物质检验分离提纯测验卷

1、物质检验 分离 提纯 测验卷考试时限100分钟 满分分值100分第I卷（选择题 共45分）1欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂最好是（ ） A石灰石粉末 B氨水 C氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液2.下列分离提纯方法不正确的是 （ ）A分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B提纯含有碘的食盐，常用升华法C去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法3下列实验操作中，正确的是（ ） A在氢氧化钠溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，其中氢氧化钠是过量的，来配制新制氢氧化铜 B在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸高考资源网银溶液来配制银氨溶液 C试管里加入少量淀粉，再加

2、一定量的稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液， 片刻后管壁上有“银镜”出现 D溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在4要除去溴乙烷中含有的少量乙醇杂质，简单可行的方法是（ ） A用点火燃烧的方法使乙醇燃烧除去 B加人HBr，使乙醇转化为溴乙烷 C加入浓硫酸，加热到170使乙醇变为乙烯逸出 D加入水，振荡静置后去掉水层，重复若干次5. 下列化学实验措施不当的是 （ ）A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产H2速率 B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行 C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂

3、，也可以用水泥代替 D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球应在支管口处6做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中，不正确的是（ ） A用酒精清洗沾有酚醛树脂的试管 B用稀硝酸清洗洁有银镜的试管 C用水清洗沾有固体石蜡的试管 D用乙醇清洗沾有苯酚的试管7 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）A B C D8. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 （ ）A. H2SO4HClH2SNaOHCO2 B. HClH2SO4Na2SNaOHCO2 C. NaCl

4、Na2SO4Na2SNaOHCH3COOHD. Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl H2SO4H2SO4FeCuO9用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： Fe H2 Cu； CuO CuSO4 Cu。若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量的比较正确的是（ ）A多 B多 C相等 D无法比较10.下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质 11下列制备物质的实验中，其应用的原理既科学又具有可操作

5、性的是（ ）A工业用氯酸钾加热制备氯气B工业制盐酸：H2+Cl2 光照 2HClC 实验室用浓磷酸和溴化钠晶体共HBr气体D 实验室用浓硫酸与KI共热制备HI12.现有三组混合物：（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液 （2）乙醇和丁醇 （3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液 蒸馏 萃取 D.蒸馏 萃取 分液13下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 （ ）aYX14如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（ ）AX是NH3，Y

6、是水 BX是CO2，Y是稀硫酸CX是SO2，Y是NaOH溶液 DX是HCl，Y是NaNO3溶液15用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是CaCl2Zn稀H2SO4CuO A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO没有全部被还原第卷（非选择题 共55分）16新制的CO2中常混有少量O2、H2S、HCl、H2O（g）四种杂质，可选用浓H2SO4，红热的铜丝网，CuSO4溶液，饱和的NaHCO3溶液，逐一除去杂质，得到干燥的CO2

7、，正确的操作顺序为_。17.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。18甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯

8、化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或了混合也产生沉 淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题： （1）写出丁与乙反应的离子方程式：_。 （2）这四种溶液分别是甲：_、乙：_、丙：_、丁：_。19给物质加热是中学化学实验的重要基本操作之一。加热的方式通常有三类：A.直接用酒精灯加热；B.通过石棉网用酒精灯加热；C.通过水浴加热。以下七个化学实验通常均需要加热：实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；用蒸发皿蒸发食盐溶液制氯化钠晶体；氯化铵与碱石灰共热制取氨气；苯与浓硝酸和浓硫酸反应制取硝基苯；1，2二氯乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应；

9、乙醛溶液与银氨溶液的银镜反应；葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液的反应请将上述实验填写在下列各栏中，（填编号，七个实验不重复）（1）属于A直接用酒精灯加热的有 ； （2）属于B通过石棉网用酒精灯加热的有 ； （3）属于C通过水浴加热的有 。20下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： 当仪器连接顺序为ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是 。D装置的作用是 。 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取

10、的方法有（写一种） 。 加热前必须进行的操作是 。（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）（ ）；装置B中可能观察到的现象是 。21某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：bc de faAgNO3溶液CCl4 （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_，_接_，_接a.（2）U形接管中所盛放试剂的化学式为_

11、。（3）装置中CCl4的作用是_。（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装装置，你认为装置应加在_之间（填装置序号）瓶中可以放入_。（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3的溶液换成其他溶液。你采取的措施是：_，则证明Cl2产生时有HCl挥发出来。22某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO

12、3，他们设计了如下实验过程：a取25 mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸此溶液12 min；c在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：_、_（2）煮沸溶液的目的是 。此方案第一步的实验装置如右图所示：（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。（4）装置B中盛放的试剂是_，作用是_ _。（5） 在实验室制法中，装置A还可作为下列_气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2（6）实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HC

13、l，H2S，CH4，CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。尾气吸收装置处理气体（7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_参考答案1-15 ACADB CBBBC CCDBD（第II卷 除19题每小题1分外，其余每小题2分）1617. (1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少

14、量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)18（1）2H+CO32-H2OCO2（2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）19. （1） （2） （3）20. （1）验证H2的还原性并检验其氧化产物；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验。控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等）；检验装置中空气是否除尽或检验氢气是否纯净。（2） O2、NH3 ADBD（或E）；有大量红棕色气体出现。21. （1）e f d c （2）无水CuSO4 （3）吸收Cl2 （4） 湿润的淀粉碘化钾试纸 （5）将其换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色。22. （1）NaOH+CO2=NaHCO3 NaHCO3+ Na