备战高考化学培优专题复习镁及其化合物练习题含答案一

1、备战高考化学培优专题复习镁及其化合物练习题含答案(1)一、镁及其化合物1 探究无机盐x（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（ 3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。【答案】 mg2 422-32-2sio或 2mgosiosio 2oh =sio+h o 优良的阻燃剂等【解析】【详解】无机盐 x（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 sio2，物质的1 8g60g/mol0.03mo

2、l，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机量 .盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量0.03mol76g mol228g4.20g 2 28g1.92g/ .，金属质量- .，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为mg（ oh） 2，金属离子物质的量0. 06mol ，质量为0.06mol 24g/ mol 1.44g，不符合，则为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ，质量0.03mol 92g/ mol 2.76g，金属质量 4. 20g- 2. 76g1 . 44g，物质的量 1. 44g 24g/ mol 0. 06

3、mol ，得到 x 为 mg2sio4。（1） x 的化学式为， mg2sio4；（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是sio2 2oh- sio32- +h2o；（3）氢氧化镁是优良的阻燃剂。2 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_。a 金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中b 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下c 铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2fe+3h2o(g)=fe2o3 +3h2（2）把 naoh、 mgcl23三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在、 alcl

4、所得的浊液中逐滴加入1 hcl 溶液，加入 hcl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如1 mol l下图所示，试回答：a 点的沉淀物的化学式为_； b 点的沉淀物的化学式为_ ；写出 ab段发生反应的离子方程式_ 。原混合物中mgcl2 的质量是 _g， alcl3 的质量是 _g， naoh 的质量是_g。q 点 hcl 溶液加入量是 _ml。【答案】 a mg(oh)2232-+23130mg(oh)和 al(oh)alo +h +h o=al(oh) 1.90 2.67 5.20【解析】【分析】把 naoh、 mgcl2、 alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀

5、，在所得的毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化浊液中逐滴加入 1 mol l 1 hcl 溶液，前 10钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。【详解】(1) a.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确； b.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误； c.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2fe+4h2o(g)fe3o4+4h2，故错误。故选a；(2)先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为

6、2mg(oh) ，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以b 点为 mg(oh) 2 和 al(oh)3； a 到 b 的离子方程式为：alo2-+h+h2o=al(oh)3 ；氢氧化镁沉淀的质量为1.16 克，即 0.02mol 氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol ，质量为0.02mol 95g/mol= 1.90g， 根据 alo -+2+h +h2o=al(oh)3分析，反应消耗的盐酸的物质的量为 1mol/l (30-10) 10-3 l=0.02mol ，则氯化铝的物质的量为0.002mol 质量为 0.02mol 133.5g/mol= 2.67g，氢氧化钠的物质的量

7、为0.02 2+0.02 4+1 0.01=0.13mol ，则质量为0.13 mol 40 g/mol = 5.20g；q 点 hcl 溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol 氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol ，体积为0.13mol0.13l =130ml。1.0mol / l【点睛】掌握混合溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。3

8、 将 5.1g 镁铝合金溶于 600ml0.5moll 1h2so4 溶液中，完全溶解后再加入1.0mol l1 的naoh 溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加 naoh 溶液时则沉淀会减少。（1）当加入 _mlnaoh 溶液时，可使溶解在硫酸中的mg 2 和 al 3 恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）_【答案】 6005.6l【解析】【分析】固体完全溶解，生成mgso 4 和 al 2 (so4)3，依据极值法分析，可确定硫酸有剩余。加入naoh 后，首先与过量的硫酸反应，然后才与mgso4和 al (so )反应。当 mgso4和2

9、43al2(so )刚好完全反应时，生成 mg(oh)2、al(oh)3、na so 。4 324（1）溶解在硫酸中的mg 2 和 al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为na24so ，由此可得出2410.6mol 。n(naoh)=2 n(h so )=20.600l0.5mol l=0.6mol ， v(naoh)=1mol/l（2） mg 、 al 在反应过程中，存在下列关系式：mg h22-，2al 3h2 mg(oh) 2oh36oh-，综合分析两关系式，可得出h2-。通过沉淀与金属的质量相减，便2al(oh) 2oh可求出 m(oh-)，由此可求出生成h2 的体积。【详解】（1）

10、溶解在硫酸中的 mg 2 和 al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为na2so4，由此可得出0.6moln(naoh)=2 n(h 2so4)=20.600l0.5mol l1=0.6mol ， v(naoh)=0.6l=600ml。答案1mol/l为： 600；（2） mg 、 al 在反应过程中，存在下列关系式：mg h22-，2al 3h2 mg(oh) 2oh36oh-，综合分析两关系式，可得出h2-。2al(oh) 2ohm(oh-)=13.6g-5.1g=8.5g ，n(oh-)=8.5g0.5mol ， n(h2)=117g/moln(oh-)=0.25mol ，2v(h2)=

11、 0.25mol 22.4l/mol=5.6l 。答案为： 5.6l。【点睛】在利用 n(oh-)计算 n(h2)时，我们易犯的错误，是利用（1）中计算出的0.6mol 进行计算。因为 0.6mol 并不是单纯用于与金属离子反应生成沉淀，而是有一部分用于中和过量硫酸，所以此数据不能使用。4 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于naoh 溶液。请回答下列问题。200ml4mol/l的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/l的（1）若在滴加naoh 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 naoh 溶液的体积v 变化情况如图所示当v1=160ml 时，则金属粉末中n(al)=_mol ；（ 2） 0 v1

12、段发生的反应的离子方程式为 _；（3）若在滴加 naoh 溶液的过程中，欲使 mg2+、 al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh 溶液的体积 v(naoh)=_ml；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200ml4mol?l -1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840ml 2mol?l -1的 naoh 溶液，所得沉淀中无 al(oh)3，则 a 的取值范围为 _【答案】 0.08 h+oh-=h2o；400 0.6 a1【解析】【详解】（ 1）当 v1=160ml 时，此时，溶液是 mgcl2、 alcl3 和 nacl 的混合液，由 na+离子守恒可知，

13、 n(nacl)=n(na+)=n(naoh)=0.16l 2mol/l=0.32mol，200ml 4mol?l -1 的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/l 0.2l=0.8mol，设混合物中含有mgcl2 xmol、 alcl3 为 ymol ，则：根据 mg 原子、 al 原子守恒有：x+y=0.2，根据 cl- 离子守恒有： 2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得： x=0.12、 y=0.08，所以金属粉末中：n(mg)=0.12mol 、 n(al)=y=0.08mol ，故答案为0.08；（2） 0 v1 段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量

14、，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：h+oh-=h2 o，故答案为 h+oh-=h2o；（3）当溶液中 mg 2+、 al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是nacl 溶液，根据 cl-离子和 na+离子守恒有： n(na+)=n(nacl)=(hcl)=4mol/l 0.2l=0，.8mol所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：v(naoh)=0.4l=400ml，故答案为 400；（4）由于为金属混合物，则a 1， al 的物质的量为：0.2(1-a)mol ，反应后的混合溶液，再加入 840ml 2mol?l -1的 naoh 溶液，所得沉淀中无al(oh)3，则溶质为

15、硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n(naalo2)=0.2(1-a)mol ，根据钠离子守恒，应满足：n(naoh) 2n(naso )+n(naalo )，即 0.84 2 2 0.2 4+0-a)，.2(1解得： a0.6，所以 a 的取值42范围为：故 0.6 a1，故答案为 0.6 a1。【点晴】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；注意守恒思想的运用，使计算简化。5 把一小块镁铝合金溶于100ml 盐酸中，然后向其中滴入-11 mol l naoh 溶液，生成

16、沉淀的质量和加入naoh 溶液的体积如下图所示。写出 oa 段的离子反应方程式 _写出 bc 段的化学方程式 _合金中镁的质量 _g。盐酸的物质的量浓度_moll-1。【答案】 h+-2322+ oh = h oal(oh) + naoh= naalo +2h o 0.12 0.5【解析】【详解】由图可知，从开始至加入naoh 溶液 10ml，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解mg、 al 后盐酸有剩余，此时发生的反应为：hcl+naoh=nacl+h2o，则 oa 段的离子反应方程式为 h+-2+oh =h o；继续滴加 naoh 溶液，到氢氧化钠溶液为50ml 时，沉淀量最大，此时为mg(

17、oh) 2 和al(oh)3，溶液为氯化钠溶液再继续滴加naoh 溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，则bc 段的化学方程式为 al(oh)3+ naoh= naalo2+2h2o；由图可知，从加入10ml 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50ml 时，沉淀量最大，此时为mg(oh)2 和 al(oh)3，该阶段消耗氢氧化钠40ml，由氢氧根守恒可知3nal(oh)3+2nmg(oh) 2=n（ naoh） =（0.06l-0.02l） 1mol/l=0.04mol从加入氢氧化钠溶液 50ml 60ml 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应al(oh)3+naoh=naalo2+

18、2h2 o，所以nal(oh)3 =（ 0.06-0.05 ） l 1mol/l=0.01mol， 3 0.01mol+2nmg(oh)=0.04mol, 解得nmg(oh)2=0.005mol ，由原子守恒n（ mg） =nmg(oh) 2=0.005mol ， m（ al）=0.01mol-1-1 27g?mol=0.27g， m（ mg） =0.005mol 24g?mol=0.12g，故答案为：合金中镁的质量为 0.12g；加入氢氧化钠溶液为 50ml 时，沉淀量最大，此时为mg(oh) 2 和 al(oh)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠原子守恒，此时溶液中n（ nacl）=n（ nao

19、h） =0.05l 1mol/l=0.05mol，根据氯原子守恒 n （hcl） =0.05mol ，盐酸的物质的量浓度为0.05/0.1=0.5mol/l ，故答案为：该盐酸的浓度为 0.5mol/l 。6 实验装置如下图所示。先关闭 k，使 a 中的反应进行，加热玻璃管发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将c，可观察到c 管中c 管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：（ 1） c 中全部产物有 _、 _ 、_。（ 2）本实验先使 a 中反应进行，再加热 c 装置，其目的是 _ 。（3）停止实验时，先打开k，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，

20、橡胶气胆b 在实验中的作用是 _。（4）若无装置b、k，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置_（填写序号，多选扣分）。（5） c 中的 mg 应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是_【答案】 smgomgs 排净空气（防止mg 和氧气、氮气反应）防止倒吸f、 g、 h防止 mg 和玻璃中的sio2 反应。【解析】【详解】（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与mg 反应，生成淡黄色固体s，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，因此二氧化硫与mg 反应产物为mgs根据元素守恒可知，另外一种产物为氧化镁；（2）利用 a 装置生成的气体 so2，排除装置 c 中的空气，防止

21、mg 与空气中的氧气、氮气反应；（3）停止实验后，温度降低导致体系内部压强减小，容易发生倒吸，打开k，将空气充入反应反应体系，可平衡容器内外压强，防止倒吸；（ 4）若无装置 b、k， e、 f、 g、 h 中有防倒吸作用的装置是 f、 g、h；（ 5）玻璃中含有 sio2，高温下 mg 能与 sio2 反应。7 根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。i、引发 co2 与 na 反应。操作步骤为： 按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置 a 上活塞一段时间； 点燃 d

22、处酒精灯，使 co2 与 na 充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：（ 1）操作 时，装置 b 中装入的试剂是 _；（ 2）步骤 时，当观察到 _时，才能进入步骤 。：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29 2g 进行如下实验： 仔细观察固体，发现有黑色颗粒； 将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1 8 g 滤渣（干燥）； 将滤液加水稀释配成250ml 的溶液； 取少量 的溶液，先加足量bacl 溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红；2 取 25 0ml 的溶液，用-1盐酸滴定，消耗盐酸2000ml。回答下列问题：3 0mol l（3）反应后装置

23、d 中的固体物质为 _；（4）通过计算分析： 29 2g 残留固体中，各组分的质量各是多少?_；（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。【答案】饱和 nahco3溶液e 装置中产生白色沉淀223碳的质量为c、 na o、na co1.8g；碳酸钠的质量为21.2g；氧化钠的质量为6.2g12na+7co3c+2na o+4na co2223【解析】分析：由实验方案图可知，a 为二氧化碳发生装置， d 为二氧化碳与钠反应装置，通入d装置的二氧化碳应干燥并需除去二氧化碳中的hcl，因此 b 中应用饱和的碳酸氢钠溶液，c为干燥装置，吸收水蒸气。反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生

24、白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d 处的酒精灯发生反应。详解：（ 1）根据上述分析，装置b 是除去二氧化碳气体中的hcl，应用饱和的碳酸氢钠溶液， c 为干燥装置，吸收水蒸气，故答案为饱和nahco3 溶液；（2）根据上述分析可知，反应需要排尽装置内的空气，当e 装置中产生白色沉淀，说明空气中的二氧化碳排尽，再加热d 处的酒精灯发生反应，故答案为e 装置中产生白色沉淀；（3）步骤将干燥得到 1.8g滤渣为不溶物碳；步骤中最终所得固体质量为3.94g 为碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，根据碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量3.94 g=0.02mol，故 29.2g固体物质中碳酸钠的物质的量

25、为197g / mol250ml0.02 mol25ml=0.2mol ，其质量 =0.2mol 106g/mol=21.2g，步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol 2=0.04mol，实际消耗 hcl 为 3.0mol?l-1 0.020l=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，故答案为c、 na o、 na co ；223（4）根据（ 3）的分析，碳的质量为1.8g；碳酸钠的质量为 21.2g；步骤中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol 2=0.04mol，实际消耗 hcl 为 3.0mol?l-1 0.02

26、0l=0.06mol，大于 0.02mol ，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，滴定中氢氧化钠消耗的hcl 为 0.06mol-0.04mol=0.02mol ，根据钠离子守恒可知氧化钠的物质的量为0.02mol =0.01mol ，故 29.2g 固体物质中氧化钠的物质的量为2250ml0.01mol 62g/mol=6.2g，故答案为碳的质量为1.8g；25ml =0.1mol ，其质量为 0.1mol碳酸钠的质量为21.2g；氧化钠的质量为 6.2g；（5）根据（ 4）中的计算可知产物为c、 na223o 和 na co ，三者物质的量之比为1.8g： 0.1mol ： 0.

27、2mol=3 ： 2： 4，故反应方程式为：12 g / mol12na+7co3c+2na o+4na co ，故答案为12na+7co3c+2na o+4na co 。22232223点睛：本题考查物质组成与探究，涉及对实验方案的理解、实验基本操作、化学计算与数据处理等，确定生成物的成分以发生的反应是难度，也是易错点，注意不能直接利用固体物质质量减去碳与碳酸钠的质量确定氧化钠的质量。8 镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。（方案一）（ 1）称取

28、5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于v ml 2.0mol/l naoh 溶液中，使其反应完全，过滤、洗涤、干燥、称量固体。实验中发生反应的化学方程式是_.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “无影响 ”）。（方案二）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约520 ， 1.01 10pa）的体积（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1： 你认为最简易的装置其连接顺序是：a 接 _接 _接 _（填接口字母，可不填满） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_ 实验结束时，

29、在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_。a待实验装置冷却后再读数b上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平c上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平d视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（ 2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小于是他们设计了图2 所示的实验装置。 装置中导管a 的作用是_。 怎样检查图2 装置的气密性_。【答案】 2al 2naoh 2h2 o=2naalo2 3h2偏高edg 锌与

30、稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中的气体压强变大。acd 平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 检查装置气密性时，先连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气。【解析】【分析】方案一：（ 1）铝是两性金属，溶于氢氧化钠生成氢气和偏铝酸钠。镁不与氢氧化钠溶液反应，若未洗涤，镁上会附着有偏铝酸钠，则会使镁的质量偏大；方案二：（ 1） 该方案用排水量气法收集生成的氢气，所以最简易的装置是将生成的氢气通入盛满水的广口瓶中，用排出水的体积计算产生氢气的体积，其中盛水

31、的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出； 该过程中有氢气产生，且同时该反应是放热反应，使锥形瓶中的气体压强变大； 该反应放热，所以需要冷却到室温再读数，同时保持广口瓶内的压强与外界大气压相等；（ 2） 导管 a 相当于一个连通器； 根据装置特点可知装置气密性检验方法。【详解】方案一：（ 1）铝溶于氢氧化钠溶于的化学方程式为2al 2naoh 2h2o=2naalo2 3h2。若未洗涤，镁上会附着有偏铝酸钠，则会使镁的质量偏大，测得镁的质量分数将偏高；方案二：（ 1） 该方案用排水量气法，用排出水的体积计算产生氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，量筒中水的体积就是生成氢

32、气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（ e）（ d）接（ g）； 锥形瓶中的气体压强变大，稀硫酸不能滴下； 该反应放热，所以需要冷却到室温再读数，同时上下移动量筒 g，使其中液面与广口瓶中液面相平，保持广口瓶内的压强与外界大气压相等，视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积，这样测得的体积才是该条件下的氢气的体积，答案选acd；（ 2） 导管 a 相当于一个连通器，作用是平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下；同时滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 根据装置特点可知装置气密性检验方法是：检查装置气密性时，先连接好装置，从碱式滴

33、定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气。9 某无色稀溶液x 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co 、 sio、 alo、 cl 阳离子al332、 fe、 mg、 nh、 na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 y，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入试剂体积 (v) 的关系如图所示。（1）若 y是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子( 指来源于 x 溶液的，下同 ) 是_， ab 段发生反应的离子是 _， bc 段发生反应的离子方程式为_。（2）若 y是 naoh溶液，则 x 中一定含有的离子是_。 ab 段反应的离子方程式为 _ 。【答案】sio2-

34、、alo2al(oh)3 3h2oal32、 cl3co3 3h =al、 mg、 nhnh344oh =nh3h2o【解析】分析 ： (1) 无色溶液中不会含有fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有al(oh)3、h2sio3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图象知溶液中肯定含有alo2-32-。、 sio-2-2 3oa 段发生反应的离子为alo2、 sio3 ，ab 段为 co,bc 段则是溶解 。al(oh)3(2) 当向溶液中加入naoh 时，生成的沉淀为 mg(oh)23,ab4 与 oh 之间发、 al(oh)段是 nh生反应 ，因 al3、 mg2 不能与 co3232-、 al

35、o 共存，故此时溶液中阴离子只有、siocl 。详解 :(1)某无色稀溶液x 中 , 无色溶液中不会含有fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有323，所以由图象知溶液中含有2-al(oh) 、 h sio，前者能溶于过量盐酸中而后者不能alo、sio32-；则 oa段发生反应的离子为alo2-、 sio32-； ab 段发生的反应沉淀的量不变, 所以 ab段为盐酸与 co2 反应 , bc 段沉淀减少 , 则是 al(oh)33 溶解于盐酸 , 其反应的离子方程式为： al(oh)3=al3 3h2o。 3h因此，本题正确答案是： sio2-、 alo2 ； al(oh)33h al3 3h2o；

36、3； co3(2) 若 y 是氢氧化钠 ，向溶液中加氢氧化钠溶液, 先生成沉淀 , 溶液中可能含al3 、mg 2 或两者中的一种，因为弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存,即溶液中不含co22-33、 sio、alo ，因为溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含 cl ；当 ab 段时 , 沉淀的量不变化 ,是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体32: nh4oh4；当 bc 段 nh h o，即溶液中含 nh时沉淀的质量减少但没有完全溶解, 即部分沉淀和氢氧化钠反应, 部分沉淀不反应 ,说明溶液中有 al3 、 mg 2 ，即 bc段的反应为 ： al(oh)3 oh- alo2-+2h2o。即 x 中一定含有的离子是al3 、 mg2 、 nh4 、 cl ；因为溶液中有 al3 、 mg 2 ，故 oa 段转化为沉淀的离子是 al3 、 mg 2 ， ab 段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体, 反应的离子方程式为 nh4 oh nh3h2o；因此，本题正确答案是 ： al3 、 mg 2 、 nh4 、 cl ；nh4 oh nh3h2o。10 将一定质量的mgal 合金投入 100ml 一定物质的量浓度的某hcl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh 溶液，生成沉淀