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文档简介
1、高考化学 ( 化水溶液中的离子平衡提高练习题) 压轴题训练一、水溶液中的离子平衡1 葡萄糖酸亚铁( (c6h11 o7) 2fe)是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备 feco3,并利用 feco3 与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题:( 1) a 的名称为 _。(2)打开 a 中 k1、k3,关闭 k2,一段时间后,关闭k3,打开 k2。在 _( 填仪器标号 ) 中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的h2 作用有 _、 _。 ( 写 2 条 )( 3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因 _ 。( 4)将葡萄糖酸
2、与碳酸亚铁混合,加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_。(5)用 nahco溶液代替 na co溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为323_,此法产品纯度更高,原因是_ 。【来源】 20182019学年广东佛山市普通髙中教学质量检测( 一 ) 高三理科综合试题(化学部分 )【答案】恒压滴液漏斗c排出装置内的空气,防止生成的feco将 b 中溶液压3 被氧化入 c 中4feco32232降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度2 o 6h o=4fe(oh)4cofe2hco=feco h o co 降低溶液的 ph 以免产生氢氧化亚铁3322【解析】【分析】( 1) a 的名称为恒压滴液
3、漏斗;( 2) b 中产生的硫酸亚铁被氢气压入c 中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁;实验过程中产生的h2 作用还有:排出装置内的空气,防止生成的feco3 被氧化;(3) feco32fe( oh)3;与 o 反应生成红褐色( 4)乙醇分子的极性比水小,乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度;( 5) nahco3溶液与 feso4溶液反应生成 feco3、h2o、 co2 和 na2so4;碳酸根离子水解后溶液碱性较强,易生成氢氧化亚铁。【详解】( 1) a 的名称为恒压滴液漏斗;(2) b 中产生的硫酸亚铁被压入c 中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁;实验过程中产生的h2 作用有:赶走空气、防止生成的feco
4、3 被氧化;将b 中溶液压入c 中;(3)过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。feco3 与 o2 反应生成 fe(oh)3,用化学方程式 : 4feco3 o2 6h2o=4fe(oh)3 4co2;( 4)乙醇分子的极性比水小,乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度,便于葡萄糖酸亚铁析出;(5) nahco3溶液与 feso4溶液反应生成feco3、h2o、 co2 和 na2so4,方程式为:fe2 2hco3 =feco3 h2o co2。 碳酸根离子水解后溶液碱性较强,易生成氢氧化亚铁,此法产品纯度更高的原因是:降低溶液的ph 以免产生氢氧化亚铁。2 砂质土壤分析中常用karl fisc
5、her 法是测定其中微量水含量,该方法是利用i2 和so2 反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应),据此回答下列问题:(1)写出该反应的化学反应方程式:_。步骤 i:反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟karl fischer 法的实验装置图:(2)装置连接的顺序为a_(填接口字母顺序); m 仪器的名称为_,其在实验过程中的作用是:_;(3)操作步骤为:连接装置并检查装置气密性,装入药品,_ ;关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;反应结束后,关闭分液漏斗活塞,继续通入n2 ,取下 d 装置, 步骤中继续通入n2 的目的是 _步骤 ii:测定剩余的碘向反应后的d 装置加入蒸馏水,过
6、滤,充分洗涤,并合并洗涤液和滤液,将其配成250.00ml 溶液,取-12 2 3标准液滴定剩余的2单质,已知反应如25.00ml 用 0.20 mol lna s oi下: 2s2 322 4 62。o+i =s o+2i(4)na s o 标准液应装在 _(填 “酸式 ”、 “碱式 ”)滴定管中;上述操作中,合并洗223涤液和滤液的目的是_;(5)滴定实验重复四次得到数据如下:实验消耗的标准液的体积/ml18.3720.0519.9520.00若实验开始时,向 d 装置中加入10.00 g 土壤样品和10.16 克 i2(已知 i2 过量 ),则样品土壤中水的含量为 _%。若 na2s2o
7、3 标准液已部分氧化变质,则水含量测定结果将_(填 “偏高 ”、 “偏低”或 “不变 ”)。【来源】【全国百强校】四川省成都市石室中学2019 届第二次诊断性模拟测试化学试题【答案】 so2 +i2 +2h2o=h2so4+2hid e i h g f b (c)长颈漏斗平衡内外气压,防止压强过大打开弹簧夹,通入氮气将装置中的 so2 全部赶入 b 装置中吸收碱式使所有剩余的碘均进入滤液,测量结果更准确7.2% 偏低【解析】【分析】(1)利用 i2 和 so2 反应定量消耗水,碘单质具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者在水中发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸,据此写出反应的方程式;(2)装置 a
8、 是制备二氧化硫气体,装置 b 中的碱石灰可以吸收尾气,并防止外界水蒸气加入装置,应该在整套装置的最后, d 装置应该为二氧化硫与样品反应的装置,进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(e)干燥, c 装置为安全瓶,因此装置的顺序为acedb,据此分析解答;(3)操作步骤:连接装置并检查装置气密性,装入药品,打开弹簧夹,通入氮气,把装置内空气赶净,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;反应结束后,关闭分液漏斗活塞,继续通入 n2 ,将装置中的so2 全部赶入b 装置中吸收,据此分析解答;(4)na2s2o3 水解显碱性;合并洗涤液和滤液,使所有剩余的碘进入滤液,据此分析解答;(5)实验过程中碘与二氧化硫反应
9、后,剩余的碘用0.20 mol?l-1 na2s2o3 标准液滴定,根据消耗的 na2s2o3 求出剩余的碘,再根据(1) 中的方程式求出消耗的水,最后求样品中水的含量;若 na2 s2o3 标准液已部分氧化变质,消耗硫代硫酸钠溶液体积增大,测定剩余碘单质物质的量增大,据此分析判断。【详解】(1)碘单质具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者在水中发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸,反应的化学方程式为:so2+i2+2h2o=2hi+h2so4,故答案为so2+i2+2h2o=2hi+h2so4;(2) 装置 a 是制备二氧化硫气体,装置b 中的碱石灰可以吸收尾气,并防止外界水蒸气加入装置,应该在整
10、套装置的最后,d 装置应该为二氧化硫与样品反应的装置,进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(e)干燥,c 装置为安全瓶,因此装置的顺序为acedb,接口顺序为d e i h g f b;(c)根据图示,气压,防止压强过大的作用,故答案为m 为长颈漏斗,在实验过程中,可以起到平衡内外dei hgf b(c);长颈漏斗;平衡内外气压,防止压强过大;(3)操作步骤:连接装置并检查装置气密性,装入药品,打开弹簧夹,通入氮气,把装置内空气赶净,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;反应结束后,关闭分液漏斗活塞,继续通入 n2 ,将装置中的 so2全部赶入 b 装置中吸收,取下d 装置, ,故答案为打开弹簧夹,通入氮
11、气;将装置中的so2 全部赶入 b 装置中吸收;(4)na2s2o3 水解显碱性,标准液应装在碱式滴定管中;上述操作中,合并洗涤液和滤液,可以使所有剩余的碘均进入滤液,测量结果更准确,故答案为碱式;使所有剩余的碘均进入滤液,测量结果更准确;(5)实验开始时,向d 装置中加入10.00 克土壤样品和10.16 克 i2(已知 i2 过量 ),10.16gn(i )=254g / mol =0.04mol ,向反应后的d 装置加入蒸馏水,过滤,充分洗涤,并合并洗2涤液和滤液,将其配成250.00ml 溶液,取25.00ml-1用 0.20 mol l2 2 3na s o 标准液滴定剩余i2 单质
12、,根据实验数据可知,实验的误差较大,删除该数值,实验消耗na2s2o3 溶液的平均值 = 20.05+19.95+20.00ml =20.00 ml,根据 2s2o32-+i2=s4o62-+2i-,消耗碘单质物31250ml1 10=0,.02mol剩余 i2 物质的量质的量 = n(na2s2o3) = 0.0200l 0.20mol/l225ml2=0.04mol-0.02mol=0.02mol ,即与二氧化硫反应的碘单质物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol ,消耗水为0.04mol ,土壤样品中水的含量0.04mol 18 g / mol 100%=7.2%,故答案
13、为 7.2%;=10.00 g若 na2s2o3 标准液已部分氧化变质,滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大,测定剩余碘单质物质的量增大,则与二氧化硫反应的碘单质减少,反应的水的物质的量减小,计算得到水的含量偏低,故答案为偏低。3 连二亚硫酸钠( na2 s2o4 )俗称保险粉,是工业上重要的还原性漂白剂,也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知: na2 2 4是白色固体,还原性比23强,易与酸反应(2 4 2-+4h+s ona so2s o3so2+s+2h2o)。(一)锌粉法步骤14045,当三颈瓶中溶液ph在3 3.5时,停止通入:按如图方式,温度控制
14、在so2,反应后得到zns2o4 溶液。步骤 2:将得到的zns2 4溶液加入 naoh 溶液中,过滤,滤渣为2,向滤液中加ozn(oh)入一定量食盐,立即析出na2 2 42s o ?2h o 晶体。步骤 3:,经过滤,用乙醇洗涤,用120 140的热风干燥得到na2s2o4。(二)甲酸钠法步骤4:按上图方式,将装置中的zn 粉和水换成hcoona、 na2co3 溶液和乙醇。温度控制在 70 83,持续通入so2,维持溶液ph 在 4 6,经 5 8 小时充分反应后迅速降温45 55,立即析出无水na2s2 o4。步骤 5:经过滤,用乙醇洗涤,干燥得到na2s2 o4。回答下列问题:(1)
15、步骤 1容器中发生反应的化学方程式是_;容器中多孔球泡的作用是_。(2)步骤 2中“向滤液中加入一定量食盐,立即析出na2s2o4 2h2o晶体”的原理是(用?必要的化学用语和文字说明)_。(3)两种方法中控制温度的加热方式是_。(4)根据上述实验过程判断,na2s2o4 在水、乙醇中的溶解性为:_。(5)甲酸钠法中生成na2s2o4 的总反应为 _。(6)两种方法相比较,锌粉法产品纯度高,可能的原因是_。(7)限用以下给出的试剂,设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na2so4。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、agno32溶液 _。溶液、 bacl【来源】四川省攀枝花市2020 届高三第二次统一考试
16、理综化学试题【答案】 h222323242224增大气体与溶液o+so =h so , zn+2h so= zns o +2h o 或 zn+2so= zns o的接触面积,加快气体的吸收速率溶液中存在:na2s2o4( s) ?na2s2o4( aq) ?+2-2na ( aq)+ s2 o 4( aq) 或2 2 4s+(aq)+2-aq,增大c+) ,平衡向逆反应方向移动水浴加热na s o2nas2o 4()na( ) ?(na2s2o4 在水中溶解度较大,在酒精中溶解度较小2hcoona+4so +na co =2na s o +h o+3cozn( oh)2难溶于水,易与na s
17、o 分离 取少22322422224量产品配成稀溶液,加入足量稀盐酸,充分反应后静置,取上层清液,滴加bacl2 溶液,有白色沉淀生成,则可确定产品中含有na2so4【解析】【分析】合成保险粉的反应物为 zn、 so2、 h2o,根据温度控制在 4045,当三颈瓶中溶液 ph 在33. 5 时,停止通入 so2,反应后得到 zns2o4 溶液,据此分析解答。【详解】(1)合成保险粉的反应物有zn、 so2、 h2o,根据温度控制在40 45,当三颈瓶中溶液ph 在 3 3. 5 时,说明发生了:h2o+so2=h2so3 反应,最后反应得到zns2o4 溶液,说明又发生了: zn+2h2so3
18、 = zns2o4+2h2o 反应,总过程也可以写成:zn+2so2 = zns2o4,多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积,加快气体的吸收速率;(2)溶液中存在: na2 242 2 4+( aq)+ s o2-s o ( s) ? na s o( aq) ? 2na24 ( aq) 或22 4+( aq)+s o2-+) ,平衡向逆反应方向移动,所以向滤液na s o ( s) ?2na24 ( aq) ,增大 c( na中加入一定量食盐,立即析出na2 2 42s o ?2h o 晶体;(3)根据温度控制在40 45可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热;(4)根据步骤2 中将得到的
19、zns2o4 溶液加入 naoh 溶液中,过滤,滤渣为zn( oh) 2,向滤液中加入食盐,才析出na2s2o4?2h2o 晶体,可知 na2 s2o4 在水中溶解度较大;根据步骤5析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干燥,避免溶解而减少损耗,可知其在酒精中溶解度较小;(5)由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成na2s2o4,同时生成二氧化碳,反应的方程式为2hcoona+4so2+na2co3=2na2s2 o4+h2o+3co2;(6)锌粉法产品纯度高,可能的原因是zn( oh) 2 难溶于水,易与na2 2 4s o 分离;(7)设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na2 s
20、o4,要避免na2s2o4 干扰,所以取少量产品配成稀溶液,加入足量稀盐酸,充分反应后静置,取上层清液,滴加bacl2 溶液,有白色沉淀生成,则可确定产品中含有na2so4。4 利用间接 酸碱滴定法可测定2的含量,实验分两步进行。ba已知: 2cro 2h222 cro =bacro4=cr o h oba步骤移取 x ml 一定浓度的 na24溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 1 盐酸crob mol l标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为v0 ml。步骤:移取 y ml bacl2溶液于锥形瓶中,加入 x ml与步骤相同浓度的24na cro 溶液,1 盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐待
21、 ba2 完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol l酸的体积为 v1ml。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“ 0刻”度位于滴定管的 _(填2 1_mol l,若步骤中滴加盐酸时有少量待测“上方 ”或 “下方 ”)。bacl 溶液的浓度为液溅出, ba2 浓度测量值将 _(填 “偏大 ”或 “偏小 ”)。【来源】 2018 版化学(苏教版) 高考总复习专题八对接高考精练- 水的电离和溶液的酸碱性b v0 v1偏大【答案】上方y【解析】【详解】酸式滴定管的 “0刻”度位于滴定管的上方;步骤:待 ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol?l -1 盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体
22、积为v1ml,则发生2-+2-+h20 的盐酸的物质的量为: v1-2cro4+2h cr2o7103 bmol,步骤:用b mol?l-1 盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为v0ml,加入的总盐酸的物质的量:-32+2-2+2-的物质的v0 10 bmol,ba +cro4 bacro4 ,与 ba 反应的 cro4-3-3-3y mlbacl2 溶液于锥形量为 v0 10 bmol-v1 10 bmol=( v0-v1) b 10mol ,步骤:移取瓶中,所以 bacl2 溶液的浓度为:v0 v1 b 10 3v0 v1 by 10 3mol/l=mol/l ;y若步骤中滴加盐酸时有
23、少量待测液溅出,v1 减小,则ba2+浓度测量值将偏大。5 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。(1)设计如下实验研究2fe3 2i ?2fe2 i2 的反应。振荡静置后c 中观察到的现象是_;为证明该反应存在一定限度,还应补做实验为:取c 中分液后的上层溶液,然后_(写出实验操作和现象 )。测定上述ki 溶液的浓度,进行以下操作:i 用移液管移取20.00 ml ki 溶液至锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量h2o2 溶液,充分反应。ii 小心加热除去过量的 h2 o2。iii 用淀粉做指示剂,用 c mol/l na 2s2o3 标准溶液滴定,反应原理为: 2na2s2 o3 i
24、2 2naina2s4o6。步骤 ii 是否可省略 ?_(答 “可以 ”或 “不可以 ”)步骤 iii 达到滴定终点的现象是_。巳知 i2 浓度很高时,会与淀粉形成稳定的包合物不易解离,为避免引起实验误差,加指示剂的最佳时机是_。(2)探究 mn 2 对 kmno4 酸性溶液与h2c2o4 溶液反应速率的影响。反应原理 (化学方程式 )为 _;仪器及药品:试管(两支 )、 0.01 mol/l kmno 4 酸性溶液、 0.1 mol/l h 2c2o4 溶液、一粒黄豆大的 mnso4 固体;实验方案:请仿照教材(或同教材 )设计一个实验用表格,在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。 _
25、【来源】四川省成都市20192020 学年高二上学期期末调研考试化学试题【答案】溶液分层,上层水层为黄绿色,下层四氯化碳层为紫色滴加 kscn溶液,溶液变红 不能; 当滴入最后一滴 na2s2o3标准溶液时,蓝色褪去且半分钟内不复原用 cmol/l na 2s2o3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时,滴加淀粉指示剂,再继续滴加标准溶液-+2+2mno4+5h2c2o4+6h =2mn +10co2+8h2o;0.01 mol/lkmno4 酸性溶液和0.1 mol/l 0.01 mol /lkmno4 酸性溶液、0.1 mol/l 的加入试剂h2c2o4 溶液和硫酸锰固体的 h2c2o4 溶液褪色
26、时间实验结论【解析】【分析】( 1) 由题意可知,过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘,向溶液中加入四氯化碳,振荡静置,溶液分层,为证明该反应存在一定限度,应检验上层溶液中是否存在 fe3 ; 由步骤i 可知,双氧水的氧化性强于单质碘,若步骤ii 省略,溶液中过氧化氢会与na2s2o3 溶液反应;当na2s2o3 标准溶液过量时,溶液中碘单质完全反应,溶液由蓝色变为无色;为避免引起实验误差,滴定开始时不能加入淀粉指示剂,应当在i2 浓度较小时再滴入淀粉;(2) kmno4 酸性溶液与h2c2o4 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。【详解】( 1) 由题意可知,过量的碘化钾溶
27、液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘,向溶液中加入四氯化碳,振荡静置,溶液分层,上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液,溶液的颜色为黄绿色,下层为碘的四氯化碳溶液,溶液的颜色为紫色;为证明该反应存在一定限度,应检验上层溶液中是否存在fe3,还应补做实验为:取 c 中分液后的上层溶液,然后滴加kscn溶液,溶液变红色,故答案为:溶液分层,上层水层为黄绿色,下层四氯化碳层为紫色;滴加 kscn溶液,溶液变红; 由步骤 i 可知,双氧水的氧化性强于单质碘,若步骤ii 省略,溶液中过氧化氢会与na2s2o3 溶液反应,导致na2s2o3 标准溶液体积偏大,所测结果偏高,故不能省略;当na2s2o3 标准溶液过
28、量时,溶液中碘单质完全反应,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原;由 i2 浓度很高时,会与淀粉形成稳定的包合物不易解离,为避免引起实验误差,滴定开始时不能加入淀粉指示剂,应当在i2 浓度较小时再滴入淀粉,故答案为:不能;当滴入最后一滴 na2 2 32 23s o 标准溶液时,蓝色褪去且半分钟内不复原;用c mol/l na s o 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时,滴加淀粉指示剂,再继续滴加标准溶液;(2) kmno42 2 4酸性溶液与 h c o 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水,反应的离子方程式为 2mno 4-+5h2c2o4+6h+=2mn 2+10co2 +8h2o;据题给
29、条件,设计探究mn 2对kmno4 酸性溶液与h2c2o4 溶液反应速率的影响的实验,应用取两份等体积的0.01mol/lkmno 4 酸性溶液,一份加入0.1mol/l 的 h2c2o4 溶液,另一份加入等体积的0.1mol/l 的 h2c2o4 溶液和硫酸锰固体,测定溶液由紫色退为无色所需要的时间,实验用表格如下:0.01mol/lkmno 4 酸性溶液和 0.1mol/l0.01mol/lkmno 4 酸性溶液、 0.1mol/l 的加入试剂溶液h c o 溶液和硫酸锰固体c o的 h2 2 42 2 4褪色时间实验结论故答案为: 2mno 4-2 2 4+2+22o;+5h c o +
30、6h =2mn+10co +8h0.01mol/lkmno 4 酸性溶液和 0.1mol/l0.01mol/lkmno 4 酸性溶液、 0.1mol/l 的加入试剂h2 c2o4 溶液和硫酸锰固体的 h2 c2o4 溶液褪色时间实验结论【点睛】当 na2s2o3 标准溶液过量时,溶液中碘单质完全反应,溶液由蓝色变为无色,为避免引起实验误差,滴定开始时不能加入淀粉指示剂,应当在 i2 浓度较小时再滴入淀粉是解答关键,也是难点和易错点。6 一水硫酸四氨合铜晶体 cu( nh3) 4 so4 h2o 常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水,
31、难溶于乙醇,在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以cu 粉、 3mol l- 1 的硫酸、浓氨水、 10% naoh 溶液、 95%的乙醇溶液、 0 . 500 mol l- 1 稀盐酸、 0 . 500 mol l- 1 的 naoh溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。i cuso4 溶液的制取实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时,往往会产生有污染的so2 气体,随着硫酸浓度变小,反应会停止,使得硫酸利用率比较低。实际生产中往往将铜片在空气中加热,使其氧化生成cuo,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液;这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化,而包裹在里面的铜得不到氧化。所以工业
32、上进行了改进,可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通o2,并加热;也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加h2o2 溶液。趁热过滤得蓝色溶液。( 1) 某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余,该同学将制得的cuso4 溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因_。( 2) 若按进行制备,请写出cu 在 h2o2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_。( 3) h2o2 溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30的40,在 b 处应增加一个设备,该设备的作用是_馏出物是_ 。h2o2 溶液浓缩至ii晶体的制备将上述制备的cuso4 溶液按如图所示进行操作(
33、1) 硫酸铜溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入适量nh3 h2o调节溶液ph,产生浅蓝色沉淀,已知其成分为cu2( oh) 2 so4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式_ 。( 2) 继续滴加 nh3h2o,会转化生成深蓝色溶液,请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法 _。并说明理由 _。. 产品纯度的测定精确称取 mg 晶体,加适量水溶解,注入图示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量naoh 溶液, 通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用v1ml1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用1naoh 标准溶0. 500mol l0. 500 mol l液滴定过剩的hcl( 选用
34、 甲基橙作指示剂 ) ,到终点时消耗v2mlnaoh 溶液。1.水 2. 长玻璃管 3. 10%naoh 溶液 4. 样品液5. 盐酸标准溶液( 1) 玻璃管 2 的作用 _。( 2) 样品中产品纯度的表达式 _。(不用化简)( 3) 下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_a. 滴定时未用 naoh 标准溶液润洗滴定管b滴定过程中选用酚酞作指示剂.c. 读数时,滴定前平视,滴定后俯视d. 取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁e. 由于操作不规范,滴定前无气泡,滴定后滴定管中产生气泡【来源】河北省衡水中学 2020 届高三下学期一调理综化学试题【答案】反应中硫酸过量,在浓缩
35、过程中,稀硫酸变浓,浓硫酸的吸水性使cuso4 5h2o失去结晶水变为cuso4222442减压设备2cu+h o +h so cuso+2h o水( h o)2+2nh322-cu2244+344242cu+h o so=(ohso 2nh加入乙醇或醇析cu nh)soh o晶体难+)+(溶于乙醇,能溶于水平衡气压,防止堵塞和倒吸1.2310-1 (v1-v 2 )100% ab4m【解析】【分析】i ( 1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液,浓缩时,硫酸变浓,具有吸水性;( 2)双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水;( 3)过氧化氢受热易分解,故采用减压蒸馏的方式; ( 1)硫酸铜与nh3?h2o
36、 反应生成 cu2( oh) 2so4,据此书写离子方程式;( 2)根据 cu( nh3 ) 4 so4?h2o 可溶于水,难溶于乙醇分析;. (1)玻璃管 2 起到了平衡气压的作用;( 2) 根据关系式计算;( 3) 氨含量测定结果偏低,说明中和滴定时消耗氢氧化钠溶液体积v2 偏大。【详解】i1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液, 浓缩时 , 硫酸变浓 , 浓硫酸具有吸水性, 使cuso45h2o (失去结晶水变为cuso4,可使固体变为白色;( 2)cu 在 h2o2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜,该反应的化学方程式为:cu h2 o2 h2so4+cuso4+2h2o;( 3)过氧化氢受热易分解,
37、故采用减压蒸馏的方式,则b 处增加一个减压设备,馏出物为h o;2ii ( 1) 浅蓝色沉淀的成分为2242+2nh324 2-cu ( oh) so ,反应的离子方程式为:2cu ho+so=cu2244+;( oh) so +2nh( 2)由题中信息, cu( nh3)442( 或醇析 ) 可so h o 晶体难溶于乙醇,可溶于水,故加入乙醇从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体;. (1)装置中长导管可起到平衡气压,防止堵塞和倒吸;( 2) 与氨气反应的n( hcl)= 10- 3- 1- 1 10- 3v2l=510-4( vv1l 0. 500mol ?l- 0. 500mol ?l1- v2
38、) mol ,根据 nh3 hcl可知, n( nh3)= n( hcl)= 5 10- 4( v123 44213- v ) mol ,则 n cu( nh ) so h o=4n( nh )=1 5 10- 4( v1- v2) mol ,样品中产品纯度的表达式为:415 10 4 v1 v2mol 246g/mol1.23 10-1(v1-v 2 ) 100%;4100%=mg4m( 3)a滴定时未用naoh 标准溶液润洗滴定管, 浓度偏低 , 则 v2 偏大,氨含量偏低,故 a正确;b滴定过程中选用酚酞作指示剂,滴定终点时溶液呈碱性,消耗naoh 溶液体积偏大,测定的氨含量偏低,故b
39、正确;cv2偏小,则含量偏高,故c错误;读数时,滴定前平视 , 滴定后俯视,导致d取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁,导致盐酸偏少,需要的氢氧化钠偏少,则v2 偏小,含量偏高,故d 错误;e由于操作不规范, 滴定前无气泡, 滴定后滴定管中产生气泡, 导致消耗氢氧化钠溶液体积v2 偏小,测定的氨含量偏高,故e 错误;故答案选ab。7 自 20 世纪 60 年代以后,人们发现了120 多种含铁硫簇( 如 fe2s2 、 fe4s4 、 fe8s7 等) 的酶和蛋白质。它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验:实验一:测定硫的质
40、量:(1)连接装置,请填写接口顺序:b 接 _(2)检查装置的气密性,在a 中放入 0.4g 铁硫簇的样品 ( 含有不溶于水和盐酸的杂质) ,在 b中加入品红溶液,在 c 中加入 30ml 0.1mol/l 的酸性 kmno 4 溶液(3)通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色(4)待固体完全转化后,取c 中的 kmno 4 溶液 3ml ,用 0.1mol/l 的碘化钾 10%溶液进行滴定。记录数据如下:消耗碘化钾溶液体积/ml滴定次数待测溶液体积 /ml滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99实验二:测定铁的质量:取实验 中 a 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的 naoh 溶液,过滤后取滤渣,经灼烧得0.32g 固体试回答下列问题:(1)检查 “实验一 ”中装置 a 的气密性的方法是_(2)滴定终
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