备战高考化学知识点过关培优训练∶铁及其化合物推断题及答案解析

1、备战高考化学知识点过关培优训练铁及其化合物推断题及答案解析一、铁及其化合物1 利用 旧 皮可制 磁性fe3o4 胶体粒子并得到副 物 zno。制 流程如 所示：( 已知 zno 能溶于 碱 )已知： zn 及其化合物的性 与 al 及其化合物的性 相似。 回答下列 ：（1）用 naoh 溶液 理 旧 皮的目的是_（填字母）。a 去除油 b 溶解 c 去除 d 化 皮（2） 溶液 a 的 ph 可 生 zn( oh)2沉淀， 制得zno，后 操作步 是抽 _。（3）加适量h2 2目的是 _ 溶液3 4胶体粒子的 程中， 持 通入2，ob 制得 fe on其原因是 _。（4）副 物zno 常用于制

2、 。我国早有 技 的 ，明代宋 星著的天工开物中有“升 倭 ”的 ：“每炉甘石十斤，装 入一泥罐内然后逐 用煤炭 盛，其底 薪， 火煅 冷定 罐取出即倭 也。” 工 程涉及主要反 的化学方程式 _，（注：炉甘石的主要成分 碳酸 ，“倭 ”是指金属 ）。（5）用重 酸 法( 一种氧化 原滴定法) 可 定 物fe3o4 中的二价 含量。若需配制 1度 0.01 mol l 的 k2cr2o7 准溶液250 ml， 准确称取 _g k2cr2o7保留 4 位有效数字，已知m r(k2cr2o7) 294 。配制 准溶液 ，下列 器中用不到的有_（填 号）。 子天平 杯量筒玻璃棒 250 ml 容量瓶

3、胶 滴管移液管（ 6）滴定操作中，如果滴定前装有 k2cr2 o7 准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定 束后气泡消失， 定 果将 _( 填“偏大”“偏小”或“不 ” ) 。【答案】 ab洗 、灼 将部分 离子氧化成 离子防止 fe2 被氧化znco3高温2czn 3co0.7350偏大【解析】【分析】【 解】(1)a 氧化 溶液与油 反 生成高 脂肪酸 ，具有去除油 作用，a 符合 意；b根据zn 及化合物的性 与al 及化合物的性 相似，zn 也能和 氧化 溶液反 ， 氧化 溶液起到溶解 ，b 符合 意；c 氧化 和 不反 ，c 不符合 意；d 氧化 不能 化 皮，故答案 ： ab；d 不

4、符合 意；(2)调节溶液 a 的 ph 可产生 zn(oh)2 沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到zno；(3)fe3o4 中有 +3 价铁，因此加适量h2o2 目的是将部分亚铁离子氧化成铁离子，将亚铁离子和铁离子达到fe3o4 中+2 价铁与 +3 价铁的比例关系，持续通入n2，主要防止fe2+被氧化；故答案为：将部分亚铁离子氧化成铁离子；防止fe2 被氧化；(4)该炼锌工艺参加反应的物质是煤炭饼和炉甘石(碳酸锌 )，得到的物质是倭铅(金属锌 )和co，联想初中所学高炉炼铁原理，则炼锌过程涉及主要反应的化学方程式为znco3高温2czn 3co ；

5、(5)m(k2cr2o7)=0.01 mol l-1 0.250 l 294molg-1=0.7350 g，电子天平用于准确称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于加水定容。用不到的仪器为量筒和移液管；故答案为：0.7350g ；(6)如果滴定前装有 k2cr2o7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，这样就造成读出来的 k2cr2o7 标准溶液体积偏大，测定结果将偏大。2 某科研小组用镍触媒废料（主要成分为ni-al合金，混有少量fe、 cu、 zn 及有机物）制备 nio 并回收金属资源的流程如下所示：已知：相关数据如表1 和表

6、 2 所示表 1 部分难溶电解质的溶度积常数（ 25）物质ksp物质kspfe(oh)34.0 10 -38cus6.3 10 -34fe(oh)21.8 10 -16zns1.6 10 -24al(oh) 31.0 10 -33nis3.2 10 -18ni(oh) 22.0 10 -15表 2 原料价格表物质价格 / （元 ?吨 -1）漂液（含25.2%naclo）450双氧水（含 30%h2o2）2400烧碱（含 98%naoh）2100纯碱（含99.5%na2co3）600请回答下列问题：（ 1）“焙烧”的目的是 _ 。（ 2）“试剂 a”的名称为 _；选择该试剂的理由是 _。（ 3）

7、“氧化”时反应的离子方程式为_ 。（4）欲使溶液中fe3+和 a13+的浓度均小于等于1.0 10 -6 mol ?l -1 ，需“调节ph”至少为_。（5）“试剂b”应选择 _ ，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_ 。（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为niooh+mh=ni(oh)2+m，当导线中流过2 mol 电子时，理论上负极质量减少_g。充电时的阳极反应式为_ 。【答案】除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物漂液节约成本，不影响后续操作2fe2+clo- +2h+=2 fe3+cl - +h2o5na2co3nico3+h2oni(oh)2+co

8、22-22ni(oh) +oh-e =niooh +ho【解析】【分析】铁触媒废料焙烧，可以将部分金属单质转化为金属氧化物以及使有机物燃烧而除去，焙烧后固体和硫酸反应生成硫酸盐；再将fe2+氧化成 fe3+，氧化剂选择漂液（因为漂液价格低廉，且不影响后续实验）。然后调节ph 使 fe3+、 al3+一起转化为氢氧化物沉淀而除去。滤液 1 中还有 zn2+、 cu2+以及 ni2+，加入 nis，可以除去 zn2+、 cu2+。滤液 2 中有镍离子，同样的道理，在沉淀 ni2+的时候，选择碳酸钠，它的价格也是比较低，加入碳酸钠后得到碳酸镍；碳酸镍加水煮沸会转化成 ni（ oh） 2，最后 ni（

9、 oh） 2 灼烧分解，就可以得到氧化镍。【详解】（1）焙烧可以使部分金属单质变成金属氧化物，并且能够使有机物燃烧并除去。所以“焙烧”的目的为：除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物；（2）应选择氧化剂使亚铁离子氧化成铁离子，氧化剂包括了漂液和双氧水，但是双氧水的价格更贵，所以选择漂液；选择漂液的理由就是漂液成本更低，而且生成nacl也不影响后续操作。（3）漂液中含有naclo，将 fe2+氧化成 fe3+， clo- 被还原成cl - ，反应的离子方程式为2fe2+ +clo - +2h + =cl - +2fe3+ +h 2o ；（ 4） fe（ oh） 3 和 al （ oh）

10、3 类型相同， fe(oh)3 的 ksp 比 al(oh)3 小，为了使它们完全沉淀，用 al(oh)3 的 ksp 进行计算，-33kw -14ksp al(oh) 3 =c(al3+)c3(oh -）=10 -33，c(oh - )= 3 10 -6 =10-9， ph=-lg()=-lg(10 -9 )=5 ，10c(oh )10则 ph 至少为 5；（5）需要选择沉淀ni2+的沉淀剂， naoh 的价格更贵，所以选择 na23co ，根据题意，加入233， nico3 加水煮沸转化成ni （ oh）2，加水煮沸的方程式na co 时，生成的滤渣2 为 nico为 nico3+h2o

11、ni （ oh） 2+co2。（6）镍氢电池放电时负极的是mh ，在反应中mh 变成了 m ，失去质量为h 的质量，负极-22mol，负极质量减少2g；充电时阳极发生氧化反应，化反应式为 mh-e+oh=m+ho，转移合价升高， ni(oh)2变成 niooh，电极反应式为：2- -2ni(oh) +oh -e =niooh +h o。【点睛】（2）中因为是工业流程，所以在选择原料的时候，不仅要考虑它会不会带来杂质，还需考虑经济成本，比如在此题中都选择了经济成本较低的原料。（4）计算 ph 的时候，氢氧化铁和氢氧化铝都可以计算，但是要完全沉淀，选择ph 较大的那个。3 某强酸性溶液x 中可能含

12、有fe2 、 fe3 、 al3 、ba2 、 nh4 、 co32 、 no3 、so42 、 sio32 中的若干种，现取 x 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（ 1）由强酸性条件即可判断 x 溶液中肯定不存在的离子有 _。（ 2）溶液 x 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同 )。a一定含有b一定不含有c可能含有（ 3）气体 f 的电子式为 _，化合物 i 中含有的化学键类型有 _。（ 4）转化的离子方程式为 _。 转化的离子方程式为 _。（ 5）对不能确定是否存在的离子，可以另取 x 溶液，加入下列溶液中的

13、一种，根据现象即可判断， 该试剂最好是 _。naoh 溶液kscn溶液氯水和 kscn的混合溶液 ph 试纸 kmno4溶液【答案】co3232b共价键和离子键2+33+、sio3fe+4h +no= 3fe +no +2h oalo2h o co =hco al(oh) 222233【解析】【分析】某强酸性溶液 x 中一定含有氢离子，一定不含co 22 ，加过量的硝酸钡溶液，产生3、 sio3白色沉淀 c 是硫酸钡，一定含有so42 ，一定不含ba2+，产生气体 a 一定是亚铁离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应得到的no，所以一定含有fe2+，一定不含no3 ，no遇到氧气转化为气体d

14、 为二氧化氮，二氧化氮与水、氧气反应生成溶液e 为硝酸溶液，溶液 b 中加入过量氢氧化钠生成气体f， f 为氨气，则原溶液中一定含有nh4 ，氨气和硝酸溶液反应生成 i 为硝酸铵，溶液h 中通入过量二氧化碳产生沉淀k 和溶液 l，沉淀 k 一定为氢氧化铝，原溶液中一定含有al3+3， l 是 nahco，溶液 b 中生成的有铁离子，所以沉淀3j为氯化铁溶液，但原溶液中不一定含有3 。g 是 fe(oh) ，溶于盐酸得到fe【详解】(1). 由强酸性条件即可判断x 溶液中肯定不存在的离子有323 232co、 sio，故答案为 co 、 sio32 ；(2).根据上述分析可知，原溶液中一定会有

15、h+、 fe2 ，则一定不含no3 ，故答案为 b；(3).气体 f 为 nh3，电子式为，氨气和硝酸溶液反应生成化合物i 为硝酸铵，硝酸铵中含有共价键和离子键，故答案为；共价键和离子键；(4).由上述分析可知 ，转化 fe3 、 no 和水，为 h+、 no3 和 fe2 发生氧化还原反应生成离子方程式为 3fe2+3+22223+4h +no = 3fe +no+ 2h o，转化 为过量 co与 alo、 h o 反，离子方程式为al(oh) 3 ， 故答案应生成 al(oh) 3 沉淀和 hco3alo2+2h2o+co2=hco3为 3fe2+ +4h+ +no3 = 3fe3+no

16、+ 2h2o； alo2 +2h2o+co2=hco3 al(oh) 3 ；(5).由上述分析可知 ，不能确定 x 溶液中是否含有fe3 ，检验 fe3 最好的是试剂是kscn溶液，故答案为 。【点睛】本题考查离子的检验和推断，明确常见离子的性质是解题的关键，注意加入过量硝酸钡溶液能够生成气体，说明x 溶液中一定含有fe2和 no3 ，反应生成的溶液b 中一定有fe3 ，所以无法判断x 溶液中是否含有fe3 ，为易错点。4 下列物质a f 是我们熟悉的单质或化合物，其中a、 b 均是常见的金属，且b 的合金用量最大； e 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1

17、） g 溶液中溶质的化学式为_。（2）请写出反应df的化学方程式：_。（3）检验 f 中金属阳离子的常用试剂是_（填物质的化学式）；现象是_。（4） e 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 c 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_， _。【答案】 naalo22fecl+ cl2= 2fecl3 kscn 溶液呈血红色ca（clo） 2 al3+ +4oh-=alo2-+2h o 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色fecl +2naoh=fe22（oh）2+2

18、nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 为 fe； e 在常温下是黄绿色气体，所以e 为 cl ；盐酸与铁反应2生成 fecl2223， fecl 与 cl反应生成的 f 为 fecl ；金属 a 与盐酸反应后生成的盐，与适量的naoh 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于naoh，所以 a 为 al 单质， c 为 alcl3溶液， g 为 naalo2 溶液。【详解】(1)根据分析可知，g 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为naalo2 ;(2)根据分析可知，d 为 fecl2，与 e 即 cl2 反应后生成fecl3，方

19、程式为：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)检验 fe3+常用硫氰化钾溶液，fe3+遇 scn-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，c 为alcl3 溶液，与过量的naoh 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al 34oh =alo22h 2 o ；(6)通过分析可知，d 的溶液为 fecl2 溶液， fecl2 会与 naoh 溶液反应生成很不稳定的白色fe(oh)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为fe(oh)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh)

20、3 ；5 某盐 a 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 a 的三种元素符号_。(2)混合气体 b 的组成成份 _。(3)写出图中由c转化为 e 的离子方程式_。(4)检验 e 中阳离子的实验方案_。(5)当 a 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 fe、 o、ssofe2o3+6h+3+取少量 e 溶液于试管中，滴加几2 和 so3=2fe +3h2o滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为3+2+fefe-2e =fe【解析】【分析】由红棕色固体

21、溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知c为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，说明 a 中含有铁元素和氧元素，1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/ mol =0.01mol ；由气体 b 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀d 为硫酸钡、气体b 中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448la 中含有硫元素、气体 b 为二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol

22、 ，m（so322 3） +m （so ）+m（fe o ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 a中 nfe）： n（ s）： n（ o） =1：1 ：4，则 a 为 feso4。【详解】（1）由分析可知， a 为 feso4，含有的三种元素为fe、 o、 s，故答案为： fe、 o、 s；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448la 中含有硫元素、气体b 为二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三

23、氧化硫的混合气体，故答案为：so23和 so ；（ 3） c 为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为： fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（ 3） e 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量e溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为fe3+，故答案为：取少量e 溶液于试管中，滴加几滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为 fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为2+，故

24、答案为：2+fe-2e=fefe-2e=fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断a 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。6 室温下，a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质c 是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；e 是无色溶液，f 是淡绿色溶液。b 和c 反应发出苍白色火焰。请回答：（ 1） a 是 _ ，b 是 _， c 是 _ （请填写化学式）；（ 2）反应 的化学方程式 _ ；（ 3）反应 的离子方程式 _ ；（ 4）反应 的离子方程式 _ 。【答案】 fe cl2 223 fe2 h22 cl23h2fe+3cl2feclfe2h2fe 2

25、fe2cl【解析】【分析】室温下， a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质c 是无色气体，b 是氯气， b 和c反应发出苍白色火焰， c 是氢气， e 是氯化氢。 f 是淡绿色溶液， f 溶液中含有亚铁离子，所以 a 是铁， f 是氯化亚铁， d 是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下， a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质c 是无色气体，b 是氯气， b 和c反应发出苍白色火焰， c 是氢气， e 是氯化氢。 f 是淡绿色溶液， f 溶液中含有亚铁离子，所以 a 是铁， f 是氯化亚铁， d 是氯化铁，(1) 根据以上分析可知 a、 b、c 分别是 fe、 cl 2、

26、 h2；(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2fe+3cl22fecl ；3(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为fe 2h fe2 h2；(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2fe2 cl 2fe32cl。27 常见含硫物质ad，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质b 溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：（ 1） a 的化学式为 _。（2）反应、中cu、 fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4

27、）大气中因废气 a 引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由 db的转化所需氧化剂为 _。当将含 d 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（ h+）将_。（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。废气 a 是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将46a 进行环保处理，. 4810l（标准状况下）废气完全转化为 nh4hso3 时，需消耗 10mol/l 氨水溶液（溶质全部以nh3 ?h2o 计）的体积为_l。【答案】 so2还原剂失去电子，化合价升高fe+2h+=fe2+h2o2增大20000【解析】【分析】由 b(含氧酸 )在常温下与

28、足量的铁反应生成c(硫酸盐 )，故 b 是 h24，反应方程式为sofe+2h so =feso +h ， c 是feso；cu+2h so (浓)cuso+so +2h oso，24424244222so2+h2oh2 so3， d 是 h2so3。【详解】（1）由解析可知， a 的化学式为 so2；（2）反应、中，反应前后cu、 fe 元素的化合价都升高，故反应、中cu、 fe 所起的作用相同，即都作还原剂；（3）铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为fe+2h+=fe2+h2；（4） h2so3 h2so4 过程中， s 元素化合价升高，即h2so3 被空气中的 o2 氧化为 h2so4；2

29、so+o = h so ， h so是弱酸， h so是强酸，故当将含h so的雨水敞口放置一段时h23224232423间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c( h+) 将增大； so2+nh3?h2o=nh4hso3， n(so2)=4.48 106l5325氨水溶液（溶质全=2.0 10mol，故 n(nh ?h o)= 2.0 10mol ，需消耗 10mol/l22.4l/mol部以 nh3?h2o 计）的体积为 2.0105 mol =20000l。10mol/l【点睛】本题是结合图考查s 元素的化合物知识，有关化学方程式书写等，难度不大。8 将 fe 粉、 cu 粉、 fecl3

30、22溶液，混合于某容器中充分反应(假定溶液、 fecl 溶液和cucl容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+fe、 cu3+22+【答案】 fe、 cufe 或 cufefe cu fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的cu 和 fe 的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶

31、液反应，氧化性：fecl3 cucl2fecl2 ，还原性fecu， fe 有剩余，则cu 没有参加反应，溶液中不存在fe3+、 cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性： fecl3 cucl2 fecl2，还原性fe cu，(1)反应后铁有剩余，发生fe+2fecl3=3fecl2， fe+cucl2=cu+fecl2， fe3+、cu2+都不能存在；(2)若 cucl2 有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有fe，一定有fe2+；容器中可能有 fe3+或 cu；(3)若 fecl3 有剩余，发生fe+2fecl3=3fecl2， cu+2fecl3=cucl2+2fecl2， fe、

32、cu 都不能存在；3222可知氧化性强弱顺序为3+ cu2 fe2+。(4)由反应 fe+2fecl =3fecl ， fe+cucl=cu+feclfe9 某 al2o3 样品中含有一定量的 cu、 fe、fe2o3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 al2o3，并回收铁红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_( 用化学方程式表达 )。(4)溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。(5)溶液中通入某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式 )，红褐色

33、固体制得铁红的化学方程式是 _。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒al(oh)3al2o3+2naoh=2naalo2+h2ofe2 o3+6hcl=2fecl3+3h2o、2fecl3+fe=3fecl2、 fe+2hcl=fecl+h2fe2+取少量溶液于试管中，滴入 kscn溶液无变化，滴加氯水后变血红色o2或者232 32cl2fe(oh)fe o +3h o【解析】【分析】al2 o3 样品中含有一定量的cu、 fe、 fe2o3 杂质，根据题中流程图可知，样品与试剂反应得溶液再通入co2 得白色沉淀，该白色固体加热分解产生al2o3，可推知试剂为naoh，得到的固体为cu、 fe、 f

34、e2 o3，溶液为naalo2、 naoh 混合溶液，通入过量co 后得溶液为nahco 溶液，白色固体为 al(oh) ， al(oh)受热分解得 alo ，固体233323中加入盐酸得到固体粉末中铁有剩余，由于fe 会发生反应3+2+2fe+fe=3fe ，则溶液中主要含有 fe2+，经过操作得红褐色固体应为fe(oh)3，所以通入的气体应为氧化剂，可以是o 或 cl ，氢氧化铁受热分解得 fe o 。2223【详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固体受热分解产生al2o3，则是al(oh)

35、3，样品中含有al2o3 和试剂 naoh 溶液反应产生 naalo2 和 h2o，反应的化学方程式是al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；(3)固体中含有al2o3、 cu、 fe、 fe2o3，加入适量稀盐酸，由于反应后的固体粉末中含有fe 单质，则可能发生的反应有fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o、 2fecl3+fe=3fecl2、fe+2hcl=fecl+h2；(4)由于固体中样品与适量盐酸反应后的固体粉末中含有fe，结合2 3323+2+可知溶液中铁元素的存在形式是fe2+，证明方法fe o +6hcl=2fecl+3h o、2fe+fe=3fe是：取少量该溶液

36、于试管中，滴入kscn溶液无变化，滴加氯水后溶液变血红色；(5)溶液中含有fe2+，向溶液通入某气体后再加入足量naoh 溶液，产生红褐色的fe(oh) 沉淀，该气体具有强的氧化性，气体可以是o或者 cl ，红褐色固体fe(oh)不稳3223定，受热分解产生铁红fe2332 32o ，该反应的化学方程式是2fe(oh)fe o +3h o。【点睛】本题以从 al2 o3 样品中提取氧化铝的工艺流程为线索，考查了氧化还原反应、化学试剂的使用、混合物的分离，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质和转化关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。10 富铁铝土矿