高考化学(铝及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练二

1、高考化学 ( 铝及其化合物推断题提高练习题) 压轴题训练 (2)一、铝及其化合物1 下列物质a f 是我们熟悉的单质或化合物，其中a、 b 均是常见的金属，且b 的合金用量最大； e 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） g 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 df的化学方程式： _。（ 3）检验 f 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） e 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 c 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化

2、学方程式为：_， _。【答案】 naalo223ca（clo）23+-2 -2fecl+ cl = 2fecl kscn 溶液呈血红色al+4oh =alo+2h o 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色fecl +2naoh=fe22（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 为 fe； e 在常温下是黄绿色气体，所以e 为 cl ；盐酸与铁反应2生成 fecl2223， fecl 与 cl反应生成的 f 为 fecl ；金属 a 与盐酸反应后生成的盐，与适量的naoh 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉

3、淀还能溶于naoh，所以 a 为 al 单质， c 为 alcl3溶液， g 为 naalo2 溶液。【详解】(1)根据分析可知，g 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为naalo2 ;(2)根据分析可知，d 为 fecl2，与 e 即 cl2 反应后生成fecl3，方程式为：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)检验 fe3+常用硫氰化钾溶液，fe3+遇 scn-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知， c 为 alcl3 溶液，与过量的naoh 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为： al 34oh =alo 2 2h 2 o ；(6)通过分析可

4、知， d 的溶液为 fecl2 溶液， fecl2 会与 naoh 溶液反应生成很不稳定的白色 fe(oh)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为 fe(oh)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh) 3 ；2 现有部分短周期元素的相关信息如表所示：元wxyz素相其为非金属元素，m 层比 k海水中质量简单气态氢化物溶其简单离子是第三关1 个分数最高的层少周期元素的简单离信于水所得溶液呈碱元素电子子中半径最小的息性（ 1） w 在周期表中位于第 _周期第 _族；（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化

5、合物的电子式为该化合物中阳离子和阴离子的数目比为 _。_，（3）实验室用x 的气态氢化物的水溶液制取z 的氢氧化物的方法是_( 用离子方程式表示)。（ 4） w、 x 的氢化物 h2w2、 x2h4 在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】二a2： 13+3234+2 22 422al+3nh ?h o al(oh) +3nh2h o +n h =n +4h o【解析】【分析】海水中质量分数最高的元素为o 元素，故 w 为 o； x 其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性，该简单气态氢化物为nh3， x 为 n； y 的 m 层比

6、 k 层少 1 个电子，则含有 11个电子，即y为 na； z 的简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小，则z为 al。【详解】由分析知： w 为 o、x 为 n、y 为 na、z 为 al：（1） w 为 o，在周期表中位于第二周期第 a 族；（ 2） na 与 o 形成 na2 o2， na2o2 中含有离子键和共价键，该化合物的电子式为，通过其电子式可知，该化合物中阳离子与阴离子的数目比为 2： 1；（3） x 的氢化物为nh3， w 的氢氧化物为al(oh)3，用氨水制取al(oh)3 的离子方程式为al3+3nh3?h2o=al(oh)3 +3nh4 +；（4） w、 x 的氢化

7、物h2w2、 x2h4 分别为 h2o2、 n2h4， h2o2 与 n2 h4 在一定条件下反应生成n2、 h2o，其反应的化学方程式为2h2o2+n2h4=n2 +4h2o。3a、 b、 c、 d 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 a 为（ 2）若 a 为（ 3）若 a 和co2 气体， d 为 naoh 溶液，则b 的化学式为 _。alcl3 溶液， d 为 naoh 溶液，则c 的名称为 _。d 均为非金属单质，d 为双原子分子，则由c 直接生成 a 的基本反应类型为_。（4）若常温时a 为气态氢化物，b 为淡黄色固体

8、单质，则a 与 c 反应生成b 的化学方程式为 _。（5）若 a 为黄绿色气体，d 为常见金属，则a 与 c 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别b 溶液与 c 溶液的是 _(填字母编号 )。a naoh 溶液 b盐酸 c kscn溶液 d酸性 kmno4 溶液【答案】 nahco3偏铝酸钠分解反应2h 2sso2 =3s2h 2 o2fe2cl 2 =2fe32clb【解析】【分析】【详解】(1)若 a 为 co2 与过量的 d 即 naoh 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与naoh 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与co2 反应生成碳酸氢钠；所以b 的化学式为 nahco3

9、；(2)若 a 为 alcl3，其与少量的 naoh 反应生成 al(oh)3沉淀， al(oh)3 继续与 naoh 反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成al(oh)3 ；所以 c 的名称为偏铝酸钠；(3)若 a， d 均为非金属单质，且 d 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的o2 或cl， a 则可能为p， s 或 n 等；进而， b， c 为氧化物或氯化物，c 生成单质 a 的反应则一22定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测b 为 s 单质；那么 a为h222h 2s so2 =3s 2h 2o ；s，c 为 so，b

10、 为氧气；所以相关的方程式为：(5)a 为黄绿色气体则为 cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即fe；那么b 为 fecl3， c 为 fecl2；所以 a 与 c 反应的离子方程式为： 2fe2cl 2 =2fe32cl ；a naoh 与 fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与fe3+直接生成红褐色沉淀，a 项可以；b盐酸与 fe2+， fe3+均无现象， b 项不可以；ckscnfe3+会生成血红色物质，而与fe2+无现象， c 项可以；溶液遇到d fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选 b。4

11、a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体。c 与 b、h 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 d 与 f 同周期。 g 的 常用作半 体材料。 回答：(1)c 和 h 分 与 a 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)c、e 形成的 离子半径大小：r(c)_r(e)(填 、+alo2-2al(oh)33+-oh o 分子 存在 h+h oal +3oh3sio +6c+2n2si n +6co234【解析】【分析】a、 b、

12、 c、 d、e、 f、 g、h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体， a 为 h；g 的 常用作半 体材料， g 为 si， 合原子序数可知f 为 al； c与 b、 h 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， b 为 n、 c 为 o、 h 为 s， d 与f 同周期，位于第三周期，d 为 na、 e 为 mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，a 为 h、 b 为 n、c 为 o、 d 为 na、 e 为 mg 、 f 为 al、g 为 si、 h 为 s。(1)c 和

13、 h 分 与a 形成的 化合物分 是h2o、 h2s，其中沸点 高的是h2 o，原因是h2o 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 c、e 形成的 离子半径大小：r (c)r(e)；(3)f 最高价氧化物 的水化物al(oh)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh-；(4)将 g 的氧化物与b 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3sio2+6c+2n2si3n4+6co。【点睛】本 考 元素及化合物的

14、推断及物 性 的方程式表示。把握原子 构、元素的位置、 子数关系来推断元素 解答的关 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 学生的分析与 用能力。5a-j 分 表示中学化学中常 的一种物 ，它 之 相互关系如 所示 (部分反 物、生成物没有列出 )，且已知 g 主族元素的固 氧化物， a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物 中均含同一种元素。 填写下列空白：(1)a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_(2)写出检验 d 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)若向气体 k 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_7(填“ 、”

15、“ c(so) c(h )c(oh )【解析】【分析】g 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成i 和 h，能与 naoh 溶液反应，说明g 为al o ，与 naoh 反应生成 naalo ，而 i 也能与 naoh 反应生成 naalo ，则 i 为 al， h 为2322o2， c 和碱、 d 和气体 k 反应生成 e、 f，则说明 e、 f 都为氢氧化物， e 能转化为 f，应为 fe(oh)2 fe(oh)3 的转化，所以 e 为 fe（ oh） 2 ，f 为 fe(oh)3，则 c 为 fecl2， d 为 fecl3 ，k为 nh33 4a，即 fe，结合对应单质、化合，b 为

16、 fe o ，与 al 在高温条件下发生铝热反应生成物的性质解答该题。【详解】（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许d 溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液变红色，证明d 溶液中含有 fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，al 与 naoh 溶液反应生成 naalo2 和 h2，反应的离子方程式为： 2al+2oh - +2h 2o=2alo 2- +3h 2；（ 4）气体 k 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性

17、，所以ph 7；反应的离子方程式为：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向气体nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入ph=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为 1l，发生反应： nh 3 gh 2 o+h + =nh +4 +h 2o ， n(nh3?h2o)=0.1mol ， n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：c( nh +4 )c( so24- )c(h+ )c(oh-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水)的电离是微弱

18、的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中：ch3cooh?ch3 coo-h+，h2o?oh- h+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ? ch3cooh oh-， + - + - - +6(某混合物甲中含有明矾 kal(so4)212h2o、al2o3 和 fe2o3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问

19、题：（ 1）写出 a、 b 的化学式： a_， b_。（ 2）试剂 a 最好 选用下列试剂中的（ _ ）a naoh 溶液b 稀盐酸c二氧化碳d 氨水写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液c 和沉淀）的离子方程式_。（4）固体 d 可以作为复合性的化学肥料，d 中所含物质的化学式为_。【答案】 fe232 33+3 23+-22al +3nh42ooal odh o al(oh) +3nhalo +co +2hal oh 3 +hco3-k2so4和(nh4)2so4()【解析】【分析】kal(so4)2 溶于水， al2o3 和 fe2o3 均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是

20、kal(so4)2 ，沉淀是 al23232323可与 naoh 溶液反应o和 fe o ；向沉淀中加 naoh 溶液， fe o 不反应， al o生成 naalo2， a fe2o3，为向 naalo2溶液中通入过量co2 可得 al(oh)3 沉淀和碳酸氢钠，al(oh)3 受热分解生成b 为 al2o3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2 44 24so 和 (nh ) so，经过蒸发、结晶，得到的是k so 和(nh) so ，以此来解答。24424【详解】（1）由上述分析可知， a 为 fe2o3， b 为 al2o3，故答

21、案为： fe2 o3； al2o3；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+，a. naoh 溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故a 错误；b. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故b 错误；c. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故c 错误；d. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故d 正确；故答案为： d； al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向naal

22、o2溶液中通入过量2co可得 al(oh)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为2-2233- ，alo+co +2h o al(oh) +hco故答案为： alo2-2233-；+co +2h o al(oh) +hco（4）向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和(nh4)2so4，经过蒸发、结晶，得到的是 k2so4和 (nh4)2so4；固体 d 可以作为复合性的化学肥料，d 中所含物质的化学式为 k2so4 和 (nh4)2so4；故答案为： k2so4 和 (nh4)2so4。7 己知

23、a 为淡黄色固体，r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，的金属单质， f 是无色无味的气体，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加t 为生活中使用最广泛kscn溶液出现血红色。（1）物质 a 的化学式为 _。（2） b 和 r 在溶液中反应生成f 的离子方程式为_。（ 3） h 在潮湿空气中变成 m 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（ 4） a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为 _， a 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） w 和 t 反应的离子方程式 _。【答案】 na2 22-2-22o2al +2h o + 2oh =2alo+3h 白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4fe(oh)2232 2

24、2+-23+2+ o + 2h o =4fe(oh)2na o +2 h o=4 na + 4oh + o 供氧剂2fe + fe =3fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，c 为 al2o3，地壳含量最多金属为al， t 为最广泛使用的金属单质，则为fe， w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色，则 w 含有 fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .a 为淡黄色固体，常见物质可能为na2o2 或 s， a 与水的产物b 可与 al 反应，同时c又与 fe 反应。综上可推知a 应为 na2o2，

25、答案为na2o2。（ 2） .根据分析 b 为 naoh， r 为 al，答案为 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根据分析， a 与水反应产物 c 为氧气， b 为 naoh。 d 为 fe 在氧气中燃烧产物fe3 o4， h 为白色沉淀 ,则 h 应为 fe(oh)2。 w 含有 fe3+，说明 fe(oh)2 发生氧化生成fe(oh) 。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4fe(oh) + o + 2h o =4fe(oh) 。32223（4） .a 为 na2 2与水反应生成22 22反应生成的氧气供人呼onaoh 和 o ，同时 na o 与水和

26、 co吸。故答案为 2na222+-2o+2 h o =4 na + 4oh + o ，供氧剂。（5） .由分析可知3+2+w 为 fecl3 ，t 为金属 fe。答案为 2fe+ fe =3fe。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。8 图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中ad为金属单、质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)b 是 _， h 是_。 (填化学式 )(2)写出 j 与 d 反应转化为g 的离子方程式 _ 。(3

27、)a 在常温下也可与naoh 溶液反应生成f，写出此反应的化学方程式_。【答案】 fe2o3fe(oh)22fe3 fe 3fe22al 2oh- 2h2o 2alo2- 3h2【解析】【分析】a、 d 为常见金属单质，b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合c 与氢氧化钠反应证明c 为 al2o3，32，通过转化关系判断，2，h 为白色沉淀2， i 为红褐e 为 alcl， f 为 naalog 为 feclfe(oh)色沉淀 fe(oh)3 ， b 为 fe2o3 ，j 为 fecl3，依据判断结果分析解

28、答问题。【详解】a、 d 为常见金属单质， b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合 c 与氢氧化钠反应证明e 为 alcl ， f 为 naalo ，通过转化关系判断，g 为 fecl ，h 为白色沉淀fe(oh) ， i 为红褐3222色沉淀 fe(oh)3 ， b为 fe2o3 ，j 为 fecl3；(1)依据分析判断可知b 为： fe2o3； h 的化学式为： fe(oh)2；故答案为： fe2o3； fe(oh)2；(2)反应 “jd g”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2

29、fe3 fe 3fe2 ；故答案为： 2fe3 fe 3fe2 ；(3)a 为 al 在常温下也可与 naoh 溶液反应生成f 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2al2oh- 2h2o 2alo2-3h2；故答案为： 2al 2oh- 2h2o2alo2- 3h2。9 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（ 1）钠元素的金属性比铝 _(填 “强”或 “弱 ”)。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是 _（填化学式）。（ 2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号 )。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动d钠无变化（3） fe 与 cl2在一定条件

30、下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：若向其中一支试管中滴加kscn溶液，则溶液变成_色。向另一支试管中滴加naoh 溶液，反应的离子方程式是_。（4） na2o2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_。（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液至过量，观察到的现象是_。【答案】强al(oh)32oh- h2bc fecl3红2na 2h2o=2nafe3 3oh-=fe(oh) 2na o 2co =2na co o 、 2na o 2h o=4naoh o 先生成白色沉32222322222淀，然后白色沉淀消失【解析】

31、【分析】（ 1）金属钠与铝处于同周期，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；（ 2）金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解；（3） fe 在 cl2 燃烧，生成 fecl3 ，将 fecl3 溶于水后，溶液中存在大量的fe3+，滴加 kscn溶液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀；（4） na2o2 可作为呼吸面具中的供氧剂，可与co2 和 h2o 反应；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，当

32、 naoh 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。【详解】（1）钠元素的金属性比铝强；钠、铝、铁三种金属对应的氢氧化物中具有两性的物质是al(oh)3；（2）钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2na 2h2o=2na+ 2oh-h2；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解，因此金属钠与水反应的实验中，可观察到的实验现象是钠熔成小球、小球四处游动，答案选bc；（3） fe 在 cl2 燃烧，生成fecl3 ，将 fecl3 溶于水后，溶液中存在大量的fe3+，滴加 kscn溶液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀，离子方程式为：fe3 3oh-=fe(oh)3；（4） na2o2 可作为呼吸面具中的供氧剂，可与co2 和 h2o 反应，反应方程式为： 2na2o22co =2na co o、 2na o 2h o=4naoh o ；22322222（5）在 alcl3溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，当 naoh 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。10 一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为 al2(oh)ncl6 nxh2om。它可通过调节 alcl3 溶液的 ph，促进其水解