备战高考化学钠及其化合物推断题培优易错试卷练习(含答案)含答案

1、备战高考化学钠及其化合物推断题培优易错试卷练习 ( 含答案 ) 含答案一、钠及其化合物1 由短周期元素组成的中学常见无机物a、 b、c、 d、 e、 x 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 a 是常温下的气态单质， x 是 na2co3，则 d 与 a 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若 e 为难溶于水的白色沉淀， b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应：写出d 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 d 为白色沉淀，且与 a 的摩尔质量相等，（ a） a 的电子式 _。写出 x 与 c 反应生成 d 的离子方程式 _。（ b ）将 nahc

2、o3 分解产生的气体用足量的 a 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于vmlcmoll- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则a 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为 _mol 。【答案】 nahco3+cl2=nacl+co2 +hclo 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o3+2-23-4-4 7.5vc -al +3alo +6ho=4al(oh) 5vc 105vc mol10 n(乙 )104mol【解析】【分析】(1)x 是na co ， b 应为酸，与碳酸钠反应生成c 为 co，c 与碳酸钠反应所生产的d 为232nahco ，若 a 是常温下的

3、气态单质，则a 为 cl ；32(2)若 e 为难溶于水的白色沉淀、b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应，则a 为mg3n2， e 为 mg(oh)2 ，b 为 nh3， c 为 no， d 为 no2 ；(3)若 d 为白色沉淀，且与a 的摩尔质量相等，则 a 为 na o ， e 为氧气， b 为 naoh， x 为22铝盐， c 为 naalo2， d 为 al(oh)3。【详解】(1)x 是 na2co3， b 应为酸，与碳酸钠反应生成c 为 co2，c 与碳酸钠反应所生产的d 为nahco3，若 a 是常温下的气态单质，则a 为 cl2，则 d 与 a 的水溶液反应的化学方程

4、式为：cl232+nahco =nacl+co +hclo；(2)若 e 为难溶于水的白色沉淀、b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应，则a 为mgn ， e 为 mg(oh) ，b 为 nh ， c 为no， d 为 no ，d 与水反应所得的稀溶液与铜片反32232应的离子方程式： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o；(3)若 d 为白色沉淀，且与a 的摩尔质量相等，则 a 为 na2o2， e 为氧气， b 为 naoh， x 为铝盐， c 为 naalo2， d 为 al(oh)3；22， x 与 c 反应生成 d 的离子方程式为：2-(a) a 为 na o

5、 ，电子式为3alo3+23+al+6h o=4al(oh) ；(b)将 nahco3 分解产生的气体用足量的 na2 o2 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于 vml cmol?l-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒n(na2o2)=n(nacl)，再有氯离子守恒，则2111n(na2o2)=n(nacl)=n(hcl)=222-3-4v 10lcmol/l=5 vc 10mol ；由2na2 o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 ， 2na2o2+co2=2na2co3+o2 ，可知过氧化钠生成氧气为

6、-41-4-5vc 10mol =2.5vc10mol ，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5vc 1024232-4mol，还发生反应： na co +2hcl=2nacl+ho+co ，生成二氧化碳小于5vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5vc10 mol+5vc 10mol=7.5 vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vv 10mol，故答案为：-4-4-45vc10mol ； 2.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物

7、知识，(3)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。2 a、 b、 c、 d是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。b、 e 均为空气的成分。 f的焰色反应是黄色。在g中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应条件及部分产物未列出 ):(1)a的元素符号是 _， f 的电子式为 _ 。(2)e与 f 反应的化学方程式： _ 。(3)f与 g 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反

8、应的化学方程式：_。【答案】 c2na2o2 +2co2 =2na2co3+o2 na2o2+s2 +2h2o=s +2na+4oh22+3h2o 6hno3(浓 )+sh2so4+6no2 +2h2o3s+6oh2s+so3【解析】 f 的焰色反应呈黄色，说明f 是钠的化合物，而 f 是单质 b、c 化合而成， b、 e 均为组成空气的成分，故c 为金属钠； g 是单质 c、 d 化合而成，原子个数比为d： c=1： 2，且原子序数 d c，故 d 为硫， g 为 na2s； b 为组成空气的成分，最容易想到的是o2，如 b为 o2， e 也为组成空气的成分，e 只能是 co2， a 即为碳

9、 ，因 f+e=h+b，故 f 是 na2o2， h是 na2co3。(1)由以上分析可知a 为 c，f 是 na2o2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：c；(2)e 与 f 反应为 co2 和 na2 o2 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2co2 +2na2o2 2na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；(3)na2o2 与过量的na2s 溶液反应的离子方程式是：2-+-，故答na2o2 +s +2h2o 2na +s +4oh2-+-案为： na2o2 +s +2h2o2na+s +4oh；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫

10、化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3s+6oh222+so32+3h2o；2s+so3+3h2o，故答案为： 3s+6oh2s(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6hno3(浓 )+sh2so4+6no2 +2h2o，故答案为： 6hno3(浓 )+sh2so4 +6no2 +2ho。点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质 。 本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。3a、 b、 c、 d、 e 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，b

11、比 a 相对更稳定，c、 d是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，c、d 在一定的条件下可相互转化， f 与 a、b、 c、 d 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)b 的电子式 _， c 的俗名为 _ 。(2)在 中，属于氧化还原反应的是 _ 。(3)写出 e 溶液和 c 溶液反应的离子方程式：_ 。(4)写出 d 转化为 c 的化学方程式： _ 。【答案】火碱或烧碱 hco3-232-+oh =h o+cona2co3 +ca(oh)2=caco3 +2naoh【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五种物质所含元素均有两种相同，

12、且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，a、b、 c、 d、e 应 na2o、 na2o2、na2co3、 nahco3、 naoh中选择，c、 d 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，c、 d 在一定的条件下可以相互转化，则c、 d 应为碳酸钠和氢氧化钠，b 比a 相对更稳定，根据转化关系，a、b 都可以生成c、 d，且 a 能生成 b，则 a 为 na2o， b 为 na2o2， c、 d 在一定的条件下可以相互转化， f 与 a、b、 c、 d 在一定条件下均可发生反应，则f 应为 co2，根据 d 与 f 生成e， e 与 c 生成 d 可知， d 为 n

13、a2co3， e 为 nahco3， c 为 naoh，据此答题。【详解】a、 b、 c、 d、e 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，a、b、 c、 d、e 应 na2o、 na2o2、na2co3、 nahco3、 naoh中选择，c、 d 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，c、 d 在一定的条件下可以相互转化，则c、 d 应为碳酸钠和氢氧化钠，b 比a 相对更稳定，根据转化关系，a、b 都可以生成c、 d，且 a 能生成 b，则 a 为 na2o， b 为 na2o2， c、 d 在一定的条件下可以相互转化，f 与a、b、

14、 c、 d 在一定条件下均可发生反应，则f 应为co2，根据d 与f 生成e， e 与c 生成d 可知，d 为na2co3， e 为nahco3， c 为naoh；(1)b 为na2 o2， b 的电子式为， c 为 naoh， c 的俗名为 火碱或烧碱；(2)在中，反应为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是；(3)e 为 nahco3， c 为 na

15、oh，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为-hco3+oh-=h2o+co32- ；(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成naoh 和碳酸钙，发生反应的化学方程式为na2co3 +ca(oh)2=caco3 +2naoh。4 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体a、无色液体b、无色气体c 各2 mol1 mol白色固体粉末x 受热分解，。 a、 x、 e、g、 h的焰色反应均为黄色，且h 为淡黄色固体。回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： x_； h_ 。(2) 写出 e+alg反应的化学方程式 _；(3) 写出 g溶液中通入过量 c

16、制取 d 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 x溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol h与足量的c 反应，转移的电子数为_个。【答案】322；(1)nahco； na o(2)2al+2naoh+2h2o=2naalo+3h2-(3) alo 2+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-2+(4) hco 3+ca +oh =caco3+h2o(5 )6.02 10 22 或 (0.1n a)【解析】试题分析： a、 x、 e、 g、 h 的焰色反应均为黄色，都含有na元素， h为淡黄色固体，故 h2 22na2o2aluuuuuureuurg，可知 e

17、 为 naoh， g为为 na o， x 分解生成无色液体b，故 b 为 h o， bnaalo2；无色气体 c与 na2o2 反应生成白色固体a， c 为 co2， a 是 na2co3， 2mol 白色固体粉末 x 受热分解，生成白色固体1molna2co3，1molh2o， 1molco2，根据元素守恒可知， x 为足量盐酸，符nahco，与 naoh反应生成 na co， na co uuuuuuuuuur co，co+naalo d， d 为 al(oh)332323222合转化关系， nahco3+fco2， f 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， x 为 nahco3

18、， h为 na2o2，故答案为： nahco3； na2o2；(2)e 为 naoh， g为 naalo2，e+alg 反应的化学方程式 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2，该反应中氧化剂是h2o，故答案为： 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2 ； h2o；(3)g 为 naalo2， g溶液中通入过量co制取 al(oh)3 的反应离子方程式为-alo22-+co2+2h2oal(oh) 3+hco3，故答案为： alo2+co2+2h2oal(oh) 3+hco3 ；(4)x 为 nahco3， x 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-hco3+c

19、a +ohcaco+h o，故答案为：-2+-hco+ca +ohcaco+h o；32332(5)c 为 co，与 na o 反应为 2na o+2co=2naco+o ，反应中 o元素化合价由 -1价降低为 -222222321价，由-1升高为0 价， na2o2 既是氧化剂又是还原剂，各占2 ， 0.1molna 2o2 完全反应转移1电子物质的量为0.1mol 2 2=0.1mol ，转移电子数目为： 0.1mol n amol -1 =0.1n a，故答案为： 0.1na【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查na、 al 等元素单质及化合物的相互转化关系、

20、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体b， x、e、 g的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体c 与 na2o2 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。5淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化学方程式为；（3）反应（ ii）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质a 投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（ 1） cuo；过氧化钠；（2） 2na+o2na2o2；（ 3） 2na2o2+2co2 =2na2co3+o2；（

21、 4） na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh；（ 5） 2na+2h2o=2naoh+h2、 cuso4 +2naoh=cu(oh)2 +na2so4或 2na+2h2o+cuso4= cu(oh)2 +na2so4+h2。【解析】试题分析：（ 1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为na2o2；（ 2）根据 (1)推出单质 a 为金属 na，反应 i 的方程式为 2na+o22 22na o ；（ 3）固体和 ca(oh) 反应生成白色沉淀，说明固体中含有 co 2 ，即气体 x 为 co，因此反应 iii 的反应方程式为：32na2co3 +ca(oh)2=caco3 +2na

22、oh；（ 5）蓝色溶液为cuso4，说明单质 b 为 cu，金属钠投入到硫酸铜溶液中，金属na 先和h22反应生成 cu(oh)2o 反应，生成naoh 在和 cu，因此反应方程式为 2na+2h224224o=2naoh+h 、 cuso +2naoh=cu(oh) +na so 或2na+2h2o+cuso4= cu(oh)2 +na2 so4+h2。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。6 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体a( 化学式为 2na2co3 3h2o2) 和黑色固体b( 不溶于水) 与水混合反应制得氧气。某同学对a、 b 两种物质进行探究, 实

23、验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）a b 在反应中可能起催化作用b 设计的目的是制取氧气c第步分离混合物的方法是结晶d 白色沉淀 d为 caco3【答案】 bc【解析】试题分析： a、黑色固体为 mno，h o 分解时 mno作催化剂，故说法正确；b、设计的目的2222是证明 mno作催化剂，故说法错误；c、混合物是 na co、 mno，其中 mno不溶于水，22322na2 co3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；d、根据选项 c的分离，无色溶液22=caco，故说法正确。c为 na co，加入 cacl ，发生 ca co23233考点：考查元素及其化合物的性质等知识

24、。7 下列图示中， a 为一种常见的单质， b、 c、 d、 e 是含 a 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（ 1 ） c 的 电 子 式 _ ， b 的 电 子 式 _ ， d 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 bd的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；na2co3（2）（ 3） 2na2o2 2co 2na2co3 o2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且a 为单质，则a 为na2 o2 ，d 为 na2co3，c 为 naoh， e： nahco3；na，反应是加热，因此b 为（ 1 ）根据以上分析可

25、知c 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； b 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为na2co3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 co2反应，方程式为 2na2o2 2co 2na2co3o2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及a 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有

26、：（1）焰色反应：na+ （黄色） k+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：so2 （加热后又恢复红色）cl 2（加热后不恢复红色）；（ 3）白色沉淀 fe（ oh） 2 置于空气中最终转变为红褐色 fe （ oh） 3 （由白色灰绿红褐色）；（ 4）在空气中变为红棕色： no；（ 5）气体燃烧呈苍白色： h2 在 cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色： co、h2、 ch4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3；（ 7）空气中出现白烟： nh3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。8 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液

27、体 b 和 c 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 a是一种紫红色金属，气体d能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 d 与另一种气体h 混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：。（2）若 a是一种金属单质， d是密度最小的气体，b 能否是水（填 a“能”或 b“否”）。（3）若 a是金属单质， d 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体c 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） cu2h 2so4 (浓 )so22h 2ocuso4so2 2h 2 s 3s2h 2 o（ 2） b否（ 3） 3c

28、u+8h+2no3- 3cu2+2no+4h2ocu2+fe=fe2+cu【解析】试题分析：（1）若 a 是一种紫红色金属，为铜，气体d能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 so，反应的化学方程式为cu+2hso（浓）cuso+so+2h o； so与另一244222种气体 h 混合后生成一种淡黄色固体w，则 h 为 h s， w 为 s 单质，方程式为22hs+so=3s+2h o；22（2）若 a是一种金属单质， d是密度最小的气体即氢气，如果b 是水，说明 a 是非常活泼的金属，如 na， c 为 naoh，不能一步生成 na，所以 b 不能是水；（3）若 a是金属单质， d 是一种无

29、色气体，遇到空气变为红棕色，则d 是 no，液体 c呈蓝色，说明 a 为 cu， b 为稀硝酸， c 为 cu（n0 ） ，反应的离子方程式为+-3cu+8h+2no323 3cu2+2no+4h2o，反应为置换反应，生成cu，离子方程式可以为 cu2+fe=fe2+cu。考点：无机推断9 a、 b、 c、 d、 f 五种物质的焰色反应均为黄色， a、 b、c、 d 与盐酸反应均生成 e，此外 b 还生成一种可燃性气体而 c、 d 还生成一种无色、无味气体 h，该气体能使澄清石灰水变浑浊 d和 a 可反应生成 c，f 和 h 也可反应生成c 和另一种无色、无味气体请回答下列问题：（1）写出下列

30、反应的离子方程式：d+盐酸d+a（2）写出 f 和 h 反应的化学方程式+【答案】（ 1） hco +h =co+ho；322+；2na+2ho=2na+2oh +h22+h o；hco +oh =co332（ 2） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，b 与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知b 为 na， e 为 nacl，可燃气体是氢气；c、d 还生成一种无色、无味气体h，无色无味气体h 能使澄清石灰水变浑浊，则h 为 co2， c、 d 为碳酸钠或碳酸氢钠；f 和 h也可反应生成c 和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，f 为

31、 na2o2， d 和 a可反应生成 c， c为 na2co3，则 d为 nahco3，a 为 naoh，综上所述可知，a 为 naoh， b 为 na，c 为na2 co3， d 为 nahco3， e 为 nacl ， f 为 na2o2，（1）d为 nahco3，与盐酸反应的离子方程式为+hco3 +h=co2+h2o；b为 na，与水反应的离子反应为+o=2na+2oh +h2，2na+2h碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为3 322hco +oh =co +h o，（2） f 为 na2o2，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素