2019高考化学核心素养提升辑名师精编讲义：核心素养提升7Word版含答案

1、名校名 推荐素养说明： 对于常见金属钠、镁、铝、铁、铜金属之外的陌生金属镍、钴、锰、钒、钛等金属及其化合物的实验探究和工艺流程图是近几年高考重要题源，通过对这些陌生金属及其化合物探究，充分体现考生的归纳、分析及信息运用能力。1.钒及化合物(1)钒单质的性质：银白色金属，熔点高，有延展性，质坚硬，无磁性。具有耐酸性，在空气中不被氧化，可溶于氢氟酸、硝酸和王水。(2)钒的氧化物钒能分别以 2、 3、 4、 5 价与氧结合，形成四种氧化物，一氧化钒，三氧化二钒，二氧化钒，五氧化二钒。(3)钒盐钒盐包括 v4偏钒酸盐 、3正钒酸盐，包括：偏钒酸铵、偏钒酸钠、 vo 3(4() vo)偏钒酸钾、正钒酸钠

2、、焦钒酸钠；四价盐：硫酸氧钒、草酸氧钒。不同价态的钒离子有不同的颜色： (vo2) 颜色为浅黄色或深绿色，(vo)2 颜色为蓝色， v3 为绿色， v2 为紫色。2.铬 (cr)及化合物(1)铬单质的性质：铬是银白色的金属，难熔(熔点 1 800)，铬是最硬的金属，铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。(2)重要化合物 cr2o3 ：性质：绿色颜料，俗称“铬绿”， 它是一种两性氧化物， 能与酸或浓碱溶液反应。 k2cr2o7(重铬酸钾 )性质：橙红色晶体，具有强氧化性，与盐酸反应(加热 )制备氯气， k2cr2o7 还可以用来检测司机酒驾。在分析化学中，可以用k 2cr

3、2o7 来测定铁的含量。3.锰及其化合物(1)锰单质的性质：银白色金属，硬而脆，熔沸点高；在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层，燃烧时生成四氧化三锰；溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。1名校名 推荐(2)锰的化合物二氧化锰黑色结晶体或无定形粉末。 熔点 390 ，不溶于水和硝酸， 与苛性碱和氧化剂共熔，放出二氧化碳而生成高锰酸盐，在 535 分解成三氧化二锰和氧气，是强氧化剂。高锰酸钾：又名灰锰氧性质：紫色的结晶固体，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。具有强氧化性，在生活、医疗上广泛用作杀菌消毒剂，在实验室中和工业上常用作氧化剂，作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。题型专练 1.(201

4、7 全国卷 ，27) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备， 铬铁矿的主要成分为feocr2o3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤的主要反应为：高温feocr2 o3na2co3nano3 na2cro4 fe2 o3 co2nano2上述反应配平后feocr2o3 与 nano3 的系数比为 _。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 _。(2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主要成分是 _及含硅杂质。(3) 步骤 调 滤液 2 的 ph 使之 变 _(填 “大 ” 或 “ 小 ”) ，原因是_(用离子方程式表示 )。2名校名 推荐(4)有关物

5、质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量 kcl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到k 2cr2o7 固体。冷却到 _(填标号 )得到的 k 2cr2o7 固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10 步骤的反应类型是 _。解析(1)首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol feocr2o3 失去 7 mol 电子， 1 mol nano 3 得到 2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为 2 7；该步骤中主要反应的反应物中有 na2co3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器； (2)步骤 的反应产生了不溶于水的fe2o3，故熔块水浸后滤

6、渣 1 的主要成分是 fe2o3，则含量最多的金属元素是铁元素；将滤液 1 调节 ph7 后，al 3 会变为 al(oh) 3 沉淀而除去，故滤渣2 的主要成分是 al(oh) 3 和含硅杂质； (3)滤液 2 中的主要成分是 na24，滤液 3 中的主cro要成分应为 na2 2o7，则第 步调节 ph 的作用是使 na2cro4 转化为 na227，crcr o离子方程式为 2cro42 2h2o72 h2 ，酸性越强越利于24转crona cro化为 na2 2 7，故应调节 ph 使之变小；(4)由溶解度曲线图可知， 10 时 k227cr ocr o溶解度最小，而 na22 7、k

7、cl 、nacl 此时溶解度均大于k 22 7，三者均存在cr ocr o于溶液当中，故冷却到10 时得到的 k 2cr2o7 固体最多，该步骤的化学反应方程式为 2kcl na2cr2o7=2nacl k 2cr2o7，显然该反应为复分解反应。答案(1)2 7陶瓷在高温下会与 na23 反应co(2)feal(oh)3(3)小22 h2o2cro4 2hcr2o7(4)d复分解反应3名校名 推荐2.(2018 辽宁师大附中月考 )tio2 既是制备其他含钛化合物的原料， 又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应tio2(s)ccl4(g)=ticl 4(g) co2(g)，在无水无氧

8、条件下制备 ticl 4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点 /沸点 /其他ccl4 2376与 ticl 4 互溶ticl 4 25136遇潮湿空气产生白雾仪器 a 的名称是 _。装置 e 中的试剂是 _。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 _、加装药品、通n2 一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通n2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 _(填序号 ) 。欲分离d 中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(2)工业上由钛铁矿 (fetio3)(含 fe2o3 、sio2 等杂质 )制备 tio2 的有关反应包括：酸溶fetio3(s) 2h2so4(aq)=fe

9、so4(aq)tioso4(aq)2h2o(l)90 水解tioso4(aq)2h2o(l)=h2tio3(s)h2so4(aq)简要工艺流程如下：试剂 a 为_(填化学符号 )。钛液需冷却至70 左右，若温度过高会导致产品 tio2 产率降低，原因是_。取少量酸洗后的h2 tio3，加入盐酸并振荡，滴加kscn 溶液后无明显现象，4名校名 推荐再加 h2o2 后出现微红色，说明 h2tio3 中存在的杂质离子是 _。这种 h2tio 3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的tio2 也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式 )。解析(1)制取 ticl 4 需要在无水无氧的环境中进行，实验中用n2 排出装

10、置内的空气，干燥管a 中盛有的试剂是为了除去空气中的o2 和水蒸气。 e 中应盛有浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置，使ticl 4 发生水解，反应前， 先组装仪器、检查装置的气密性， 再装入药品。反应后，应先熄灭酒精灯， 待装置冷却至室温，再停止通入 n2。d 中的液态混合物为生成的ticl 4 和挥发出的 ccl 4，由表中信息可知，二者互溶但沸点相差较大，可采取分馏(或蒸馏 )的方法予以分离。(2)钛铁矿中含有 fe2o3、 sio2 等杂质，用硫酸溶解时，溶液中生成fe2 (so4)3，则钛液 中含有 tioso4、feso4 和 fe2(so4)3，加入试剂 a 后，结晶、过滤得到的是 feso4 7h2o，所以试剂 a 是铁粉，把 fe3 还原为 fe2；由于 tioso4 容易水解，若温度过高，则会有较多的 tioso4 水解为 h2tio3 沉淀，过滤后混入 feso4