化学物质的量的专项培优易错试卷练习题及答案解析

1、化学 物质的量的专项培优易错试卷练习题及答案解析一、高中化学物质的量1 在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热 )，来制取氯气。反应： 2kmno4 +16hcl=2kcl+2mncl+5cl2 +8h2o(1) 双“线桥法 ”标出电子转移情况 _ 。(2)若生成 2.24l 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克kmno4 参加反应？ _。被氧化的hcl 的物质的量为多少？_。【答案】6.32g0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算 cl2 的物质的量，然后根据方程式

2、中kmno4、 hcl 与 cl2 之间的反应转化关系计算。【详解】(1)在该反应中，合价降低，得到化合价升高，失去mn 元素化合价由反应前kmno4 中的 +7 价变为反应后mncl2 中的 +2 价，化5 个电子， cl 元素化合价由反应前hcl 中的 -1 价变为反应后cl2 中的 0 价，2 个电子，电子得失最小公倍数是10，所以 kmno4、 mncl2 前的系数是2，hcl 前的系数是 10， cl2 前的系数是个 cl 原子未参加氧化还原反应，所有5，根据原子守恒，kcl 的系数是2，这样反应中有cl 原子都是由hcl 提供，因此hcl 前的系数为610+6=16，结合h 原子反

3、应前后相等，可知h2o 的系数是8，用 “双线桥 ”表示电子转移为：；v2.24l(2)在标准状态下， 2.24lcl 的物质的量 n(cl2)= vm22.4l / mol =0.1mol 。根据反应的化学方程式可知：生成0.1molcl2 时，参与反应的 kmno4 的物质的量为2kmno4 的质量 m(kmno 4)=0.04mol 158g/mol=6.32g；0.1mol =0.04mol ，则参与反应的5由反应化学方程式可知， hcl 被氧化后生成 cl2，因此根据 cl 元素守恒可知：被氧化的 hcl 的物质的量 n(hcl)氧化 =0.1mol 2=0.2mol。【点睛】本题考

4、查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，氧化还原反应的特征、实质与反应类型的关系可概括为“升失氧，降得还 ”。根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子得失数目可以配平方程式，并可用单线桥法或双线桥法表示。物质的量应用于化学方程式，使化学计算简单，物质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。2 氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：（）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。（1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是-_ mol l1。（2）某同学用该浓盐酸配制100ml 1moll-1

5、 的稀盐酸。请回答下列问题：通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸_ ml。使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）a量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制_。b转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_。c定容时俯视容量瓶的刻度线_。（）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知： mno2+ 4hcl(浓 )222mncl+ cl + 2h o；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：（

6、1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？_。（2）上述装置中，甲由 a、 b 两部分组成，乙由c、 d、 e 三部分组成，丙由 f、 g 两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_。（3）利用（ 2）中实验装置进行实验，实验中若用-1的浓盐酸 200 ml 与足量二氧12 mol l化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol ，其可能的主要原因是 _（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。（）已知 hclo 的杀菌能力比 clo-强。 25时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中 cl2

7、、hclo 和 clo-的物质的量分数（ a）随 ph 变化的关系如图所示。由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的ph 范围是 _，当 ph=7.5 时，氯水中含氯元素的微粒有 _。【答案】 11.6 8.6 胶头滴管、 100 ml 容量瓶偏低 无影响 偏低 甲 f b e 浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成氯气，故生成的 ca（ clo） 2 少于 0.3mol 2 6hclo、 clo-、 cl-【解析】【分析】（ ） (1)根据 c=1000计算浓度；m(2)配制一定物质的量浓度的溶液，步骤为计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、

8、装瓶；（ ） (1)要防止副反应的发生就要控制反应的温度。【详解】（ ） (1)根据 c= 1000计算盐酸的浓度，有m10001.1636.5%mol / l 11.6mol / l ；c=36.5(2) 根据溶质的物质的量不变，需要量取的盐酸的体积v= 0.1l 1mol / l0.0086l 8.6ml ；11.6mol / l 量取盐酸的时候需要量筒；稀释浓盐酸，需要玻璃棒、烧杯；转移时，需要100ml 容量瓶，玻璃棒、烧杯；定容时，需要胶头滴管；则还需要的仪器有100ml 容量瓶，胶头滴管；a 、浓盐酸易挥发，置于烧杯后，较长时间配制，盐酸挥发，溶质减少，溶液的浓度偏低；b、容量瓶中

9、存在蒸馏水，由于定容前，需要往容量瓶中加入蒸馏水，因此之前存在的蒸馏水，对浓度无影响；c、俯视刻度线，定容时，水会少加，体积偏小，浓度偏大；（ ） (1) 氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，所以必须要控制反应温度，甲装置有冰水浴，可以较好地控制副反应的发生；(2)f 装置可以通过分液漏斗来控制反应的速率，b 装置有冰水浴可以较少副反应的发生，e装置可以做到尾气吸收，答案为f b e；(3)mno 2 只与浓盐酸反应生成氯气，虽然反应的进行，浓盐酸浓度降低，不与mno 2 反应，所以生成氯气的值小于理论值，答案为浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全

10、部反应生成氯气，故生成的ca(clo)2 少于 0.3mol ；( )hclo 的杀菌能力比 clo-强，所以 hclo 的浓度越大，杀菌效果最好，根据图像ph 最好为 2 6 之间；当 ph=7.5 时，根据图像，氯水中没有以及与cl2，韩律的微粒有 hclo、 clo水反应生成的 cl 。【点睛】( )第二小问是易错点，很容易忽略-；不要忘记， cl22生clh ohcl hclo，有 cl成。3i nacl 溶液中混有 na2 co3、na2so4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式： _ ；_ ；_ 。ii取 100.0 mlna2co

11、3 和 na2so4的混合溶液，加入过量bacl2 溶液后得到16.84g 沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g，同时溶液中有气泡产生。试求：原混合液中na so 的物质的量浓度为 _；（写出计算列式的过程）24【答案】 na2 co3+2hcl=2nacl+co +h2o co2+ca(oh)2=caco3 +h2o bacl2+na2so4=baso4 +2nacl 0.3mol/l【解析】【分析】i.首先加入过量hcl，有气泡产生，该气体能够使澄清石灰水变浑浊，说明有na co ，再滴23加过量 bacl2溶液，最终有白色沉淀证明有24na so ；ii.混合溶液加入过量的氯

12、化钡溶液，发生反应：bacl +na so =baso +2nacl、2244bacl +na co =baco +2nacl，得到16.84g白色沉淀为baso、 baco ，沉淀用过量稀hno2233433处理，发生反应： baco333 2224+2hno =ba(no )+co +h o，最终 6.99g 沉淀为baso ，根据m计算bason 计算c(nan=4 的物质的量，而 n(na2so4)=n(baso4)，再根据 c=2so4)。mv【详解】i.首先向该物质的水溶液中滴加过量盐酸，有气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，证明溶液中含有na2co3，反应方程式为： na2

13、co3+2hcl=2nacl+co +h2o，co +ca(oh) =caco +h o，然后向溶液中加入过量bacl溶液，产生白色沉淀，证明含有22322na so ，发生该反应的化学方程式为：na so +bacl =2nacl+baso；242424ii.混合溶液加入过量的氯化钡溶液，发生反应：bacl +na so =baso +2nacl、2244bacl +na co =baco +2nacl，得到16.84g白色沉淀为baso、 baco 的质量和，沉淀用过223343量稀 hno3处理，发生反应：333 222baco +2hno =ba(no ) +co +ho，最终 6.9

14、9g 沉淀为4m 可知 n(baso4m6.99 g=0.03mol ，根据 s 元素守恒可知baso ，根据 n=)=m233g / molmn(na2so4 )=n(baso4)，所以根据 c= n可得 c(na2so4)=0.03mol =0.3mol/l 。v0.1l【点睛】本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。4 我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液 )、高锰酸钾或次氯酸

15、钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题：(1)次氯酸钠 (naclo)属于 _( 填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为 _价。(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：_ 。(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_(填字母代号 )。a.用 naclo 溶液浸泡b.用 naoh 溶液浸泡c.用水冲洗即可(4)配制用的 0.5l 0.2mol.l-1 的 nacl 溶液，需用天平称取固体nacl_。 若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管_、量筒和玻璃棒。【答案】盐 +1 2kmno4k2mno4 + mno2 + o2a、b5.9 g

16、 500ml 容量瓶、烧杯【解析】【分析】（ 1）化合物各元素化合价代数和为0；（ 2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（ 3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；（ 4）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析。【详解】（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。设氯元素的化合价为x，则有（ +1） +x+（ -2）=0，解得 x=+1，故填：盐，+1；（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2kmno424+ mno2k mno2+ o ；（ 3）由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，所以对

17、于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；（4）配制 0.5l 0.2mol.l-1 的 nacl 溶液，需用固体nacl： 0.5l 0.2mol/l 58.5g/mol=5.9g，配制溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500ml 容量瓶等，故填：5.9g； 500ml 容量瓶、烧杯。5 （ 1） 1mol h2so4 中含有 _个硫原子， _mol o。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式hcl： _nahso4： _（ 3）写出下列化学反应的方程式呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_氢氧化亚铁白色沉淀迅速变

18、为灰绿色，最终变为红褐色的反应的化学方程式_印刷电路板处理时铜与氯化铁溶液反应的离子方程式_（4）配平下列方程式：+ _h _i+_h o_i +_io3+22_nh clo _n +_o +_hcl+_h o44222（5）用单线桥法或双线桥法表示该反应转移电子的方向和数目并填空：cu 4 hno （浓） = cu(no ) 2 no 2h o_33 222hno3 的作用是 _，发生氧化反应，氧化产物是_。【答案】 na4nahso4 = na+ + h+so42-2na2o2+2co2=2na2co3+o2hcl=h cl22233+ cu=2fe2+ cu2+462fe51 6 3 3

19、 4 2 54fe(oh) +o +2h o 4fe(oh)氧化性和酸性cu(no3)2【解析】【分析】（ 1）根据物质结构进行计算；（ 2）强电解质完全电离；（ 3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；（ 4）根据化合价升降法及化合价只靠拢不相交的原则配平；（ 5）还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，产物为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，产物为还原产物。【详解】（ 1）一个 h2 so4 分子中含有 1 个 s 原子， 4 个 o 原子，则 1mol

20、h2so4 中含有 na 个硫原子， 4mol o ；（2） hcl 为强电解质，在水中完全电离，生成氢离子和氯离子，则电离方程式为：hcl=h cl ； nahso4 为强电解质，在水中完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，则电离方程式为： nahso4 = na+ + h+ +so42- ；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为

21、2fe3+ cu=2fe2+ cu2+；（4）根据氧化还原反应中，化合价只靠拢不相交的原则，碘离子变为0 价，碘酸根离子变为 0 价，则最小公倍数为5，则离子方程式为5 i+io3 + 6h+=3i2+3h2o；高氯酸铵自身发生氧化还原反应， n、 o 的化合价升高， cl 的化合价降低，根据电子得失守恒，则 4nh4clo4 =2n2 +5o2 +4hcl+6h2o；（5）反应中 cu 作还原剂，失电子，化合价由酸作氧化剂、酸，部分 n 得电子化合价降低由0 价变为 +2 价，生成的产物为氧化产物；硝+5 变为 +4，生成的产物为还原产物；双线桥法表示为；单线桥法为。【点睛】白色沉淀迅速变为

22、灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的反应。6 现有下列九种物质： hcl 气体 cu 蔗糖 co2242 h so ba(oh) 固体 氯酸钾溶液 稀硝酸 熔融 al2(so4)3（ 1）属于电解质的是 _；属于非电解质的是 _。（ 2）和反应的化学方程式为：3cu +8hno3=3cu(no3)2+2no +4h2o上述反应中氧化产物是_。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 _。用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）_。3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no +4h2o（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反

23、应：h oh =h2o，该离子反应对应的化学方程式为_。（ 4）在水中的电离方程式为 _，（ 5） 34.2g溶于水配成 1000ml 溶液， so42- 的物质的量浓度为 _。【答案】cu(no3)2 或 cu2+25%ba(oh)2 2hno3 =ba(no3)2 2h2o24 33 3so42-0.3mol/lal (so ) =2al【解析】【分析】（ 1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（2）氧化还原反应中所含元素化合价升高

24、的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；依据硝酸中氮元素化合价的变化计算参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的量；根据 cu 元素的化合价变化、 n 元素的化合价变化来分析，化合价升高的元素原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；（ 3） h+oh- h2o，可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；（ 4）硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离；（ 5）计算 3.42g 硫酸铝的物质的量，依据硫酸铝电离方程式计算硫酸根离子的物质的量，依据 c= n 计算硫酸根离子的物质的量浓度。v【详解】（ 1） hcl 气体是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；cu 是单质

25、，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质； co2 本身不能电离，属于非电解质；h2so4 是在水溶液里能导电的化合物，是电解质； ba(oh)2 固体是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；氯酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融 al2(so4)3 是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；综上所述，属于电解质的是；属于非电解质的是；故答案为：；（ 2） 3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no +4h2o，反应中铜元素化合价升高，为还原剂，对应产物硝酸铜为氧化

26、产物，参加反应的硝酸有8mol ，只有 2mol 硝酸中的 n 化合价降低，作氧化剂，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的25%；在反应3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no +4h2o 中， cu 元素的化合价由0 升高到+2 价， n 元素的化合价由 +5 降低为 +2 价，转移的电子为6e- ，则用双线桥法标出电子得失的方向和数目为，；故答案为：cu(no3 )2 或cu2+；25%；（3） h+oh- h2o，可以表示稀硝酸与氢氧化钡反应，化学方程式为：ba(oh)22hno3=ba(no3)2 2h2o；故答案为： ba(oh)2 2hno3=ba(no3)2 2h2o；（4）硫

27、酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：al2 4 332- 3so4 ；(so ) =2al故答案为： al2 4 33 3so42-；(so ) =2al（5） 3.42g硫酸铝的物质的量 n=3.42g=0.0 1mol ，依据硫酸铝电离方程式：342g/mol24 33 3so42-，可知硫酸根离子的物质的量为0.03mol ，则硫酸根离子的物质的量al (so ) =2al浓度 c=0.03mol；=0.3mol/l0.1l故答案为： 0.3mol/l 。7 请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06 g na2co3 固体配制0.100 mol/l na 2co3 溶液 100 m

28、l，所需要的仪器为 _ 。(2)除去 na2 co3 固体中混有的少量kno3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、 _。(3)除去kcl 溶液中的so42-，依次加入的溶液为(填物质的化学式)_。【答案】烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管溶解趁热过滤、洗涤、灼烧bacl2、 k2co3、 hcl【解析】【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；(2)na2co3 和 kno3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离；(3)除去 kcl 溶液中的so42- ，应使 so42-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质。【详解】(1)配制一定物质的量

29、的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100ml 容量瓶进行配制，故所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 100ml 容量瓶、胶头滴管；(2)na2co3 和 kno3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后蒸发、结晶，趁热过滤、洗涤晶体，最后灼烧晶体可得到碳酸钠；(3)42- ，应先加入过量bacl242-生成沉淀，然后再加入k2 3使除去 kcl 溶液中的 so的使 soco过量的 bacl2生成沉淀，过滤后加入 hcl除去过量的232、k co 。故依次加入的溶液为baclk2co3、 hcl。【点睛】本题

30、考查了物质的量溶液的配制、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为理。(3)，注意加入试剂的顺序和除杂原8 设 na 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是a含有 na 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb 0.2na 个硫酸分子与19.6 磷酸（ h3po4）含有相同的氧原子数c常温下， 28 克 n2 和 co的混合物，含有2na 个原子 23 个氧气分子d标准状况下，33.6 l 氧气中含有9.0310【答案】 a【解析】【详解】a稀有气体为单原子分子，含有 na 个氦原子的氦气物质的量为 1mol ，标准状况下的

31、体积约为 22.4l，故 a 错误；19.6gb 19.6 磷酸 (h3po4)的物质的量为98g / mol=0.2mol，则 0.2na 个硫酸分子与 19.6 磷酸(h3 po4)含有的氧原子数均为0.8na，故 b 正确；c n2 和 co的摩尔质量均为28g/mol ，且均为双原子分子；则常温下，28 克 n2 和 co的混合物的总物质的量为 1mol ，含有2na 个原子，故 c 正确；d标准状况下， 33.6 l 氧气的物质的量为33.6l23 个氧气=1.5mol ，共含有9.03 1022.4l / mol分子，故d 正确；故答案为a。9 （ 1） 4.8go3和 0.2mo

32、lch4，在同温同压下的体积之比是_；相同质量的22o和 so ，所含分子的数目之比为 _，所含 o 原子的物质的量之比为_，密度之比为 _。（2）标准状况下11.2 l n2 所含分子数是 _个。（3）若某原子的摩尔质量是m g/mol ，则一个该原子的真实质量是 _g。（ 4） 483g na2so410h2o 中所含的 na+的物质的量是 _， so42-的物质的量是 _，所含 h2o分子的数目是_个。（5）现有 100 ml 1.00 mol/l nacl 溶液，其中所含na+的质量是 _g。（6）下列物质能导电是_，属于电解质是_，属于非电解质的是_。（填序号，多选或错选扣分） 水银

33、 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖（7）实验室配制 480ml0.08mol/lna 23溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_g。co【答案】 1:22:12:1 1:20.5nam3mol 1.5mol15 na2.3g na11.44g【解析】【详解】（1）同温同压下的气体的体积之比等于物质的量之比，4.8go3 的物质的量为m4.8g=0.1mol ，则 0.1mol o 3 和 0.2molch 4 的体积之比等于物质的量之比为n=m16g/mol31:2，根据 n= m可知，设 o2 和 so2 的质量都为1g1g，它们的物质的量之比 =：m32g/mol1g可知， o和 so所含分子

34、数目之比=2:1；一64g/mol =64g/mol:32g/mol= 2:1 ；根据 n=nna22个 o2和 so2 分子均由两个 o 原子构成， o2 和 so2 物质的量之比 =2:1；所含 o 原子的物质的量之比为 2:1；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比= 32 g/mol:64 g/mol=1:2，故答案为1:2；2:1；2:1 ；1:2；v，标准状况下11.2 l n 2 所含分子的物质的量11.2l（2）根据 n=v m22.4l/mol=0.5mol ， 1mol任何物质具有的微粒数是 na ，0.5mol n 2 所含分子的数目为 0.5n a ，故答案为： 0

35、.5n a ；（3）根据摩尔质量知，1mol 该原子的质量是mg ，1mol 原子有阿伏加德罗常数na 个，即na 个原子的质量是mg，mg ，则一个该原子的真实质量约为n am故答案为：；n a（4） 483g na2 4483g+ 的物质的量为2o 的物质的量 = 322g/mol =1.5molso 10h， nana2so4 10h 2o 的2 倍为 1.5mol 2=3mol ，硫酸根离子物质的量等于na2so4?10h2o 的物质的量，为1.5mol ； h 2o 分子的物质的量为 na 2so4?10h 2o 的 10 倍为 1.5mol 10=15mol ，故所含水分子数目为1

36、5n a，答案为： 3mol； 1.5mol ； 15 na ；（5） 100 ml 1.00 mol/l nacl溶液中，根据公式n=cv ， nacl 的物质的量 =1mol/l 0.1l=0.1mol ， na+ 的物质的量也是0.1mol ，则所含na+的质量 =0.1mol 23g/mol=2.3g，故答案为： 2.3g；（ 6）水银为金属单质汞，含有自由移动的电子，可导电，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；烧碱是氢氧化钠，没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液可电离出离子能导电，属于电解质；硫酸钡没有自由移动的离子，不能导电，其熔融状态下可电离出离子能导电，属于电解质；氯化

37、钠晶体没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液可电离出离子能导电，属于电解质；盐酸是溶液，含有自由移动的离子可导电，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，属于非电解质；则物质能导电是，属于电解质是，属于非电解质的是，故答案为：；（ 7）实验室配制 480ml0.08mol/lna 2co3 溶液，用 500 ml 容量瓶， na2co3 的物质的量=cv=0.08mol/l 0.5l=0.04mol ， na 2co3 10h2o 的摩尔质量为 286g/mol ，需要 na2co3 10h2o 的质量 =nm=

38、0.04 mol 286g/mol=11.44g故答案为： 11.44。10 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为c k2 cr2o7h2so4co2 k2so4 cr2(so4)3 h2o（未配平）（1）配平上述方程式_c _k2cr2 o7 _h2so4 _co2 _k2so4 _cr2 (so4)3 _h2o（ 2）上述反应中氧化剂是 _（填化学式），氧化产物是 _（填化学式）（ 3） h2so4 在上述发应中表现出来的性质是_（填序号）a.氧化性b.氧化性和酸性c.酸性 d.还原性和酸性

39、（4）若反应中电子转移了0.8mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为_ l（5）要使 10ml0.5mol/l 的 k2cr2o7，溶液被还原，至少要加入_ ml2mol/l 的h2so4 溶液【答案】 3 2 8 3 2 28 k2cr2o7 co2 c 4.48 10【解析】【分析】（ 1）碳元素化合价由 0 升高为 +4， cr 元素化合价由 +6 降低为 +3，根据得失电子守恒、元素守恒配平；（ 2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物；（ 3） h2so4 中元素化合价不变，有盐 k2so4 、cr2(so4)3 生成；（4）由可知，生成

40、3molco2 转移 12mol 电子。（5）根据化学方程式计算要使10ml0.5mol/l 的 k2cr2o7 溶液被还原，需要2mol/l 的 h2so4溶液的体积。【详解】（1）碳元素化合价由 0 升高为 +4， cr 元素化合价由 +6 降低为 +3，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为 3c2k2cr2o7 8h2so4 3co22k2so4 2cr2(so4)3 8h2o（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，cr 元素化合价由 +6 降低为 +3，所以 k2cr2o7是氧化剂；还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物，c 元素化合价由0 升高为+4，氧化产物是co2；（ 3

41、） h2so4 中元素化合价不变，有盐 k2so4 、cr2(so4)3 生成，硫酸表现出来的性质是酸性，故选 c。（4）由可知，生成3mol30.8co2 转移 12mol 电子，所以转移0.8mol 电子生成co2 的物质的量是=0.2 mol，则12产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol 22.4l/mol=4.48 l；（ 5）设需要 2mol/l 的 h2so4 溶液的体积为 vl；3c 2k2cr2o7 8h2so4 3co2 2k2so4 2cr2(so4)3 8h2o280.01l 0.5mol/lv 2mol/l28=0.010.5v2v=0.01l=10 ml【点睛】本题考查氧化还原反应，会根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式是解题的关键，需要熟练掌握氧化还原反应的几组概念和计算。 111 某化学实验室需要0.5 mol l 硫酸溶液 450 ml。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号 )，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _(填仪器名称 )。 3 1的稀（2）现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g cm的浓硫酸来配制 450 ml、 0.5 mol l硫酸。计