高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练

1、高考化学 ( 化水溶液中的离子平衡提高练习题) 压轴题训练一、水溶液中的离子平衡1 葡萄糖酸亚铁（ (c6h11 o7) 2fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备 feco3，并利用 feco3 与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：（ 1） a 的名称为 _。（2）打开 a 中 k1、k3，关闭 k2，一段时间后，关闭k3，打开 k2。在 _( 填仪器标号 ) 中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的h2 作用有 _、 _。 ( 写 2 条 )（ 3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因 _ 。（ 4）将葡萄糖酸

2、与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_。（5）用 nahco溶液代替 na co溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为323_，此法产品纯度更高，原因是_ 。【来源】 20182019学年广东佛山市普通髙中教学质量检测( 一 ) 高三理科综合试题（化学部分 )【答案】恒压滴液漏斗c排出装置内的空气，防止生成的feco将 b 中溶液压3 被氧化入 c 中4feco32232降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度2 o 6h o=4fe(oh)4cofe2hco=feco h o co 降低溶液的 ph 以免产生氢氧化亚铁3322【解析】【分析】（ 1） a 的名称为恒压滴液

3、漏斗；（ 2） b 中产生的硫酸亚铁被氢气压入c 中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的h2 作用还有：排出装置内的空气，防止生成的feco3 被氧化；（3） feco32fe（ oh）3；与 o 反应生成红褐色（ 4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；（ 5） nahco3溶液与 feso4溶液反应生成 feco3、h2o、 co2 和 na2so4；碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁。【详解】（ 1） a 的名称为恒压滴液漏斗；（2） b 中产生的硫酸亚铁被压入c 中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的h2 作用有：赶走空气、防止生成的feco

4、3 被氧化；将b 中溶液压入c 中；（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。feco3 与 o2 反应生成 fe(oh)3，用化学方程式 ： 4feco3 o2 6h2o=4fe(oh)3 4co2；（ 4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；（5） nahco3溶液与 feso4溶液反应生成feco3、h2o、 co2 和 na2so4，方程式为：fe2 2hco3 =feco3 h2o co2。 碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，此法产品纯度更高的原因是：降低溶液的ph 以免产生氢氧化亚铁。2 砂质土壤分析中常用karl fisc

5、her 法是测定其中微量水含量，该方法是利用i2 和so2 反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式：_。步骤 i：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟karl fischer 法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a_(填接口字母顺序)； m 仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是：_；(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_ ；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入n2 ，取下 d 装置， 步骤中继续通入n2 的目的是 _步骤 ii：测定剩余的碘向反应后的d 装置加入蒸馏水，过

6、滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00ml 溶液，取-12 2 3标准液滴定剩余的2单质，已知反应如25.00ml 用 0.20 mol lna s oi下： 2s2 322 4 62。o+i =s o+2i(4)na s o 标准液应装在 _(填 “酸式 ”、 “碱式 ”)滴定管中；上述操作中，合并洗223涤液和滤液的目的是_；(5)滴定实验重复四次得到数据如下:实验消耗的标准液的体积/ml18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向 d 装置中加入10.00 g 土壤样品和10.16 克 i2(已知 i2 过量 )，则样品土壤中水的含量为 _%。若 na2s2o

7、3 标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填 “偏高 ”、 “偏低”或 “不变 ”)。【来源】【全国百强校】四川省成都市石室中学2019 届第二次诊断性模拟测试化学试题【答案】 so2 +i2 +2h2o=h2so4+2hid e i h g f b (c)长颈漏斗平衡内外气压，防止压强过大打开弹簧夹，通入氮气将装置中的 so2 全部赶入 b 装置中吸收碱式使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确7.2% 偏低【解析】【分析】(1)利用 i2 和 so2 反应定量消耗水，碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，据此写出反应的方程式；(2)装置 a

8、 是制备二氧化硫气体，装置 b 中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后， d 装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(e)干燥， c 装置为安全瓶，因此装置的顺序为acedb，据此分析解答；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入 n2 ，将装置中的so2 全部赶入b 装置中吸收，据此分析解答；(4)na2s2o3 水解显碱性；合并洗涤液和滤液，使所有剩余的碘进入滤液，据此分析解答；(5)实验过程中碘与二氧化硫反应

9、后，剩余的碘用0.20 mol?l-1 na2s2o3 标准液滴定，根据消耗的 na2s2o3 求出剩余的碘，再根据(1) 中的方程式求出消耗的水，最后求样品中水的含量；若 na2 s2o3 标准液已部分氧化变质，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，据此分析判断。【详解】(1)碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，反应的化学方程式为：so2+i2+2h2o=2hi+h2so4，故答案为so2+i2+2h2o=2hi+h2so4；(2) 装置 a 是制备二氧化硫气体，装置b 中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整

10、套装置的最后，d 装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(e)干燥，c 装置为安全瓶，因此装置的顺序为acedb，接口顺序为d e i h g f b；(c)根据图示，气压，防止压强过大的作用，故答案为m 为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外dei hgf b(c)；长颈漏斗；平衡内外气压，防止压强过大；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入 n2 ，将装置中的 so2全部赶入 b 装置中吸收，取下d 装置， ，故答案为打开弹簧夹，通入氮

11、气；将装置中的so2 全部赶入 b 装置中吸收；(4)na2s2o3 水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液，可以使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确，故答案为碱式；使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确；(5)实验开始时，向d 装置中加入10.00 克土壤样品和10.16 克 i2(已知 i2 过量 )，10.16gn(i )=254g / mol =0.04mol ，向反应后的d 装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗2涤液和滤液，将其配成250.00ml 溶液，取25.00ml-1用 0.20 mol l2 2 3na s o 标准液滴定剩余i2 单质

12、，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该数值，实验消耗na2s2o3 溶液的平均值 = 20.05+19.95+20.00ml =20.00 ml，根据 2s2o32-+i2=s4o62-+2i-，消耗碘单质物31250ml1 10=0，.02mol剩余 i2 物质的量质的量 = n(na2s2o3) = 0.0200l 0.20mol/l225ml2=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，即与二氧化硫反应的碘单质物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，消耗水为0.04mol ，土壤样品中水的含量0.04mol 18 g / mol 100%=7.2%，故答案

13、为 7.2%；=10.00 g若 na2s2o3 标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低，故答案为偏低。3 连二亚硫酸钠（ na2 s2o4 ）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知： na2 2 4是白色固体，还原性比23强，易与酸反应（2 4 2-+4h+s ona so2s o3so2+s+2h2o）。（一）锌粉法步骤14045，当三颈瓶中溶液ph在3 3.5时，停止通入：按如图方式，温度控制

14、在so2，反应后得到zns2o4 溶液。步骤 2：将得到的zns2 4溶液加入 naoh 溶液中，过滤，滤渣为2，向滤液中加ozn（oh）入一定量食盐，立即析出na2 2 42s o ?2h o 晶体。步骤 3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120 140的热风干燥得到na2s2o4。（二）甲酸钠法步骤4：按上图方式，将装置中的zn 粉和水换成hcoona、 na2co3 溶液和乙醇。温度控制在 70 83，持续通入so2，维持溶液ph 在 4 6，经 5 8 小时充分反应后迅速降温45 55，立即析出无水na2s2 o4。步骤 5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到na2s2 o4。回答下列问题：（1）

15、步骤 1容器中发生反应的化学方程式是_；容器中多孔球泡的作用是_。（2）步骤 2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出na2s2o4 2h2o晶体”的原理是（用?必要的化学用语和文字说明）_。（3）两种方法中控制温度的加热方式是_。（4）根据上述实验过程判断，na2s2o4 在水、乙醇中的溶解性为：_。（5）甲酸钠法中生成na2s2o4 的总反应为 _。（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_。（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na2so4。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、agno32溶液 _。溶液、 bacl【来源】四川省攀枝花市2020 届高三第二次统一考试

16、理综化学试题【答案】 h222323242224增大气体与溶液o+so =h so ， zn+2h so= zns o +2h o 或 zn+2so= zns o的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：na2s2o4( s) ?na2s2o4( aq) ?+2-2na ( aq)+ s2 o 4( aq) 或2 2 4s+(aq)+2-aq，增大c+) ，平衡向逆反应方向移动水浴加热na s o2nas2o 4()na( ) ?(na2s2o4 在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小2hcoona+4so +na co =2na s o +h o+3cozn( oh)2难溶于水，易与na s

17、o 分离 取少22322422224量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4【解析】【分析】合成保险粉的反应物为 zn、 so2、 h2o，根据温度控制在 4045，当三颈瓶中溶液 ph 在33. 5 时，停止通入 so2，反应后得到 zns2o4 溶液，据此分析解答。【详解】（1）合成保险粉的反应物有zn、 so2、 h2o，根据温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液ph 在 3 3. 5 时，说明发生了：h2o+so2=h2so3 反应，最后反应得到zns2o4 溶液，说明又发生了： zn+2h2so3

18、 = zns2o4+2h2o 反应，总过程也可以写成：zn+2so2 = zns2o4，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（2）溶液中存在： na2 242 2 4+( aq)+ s o2-s o ( s) ? na s o( aq) ? 2na24 ( aq) 或22 4+( aq)+s o2-+) ，平衡向逆反应方向移动，所以向滤液na s o ( s) ?2na24 ( aq) ，增大 c( na中加入一定量食盐，立即析出na2 2 42s o ?2h o 晶体；（3）根据温度控制在40 45可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；（4）根据步骤2 中将得到的

19、zns2o4 溶液加入 naoh 溶液中，过滤，滤渣为zn( oh) 2，向滤液中加入食盐，才析出na2s2o4?2h2o 晶体，可知 na2 s2o4 在水中溶解度较大；根据步骤5析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成na2s2o4，同时生成二氧化碳，反应的方程式为2hcoona+4so2+na2co3=2na2s2 o4+h2o+3co2；（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是zn( oh) 2 难溶于水，易与na2 2 4s o 分离；（7）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na2 s

20、o4，要避免na2s2o4 干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4。4 利用间接 酸碱滴定法可测定2的含量，实验分两步进行。ba已知： 2cro 2h222 cro =bacro4=cr o h oba步骤移取 x ml 一定浓度的 na24溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 1 盐酸crob mol l标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为v0 ml。步骤：移取 y ml bacl2溶液于锥形瓶中，加入 x ml与步骤相同浓度的24na cro 溶液，1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐待

21、 ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol l酸的体积为 v1ml。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“ 0刻”度位于滴定管的 _(填2 1_mol l，若步骤中滴加盐酸时有少量待测“上方 ”或 “下方 ”)。bacl 溶液的浓度为液溅出， ba2 浓度测量值将 _(填 “偏大 ”或 “偏小 ”)。【来源】 2018 版化学（苏教版) 高考总复习专题八对接高考精练- 水的电离和溶液的酸碱性b v0 v1偏大【答案】上方y【解析】【详解】酸式滴定管的 “0刻”度位于滴定管的上方；步骤：待 ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?l -1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体

22、积为v1ml，则发生2-+2-+h20 的盐酸的物质的量为： v1-2cro4+2h cr2o7103 bmol，步骤：用b mol?l-1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为v0ml，加入的总盐酸的物质的量：-32+2-2+2-的物质的v0 10 bmol，ba +cro4 bacro4 ，与 ba 反应的 cro4-3-3-3y mlbacl2 溶液于锥形量为 v0 10 bmol-v1 10 bmol=（ v0-v1） b 10mol ，步骤：移取瓶中，所以 bacl2 溶液的浓度为：v0 v1 b 10 3v0 v1 by 10 3mol/l=mol/l ；y若步骤中滴加盐酸时有

23、少量待测液溅出，v1 减小，则ba2+浓度测量值将偏大。5 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。(1)设计如下实验研究2fe3 2i ?2fe2 i2 的反应。振荡静置后c 中观察到的现象是_；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取c 中分液后的上层溶液，然后_(写出实验操作和现象 )。测定上述ki 溶液的浓度，进行以下操作：i 用移液管移取20.00 ml ki 溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量h2o2 溶液，充分反应。ii 小心加热除去过量的 h2 o2。iii 用淀粉做指示剂，用 c mol/l na 2s2o3 标准溶液滴定，反应原理为： 2na2s2 o3 i

24、2 2naina2s4o6。步骤 ii 是否可省略 ?_(答 “可以 ”或 “不可以 ”)步骤 iii 达到滴定终点的现象是_。巳知 i2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是_。(2)探究 mn 2 对 kmno4 酸性溶液与h2c2o4 溶液反应速率的影响。反应原理 (化学方程式 )为 _；仪器及药品：试管(两支 )、 0.01 mol/l kmno 4 酸性溶液、 0.1 mol/l h 2c2o4 溶液、一粒黄豆大的 mnso4 固体；实验方案：请仿照教材(或同教材 )设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。 _

25、【来源】四川省成都市20192020 学年高二上学期期末调研考试化学试题【答案】溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色滴加 kscn溶液，溶液变红 不能； 当滴入最后一滴 na2s2o3标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原用 cmol/l na 2s2o3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液-+2+2mno4+5h2c2o4+6h =2mn +10co2+8h2o；0.01 mol/lkmno4 酸性溶液和0.1 mol/l 0.01 mol /lkmno4 酸性溶液、0.1 mol/l 的加入试剂h2c2o4 溶液和硫酸锰固体的 h2c2o4 溶液褪色

26、时间实验结论【解析】【分析】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在 fe3 ； 由步骤i 可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤ii 省略，溶液中过氧化氢会与na2s2o3 溶液反应；当na2s2o3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色；为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在i2 浓度较小时再滴入淀粉；（2） kmno4 酸性溶液与h2c2o4 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。【详解】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶

27、液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液，溶液的颜色为黄绿色，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液的颜色为紫色；为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在fe3，还应补做实验为：取 c 中分液后的上层溶液，然后滴加kscn溶液，溶液变红色，故答案为：溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色；滴加 kscn溶液，溶液变红； 由步骤 i 可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤ii 省略，溶液中过氧化氢会与na2s2o3 溶液反应，导致na2s2o3 标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故不能省略；当na2s2o3 标准溶液过

28、量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；由 i2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在i2 浓度较小时再滴入淀粉，故答案为：不能；当滴入最后一滴 na2 2 32 23s o 标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原；用c mol/l na s o 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液；（2） kmno42 2 4酸性溶液与 h c o 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 2mno 4-+5h2c2o4+6h+=2mn 2+10co2 +8h2o；据题给

29、条件，设计探究mn 2对kmno4 酸性溶液与h2c2o4 溶液反应速率的影响的实验，应用取两份等体积的0.01mol/lkmno 4 酸性溶液，一份加入0.1mol/l 的 h2c2o4 溶液，另一份加入等体积的0.1mol/l 的 h2c2o4 溶液和硫酸锰固体，测定溶液由紫色退为无色所需要的时间，实验用表格如下：0.01mol/lkmno 4 酸性溶液和 0.1mol/l0.01mol/lkmno 4 酸性溶液、 0.1mol/l 的加入试剂溶液h c o 溶液和硫酸锰固体c o的 h2 2 42 2 4褪色时间实验结论故答案为： 2mno 4-2 2 4+2+22o；+5h c o +

30、6h =2mn+10co +8h0.01mol/lkmno 4 酸性溶液和 0.1mol/l0.01mol/lkmno 4 酸性溶液、 0.1mol/l 的加入试剂h2 c2o4 溶液和硫酸锰固体的 h2 c2o4 溶液褪色时间实验结论【点睛】当 na2s2o3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在 i2 浓度较小时再滴入淀粉是解答关键，也是难点和易错点。6 一水硫酸四氨合铜晶体 cu( nh3) 4 so4 h2o 常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，

31、难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以cu 粉、 3mol l- 1 的硫酸、浓氨水、 10% naoh 溶液、 95%的乙醇溶液、 0 . 500 mol l- 1 稀盐酸、 0 . 500 mol l- 1 的 naoh溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。i cuso4 溶液的制取实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的so2 气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成cuo，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。所以工业

32、上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通o2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加h2o2 溶液。趁热过滤得蓝色溶液。( 1) 某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的cuso4 溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_。( 2) 若按进行制备，请写出cu 在 h2o2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_。( 3) h2o2 溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30的40，在 b 处应增加一个设备，该设备的作用是_馏出物是_ 。h2o2 溶液浓缩至ii晶体的制备将上述制备的cuso4 溶液按如图所示进行操作(

33、1) 硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量nh3 h2o调节溶液ph，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为cu2( oh) 2 so4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_ 。( 2) 继续滴加 nh3h2o，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法 _。并说明理由 _。. 产品纯度的测定精确称取 mg 晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量naoh 溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用v1ml1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用1naoh 标准溶0. 500mol l0. 500 mol l液滴定过剩的hcl( 选用

34、 甲基橙作指示剂 ) ，到终点时消耗v2mlnaoh 溶液。1.水 2. 长玻璃管 3. 10%naoh 溶液 4. 样品液5. 盐酸标准溶液( 1) 玻璃管 2 的作用 _。( 2) 样品中产品纯度的表达式 _。（不用化简）( 3) 下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_a. 滴定时未用 naoh 标准溶液润洗滴定管b滴定过程中选用酚酞作指示剂.c. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视d. 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁e. 由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡【来源】河北省衡水中学 2020 届高三下学期一调理综化学试题【答案】反应中硫酸过量，在浓缩

35、过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使cuso4 5h2o失去结晶水变为cuso4222442减压设备2cu+h o +h so cuso+2h o水（ h o）2+2nh322-cu2244+344242cu+h o so=(ohso 2nh加入乙醇或醇析cu nh)soh o晶体难+)+(溶于乙醇，能溶于水平衡气压，防止堵塞和倒吸1.2310-1 (v1-v 2 )100% ab4m【解析】【分析】i ( 1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；( 2)双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；( 3)过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式； ( 1)硫酸铜与nh3?h2o

36、 反应生成 cu2( oh) 2so4，据此书写离子方程式；( 2)根据 cu( nh3 ) 4 so4?h2o 可溶于水，难溶于乙醇分析；. (1)玻璃管 2 起到了平衡气压的作用；( 2) 根据关系式计算；( 3) 氨含量测定结果偏低，说明中和滴定时消耗氢氧化钠溶液体积v2 偏大。【详解】i1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液, 浓缩时 , 硫酸变浓 , 浓硫酸具有吸水性, 使cuso45h2o (失去结晶水变为cuso4，可使固体变为白色；( 2)cu 在 h2o2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：cu h2 o2 h2so4+cuso4+2h2o；( 3)过氧化氢受热易分解，

37、故采用减压蒸馏的方式，则b 处增加一个减压设备，馏出物为h o；2ii ( 1) 浅蓝色沉淀的成分为2242+2nh324 2-cu ( oh) so ，反应的离子方程式为：2cu ho+so=cu2244+；( oh) so +2nh( 2)由题中信息， cu( nh3)442( 或醇析 ) 可so h o 晶体难溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体；. (1)装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸；( 2) 与氨气反应的n( hcl)= 10- 3- 1- 1 10- 3v2l=510-4( vv1l 0. 500mol ?l- 0. 500mol ?l1- v2

38、) mol ，根据 nh3 hcl可知， n( nh3)= n( hcl)= 5 10- 4( v123 44213- v ) mol ，则 n cu( nh ) so h o=4n( nh )=1 5 10- 4( v1- v2) mol ，样品中产品纯度的表达式为：415 10 4 v1 v2mol 246g/mol1.23 10-1(v1-v 2 ) 100%；4100%=mg4m( 3)a滴定时未用naoh 标准溶液润洗滴定管, 浓度偏低 , 则 v2 偏大，氨含量偏低，故 a正确；b滴定过程中选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，消耗naoh 溶液体积偏大，测定的氨含量偏低，故b

39、正确；cv2偏小，则含量偏高，故c错误；读数时，滴定前平视 , 滴定后俯视，导致d取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则v2 偏小，含量偏高，故d 错误；e由于操作不规范, 滴定前无气泡, 滴定后滴定管中产生气泡, 导致消耗氢氧化钠溶液体积v2 偏小，测定的氨含量偏高，故e 错误；故答案选ab。7 自 20 世纪 60 年代以后，人们发现了120 多种含铁硫簇( 如 fe2s2 、 fe4s4 、 fe8s7 等) 的酶和蛋白质。它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：实验一：测定硫的质

40、量：(1)连接装置，请填写接口顺序：b 接 _(2)检查装置的气密性，在a 中放入 0.4g 铁硫簇的样品 ( 含有不溶于水和盐酸的杂质) ,在 b中加入品红溶液，在 c 中加入 30ml 0.1mol/l 的酸性 kmno 4 溶液(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色(4)待固体完全转化后，取c 中的 kmno 4 溶液 3ml ，用 0.1mol/l 的碘化钾 10%溶液进行滴定。记录数据如下：消耗碘化钾溶液体积/ml滴定次数待测溶液体积 /ml滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99实验二：测定铁的质量：取实验 中 a 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的 naoh 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体试回答下列问题：(1)检查 “实验一 ”中装置 a 的气密性的方法是_(2)滴定终