反应生成 fecl2和 h2，溶液 d 中含有的金属离子为fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，hcl 的氧化性比较弱，只能把 fe 氧化为 fe2+， cl2 、h2o2 具有强氧化性，可以把f

22、e 氧化为fe3+； al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。7 将一定质量的mg-al合金投入100ml一定物质的量浓度的某hcl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh 溶液，生成沉淀的质量与所加naoh 溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（ 1）写出 bc段反应的离子方程式为 _ 。（ 2）原 mg-al 合金的质量是 _。（3）原 hcl 溶液的物质的量浓度是_ 。（ 4）所加 naoh 溶液的物质的量浓度是 _。（ 5） a=_。【答案】 al(oh)3+oh-=alo2-+2

23、h2o 5.1g 6mol/l 5mol/l 20 【解析】【分析】根据图像可知，oa 段为过量的盐酸与naoh 反应， ab 段为镁离子、铝离子与naoh 的反应， bc段为氢氧化铝与naoh 的反应。【详解】(1) bc 段为氢氧化铝与 naoh 的反应，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；(2) bc 段减少的为氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，物质的量为0.1mol ，即n(al)=0.1mol ；则氢氧化镁的质量为5.8g，物质的量为0.1mol即n(mg)=0.1mol ；合金的质量为24 0.1+27 0.1=5；.1g(3)根据方程al

24、(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，消耗20ml的 naoh 时的物质的量为0.1mol ，则c(naoh)=0.1mol 0.02l=5mol/l；b 点时，溶液刚好为nacl 溶液，此时消耗n(naoh)=5 0.12=0.6mol， c(hcl)=0.6 0.1=6mol/l；(4)由 (3)得出的结论，c(naoh)=5mol/l ；(5) n(mg)=n(al)=0.1mol，消耗的盐酸为0.5mol ，100ml溶液中含有n(hcl)=0.6mol，则剩余n(hcl)=0.1mol ，此时消耗v(naoh)=0.1 5=0.02l，即20ml。【点睛】通过 bc段消耗的氢氧化

25、钠的体积计算出naoh 的浓度，再计算盐酸的浓度。8 重铬酸钾 (k2cr2o7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中 (主要含有 cr3+、 fe3+、 fe2+、al3+等 )cr 元素的回收与再利用工艺如图：已知： al(oh) 3与 cr(oh)3 性质相似。 2cro2-+2-+h2o。4+2hcr2o7 有关物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是_(写一条即可 )，滤渣 iii 的成分是 _(填化学式 )。（2）步骤 中操作需要的玻璃仪器有_，步骤 加入 h2o2 的作用是 _。（3）步骤 反

26、应能够发生的原因是_，写出步骤 的反应离子方程式：_。（4）为测定产品中 k2cr2o7 的含量，某兴趣小组将mg 产品溶于水配制为500ml 溶液，准确量取 50.00ml，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的ki 充分还原，加 _作指示剂，到达终点消耗 30.00ml0.0500moll-1 的 na2s2o3 溶液。则该次生产的样品中k2cr2o7 含量为 _%。(已知： cr2o72-+6i-+14h+=2cr3+3i2+7h2o， 2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai)【答案】除去蛋白质等有机物(改变污泥构造，便于酸浸等合理即可) al(oh)3烧杯、玻璃棒、漏斗2 3k2cr

27、2 o7 的溶解度小2将 fe氧化成 fe3cl2 2cro2 8oh =2cro4 6cl 73.54h2o淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3 ，其次是 fe2 、 al3 和 cu2 ，加入过量氢氧化钠， fe3 、 cu2生成沉淀，滤液的成分是naalo222和 nacro ，通入氯气，nacro 被氧化为na cro ，通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，同时在酸性条件下，铬酸根转化24为重铬酸根，即 2cro42 722+2h =cr o+h o；然后析出重铬酸钠，溶解加入氯化钾可得重铬酸钾。【详解】(1)从动物皮到皮革需要加入铬酸鞣制，因此制革厂含铬

28、污泥含有蛋白质等有机质，高温煅烧可以除去蛋白质等有机质，同时改变污泥构造，便于溶解；根据流程，alo2 溶液中通入过量 co2，会生成 al(oh)3，可得滤渣 ii 的成分是 al(oh)3；(2)经过步骤得到滤液和滤渣，可知步骤中操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；根据流程，步骤加入双氧水，目的是将23，便于除去；fe氧化为 fe(3)加入 kcl 的目的是使 na cr o转化为 k cr o ，根据信息，一定温度下，k cr o溶解度最227227227小，故步骤反应能够发生；由信息al(oh)3与 cr(oh)3性质相似，根据流程，可知加入过量氢氧化钠，滤液的成分是naa

29、lo2 和 nacro2 ，通入氯气， nacro2 被氧化为 na2cro4，故离子方程式为 3cl2+2cro2 +8oh =2cro42 +6cl +4h2o；(4)有碘单质存在，可以选用淀粉溶液做指示剂；根据化学反应：cr o23+6i +14h =2cr273i2222 32 4 62 ，可得 cr2723i22 32， ag 产品最终消耗n(s23 2+7h o 和 i +2s o=2i +s oo6s oo3500ml272)=0.0500mol/l 30.00l10=0.0150mol ，则 n(cr o50ml122 7含量为)=0.0150mol=0.00250mol ，则

30、样品中k cr o60.00250mol294g/mol100%73.5 % 。mm9 铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3 和冰晶石（ na3alf6 ）混合熔融电解制得。. 铝土矿的主要成分是al2 3223的流程如图：o和 sio 等。从铝土矿中提炼alo（1）写出反应 1 中涉及的任意一个化学方程式_；（2）滤液中加入 cao 生成的沉淀是 _，已知气体 a 在标准状况下的密度为1. 96g/ l，写出 a 过量时，反应2 的离子方程式 _；. 以萤石（ caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：（3）萤石（ caf2）的电子式 _；（4）若 e 为硫酸钙， d 为最稳定的气态

31、氢化物，则化合物c 是 _，写出由 d 制备冰晶石（na3alf6）的化学方程式 _。【答案】2naoh sio2232232232-+na sio h o或2naoh al o=2naalo+h ocasioalo=+co.-: f: ca 2+: f:h2so42+2h2 o=al( oh) 3+hco3.12hf+3na2 co3+2al( oh) 3=2na3alf6+3co2+9h2o【解析】【分析】inaoh溶液处理，al2o3和sio2溶解为naalo2和na2sio3cao后na2sio3生. 铝土矿用，加成 casio3 沉淀，过滤后的滤液通入酸性气体，使naalo2 生成

32、al( oh) 3沉淀，过滤出的al oh3沉淀经煅烧得到al2o3. 萤石 (caf2) 和难挥发酸共热得到hf气体，hf气体和()；na co 、al( oh)3反应便得到冰晶石na alf 。可在此基础上解各小题。2336【详解】.( 1) 反应 1 为 al2o3 和 sio2 和 naoh 溶液反应，生成naalo2 和 na2sio3，反应的化学方程式为： 2naoh+sio2232或2322=na sio +h o2naoh+al o =2naalo +h o。答案为： 2naoh+sio2na2sio3 h2o或2naoh al2o3 2naalo2 h2 o=+=+；( 2)

33、 滤液中含的na2sio3 与加入的 cao 反应生成casio3 沉淀；气体 a 在标准状况下的密度1 96gla的摩尔质量为：m v- 144g mol- 1，气体a能与为 ./，则=m196g l22.4l mol=?= ./?-naalo2 生成 al( oh) 3 沉淀，故 a 为 co2 。反应 2 的离子方程式为： alo2+co2 2h2 o aloh 3hco3-。+= ()+答案为： casio32-+co2233- ； alo+2h o=al( oh) +hco.( 3) caf2-和 ca2+构成，故 caf2ca2+是离子化合物，由的电子式为：: f: f:。f.ca

34、2+.答案为： : f: f:；.(4)最稳定的气态氢化物是hfd为hfe为硫酸钙，化合物c是难挥发酸，则c是，则；若h so ；根据已知物质和质量守恒，可写出由d( hf) 制备冰晶石 ( na alf ) 的化学方程式为：243612hf 3na2co32al(oh32na3alf63co29h2o+)=+。答案为： h2 4；233=2na3622so12hf+3na co +2al( oh)alf +3co +9h o。【点睛】mmmvm ，可根据关系 m气体的摩尔质量：nvvm 进行气体的摩尔质量和密度vm之间的互算。10 明矾 kai(so ) ?12ho是一种重要的化工产品，在生

35、产、生活中都有广泛的用途。4 2某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰 (含 al、 a12o3、少量 sio2 和 feo?xfe2o3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：己知： k sp fe(oh)3 =1.0 10 36请回答下列问题：(1)检验滤液 a 中是否存在fe2+，可用 k3fe(cn)6溶液，请写出其检验的离子反应方程式_。(2)沉淀器中加入kmno4 溶液的作用是_；有人认为该生产流程较为复杂，可以用_溶液(填化学式 )代替 kmno4 溶液而使操作和操作过程得到优化。(3)操作是 _、 _(填操作名称 )、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是_(填正确答案标号)。a 稀硫酸b蒸馏水c 70%酒精(4)明矾可作净水剂，其净水原理是_用离子方程式表示 )。(5)在沉淀器中调ph=3，请计算说明fe3+是否完全沉淀 (当 fe3+离子浓度小于或等于1.0x 10-5mol/l 时，可以认为溶液中无该离子)_。【答案】 2fe(cn)63-2