高一化学《物质的量的单位-摩尔》分层练习含答案解析

高中PAGE1高中第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔（分层练习）1．下列对物质的量的理解正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目 B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量 D．物质的量是一种基本物理量2．下列对于“摩尔”理解正确的是A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：33．列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称4．下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一 B．1molCO2的质量为44g·mol－1C．SO2－的摩尔质量为96g·mol－1 D．1mol任何物质都含有NA个原子5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×10246．下列物质中含氢原子最少的是A．1.6g甲烷(CH4) B．0.5mol氨气(NH3)C．3.01×1023个硫化氢分子 D．3.42g蔗糖(C12H22O11)7．已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol氧气②1.5mol碳原子③3molSO42-④10mol大米⑤4mole-⑥2molO2上述说法中正确的是A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥8．下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是A．18.9gHNO3 B．3.612×1023个HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA个CH4分子9．下列说法正确的是A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如CO2的摩尔质量为44gB．3molO2与2molH2O所含原子数相等C．摩尔是一个基本物理量，1mol粒子的数目约为6.02×1023D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧10．填空。(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。11．某氯原子的质量为ag，12C的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．氯元素的相对原子质量为B．氯元素的摩尔质量为的aNAg/molC．mg该氯原子的物质的量为molD．ng该氯原子所含的电子数为12．若50滴水正好是mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是A．m×50×6.02×1023 B．C． D．13．胆矾固体的物质的量为A． B． C． D．14．向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为A．小于0.2mol B．等于0.2molC．在0.2mol和0.4mol之间 D．等于0.4mol15．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的质子数目之比为7∶11⑤所含的电子数目之比为7∶11A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同C．28g氮气所含的原子数为2NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶117．某溶液中大量存在以下四种离子：MnO－、SO2－、K＋、R，它们物质的量之比为n(MnO－)∶n(SO2－)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，则R可能是A．H＋ B．SO2－ C．CO2－ D．Mg2＋18．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD．6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子19．填空。⑴1个N2分子的质量约为______；⑵要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为_____。⑶________molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。⑷4.5g水与_____g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____。20．填空(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为___________，

原子个数比为___________。

(2)①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为___________。

②1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________

③NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___________。

④NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔（分层练习）1．下列对物质的量的理解正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目 B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量 D．物质的量是一种基本物理量【答案】D【解析】物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol。物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选D。2．下列对于“摩尔”理解正确的是A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3【答案】B【解析】A．物质不一定由原子构成，还可能由分子、离子等构成，故A错误；B．物质的量单位是摩尔，因此摩尔是物质的量的单位，简称为摩，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数目的桥梁，而不是宏观物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D．32gO2物质的量为1mol，32gO3物质的量为mol，因此相同质量的两种物质所含氧原子的个数比：1×2:×3=1:1，故D错误；3．列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称【答案】D【解析】A．摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故C错误；D．“摩尔”是“物质的量”的单位，使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，故D正确；4．下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一 B．1molCO2的质量为44g·mol－1C．SO2－的摩尔质量为96g·mol－1 D．1mol任何物质都含有NA个原子【答案】C【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B项，1molCO2的质量是m＝nM＝44g·mol－1×1mol＝44g，错误；C项，SO2－的相对分子质量为96，所以摩尔质量为96g·mol－1，正确；D项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有NA个微粒，错误。5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024【答案】A【解析】A．阿伏加德罗常数是指0.012kg12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值为6.02×1023mol-1，故A错误，B．根据阿伏加德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，故C正确；D．1mol氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确。6．下列物质中含氢原子最少的是A．1.6g甲烷(CH4) B．0.5mol氨气(NH3)C．3.01×1023个硫化氢分子 D．3.42g蔗糖(C12H22O11)【答案】D【解析】A．1.6g甲烷(CH4)的物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，0.1mol×4=0.4mol，A错误；B．0.5mol氨气(NH3)，0.5mol×3=1.5mol，B错误；C．3.01×1023个硫化氢分子为0.5mol，0.5mol×2=1mol，C错误；D．3.42g蔗糖(C12H22O11)为0.01mol，0.01mol×22=0.22mol，D正确；7．已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol氧气②1.5mol碳原子③3molSO42-④10mol大米⑤4mole-⑥2molO2上述说法中正确的是A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】B【解析】在使用物质的量表示物质时，只能用物质的量表示微观粒子，不能用来表示宏观物质，④错误；综上分析，B项正确；答案选B。8．下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是A．18.9gHNO3 B．3.612×1023个HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA个CH4分子【答案】B【解析】根据N＝nNA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2O含氢原子物质的量为0.3mol×2＝0.6mol，结合对应物质的构成计算。A项，18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，错误；B项,3.612×1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，正确；C项，0.1molH3PO4含有0.3mol氢原子，错误；D项，0.2NA个CH4的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，错误。9．下列说法正确的是A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如CO2的摩尔质量为44gB．3molO2与2molH2O所含原子数相等C．摩尔是一个基本物理量，1mol粒子的数目约为6.02×1023D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧【答案】B【解析】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，如CO2的摩尔质量为44g/mol，A项错误；B．3molO2中含有的原子的物质的量为6mol，2molH2O中含有的原子的物质的量为6mol，所含原子数相等，B项正确；C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C项错误；D．指代不明，正确的说法是1mol水中含有2molH原子和1molO原子，D项错误；10．填空。(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________mol，质量为________g。【答案】117g/mol0.51.550.23.6【解析】(1)n(OH−)===1mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17g/mol。(2)n(H2O)===0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5molH2O中所含电子的物质的量为0.5mol×10=5mol。(3)n(NH4+)==0.2mol，m(NH4+)=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。11．某氯原子的质量为ag，12C的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．氯元素的相对原子质量为B．氯元素的摩尔质量为的aNAg/molC．mg该氯原子的物质的量为molD．ng该氯原子所含的电子数为【答案】C【解析】A．是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；B．aNAg/mol是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误；C．mg该氯原子的个数为个，则该氯原子的物质的量为，故C正确；D．ng该氯原子所含的电子数为个，故D错误。12．若50滴水正好是mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是A．m×50×6.02×1023 B．C． D．【答案】B【解析】50滴水的质量为mmL×1g/mL=mg，则1滴水的质量为，1滴水的物质的量为，所含分子数为，故B正确。13．胆矾固体的物质的量为A． B． C． D．【答案】D【解析】25g胆矾(CuSO4•5H2O)固体的物质的量，故D符合题意。综上所述，答案为D。14．向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为A．小于0.2mol B．等于0.2molC．在0.2mol和0.4mol之间 D．等于0.4mol【答案】B【解析】8.7gMnO2的物质的量为EQ\f(8.7g,87g·mol－1)＝0.1mol，根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1molMnO2参与反应消耗4molHCl，其中氯的化合价升高的HCl只有2mol。浓盐酸是过量的，因此MnO2完全消耗掉，则0.1molMnO2完全反应，被氧化的HCl为0.2mol，B项符合题意。15．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的质子数目之比为7∶11⑤所含的电子数目之比为7∶11A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①根据N=n·NA可知：当气体的物质的量相等时，二者含有的分子数相等，故它们所含的分子数目之比为1∶1，①正确；②由于CO分子中含有1个O原子，CO2分子中含有2个O原子，二者的物质的量相等，它们的分子数相等，则它们所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确；③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；④一个CO分子中含有6+8=14个质子，一个CO2分子中含有6+8×2=22个质子，所以二者所含质子数目之比为14：22=7∶11，④正确；⑤CO分子中含有14个电子，CO2分子中含有22个电子，二者分子数相同，因此它们所含的电子数目之比为14：22=7∶11，⑤正确；所以①②③④⑤都正确，故D符合题意；16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同C．28g氮气所含的原子数为2NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1【答案】C【解析】A．金属钠由原子变成离子时，化合价升高1，失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量为==0.1mol，失去电子数为0.1NA，故A错误；B．0.2NA个硫酸分子中含有的氧原子数为0.2NA×4=0.8NA；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为0.2×4=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B错误；C．28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为1×2=2NA，故C正确；D．NA个氧气分子的质量为m=nm=1×32=32g；NA个氢气分子的质量为m=nm=1×2=2g，其质量比为32:2=16:1，故D错误；17．某溶液中大量存在以下四种离子：MnO－、SO2－、K＋、R，它们物质的量之比为n(MnO－)∶n(SO2－)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，则R可能是A．H＋ B．SO2－ C．CO2－ D．Mg2＋【答案】A【解析】四种离子：MnO－、SO2－、K＋、R，它们物质的量之比为n(MnO－)∶n(SO2－)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，阴离子电荷为2×1＋1×2＝4，阳离子电荷为2×1＝2，则依据溶液呈电中性的原理可得：R为阳离子，所带电荷数为EQ\f(4－2,2)＝＋1，则R可能是H＋，故选A项。18．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD．6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子【答案】B【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，因此偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误；B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为=1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，B正确；C．质量的单位是g，因此1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误；D．6g偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有偏二甲肼的分子数为0.1NA，D错误；19．填空。⑴1个N2分子的质量约为______；⑵要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为_____。⑶________molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。⑷4.5g水与_____g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____。【答案】（1）286.02×1023g或【解析】（1）氮气分子的摩尔质量为28g/mol，1mol的氮气含有约6.02×1023个N2分子，故1个N2分子的质量是m=28g/molNAmol-1=28NAg=286.02（2）90g水的物质的量=9