备战高考化学培优专题复习硅及其化合物推断题练习题含答案一

1、备战高考化学培优专题复习硅及其化合物推断题练习题含答案(1)一、硅及其化合物1 探究无机盐x（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 mg=sio 2h高温2sio4或 2mgo sio2si 2cosio2 2oh32o sio22c【解析】【详解】无机盐 x（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g为 sio2，物

2、质的18g60g/mol 003mol，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐量=. = .中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量003mol76g mol 2 28g420g 228g 1 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠= ./= .，金属质量 = .-.= .溶液生成白色沉淀则判断为mg （oh）2，金属离子物质的量=3. 48g58g/ mol 0. 06mol ，质量为 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ，质量=0. 03mol 92g/ mol=2. 76g

3、，金属质量 4.20g- 2. 76g=1. 44g，物质的量=1. 44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 x 为 mg2sio4，则（ 1） x 的化学式是 mg 2sio4 或 2mgo sio2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是sio2 2oh =sio3 2 h2o。高温（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式sio2 2csi2co。2 有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12716。 (1)用盐的组成表示其化学式： _。(2)用氧化物的组成表示其化学式：_。(3)该矿石的成分属于_(填物质的分类 )。(4)写出该矿

4、石 (氧化物形式 )与盐酸反应的化学方程式：_。【答案】 mg2 422222sio2mgo sio硅酸盐 2mgo sio 4hcl=2mgcl 2ho sio【解析】【分析】根据 n= m 及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸m根离子组成的化合物属于盐。【详解】镁、硅、氧的质量比为12： 7： 16，则镁、硅、氧的原子个数比为1271624: =2:1:42816(1)该矿石用盐的组成可表示为：mg 2sio4；(2)该矿石用氧化物的组成可表示为：2mgo?sio2(3)mg 2sio4 属于盐类，且属于硅酸盐；(4)mg 2sio4 溶于与稀盐酸生成mg

5、cl2 和 sio2，发生反应的化学方程式为2mgosio24hcl=2mgcl2 2h2o sio2。【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅 ?水的顺序书写；注意：氧化物之间以 “?隔”开；系数配置出现的分数应化为整数；金属氧化物在前 (活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 )，非金属氧化物在后。3 在下列物质的转化关系中， a 是一种固体物质， e 是一种白色沉淀，据此填写下列空白：(1)b 的化学式是 _， b 在固态时属于 _晶体， 1mol 含有的共价键数目是_na。(2)e 的化学式是_。(3)b 和a 溶液反应的离子方程式是_(4)a

6、 和a 溶液反应的化学方程式是_【答案】sio2原子4h2sio 3sio 2 2oh sio 32 h 2osi 2naoh h 2ona2sio 3 2h 2【解析】【分析】a 是一种固体单质，与氧气反应得到b 为氧化物，e 是一种白色沉淀且不溶于盐酸，e 加热分解得到 b ，所以 e 为 h2sio 3，结合转化关系，可知 a 为 si，b 为 sio 2， a 为强碱溶液，如 naoh 溶液， g 为 na2sio 3， d 为 h2o， f 为 h 2。【详解】（1）由上述分析可知，b 是 sio 2， sio2 由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，

7、每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键， 1mol 含有的共价键数目是 4na。故答案为： sio 2；原子； 4；（2）由上述分析可知，e 为 h2sio 3h 2sio 3，故答案为：；（3）二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：2sio 2+2oh=sio 3+h2o；故答案为： sio 2+2oh =sio32+h 2o；（4） si 与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：si+2naoh+h 2o=na 2sio3+2h 2，故答案为： si+2naoh+h 2o=na 2sio3+2h 2。【点睛】本题考查无机物推断， b 为氧化物、 e 为不溶于盐酸的白

8、色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。4a、 b、 c、 d、 e 五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用r 表示，则 a 为 r 的氧化物， d 与 naoh 溶液反应生成c 和 h2。请回答：(1)写出对应物质的化学式： a_ ； c_；e_。(2)反应 的化学方程式为 _ 。(3)反应 的离子方程式为 _ 。(4)h co 的酸性强于 e 的，请用离子方程式予以证明：23_ 。【答案】 sio2 na2sio3 h2sio3(或 h4sio4) sio2 2csi 2co si 2ohh2o=sio32- 2h2sio32- co2 h2

9、o=h2sio3 co32-(或 sio32- 2co22h2o=h2sio3 2hco3-)【解析】【分析】【详解】a、 b、 c、 d、e 五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用r 表示）的单质能与naoh 溶液反应生成盐和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，a 与焦碳高温下生成d，则 a 为 sio2， d 为 si， c 为na2sio3，根据反应 或反应 都可推得b 为 casio3，根据反应 推知 e 为 h2sio3；（ 1）由以上分析可知 a 为 sio2 ， c 为 na2sio3， e 为 h2sio3；（2）反应 的化

10、学方程式为2c+siosi+2co；（3）反应 的离子方程式为si+2oh-+h2o sio32-+2h2；（4） h2co3 的酸性强于 h2sio3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为sio2-2-3+co2+h2o h2sio3 +co3。5 已知 a， b， c， d 均含有同一种元素， a 为单质，根据下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题 。写出 a、 b、 c、 d 各物质的名称：a_， b_， c_， d_；写出 ad 的化学方程式：_。写出下列变化的离子方程式：bc_ ；db_ 。【答案】硅硅酸钠硅酸二氧化硅2-2-si+o

11、2sio2 sio3+co2+h2o=h2sio3 +co3sio2+2oh-=sio32-+h2o【解析】【分析】a 是单质，a 可以与 naoh 溶液反应， a 与 o在高温下反应产生的氧化物可以与碳在高温2下反应产生 a 单质，可知 a 为 si 单质； si 与氧气反应生成的d 为 sio2； si 与 naoh 反应生成 b 为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的c 为 h2 32sio ，硅酸受热分解得 d 为 sio ，sio2 与 naoh 反应生成硅酸钠，符合各物质转化关系，据此答题。【详解】综上所述可知可知a 为硅， b 为硅酸钠， c 为硅酸， d 为二氧化硅。根据上面的分

12、析可知，a 为硅， b 为硅酸钠， c 为硅酸， d 为二氧化硅；a 为 si， d 为二氧化硅，硅与氧气在高温下反应生成sio2，该反应的化学方程式为：si+o2sio2；b 是 na2sio3， c 是 h2sio3，向 na2sio3 水溶液中通入co2 气体，会发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：sio32- +co2+h2o=h2sio3 +co3 2-；d 是 sio2 ，b 是 na2sio3， sio2 与 naoh 溶液反应产生硅酸钠和水，反应的离子方程式为：sio2+2oh-=sio32-+h2o。【点睛】本题考查无机物推断的知识，明确硅和二氧化硅的性质为解答关键

13、，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。6a、 b、 c、 d 都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：（1）若 a 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，c 是大气循环中的一种重要物质则 b 的化学式是 _， c 和 d 反应生成a 的化学方程式是_。（2）若 a 是无色液体， d 是一种黑色固体，则c 的化学式是 _，由 b 生成 d 的化学方程式为 _。（3）若 a 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出过量的气体 c 与 d 溶液反应生成a 的化学方程式。【答案】（ 1） c

14、ao（ 1 分）； co2232分）+ca（ oh）=caco +h o（ 2（2） h2223 4分）（ 1分）； 2cu+o2cuo（或者 3fe+2ofe o ）（ 2（ 3） co2+naoh=nahco3（ 2 分）【解析】试题分析：（1）若 a 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，c 是大气循环中的一种重要物质，所以 c 是 co2， a 是碳酸钙。碳酸钙高温分解生成氧化钙和2b 是氧化co ，即钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收co2生成碳酸钙，即d 是氢氧化钙，所以b 的化学式是 cao， c 和 d 反应生成 a 的化学方程式是co2+ca（ oh） 2=cac

15、o3 +h2o。（2）若 a 是无色液体，则a 是水。 d 是一种黑色固体，则 d 是氧化铜或四氧化三铁，因此 b 是氧气，c 是氢气，则 c 的化学式是h222cuo，由 b 生成 d 的化学方程式为 2cu+o或者 3fe+2o23 4fe o 。（3）若 a 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，则气体c是 co2， d 是氢氧化钠，因此过量的气体c 与 d 溶液反应生成 a 的化学方程式为co +naoh=nahco 。23考点：考查无机框图题推断7 阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题 短周期元素 x、 y、 z、 w，原子序数依次增(1)x 一定不

16、是 _；大，最外层电子数均不少于最内层电子数a氢 b碳 c氧 d硫 一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫(2)这四种元素含有铝元素吗?_；酸，三种能溶于浓naoh，氧化物的相对式量都大于 26 上述四种元素的单质的混合物，加入足量的盐(3)白色沉淀的化学式为_；酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 上述四种元素的单质的混合物，加入足量的烧(4)生成白色沉淀的离子方程式为碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过_ ；量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀【答案】 ad一定含有铝元素2 h2sio3mg(oh)2 s

17、io3+ 2h【解析】【分析】(1)x 若为氢时，其最外层电子数为1； x 若为硫，原子序数比x 大的 y、 z、w 不可能都是短周期元素；(2)有一种元素的氧化物既能与酸反应、又能与碱反应；(3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有mg(oh) 2 符合；(4)滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为h2sio3 或h4sio4；【详解】(1)x 若为氢时，其最外层电子数为1，不合理；x 若为硫，原子序数比x 大的y、 z、w不可能都是短周期元素，不合理，x 为碳或氧时合理，故答案为ad；(2)四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓 na

18、oh，氧化物的相对式量都大于26，说明四种元素均为第三周期主族元素，且有一种元素的氧化物既能与酸反应、又能与碱反应，则一定含有铝元素；(3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为mg(oh)2；(4)唯有硅元素在变化中最终得到白色沉淀h sio (或h sio )，生成该白色沉淀的离子方程2344式为 sio3 2-+2332-+2h+244+2h =h sio(或 sio+h o=h sio )。8 “生活无处不化学”，回答下列问题：（ 1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为_。（2）食

19、盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_，该变化称为_反应。（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。（ 4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是 _ 。（ 5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是_（填化学式）。（ 6）赏心悦目的雕花玻璃是用 _（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。（ 7）使用“ 84”消毒液（含 naclo）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 naclo 与 h2o 及空气中的 co2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：1clo1c

20、o21h 2o= _+_。【答案】 caco3 2ch 3cooh=ca 22ch 3cooh 2o+co 2火焰变成黄色焰高温高温色 3fe 4h 2 o(g)fe3o 4 4h 2 或 (3fe+2o2fe3o4)2nahco3 na2 co3 h 2 o+co 2sio2 氢氟酸 hclo hco3【解析】【详解】：(1) 发生反应为caco+2ch3cooh(ch3 coo)2ca+h2o+co2，其离子反应为32+caco3+2ch3coohca +2ch3coo +h2o+co2，故答案为： caco3+2ch3cooh ca2+2ch3coo+h2o+co2；(2)食盐不慎洒落在

21、天然气的火焰上，观察到的现象是火焰变成黄色，该变化称为焰色反应，故答案为：火焰变成黄色；焰色；(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是高温高温3fe+4h2o(g)fe3 o4+4h2，故答案为：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2；(4)面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2；(5)光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是sio2，故答案为：sio2；(6)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，故答案为：

22、氢氟酸；(7)使用 “ 84消”毒液 (含 naclo)时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 naclo 与 h2o 及空气中的 co2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的，由电荷守恒及原子守恒可知该反应的离子方程式为clo +co2+h2o=hclo+hco3 ，故答案为：hclo；hco3。9 按要求回答下列问题：（1） fecl33_。溶液和 fe(oh) 胶体的本质区别是：（ 2）工业上制玻璃的原料有纯碱 、石英和 _（填名称）。（ 3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 _性。（ 4）盛放 naoh 溶液的玻璃试剂瓶应选用 _ 塞（填 “玻璃 ”或

23、“橡胶 ”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_（填 “下口放出 ”或“上口倒出 ”）。（6） 6.20 g na2a为阿伏加德罗常数的数值） 。o 晶体中含离子数目是_ （ n（7）等质量的 nh3 和 h2s 中，氢原子的个数比是_。（8）加热某碱式碳酸镁晶体 4mgco ?mg(oh) ?5ho至质量不再变化时，得到10.0g 残留固322体和 _l co2 （标准状况下）。【答案】分散质粒子直径石灰石还原橡胶下口放出 0.3na 3:1 4.48【解析】【分析】（ 1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；（ 2）根据工业上制玻璃的原料分析解答；（ 3）根据钠与四氯化钛表

24、现的性质来分析解答；（ 4）根据二氧化硅与 naoh 溶液溶液反应分析判断；（ 5）根据四氯化碳密度大于水分析；（6） na2o 晶体为离子晶体，1mol 晶体中含有+-，以此分析；2molna 和 1molcl（7）质量相等，计算 nh和 h s 气体物质的量之比结合二者分子构成解答；32（8）加热 4mgco322mgo，根据?mg(oh) ?5ho至质量不再变化时，得到的固体为n= m ， v=nvm 及原子守恒进行计算。m【详解】（1） fe(oh)3 胶体区别于fecl3 溶液最本质的特征是fe(oh)3 胶体的分散质微粒直径大小在1100nm 之间，即分散质粒子直径大小不同，故答案

25、为 ：分散质粒子直径；（2）工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃，故答案为 ：石灰石；（3）钠是活泼金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性 ，故答案为 ：还原；（ 4）由于玻璃中的二氧化硅能与 naoh 溶液反应生成粘性的硅酸钠，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打开，因此盛放 naoh 溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞，故答案为 ：橡胶；（ 5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，故答案为 ：下口放出；+（6） 6.20 g na2o 的物质的量为0.1mol ， na2o 晶体为离子晶体，1mo

26、l 晶体中含有2molna和 1molcl - ，所以晶体中含离子数目是 0.3na，故答案为 ：0.3na；（7）设二者的质量为mg，则同质量的nh3 和 h2s 气体的体积等于物质的量之比m1723，= m =2： 1，则所含氢原子的个数比是1=3:1234故答案为 ：3:1 ；（8）加热 4mgco3?mg(oh)2?5h2o生成 mgo 和二氧化碳、水，至质量不再变化时，得到的10 g固体为 mgo， 10gmgo 的物质的量为 40 g / mol =0.25mol ，由镁元素和碳元素守恒关系可知， n(mgco3)= 4 n(mg)= 4 0.25mol=0.2mol ， n(co2)= n(mgco3)=0.2mol ，55v(co2)=0.2mol 22.4l/mol=4.48l ，故答案为 ：4.48l。10 请按要求完成下列各题：（1）硫单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_（2）在水玻璃中通入过量二氧化碳，其总反应的离子方程式为_（3）将一小块钠投入到盛cuso4 溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为_（ 4