高考化学高无机综合推断(大题培优易错试卷)及答案解析

1、高考化学高无机综合推断( 大题培优易错试卷 ) 及答案解析一、无机综合推断1a、 b、 c、 w 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。x、 y、 z、 w 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质，w 俗称苛性钠。a、b、 c 三种物质中所含有的金属元素单质与w 反应的化学方程式为_。a 溶液一步转化为c 溶液的反应离子方程式为_。(2)若 x 是一种黄绿色的气体，y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液z 是否变质最灵敏的一种试剂

2、是_(名称 )；一定条件下w 与水反应的化学方程式_ 。(3)x 常温下为气体化合物，z 是一种红棕色气体，x 气体的检验方法_ ，x 转化为 y 的化学方程式为_ ；(4)x 为一元强碱溶液，w 是形成酸雨的主要气体。则 y 到 z 的离子方程式为_ ；请画出向含 0.01molx 和 0.01moly 的溶液中逐滴加入 0.1mol/l 稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像 _。【答案】 2al+2naoh+2h2223-2-2硫氰化钾溶液3fe +o =2naalo +hal+ 4oh =alo+ 2h o4h o(g) = fe o+ 4h使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐

3、酸的玻璃棒产生白烟)23424nh32232-223- 5o4no 6h oso +so +h o=2hso【解析】【分析】w 为 naoh。 b 为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了 b，所以 b 为 al(oh)3。【详解】（1）铝与 naoh 反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；a 溶液中含有 al3+,与 naoh 反应生成了 al(oh)3， al(oh)3与 naoh 反应生成 naalo2，所以a 溶液一步转化为c 溶液的离子方程式为：3+-al +4oh =alo2 +2h2o；（2） x 为黄绿色气体，则

4、 x 为氯气， y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，说明y为 fecl3溶液。据此进一步判断2。w 为 fe， z 为 fecl检验 fecl2溶液是否变质最灵敏的试剂是2kscnkscn溶液，如果 fecl 溶液变质，则滴加溶液后，溶液呈现血红色；在高温条件下铁与水反应：3fe+4h2342ofe o +4h ；（3）红棕色的气体z 是 no2气体； x 为气体化合物，经氧气连续氧化生成2no ，猜测 x 为nh ， y 为 no；检验 nh 是利用其水溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变33蓝，说明气体是氨气；或者利用nh3 与 hcl 反应生成白烟这一性质来检验。nh3

5、转化为 no的化学方程式为：4nh3 5o24no 6h2o；（4）如果 x 为一元强碱， w 是形成酸雨的主要物质，则推测w 为 so2 ，则根据图示转化关系判断 y 为 so32-， z 为 hso3-，则 y 到 z 的离子方程式为：so32-+so2+h2o=2hso3-；溶液中含有 0.01moloh -和 0.01molso32-，滴入稀盐酸，首先发生反应：oh-+h+ =h2 o，此时消耗 0.1mol/l 的 hcl 共0.1l，没有气体逸出；然后发生反应：so 2-+-，此时也消耗3+h =hso30.1mol/l 的 hcl 共 0.1l，也没有气体逸出；最终发生反应：-+

6、hso3 +h =h2 o+so2，此时完全反应消耗盐酸的体积为0.ll，逸出气体的物质的量为0.01mol 。据此可绘出图象：。2 现有常见金属单质 a、 b、c 和常见气体甲、乙、丙及物质 d、 e、 f、 g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） abc三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质f 中加入物质 d，可以看到的现象是：_，物质 f 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气

7、时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；【答案】 na al fe 2al+2oh- +2h2o 2alo2-+3h2饱和食盐水hcl（氯化氢）先有白色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色 , 最后变成红褐色3fe2o3+co+co22feco【解析】【分析】由金属 a 焰色反应为黄色可知 a 为金属 na，由反应可知， d 为 naoh ，气体甲为 h 2；氢氧化钠与金属 b 反应生成氢气，则 b 为金属 al ；黄绿色气体乙为 cl 2，与氢气反应生成丙为 hcl ， hcl 溶于水得物质（oh ） 3，故物质g 中含有e 为盐酸；氢氧化钠与物质fe3+，由转化关系可知c 为g

8、 反应生成红褐色沉淀是fefe 金属，物质f 为 fecl2，物质g为 fecl3。【详解】(1) a 为金属 na， b 为金属 al, c 为 fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是 na al fe，故答案为： na al fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为-+3h 2，故答案为：-；2al+2oh +2h 2 o 2alo22al+2oh +2h 2o 2alo2 +3h 2（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗

9、气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；hcl （氯化氢）；（ 4）向装有为 fecl2 溶液中加入 naoh 溶液， naoh 溶液与 fecl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 f 同价态阳离子的碳酸盐为 feco3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为fe2o3，化学方程式为2feco3fe2o3+co +co2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2feco3fe2o3+co +co2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特

10、殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。3 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，b、d 分别为黑色粉末和黑色晶体，g为淡黄色固体，j 为生活中常见的调味品， i 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，f 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） a 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 c 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 f 和 e 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 e 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应e 与 g按物

11、质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】23424个2+223fe + 4h o(g)fe o + 4hkmno 66fe+ 3na o +6h2 o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +【解析】【分析】由题意可知， g为淡黄色固体化合物，j 为生活中常见的调味品，则g是 na o， j 为22nacl； i 为红褐色固体，则i 是氢氧化铁，甲是 fe 单质； b、 d 分别为黑色粉末和黑色晶体， fe 与物质 c 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知c是水，乙是氢气，d 是 fe3o4；a 与

12、b 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断a 是过氧化氢， b 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 k 反应生成两种物质 e、 f，可以相互转化，则k 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，f 与 fe 反应生成 e，则 f 是氯化铁， e 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） a 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，a的电子式为，故答案为；（2）甲是 fe 单质， c是水， fe 与水蒸气在高温条件下反

13、应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3fe + 4h 2o(g)fe 3o4 + 4h 2，故答案为 3fe + 4h 2o(g)fe3 o4 + 4h 2；（3） e 是氯化亚铁， f 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与kmno溶液发生氧化还原4反应，使 kmno4溶液褪色，则可用kmno4溶液检验亚铁离子，故答案为kmno4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除d 与 k 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） e 是氯化亚铁， g是 na2o2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，

14、反应的离子方程式为6fe2+ + 3na 2o2 + 6h 2o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ +6fe2+2223 + 2fe3+ 6na+6na，故答案为+ 3na o + 6h o = 4fe(oh)。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。4 某无机盐x(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g mol-1) ，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，x 与水反应只生成能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是：a、 b 两种物质，其中气体单质a（ 1） x 的组成元素为 o 和

15、 _ （用元素符号表示）。（ 2） x 的 化学式为 _。（3）下列说法正确的是（na 为阿伏加德罗常数）_ 。a酸式盐b 的焰色反应颜色可以直接观察b盐 x 中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 1 摩尔的固体 b 中含 2na 个离子d氮气和气体单质a 点燃即可发生反应（4） x 氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下x 氧化 so32- 的离子方程式_。【答案】 k 、 s k22 82 8 2-32-42-2s o cso+ so+2oh =3so+ h o【解析】【分析】单质 a 能使带火星的木条复燃，则a 为 o2， b 焰色反应呈紫色，则含有k 元

16、素， b 的酸性溶液与 bacl2 反应产生白色沉淀，则b 中含有 so42-，27gx 物质的量为0.1mol ， s 元素物质46.6gmol =2 ，结合摩尔质量和原子个数比推出的量=0.2mol ，则 s 原子个数为 0.2233g/mol0.1mol分子式。【详解】单质 a 能使带火星的木条复燃，则a 为 o2， b 焰色反应呈紫色，则含有k 元素， b 的酸性溶液与 bacl反应产生白色沉淀，则2-，27gx 物质的量为0.1mol ， s 元素物质2b 中含有 so446.6g的量=0.2mol ，则 s 原子个数为233g/mol270g mol -1，则化学式为k2s2o8，

17、（ 1） x 的组成元素为 o 和 k 、 s，故答案为： k 、 s；0.2 mol0.1 mol=2 ，原子个数比为1:1:4 ，摩尔质量（ 2）由上述推断可知 x 的化学式为 k2s2o8，故答案为： k2s2o8；（3） ak 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a 错误；b盐 x 中的两种非金属元素所组成的氧化物有so2322 222 2能使、 so、 h o、 h o； so和 h o酸性高锰酸钾溶液褪色， so3 和 h2o 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；4+和 hso4-离子，故1 摩尔的固体 b 中含c b 为酸性溶液则 b 为 khso，固体 b 中含有 k2na

18、 个离子，故 c 正确；d氮气和 o2 不可点燃，故d 错误 ；故答案选： c；（4） x 氧化 so2-2- 为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：3x 为氧化剂， so3s2 o82- + so32- +2oh- =3so42- + h2o ，故答案为： s2o8 2- + so3 2- +2oh- =3so4 2- + h2o 。5 探究无机盐x（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】 mg2 4=s

19、io32 h2高温22o22csi 2cosio或 2mgo siosio 2ohsio【解析】【详解】无机盐 x（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 sio2，物质的量 =1. 8g 60g/ mol=0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量=0. 03mol 76g/ mol=2. 28g，金属质量 =4. 20g- 2. 28g=1. 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶

20、液生成白色沉淀则判断为mg（oh23 48g58g/mol0.06mol，），金属离子物质的量 = .质量为 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ，质量=0. 03mol 92g/ mol=2. 76g，金属质量 4. 20g- 2. 76g=1.44g，物质的量=1. 44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 x 为 mg2sio4，则（ 1） x 的化学式是 mg 2sio4 或 2mgo sio2。（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是sio2 2oh =sio3 2 h2o。高温（3）高温条件下白色粉末与

21、焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式sio2 2csi2co。6 常见无机物a、 b、 c、d 存在如图转化关系：(1)若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，b 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 a 为常见挥发性强酸， d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则b 的化学式是_ 。(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 的电子式是 _ 。(4)若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，d 为 co2 ，举出 c 的一种用途_。催化剂fe(no 3 )3【答案】 4nh 35o24no6h 2o治疗胃酸过多、

22、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，b 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 b 是 no， d 是氧气， c 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4nh 3 5o24no6h 2o ，催化剂故答案为： 4nh35o4no6h o ；22（2）若 a 为常见挥发性强酸， d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则d 是fe， b 能和 d 反应生成c，则 a 是硝酸、 b 是硝酸铁、 c 是硝酸亚铁，则b 的化学式为fe(no 3 )3 ，故答案为：fe(no 3 ) 3 ；（3）若a、 c、 d 都是常见气体，c 是形成酸雨的主要气体，

23、则c 是二氧化硫，a 是硫化氢、 d 是氧气、b 是s， a 的电子式是，故答案为：；（4）若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有na 元素，d 为co2 ， a 为 naoh、 b 是碳酸钠、 c 为碳酸氢钠， b 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。7 已知a b c dxy六种物质均由短周期元素组成，其中x为常见离子化合物，它、 、 、 、们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件i 和条件 ii 相同，则该反应条件为_ 。

24、（ 2）物质 x 的电子式为 _ 。（3）写出 b 与 ca(oh)2 反应的化学方程式_ 。（4）写出 x 在条件 ii 下反应生成b、 c、d 的离子方程式_ 。（5）写出实验室制b 的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_ 。（ 6）请简述鉴定物质 x 的实验方法 _ 。【答案】通电2cl 2+2ca(oh) 2=cacl 2+ca(clo) 2+2h 2o 2cl -+2h 2o电解 2oh -+h 2 +cl2（用双线桥表示也可）用焰色反应检验na+ ，用硝酸银和稀硝酸检验cl -【解析】【分析】x 为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明x 易溶于水，则只可能为nacl 、m

25、gcl 2。若x 为 mgcl 2，电解其水溶液，生成mg(oh)2、 h2、 cl 2，电解其熔融液时，生成mg 、 h 2。则b 为 cl 2， a 为mg ，但mg生成mg(oh)2 时，需要与水反应，而mg与 h 2o不反应，所以 x 只能为 nacl 。从而得出 a 为 na， b 为 cl 2，c、 d 为 naoh 、 h2 中的一种， y 为 h 2o。（ 1）已知条件 i 和条件 ii 相同，则该反应条件为通电。（ 2）物质 x 为 nacl ，由此可写出其电子式。（ 3） cl2 与 ca(oh)2 反应，用于生产漂白粉。（4） x 为 nacl，在条件ii 下，电解氯化钠

26、的水溶液，反应生成naoh 、 cl 2、h2。（ 5）实验室制 cl2 是利用 mno 2 与浓盐酸在加热条件下制得。（ 6）鉴定物质 nacl 时，既要鉴定 na+，又要鉴定 cl-。【详解】（ 1）已知条件 i 和条件 ii 相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质 x 为 nacl ，其电子式为。答案为：；（ 3） cl2 与 ca(oh)2 反应，化学方程式为 2cl2+2ca(oh) 2=cacl 2+ca(clo) 2+2h 2o。答案为：2cl2+2ca(oh) 2=cacl 2+ca(clo) 2+2h 2o；（4） x 为 nacl，在条件 ii 下，电解氯化钠的

27、水溶液，反应的离子方程式为2cl-+2h 2o2oh -+cl 2 +h2。答案为： 2cl-+2h 2o2oh - +cl2 +h2；（5）实验室制cl2 是利用 mno 2 与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质nacl 时，既要鉴定na+，又要鉴定cl-，鉴定 na+用焰色反应，鉴定cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验na +，用硝酸银和稀硝酸检验cl -。【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，

28、若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。8a、 b、 c、 d、 e、 x 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 a 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，x 能使品红溶液褪色，写出c 和 e 反应的离子方程式： _ 。（2）若 a 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质a 的元素在周期表中的位置为_ 。x 可能为 _（填代号）。a nahco3b.na2co3 c na2so3 d al（ oh）3（3）若 a 为淡黄色粉末，回答下列问题：a 与h2o 反应的氧化产物为_ 。若

29、x 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出e 的化学式_。若x 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的d、 e 两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。a盐酸b bacl2 溶液cnaoh 溶液d ca（ oh） 2 溶液（4）若a 为氧化物，x 是fe，溶液d 中加入kscn溶液变红。a 与 h2o 反应的化学反应方程式为 _ 。检验溶液 d 中还可能存在fe2+的方法是 _ （注明试剂、现象）。【答案】 oh-+hso3 -=so32-+h2o第三周期 a 族bco2coa b3no2+h2o=2hno3 +no取 d 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶

30、液中含有亚铁离子，否则无【解析】【详解】（1）若 a 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为na， x 能使品红溶液褪色，应为so ，则 b 为 h，c 为 naoh， d 为 na so， e 为 nahso，则 c 和 e 反应的离子方程式为22233oh-+hso3-=so32-+h2o。（2）若 a 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为cl ，则 b 为 hclo， c 为 hcl。 cl 原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期2表第三周期 a 族；c 为盐酸，可与nahco3 反应生成 co2，co2 与 nahco3 不反应， a 项错误；盐

31、酸与na co 反应生成co ， co 与na co反应可生成nahco， b 项正确；盐酸与 na so 反应232223323生成 so22233项正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化， so 与 na so 反应可生成nahso， c铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，d 项错误，答案选 bc。（3）若 a 为淡黄色粉末，应为na2o2。na2o2 与 h2o 反应生成氢氧化钠和氧气，一部分氧元素的化合价由-1 价降低到 -2价，naoh 是还原产物另一部分的氧元素的化合价由-1 价升高到 0 价，氧气是氧化产物。若 x 为非金属单质，通常为黑色粉末，应为c，则 d 为 co2， e 为 co。若

32、x 为一种造成温室效应的气体，应为co2，则 c 为 naoh， d 为 na2co3 ，e 为nahco3，鉴别等浓度的d、 e 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，答案为ab。（4）若 a 为氧化物，x 是 fe，由转化关系可知c 具有强氧化性，则a 为no2， b 为 no， c为 hno3，no2 与水反应的方程式为3no2 +h2o=2hno3 +no。 fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取 d 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。9 物质的转化关系如下图所示

33、(有的反应可能在水溶液中进行）。其中a 为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质， g 为酸，乙在甲为淡黄色固体， d、 f 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取接近，有大量白烟生成。g 的浓溶液中发生钝化。若a、 g 的浓溶液并使它们则（ 1） a 的分子式是 _，甲的电子式是 _。（2） d 的溶液与乙反应的离子方程式是_。（ 3）若 1.7ga 与 o2 反应生成气态的 b 和 c 时放出 22 67kj 热量，写出该反应的热化学方程式： _。【答案】 nh3-22-23（ g）+ 5o22al +2oh + 2h o = 2alo+ 3h4nh（ g） =4no（ g） + 6h2o（ g） h